山东省齐鲁名校2026届高一化学第一学期期中经典模拟试题含解析.doc

山东省齐鲁名校2026届高一化学第一学期期中经典模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）
A．1 mol H2 B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
2、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5 mol镁粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
B．1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒
C．0.5 mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA
D．25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA
3、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．NH4+ NO3－ Al3+ Cl— B．K+ SO42－ HCO3－ Na+
C．Ca2+ NO3－ CO32- Na+ D．Cu2+ K+ SO42－ Na+
4、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O B．CO2+H2O=H2CO3
C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
5、已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（　　）
A．32g B．32g/mol C．64 mol D．64g/mol
6、下列溶液的物质的量浓度是1．5 mol·L－1的是
A．41 g NaOH溶于1 L水中 B．58.5 g NaCl溶于水制成1 L溶液
C．28 g KOH溶于水制成1 L溶液 D．1 L 2％的NaOH溶液
7、下列物质中属于碱的是
A．CaO B．CO C．CO2 D．KOH
8、下列化学反应中，气体被还原的是
A．CO2使Na2O2变白色 B．点燃时Fe在Cl2中燃烧产生红棕色的烟
C．H2使灼热的CuO粉末变红色 D．CO2能使石灰水变浑浊
9、电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是
A．电离是在电流作用下化合物解离成离子
B．在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质
C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的
D．使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程
10、已知某无色溶液能使酚酞试剂变红，则下列各组离子在该溶液中能大量共存的是
A．MnO、K+、Cl-、NO B．CO、 Cl-、H+ 、 K+
C．NO、Cl-、Ba2+、K+ D．SO、Cl-、Mg2+、K+
11、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是
A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O2
12、中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（ ）
A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物
B．淘金原理与化学上的萃取一致
C．雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cm
D．由沙子到计算机芯片发生了还原反应
13、下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是

目的
分离方法
原理
A
分离水和乙醇
分液
水和乙醇的密度不同
B
分离溶于水中的碘单质
乙醇萃取
碘单质在乙醇中的溶解度较大
C
除去CO2中HCl气体
通入足量Na2CO3溶液中洗气
HCl会与Na2CO3溶液反应且产生更多CO2
D
除去KNO3固体中混杂的少量NaCl
加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤
KNO3和NaCl溶解度随温度变化有较大差异。
A．A B．B C．C D．D
14、金属钠着火，能用来灭火的是
A．水 B．湿抹布 C．泡沫灭火剂 D．干沙
15、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
16、下列说法正确的是
A．O2的摩尔质量为32g
B．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒
C．1mol CO2的体积是22.4L
D．标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含有NA个分子
17、现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为C1 mol/L、密度为ρ1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L、密度为p2 g/cm3 ,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为( )
A． B． C． D．
18、工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是
A．Cl2 发生氧化反应
B．氯气为氧化剂，氮气为还原产物
C．未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1
D．氯气的氧化性比氮气的氧化性弱
19、同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是
A．A气球的质量大于B气球 B．X可能是氮气,Y可能是甲烷
C．X气体的密度大于Y气体 D．A气球内分子数小于B气球
20、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
21、下列有关实验操作正确的是 (　　)
A． B． C． D．
22、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( )
A．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
B．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
C．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）．
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A_______________ B______________
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：______________________
