2026届河南省沁阳市第一中学化学高一上期中复习检测模拟试题含解析.doc

2026届河南省沁阳市第一中学化学高一上期中复习检测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是
A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸
B．盐酸和氧化镁
C．铁片放入CuSO4溶液中
D．氢气还原氧化铜
2、下列说法不正确的是
A．液氯是纯净物而氯水是混合物
B．氯水久置后颜色变浅，酸性增强
C．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
D．氯水宜现配现用，不适宜久置，主要是因为次氯酸不稳定，见光易分解
3、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )
A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．3︰2︰3 D．1︰1︰3
4、有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4++OH-=NH3+H2O加热）
（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测不正确的是
A．K+一定存在
B．Ba2+、Mg2+一定不存
C．Cl- 一定存在
D．混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L
5、判断下列化学概念的依据正确的是
A．溶液与胶体不同的本质原因是：能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身是否导电
6、实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是

A．使用A装置量气前，其右管中应充满相应的液体
B．量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体
C．A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面与集气管内液面相平
D．A装置是直接测量气体体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积
7、如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处湿润的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处湿润的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的可能是（ ）

A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和食盐水
8、胶体区别于其它分散系的本质是( )
A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
C．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
D．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
9、我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

下列说法不正确的是（ ）
A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔
B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3
C．“冷析”和“盐析”是为了分离NH4Cl，获取氮肥
D．该工艺的碳原子利用率理论上为 100%
10、氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作
A．氧化剂 B．还原剂
C．氧化产物 D．还原产物
11、下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+）
B．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（HClO）
C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色（H+、HClO）
D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生（Cl-）
12、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素表示为( )
A． B． C． D．
13、用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
14、下列反应中，CO2作氧化剂的是
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C2CO
C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D．CO＋H2OH2＋CO2
15、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是
A．Zn → ZnCl2 B．Cl2→ HClO
C．CaCO3→ CO2 D．CuO → CuSO4
16、下列表示离子符号表示正确的有（　　）
①CO32﹣②③④⑤Mg2+
A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤
17、下列溶液中的物质的量浓度最大的是（ ）
A．的溶液 B．的溶液
C．的溶液 D．的溶液
18、实验室制取氧气的反应为 2 KClO32 KCl+ 3 O2↑ ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）
A．溶解、蒸发、洗涤、过滤 B．溶解、过滤、蒸发、洗涤
C．溶解、过滤、洗涤、干燥 D．溶解、洗涤、过滤、加热
19、已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A．9.2mol／L B．大于9.2mol／L C．小于9.2mol／L D．不能确定
20、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（　　）
A．NH4NO3 B．SiO2 C．H2O D．Cu
21、某离子反应涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2-浓度变化如图所示，下列说法不正确的是

A．Cr2O72-中Cr化合价是+6价
B．反应的氧化产物是NO3-
C．消耗1mol氧化剂，转移电子6mol
D．随着反应的进行，溶液中的H+ 浓度增大
22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数等于0.lNA
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其体积为22.4L
C．常温常压下，l mol甲烷分子中所含质子数为10NA
D．2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2NA
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。
24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_______
(2)一定不含有的物质的化学式__________
(3)依次写出各步变化的离子方程式
①______；②_____；③_____；
25、（12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL、 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧瓶②烧杯③玻璃棒④药匙⑤量筒

请回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为____________ mol/L。
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要的仪器是____________（填序号），还缺少的仪器有______________________________ (填写仪器名称)。
（3）经计算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。
(从下列规格中选用： 10 mL　、 25 mL　、 50 mL　、100 mL)
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有____________。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
B．在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
E．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
26、（10分）I.阅读、分析下列两个材料：
材料一

材料二
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/ g/cm3
溶解性
乙二醇(C2H6O2)
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3)
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题(填字母序号)：
（1）从含少量NaCl的Na2CO3中提纯Na2CO3的操作为溶解、_________、________、过滤、洗涤、干燥
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_________。
A．蒸馏法　　　　　B．萃取法 C．结晶法 D．分液法
II.青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下

操作I、II中，不会用到的装置是________（填序号）。

Ⅲ.实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、__________。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：____________
（ D ）→（ A ）→ → → → →（ F ）。
（3）下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________。
A、取用浓硫酸时仰视刻度线
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗
C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
D、定容时仰视容量瓶刻度线
E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作
F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴 蒸馏水至刻度线
27、（12分）如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。

(1)写出烧瓶A发生反应的化学方程式为___，该反应中氧化剂是___ (填物质名称)；浓盐酸的作用是___。
(2)写出E中发生反应的化学方程式为___。
(3)C的作用是___；D的作用是___。
(4)应先点燃___(填“A”或“E”)处的酒精灯，理由是___。
(5)这套实验装置是否完整？___(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充___ (若第一空填“是”，则此空不需要作答)装置。
(6)E处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___，此时B的作用是___。
28、（14分）海洋是“聚宝盆”，工业上，人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量，如下表：
海水密度(g/L)
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.13
0.56

