2026届云南省昭通市水富市云天化中学高一化学第一学期期中考试模拟试题含解析.doc

2026届云南省昭通市水富市云天化中学高一化学第一学期期中考试模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为
离子
NO3-
SO42-
H＋
Mg2＋
K＋
浓度(mol/L)
0.3
0.4
0.2
0.2
a
A．0.1 B．0.3 C．0.5 D．0.7
2、下列关于物质分类的正确组合是 ( )

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
(NH4)2CO3
MgO
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
H2O
C
Ba(OH)2
H2CO3
CaCl2
CO2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
A．A B．B C．C D．D
3、下列各组离子中，一定能够大量共存的是（ ）
A．Na＋、HS-、Cl－、OH- B．Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42-
C．K＋、Fe3＋、Ca2+、CO32- D．Mg2＋、NH4+、Cl－、OH-
4、关于离子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的说法正确的是（ ）
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
5、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A．84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C．1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NA
D．若lmolFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个
6、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
8、已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3mol至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是
A．－1 B．0 C．＋1 D．＋2
9、某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是
A．一定有Cl― B．一定有SO42―
C．可能有Mg2+ D．一定没有CO32―
10、下列说法正确的是（）
A． 、 是质量数和电子数相等的两种微粒，中子数也相等
B．原子的质子数与中子数差50
C．35Cl和37Cl−两者互为同位素
D．当氘原子转变为氕原子发生了分解反应
11、下列物质属于金属氧化物的是( )
A．CO2 B．H2O C．Na2O D．SO3
12、工业上制取 ClO2 的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是
A．SO2 在反应中作还原剂 B．NaClO3 在反应中被氧化
C．H2SO4 在反应中作氧化剂 D．1mol 氧化剂在反应中失去 1mol 电子
13、下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A．胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀
B．胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来
C．光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
14、在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A．4n B． C．8n D．
15、下列化学实验操作或事故处理中正确的是(　　)
A．被玻璃割伤手，先取出伤口里的碎玻璃片，再用过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭
C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸
D．浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上稀硼酸溶液
16、下列物质中，属于纯净物的是( )
A．漂白粉 B．浓硫酸 C．液氯 D．氯水
17、下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是
A．Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑
B．MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O
C．CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O
D．AgNO3 + HCl＝AgCl↓ + HNO3
18、下列离子方程式正确的是
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
C．氧化铜与稀硫酸反应：
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：
19、在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是（ ）
A．金属钠着火时立即用沙子盖灭
B．将过期的化学药品直接倒入下水道
C．少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗
D．用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气
20、下列叙述中正确的是(　)
A．鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验，焰色反应属于化学变化
B．钠投入到饱和石灰水中有金属钙被还原出来
C．铝的化学性质本不活泼，难被腐蚀
D．铝制容器不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物
21、下列关于金属元素特征的叙述，正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气
D．金属元素的单质在常温下均为固体
22、某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为
A．RO B．R2O3 C．RO2 D．R2O5
二、非选择题(共84分)
23、（14分）由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：

(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。(写化学式)
(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。(顺序不限)
24、（12分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）固体A的名称____________，X的化学式 ____________。
（2）反应③的化学方程式为____________________。
（3）写出反应②的离子方程式________________________。
25、（12分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。
（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。
26、（10分）海洋资源应用非常广泛，从中可提取氯化钠、碘等化工产品。回答下列问题：
I．实验室用氯化钠固体配制1．0mol・L－1的食盐水500mL。
（1）所需仪器为容量瓶（规格为____）、托盘天平、烧杯、玻璃棒和_____。
（2）配制时，下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填字母）无影响的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。
A．称量时使用了生锈的砝码
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（3）若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，应如何处理？_______
II．海藻中含有丰富的碘元素，某课外活动小组欲从海藻中提取碘（已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2），设计如下的流程：