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比_________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式____________
24、（12分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。
（1）写出X元素符号__________，画出Y元素的原子结构示意图___________。
（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。
25、（12分）实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________、____________。

(2)填写下述过程中的空白；
具体步骤如下：
①计算需要称量NaOH固体的质量___________g;
②用托盘天平称量NaOH固体；
③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并____________至室温；
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_______cm时，改用____________滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
(4)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是___________。
A．使用滤纸称量NaOH固体；
B．溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C．容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D．称量时所用的砝码生锈；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；
26、（10分）化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。
实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：
应选择____mL的容量瓶，用天平称取____g NaOH。
溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度______。
有人认为，用这种方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你觉得他的理由是__________________________________________。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
萃取分液   升华   结晶     过滤    蒸馏   分液
分离饱和食盐水与沙子的混合物______；
从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；
从碘水中提取碘单质______；
分离水和汽油的混合物______；
分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。
27、（12分）我国著名的制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究。
资料摘要：①浓硫酸具有很强的吸水性。
②碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。

(1)打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的____________________，再接上装置C和D。
(2)关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式_________________________。
(3)待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。此操作的目的是________________。若没有装置B，将会使测定结果________(选填“偏大”或“偏小”)。装置D的作用________________________。
28、（14分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_______________g；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________________________；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_________________________________________________；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘；
B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；
C．定容时仰视液面达到刻度线；
D．定容时俯视液面达到刻度线；
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。
29、（10分）离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_____________。
A．单质 B．氧化物 C．电解质 D．盐 E．化合物
(2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_____________

(3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_____________。
(4)已知某氧化还原反应Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O ＝Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH
① 用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。
② 反应中，被氧化的元素是______________，氧化剂是_________________。
③ 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
根据n=结合物质的分子构成计算。
【详解】
由n=可知，氢原子的物质的量越多，原子个数越多，
A.1 mol H2含有2molH；
B.0.5molNH3含有1.5molH；
C.6.02×1023个的CH4的物质的量为1mol，含有4molH；
D.0.3molH3PO4含有0.9mol，
则氢原子个数最多的为C，
答案选C。
2、D
【解析】
A、测定气体条件未知；
B、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、不确定该溶液的体积；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同。