1.20
0.91

1.21
0.05
3.26
0.004
0.008

1.22
0.015
9.65
0.01
0.04

1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31

1.40
0.54
0.03
0.06
(1)常采用____________的方法从海水中得到食盐。
(2)为得到含杂质较少的食盐，实际生产中卤水的密度控制在_____之间。
(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，通常在实验室中依次加入_________、__________、___________、___________等四种物质除去杂质。(填化学式)
(4)电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到几种重要的化工产品，
该反应的化学方程式为_________________________________________。通电时阳极产物是__________该产物的检验方法是___________________________________________
(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl，在实验室中我们利用_________________和_____________ 反应(写名称)来制取。该气体__________________溶于水，可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_____________________________________
(6)新制的氯水显_______色，这是因为氯水中有__________(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是____________________________，发生变化的化学方程式为______________________________________________。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是___________________________，氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用________________________来吸收,写出反应的化学方程式为_________________________________________
29、（10分）（1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为__________________________。
（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_________________________________
（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
11.2L
22.4L
28.0L
n（Cl﹣）
2.5mol
3.5mol
4.0mol
n（Br﹣）
3.0mol
2.5mol
2.0mol
n（I﹣）
x mol
0
0
原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为______________．
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A、B不是氧化还原反应，D不是离子反应，所以正确的答案选C。
2、C
【解析】
A．液氯是液态的氯单质，是纯净物，氯水是氯气溶于水后的混合物，A正确；
B．氯水久置后发生的反应：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故酸性增强，B正确；
C．氯水具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，氯水具有漂白性，试纸变红后褪色，C错误；
D．氯水中存在次氯酸，其不稳定，见光易分解，D正确；
故选C。
3、D
【解析】
对于浓度确定的溶液来讲，粒子浓度的大小与溶液的体积没有关系，因此0.1mol/LNa2SO4溶液、0.1mol/LMgSO4溶液、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中硫酸根浓度分别为：0.1mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是：1︰1︰3，
故答案为：D。
4、C
【解析】
（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，说明溶液中氯离子或碳酸根离子或硫酸根离子；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol，说明原溶液中含有铵根离子，铵根离子物质的量为0.04mol；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明原溶液中有碳酸根离子和硫酸根离子，2.33克为硫酸钡沉淀，即物质的量为2.33/233=0.01mol，碳酸钡的质量为6.27-2.33=3.94克，则碳酸钡的物质的量为3.94/197=0.02mol，则碳酸根离子物质的量为0.02mol。从电荷守恒分析，阴离子的负电荷多，说明溶液中还有其他阳离子，因为存在硫酸根离子和碳酸根离子，所以溶液中不能有镁离子和钡离子，只能有钾离子，所以钾离子物质的量最少为0.02mol，溶液中可能有氯离子。
【详解】
A. 根据以上分析，K+一定存在，故正确；B. 根据以上分析，Ba2+、Mg2+一定不存在，故正确；C. Cl-可能存在，无法确定其一定存在，故错误；D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.02/0.2=0.1 mol/L，故正确。故选C。
5、C
【解析】
A选项，溶液与胶体不同的本质原因：分散质粒子直径大小，分散质粒子直径小于1 nm的分散系叫溶液，分散质粒子直径1nm —100nm的分散系叫胶体，故A错误；
B选项，纯净物与混合物，是否由一种物质组成，故B错误；
C选项，氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化，有变化则为氧化还原反应，故C正确；
D选项，电解质与非电解质：在水溶液或熔融状态下是否导电，两者情况下都不导电则为非电解质，两者情况下任意一种导电则为电解质，故D错误；
综上所述，答案为C。
电解质本身可能不导电，要判断电解质，必须把化合物放在水溶液中或熔融状态下看是否本身电离而导电。
6、A
【解析】
A．A在量气前应通过提升右则管的高度的方法使左管充满液体而右侧没有液体，以使收集气体时将液体压入到右侧，故A错误；
B．B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体，气体将液体排除测定液体的体积即为气体的体积，故B正确；
C．A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平，使两侧气压相同，故C正确；
D．A装置是直接根据刻度测量气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积，故D正确。
故选A。
7、B
【解析】
A.若D中盛放浓硫酸，由于浓硫酸不吸收氯气，所以关闭B阀时，C处湿润的红色布条褪色，故A错误；
B. 若D中盛放氢氧化钠溶液，关闭B阀时，氢氧化钠溶液吸收氯气，导致C处湿润的红色布条无变化，当打开B阀时，氯气溶于水具有漂白性，使红色布条褪色，满足题意，故B正确；
C.由于氯气在水中溶解度较小，所以关闭B阀时，经过一段时间，C处湿润的红色布条将褪色，故C错误；
D.饱和食盐水不吸收氯气，所以关闭B阀时，经过一段时间，C处湿润的红色布条将褪色，故D错误。
故答案选：B。
8、D
【解析】
A．胶体粒子带有相同的电性，无法相互靠近，所以在一定条件下能稳定存在，这是胶体具有亚稳性的原因，不是与其它分散系的本质区别，A不合题意；
B．胶体粒子直径较小，不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙，说明胶粒直径介于半透膜孔隙直径与滤纸孔隙直径之间，这是一个定性范围，不是区别于其它分散系的本质，B不合题意；