（4）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①_______，③______。
（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是______。
A．酒精 B．醋酸 C．苯
27、（12分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
(1)检验滤液中的SO42-的方法是_______________________________________。
(2)试剂I的化学式为__________，加入过量试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为___________________ 、__________________。
(3)试剂II的化学式为_________，②中加入过量试剂II的目的是_______________。
(4)试剂III的名称是________，操作③为__________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。
28、（14分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O
（1）配平上面方程式。_________
（2）上述反应的氧化剂是________；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是________(填字母)。
A．③⑤ B．①②④
C．①②⑤ D．①②③⑤
（4）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_________________________。
29、（10分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为________。
(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______ 。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L(标准 状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
C． 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
根据电荷守恒可知：c（NO3-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（K+）+2c（Mg2＋），带入数据可求得a=0.5；
答案选C。
2、D
【解析】
A.碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；
B.H2O不是酸性氧化物，故B错误；
C.CO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；
D.KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确。
故选D。
3、B
【解析】
A. HS-和OH-会生成S2-和 H2O不能大量共存，故A错误；
B. Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42能大量共存，故B正确；
C. Fe3＋和CO32-会发生双水解不能大量共存，Ca2+和CO32-会生成碳酸钙沉淀不能大量共存，故C错误；
D.Mg2＋和OH-会生成氢氧化镁沉淀不能大量共存，NH4+和OH-会生成NH3·H2O（弱电解质）不能大量共存，故D错误。答案选B。
本题在判断时可根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
4、B
【解析】
A.本离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反应，故不可表示所有铜盐和强碱的反应，A项错误；
B.本离子方程式可表示可溶性铜盐和强碱当生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐时的一类反应，也可以表示某一个具体的反应，B项正确；
C.在离子方程式的书写中，弱碱不能拆为氢氧根，C项错误；
D.氢氧化铜是蓝色沉淀，D项错误；
答案选B。
5、D
【解析】
A、NaHCO3溶于水之后完全电离，电离出Na+和HCO3—；
B、1个Mg原子变为Mg2+离子失去2个电子；
C、溶液体积不明确；
D、氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体。
【详解】
A项、NaHCO3溶于水之后完全电离，电离出Na+和HCO3—，84gNaHCO3的物质的量为1mol，溶于水之后可得到2NA个离子，故A错误；
B项、24克镁的物质的量为1mol，1个Mg原子变为Mg2+离子失去2个电子，24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA，故B错误；
C项、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D项、氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体，1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目小于NA，故D正确。
故选D。
阿伏加德罗常数正误判断既能考查对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
6、C
【解析】
A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，NaHCO3物质的量大，生成二氧化碳多，A正确；
B、Na2CO3和盐酸反应是分两步进行的，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；所以同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈，B正确；
C、因为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；所以与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量不相等，C错误；
D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，D正确；
答案选C。
7、D
【解析】
A. 5.6g铁（即0.1mol）与足量盐酸反应生成FeCl2，铁的化合价由0价升高到+2价，所以转移的电子数为0.2NA，错误；
B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2NA，错误；
C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气均为1mol，氦气是单原子分子，所含原子数为NA，氟气是双原子分子，所含原子数为2NA，错误；
D. 常温下，2.7g（0.1mol）铝与足量的盐酸反应生成AlCl3，失去的电子数为0.3NA，正确；
故选D。
使用气体摩尔体积时注意给出的温度和压强，如果是常温常压，则不能用22.4L/mol，同时还要注意对象是否是气体。但如果没有用到22.4L/mol，则无论什么状态，都不受温度和压强的限制，如D选项，不管是在常温下还是标准状况下，2.7g铝都是0.1mol。
8、B
【解析】
设中的R的化合价从+5还原（降低）至＋x价，亚硫酸钠中的S元素的化合价从+4升高到+6，根据氧化还原反应中的电子得失守恒、化合价升降相同的原理，有2.4×10－3（5-x）=610－3（6-4），解得x=0，故答案B正确；
本题答案为B。
氧化还原中，氧化剂得电子的物质的量和还原剂失电子的物质的量相等，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，所以氧化剂化合价降低的总数和还原剂化合价升高的总数相等。
9、A
【解析】
本题主要考查离子共存与检验。“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，结合题干条件说明白色沉淀是BaSO4，“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验SO42-时加入BaCl2，带入了一部分Cl-，所以无法确认溶液中是否含有Cl-，再根据溶液电中性原则判断其它离子。
【详解】
由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性，则CO32―一定不存在（CO32―+2H+===H2O+CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，说明白色沉淀是BaSO4，结合题干中离子可知，溶液中一定存在SO42-；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验SO42-时加入BaCl2，带入了一部分Cl-，所以无法确认溶液中是否含有Cl-；根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子Na+、Al3+、Mg2＋中的至少一种。综上分析，答案选A。
向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有的离子为Ag+、SO32-、HSO3-、SO42-，对于离子种类鉴别时，需结合题干进行分析。
10、B
【解析】
中子数是136、 中子数是134；的质子数是86，中子数是222-86；同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，37Cl−是离子；氘原子转变为氕原子是核变，核变属于物理变化。
【详解】