【详解】
A项、测定气体条件未知，气体摩尔体积不确定，无法计算气体的体积，故A错误；
B项、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.5NA个，故B错误；
C项、不确定该溶液的体积，无法确定出氯离子的物质的量，故C错误；
D项、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同，16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，含NA个氧原子，故D正确。
故选D。
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质的量换算计算微粒数，注意测定气体的条件、溶液的条件、胶粒的构成是解答的关键，也是易错点。
3、A
【解析】
A.该组离子之间在酸性溶液中不反应，能大量共存，故A正确；
B.因H+与HCO3－能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故B错误；
C.酸性溶液中H+与CO32-能结合生成水和二氧化碳气体，Ca2+与CO32-能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故C错误；
D.该组离子之间在酸性溶液中不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故D错误。
故选A。
判断离子共存，由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。
4、B
【解析】
氧化还原反应的特征是反应前后，有化合价的变化，仅B选项不涉及化合价的变化，所以仅B不属于氧化还原反应，故选B。
氧化还原反应的本质是电子的转移，故其特点是化合价的变化，也就是根据化合价的变化来判断一个反应是否属于氧化还原反应。
5、D
【解析】
3.01×1022某气体所含分子的物质的量为0.05mol，根据M=m/n=3.2/0.05=64g/mol, D选项正确；
综上所述，本题选D。
气体的摩尔质量与气体的分子量表示意义不一样，摩尔质量有单位，一般为g/mol；只有当以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该气体的相对分子质量。
6、C
【解析】
A.41gNaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶液中NaOH物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；
B.58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于水制成1L溶液，浓度c=n/V=1mol/1L=1mol/L，不是1.5mol/L，故B错误；
C.28gKOH的物质的量n=m/M=28g/56g/mol=1.5mol，溶液的体积为1L，浓度c=n/V=1.5mol/1L=1.5mol/L，故C正确；
D.根据公式c=1111ρw%/M，因未知该溶液的密度，所以无法求算该溶液的物质的量浓度，故D错误。
故选C。
7、D
【解析】
阴离子只有氢氧根离子的化合物为碱
【详解】
A.氧化钙是金属氧化物，故A错误；
B.一氧化碳为氧化物，故B错误；
C.二氧化碳为氧化物，故C错误；
D.氢氧化钾中阴离子只有氢氧离子，属于碱，故D正确。
故选D。
8、B
【解析】
过氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳中元素化合价不变； B．点燃时Fe在Cl2中燃烧生成氯化铁，氯气中氯元素化合价降低；C．H2使灼热的CuO粉末变红色生成铜和水，氢气中氢元素化合价升高；D．CO2能使石灰水变浑浊生成碳酸钙和水，元素化合价都不变。
【详解】
过氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳中元素化合价不变，所以CO2没有被还原，故不选A； B．点燃时Fe在Cl2中燃烧生成氯化铁，氯气中氯元素化合价降低，氯气被还原，故选B；C．H2使灼热的CuO粉末变红色生成铜和水，氢气中氢元素化合价升高，氢气被氧化，故不选C；D．CO2能使石灰水变浑浊生成碳酸钙和水，元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，故不选D。
本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化反应与还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
9、D
【解析】
A．电离是在熔融状态或水分子用下化合物解离成离子，电离不需要通电，故A错误；
B．在水溶液中或熔化状态下能发生电离的化合物称为电解质，故B错误；
C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，氯化氢是共价化合物，氯化氢由氯化氢分子构成，故C错误；
D．氯化钠电离是氯化钠在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动Na+和Cl-的过程，故D正确；
选D。
10、C
【解析】
某溶液能使酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，溶液中含有大量的OH-，据此分析判断。
【详解】
A．MnO有颜色，在无色溶液中不能大量存在，故A不选；
B．CO、H+能够反应，在溶液中不能大量过程，H+与OH-也能反应生成水，不能大量共存，故B不选；
C．NO、Cl-、Ba2+、K+离子间不发生反应，与OH-也不反应，在溶液中能大量共存，故C选；
D．Mg2+、OH-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选C。
11、A
【解析】
将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，首先与空气中氧气反应转化为氧化钠，然后氧化钠吸收空气中的水生成氢氧化钠，接着氢氧化钠潮解在表面形成溶液，再吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化转化为碳酸钠粉末。综上所述，A正确。本题选A。
12、D
【解析】
A. “沙中浪底来”指的是金的单质，故A错误；
B. 金的密度较大，且金不溶于水，因此淘金原理与萃取原理不同，故B错误；
C. 雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7m，故C错误；
D. 由沙子(主要成份为SiO2)到计算机芯片，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。
综上所述，答案为D。
注意区别硅单质和二氧化硅的用途；还有注意数量级的换算1nm = 1×10-9m
13、D
【解析】
A.乙醇与水互溶，不能通过分液法分离，故A错误；
B.乙醇与水互溶，不能作为分离溶于水中碘单质的萃取剂， 故B错误；
C.二氧化碳也能被Na2CO3溶液吸收，除去CO2中HCl气体应用饱和碳酸氢钠溶液来洗气，故C错误；