C．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象，这是胶粒的运动学性质，不是与其它分散系的本质区别，C不合题意；
D．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，溶液中溶质直径小于1nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，这是胶体区别于其它分散系的本质，D符合题意；
故选D。
9、B
【解析】
在饱和NaCl溶液中先通入氨气（吸氨塔）使溶液呈现碱性，再通入CO2（碳酸化塔），在碱性环境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，回转焙烧炉加热后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液中的NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，在低温下却比NaCl溶解度小，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，可使NH4Cl单独结晶析出，剩余氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。
【详解】
A．海水淡化工厂中，经对海水分离、提纯和浓缩可得到饱和氯化钠溶液，用于下一步进入吸氨塔，故A正确；
B．由工艺流程图可知，进入碱母液储罐的只有氯化铵，再加入氨气后，会产生氨水，所以碱母液储罐中的溶质是氯化铵和氨水，故B错误；
C．由上述分析可知，“冷析”和“盐析”是为了分离NH4Cl，获取氮肥，故C正确；
D．该流程中，二氧化碳中的碳原子最终全部进入纯碱中，碳原子利用率理论上为100%，故D正确；
综上所述，说法不正确的是B项，故答案为B。
10、B
【解析】
有题干可知，Cu元素化合价降低，则“另一物质”化合价升高，做还原剂；
故选B。
11、B
【解析】
氯气与水反应，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，新制氯水中含：HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、H2O，HClO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，H+具有酸性，据此分析解答。
【详解】
A．氯水显酸性，能与铁片反应生成H2气体，反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A项不选；
B．氯水显酸性，能与NaHCO3反应生成CO2气体，反应离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，故B项选；
C．氯水中含有H+能使紫色石蕊变红，氯水中含有的HClO能使红色石蕊褪色，故C项不选；
D．Cl-与Ag+能够发生复分解反应生成白色沉淀AgCl，反应离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故D项不选；
综上所述，实验现象与新制氯水中成分没有关系的是B项，故答案为B。
12、B
【解析】
考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。He的质子数是2，所以氦的该种同位素应表示为，答案选B。
13、D
【解析】
A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；
C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；
D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。
答案选D。
14、B
【解析】
A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；B．二氧化碳中C元素的化合价降低（+4→+2），则CO2作氧化剂，故B正确；C．二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C错误；D．二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故D错误；故选B。
15、A
【解析】
A
试题分析：A、Zn元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；B、可通过Cl2与H2O反应实现，无需加入氧化剂，故B错误；C、元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D、元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选A。
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
16、A
【解析】
①CO32﹣是碳酸根的化学式，故正确；
②的核内质子数为9，故为氟元素，而核外有10个电子，故是F﹣的结构示意图，故正确；
③ 是由18O原子构成的过氧根的化学式，故正确；
④为O2﹣的电子式，故正确；
⑤Mg2+为镁离子，故正确。
故答案选A。
17、B
【解析】
A. 的溶液，c(Cl-)=0.3mol/L；
B. 的溶液，c(Cl-)=0.4mol/L；
C. 的溶液，c(Cl-)=0mol/L；
D. 的溶液，c(Cl-)=0.25mol/L。
通过比较可知，B选项中，c(Cl-)最大。故选B。
18、C
【解析】
根据物质的性质，分析评价简单的提纯方案。
【详解】
加热KClO3制氧气后的固体残留物中，含有MnO2、KCl和可能未分解的 KClO3，其中只有MnO2不溶于水。故将残留物加水溶解、过滤，再将滤渣洗涤、干燥，即得纯净的MnO2。
本题选C。
19、C
【解析】
硫酸的浓度越大，密度越小，98%硫酸密度为ρ1，浓度c1；49%硫酸密度为ρ2，浓度c2；有ρ1>ρ2；所以根据可知，c1：c2=98%ρ1：49%ρ2=2ρ1：ρ2>2；c2<9.2mol/L答案选C。
20、C
【解析】
A．NH4NO3为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；
B．SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误；
C．H2O为分子晶体，晶体中含有单个分子，故C正确；
D．Cu为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故D错误，
故答案选C。
21、D
【解析】
本题主要考查氧化还原反应中相关计算。Cr2O72-具有强氧化性，NO2-具有还原性，二者发生氧化还原反应，所以发生的反应为：Cr2O72-+3NO2-+8H+===3NO3-+2Cr3++4H2O，以此解答。
【详解】
A.该离子带两个单位负电荷，其中O为-2价，故Cr为+6价，正确；
B.N元素的化合价升高，被氧化，则反应的氧化产物是NO3-，正确；
C.反应中Cr的化合价从+6价降低到+3价，则消耗1mol Cr2O72-，转移电子6mol，正确；
D.由上述离子反应方程式可知，反应不断消耗H+，故随着反应的进行，溶液中的H+浓度减小，错误。
22、C
【解析】A、标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4含有的分子数，A错误；B、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其物质的量是1mol，但其体积不一定为22.4L，B错误；C、1个甲烷分子含有10个质子，常温常压下，lmol甲烷分子中所含质子数为10NA，C正确；D、2mol/LNaCl溶液的体积不能确定，不能计算钠离子数目，D错误，答案选C。
点睛：选项A和B是解答的易错点，主要是不明确气体摩尔体积的适用范围和条件，气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），由于气体的体积受温度和压强影响，其摩尔体积不是固定不变的，在标准状况下是22.4L/mol。