D.因氯化钠的溶解度随温度变化不大，而KNO3的溶解度随温度的降低而急剧减小，则将混有少量NaCl的KNO3溶于配成热的浓溶液，冷却结晶，析出硝酸钾晶体，然后过滤即可除去氯化钠杂质，故D正确；
答案选D。
14、D
【解析】
钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳均反应产生氧气，另外钠与水反应生成氢气，所以钠着火时一般用沙子扑灭，答案选D。
【点晴】
明确钠、过氧化钠的性质是答题的关键，注意泡沫灭火器利用的是二氧化碳。实验安全关乎人的生命，因此掌握基本的处理方法是做好实验的前提，总结如下：常见意外事故的处理：
意外事故
处理方法
洒在桌面的酒精燃烧
立即用湿抹布扑盖
酸洒在皮肤上
立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗)，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
碱洒在皮肤上
用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
水银洒在桌面上
进行回收后再撒上硫粉
酸液溅到眼中
立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救
液溴沾到皮肤上
应立即用布擦去，再用酒精擦洗

15、C
【解析】
A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，NaHCO3物质的量大，生成二氧化碳多，A正确；
B、Na2CO3和盐酸反应是分两步进行的，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；所以同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈，B正确；
C、因为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；所以与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量不相等，C错误；
D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，D正确；
答案选C。
16、D
【解析】
A. O2的摩尔质量为32g/mol，选项A错误；
B. 使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，选项B错误；
C. 标准状况下1mol CO2的体积约为22.4L，没有说明标准状况下，不一定，选项C错误；
D. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气体物质的量为1mol，含NA个分子，选项D正确。
答案选D。
17、D
【解析】
假设两份溶液的体积均为VL。根据c=，稀释前后溶质的物质的量不变，有n1=c1V，同理n2= c1V，则总的物质的量n= c1V +c2V；混合溶液的体积；则有，D项符合题意；
答案选D。
18、C
【解析】
根据反应3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2分析，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl。
【详解】
A. Cl2 为氧化剂，发生还原反应，A错误。
B. 氯气为氧化剂，氮气为氧化产物，B错误。
C. 根据反应可知，每8molNH3参与反应，只有2mol为还原剂，6mol不参与氧化还原反应，所以未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1，C正确。
D. 氯气为氧化剂，N2为氧化产物，氯气的氧化性比氮气的氧化性强，D错误。
本题考查氧化还原的综合应用。注意氧化还原反应中计量数之比不一定等于发生氧化还原反应的物质的量之比。
19、D
【解析】
同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物质的量相等；A气球置于CO中，气球静止不动，X气体的密度与CO接近，B气球置于CO中，气球上浮，Y气体的密度比CO小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的相对分子质量为28，Y气体的相对分子质量小于28；据此分析可得结论。
【详解】
A.两气球中所含气体分子物质的量相等，X气体的摩尔质量为28g/mol，Y气体的摩尔质量<28g/mol，则充气后A气球质量大于B气球，故A叙述正确；
B.氮气的相对分质量为28，甲烷的相对分子质量为16，小于28，故B叙述正确；
C.同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的密度大于Y气体的密度，故C叙述正确；
D.同温同压下，两气球的体积相同，由阿伏加德罗定律可知A、B两气球中气体的分子数目相同，故D叙述错误；
答案选D。
本题主要考查了学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解，在同温同压下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比。
20、D
【解析】
根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜Ne＜O2，则压强的大小顺序为p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；
本题答案选D。
21、A
【解析】
A. 取用液体时：①试剂瓶瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，A正确；
B. 给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，且手不能抓住试管夹的短柄，否则会导致试管脱落，B错误；
C. 胶头滴管要悬空垂直滴加，不能伸入试管中，否则会造成药品的污染，C错误；
D. 正在加热的蒸发皿不可用手直接拿，否则会烫伤手，D错误；
故合理选项是A。
22、D
【解析】
A．反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A不选；
B．反应Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B不选；
C．反应Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C不选；
D．反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D选；
故选D。

二、非选择题(共84分)
23、BaCl2 AgNO3 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1 Zn+Cu2+═Zn2++Cu
【解析】
试题分析：C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸银、氯化银、碳酸银都是沉淀，所以B是AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，放出气体是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸钡难溶于水，所以A是氯化钡；则C是CuSO4；
解析：根据以上分析，（1）A是BaCl2； B是AgNO3；
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；
（3）将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，发生Ba2++ SO42﹣= BaSO4↓；Ag++ Cl﹣= Ag Cl↓，所以溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，锌把铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu
点睛：离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、水，凡是能结合成沉淀、气体、水的离子不能共存。
24、H Cl2+H2O⇌HCl+HClO
【解析】
有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。
【详解】
有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ；
(2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
25、C 烧杯 玻璃棒 4.0g 冷却 500 mL容量瓶 1～2 胶头滴管 检漏 AB
【解析】
（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择不需要的仪器，然后根据所需仪器确定还缺少的仪器名称；
（2）①根据基本公式n = CV，所需的质量m=n M来计算，托盘天平读数精确至0.1 g，；
③容量瓶不能受热；
④容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液；
⑥根据定容的操作来分析；
（3）根据容量瓶的使用注意事项来作答；
（4）氢氧化钠质量的减小或溶液体积的增大都会导致溶液浓度的偏小；
【详解】
（1）C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制500mL 0.2 mol/LNaOH溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故配制一定物质的量浓度的溶液还需要的仪器为：烧杯、玻璃棒，
故答案为：C；烧杯、玻璃棒；
（2）①所需的质量m=CVM=0.2mol/L×0.5 L×40 g/mol=4.0 g，
故答案为：4.0 g；
③容量瓶不能受热，NaOH溶于水放热，则在转移之前需要将已经溶解好的NaOH冷却至室温，
故答案为：冷却
④这一步操作为转移过程，容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液，
故答案为：500 mL容量瓶；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面于刻度线相切,
故答案为：1～2；胶头滴管；
（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，
故答案为：检漏；
（4） 实际配制氢氧化钠溶液浓度为0.095mol/L，小于0.1mol/L，其实验操作导致了氢氧化钠质量的减小或溶液体积的增大，
A. 氢氧化钠容易潮解，用滤纸称量氢氧化钠固体，会导致氢氧化钠质量减小，进而使得其物质的量浓度偏小，故A项符合题意；
B. 溶解后的烧杯未经多次洗涤，会使溶质有所损失，最终会导致溶液中氢氧化钠的物质的量浓度偏小，故B项符合题意；
C. 因转移操作以后，需要定容加蒸馏水至刻度线，因此容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对实验结果无影响，故C项不符合题意；
D. 称量时所用的砝码生锈，导致所称取得固体质量变大，最终使得实验结果偏大，故D项不符合题意；
E.热胀冷缩，未冷却直接转移至容量瓶，立即配好时，导致溶液的实际体积偏小，根据C = 可以看出，最终使得实验结果偏大，故E项不符合题意；
答案选AB。
26、 偏大 偏小 由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体 C A F E
【解析】
（1）①根据n=cV和m=nM来计算，注意按照配置250mL溶液计算；
②根据c=来进行误差分析
③根据氢氧化钠易潮解的性质分析；
（2）①固液分离，采用过滤的方法；
②氯化钠的溶解度随着温度的升高而变化不大，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；
③从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法；
④互不相溶的液体采用分液的方法分离；
⑤互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离．
【详解】
(1) ①由于无230mL的容量瓶，故选用250mL的容量瓶，配制出250mL的0.1mol/L的溶液，故需要的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，质量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g；
答案：250 1.0
②NaOH溶解时放出大量的热，未冷却到室温后转移入容量瓶中，根据热胀冷缩原理，会使定容时加水体积偏小，所得溶液的浓度偏大；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶质的损失，溶液的浓度偏小；
答案：偏大 偏小
③由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体，所以无法配置0.1000 mol·L-1的NaOH溶液；
答案：由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体
（2）①不溶于水的固体和溶液的分离，采用过滤的方法，故选D；
②硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故选C；
③从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法，故选A；
④汽油和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液的方法分离，故选F；
⑤四氯化碳和甲苯互溶且属于沸点不同的液体，所以可以采用蒸馏的方法分离，故选E；
答案： C A F E
27、CO2和水蒸气 2HCl+Na2CO3=2NaCl+ CO2↑+H2O 使纯碱样品生成的CO2全部被氢氧化钠吸收 偏大 防止空气中的CO2和H2O进入C中，影响实验结果
【解析】
先打开止水夹K通入已除去CO2的空气一段时间，将装置A、B中的CO2和水蒸气全部赶出，连接C、D，在A装置中滴入稀盐酸与纯碱样品反应，用浓硫酸吸收挥发出的水蒸气，U型管中的NaOH固体吸收生成的CO2，通过测量U型管增重的质量计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
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