二、非选择题(共84分)
23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-
【解析】
⑴.题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；
⑵.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。
24、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O Ba2++=== BaSO4↓
【解析】
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。
【详解】
(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；
(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；
(3)①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；
②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O；
③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2++=== BaSO4↓'；
答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O；Ba2++=== BaSO4↓。
②中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。
25、18.4①④胶头滴管、500mL 容量瓶27.250 mLA B
【解析】(1)溶液的物质的量浓度为：c===18.4mol/L，故答案为：18.4；
(2)操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶(由于无480mL容量瓶，故选用500mL容量瓶)中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的是烧瓶和药匙，还缺少的仪器为胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：①④；胶头滴管、500mL容量瓶；
(3)由于无480mL容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol•L-1×500mL，解得V=27.2mL；应该选用50mL的量筒量取，故答案为：27.2；50 mL；
(4)A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，故导致稀溶液体积偏小，根据c=判断可知浓度偏高，故A正确；B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，一旦冷却下来，导致稀溶液体积偏小，根据c=判断可知浓度偏高，故B正确；C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致浓溶液物质的量偏小，根据c=判断可知浓度偏低，故C错误；D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，配制过程中需要滴加蒸馏水，故此无影响，故D错误；E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致稀溶液体积偏大，根据c=判断可知浓度偏低，故E错误；故选AB。
点睛：明确配制溶液的原理及步骤为解答关键。要掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤和误差分析方法。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。
26、蒸发浓缩 冷却结晶（降温结晶） A C 500ml容量瓶 胶头滴管 5.4ml CBEG ABE
【解析】
根据碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度的变化差异分析，应采用结晶法分离。互溶的液体混合物利用沸点差异采用蒸馏的方法分离。根据装置的特点分析，A为蒸馏装置，B为过滤装置，C为加热固体的装置。根据配制溶液的过程中溶质的变化和溶液的体积的变化进行误差分析。
【详解】
I. (1)碳酸钠的溶解度随着温度变化加大，所以用结晶法分离，实验操作为溶解，蒸发浓缩，冷却结晶（降温结晶），过滤，洗涤，干燥。
(2)乙二醇和丙三醇互溶，二者沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故A；
II.提取过程中有过滤和蒸馏等实验过程，不涉及加热固体，所以选C；
Ⅲ. (1)根据溶液的体积选择 500ml容量瓶，另外还需要使用胶头滴管。
(2) ①需要的浓硫酸的体积为= 5.4ml；
② 实验前先检查容量瓶是否漏水，量取一定体积的浓硫酸进行稀释，然后将稀释后的硫酸引流到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，加水，到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切，盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液故操作顺序为：CBEG；
(3) A、取用浓硫酸时仰视刻度线，则浓硫酸的体积偏大，浓度偏大，故正确；B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗，造成硫酸增多，浓度偏大；C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，浓度偏小；D、定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小；E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作，没有冷却，当冷却后溶液的体积偏小，浓度偏大；F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小。故选ABE。
掌握仪器读数时的误差分析，如用量筒量取一定体积的溶液时，仰视则体积偏大，若为容量瓶定容时仰视，溶液的体积偏大，但溶液的浓度偏小。
27、4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 二氧化锰 还原剂和酸性作用 3Cl2+2Fe2FeCl3 吸收氯气中的氯化氢气体 吸收氯气中的水蒸气 A 使产生的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化 否 尾气吸收 瓶中的液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避