中子数是136、 中子数是134，中子数不同，故A错误；原子的质子数是86，中子数是222-86=136，中子数与质子数的差是50，故B正确；同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，37Cl−是离子，故C错误；氘原子转变为氕原子是核变，核变属于物理变化，故D错误。
11、C
【解析】
由两种元素组成，其中一种是O，一种是金属元素的化合物为金属氧化物，据此解答。
【详解】
A．二氧化碳为非金属氧化物，A不符合题意；
B．水为非金属氧化物，B不符合题意；
C．氧化钠为金属氧化物，C符合题意；
D．三氧化硫为非金属氧化物，D不符合题意。
答案选C。
12、A
【解析】
试题分析：A、根据方程式可知，NaClO3在反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，A不正确；B、SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价失去2个电子，SO2在反应中被氧化，B正确；C、硫酸在反应中不失去电子，也不得到电子，起酸性作用，C不正确；D、1 mol氧化剂在反应中得到1mol电子，D不正确，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算
13、C
【解析】
A. 胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A错误；
B. 胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来
，故B错误；
C. 丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C正确；
D. 胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D错误；
故选C.
分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。
14、A
【解析】
根据气体摩尔体积、微粒数目与物质的量之间的关系分析。
【详解】
根据公式：标准状况下：n(O2)===0.125mol，一个氧气分子含有两个氧原子，故n(O)=2 n(O2)=0.25mol，n(O)==，得NA=4n，则A正确，故答案选A。
学会逆向思维思考，把阿伏伽德罗常数当做未知数计算，即可快速解决这类问题。
15、A
【解析】A、被玻璃割伤手，应先取出伤口里的碎玻璃，再用过氧化氢擦洗，然后敷药包扎，故A正确；B、实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用湿布覆盖，故B错误；C、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸，故C错误；D、浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。
16、C
【解析】
A. 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A不选；
B. 浓硫酸中含有H2SO4和H2O，属于混合物，故B不选；
C. 液氯是液态氯气，属于纯净物，故C选；
D. 氯水是氯气溶于水所得的溶液，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等，属于混合物，故D不选；
答案选C。
17、B
【解析】
A.Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑是置换反应，氢元素的化合价降低，盐酸表现出氧化性，故A错误；
B. MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2个Cl元素由-1价→0价，另外2个化合价没变，所以HCl既表现出酸性，又表现出还原性，故B正确；
C. CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O中元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故C错误；
D. AgNO3 + HCl＝AgCl↓ + HNO3是复分解反应，元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故D错误。
故选B。
18、B
【解析】
A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液按照物质的量比1：2反应生成碳酸钙和碳酸钠和水；
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡和硫酸钠和水；
C.氧化铜化学式不能拆；
D.碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，不能拆。
【详解】
灰水与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：，故A错误；
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，离子方程式为：，故B正确；
C.氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：，故C错误；
D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：，故D错误；
故选：B。
本题考查离子反应方程式书写正误的判断，侧重考查化学式的拆分和反应物用量对反应的影响，易错选项为AB，解题时把握反应物不同用量发生的化学反应不同的特点。
19、B
【解析】
A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，正确；
B．化学药品不能倒入下水道，会污染下水道中的水，错误；
C．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，正确；
D．可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，不能用点燃的火柴去检查是否漏气，应用涂肥皂水的方法判断，正确．
故选B。
20、D
【解析】
A. 鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验，焰色反应属于物理变化，故A错误；
B. 钠投入到饱和石灰水中，钠与水反应，不会有钙析出，故B错误；
C. 铝的化学性质活泼，被氧化成氧化铝，氧化铝比较致密，可以阻止铝继续腐蚀，故C错误；
D. 铝制容器能与酸性，碱性溶液反应，与咸的食物构成的装置会发生电化学腐蚀，所以不能长期存放这些食品，故D正确；
故选：D。
21、B
【解析】
A．金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，A错误；
B．因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；
C．排在氢后面的金属与稀硫酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；
D．金属单质Hg在常温下为液体，D错误；
故选B。
22、B
【解析】
试题分析：质子数=质量数-中子数=70-39=31，电荷数=质子数-电子式=31-28=3，故该阳离子带3个单位正电荷，故表现+3价，O为-2价，故此元素的氧化物的化学式应为R2O3，故选B。
考点：考查了化学式的判断的相关知识。

二、非选择题(共84分)
23、CuSO4 K2CO3 Cu2++CO32-=CuCO3↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O
【解析】
A和B两种可溶性盐组成的混合物，加水溶解后，过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解过滤所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2＋；则混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，据此分析解答。
【详解】
(1)根据分析，A、B两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，若A溶液有颜色，A为CuSO4、B为K2CO3；
(2)A、B两种盐K2CO3、CuSO4在溶解时，发生反应生成碳酸铜和硫酸钾，离子反应为：Cu2++CO32-=CuCO3↓，过滤后的溶液中加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钾，离子反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，过滤得到的沉淀为碳酸铜，加入稀硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应为：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。
24、过氧化钠 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2++CO32-＝ CaCO3↓
【解析】
由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；
(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为: CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠 ，CO2 。
(2) 金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应③的化学方程式为2Na + O2 Na2O2 ；综上所述，本题答案是： 2Na + O2 Na2O2。
（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应②的离子方程式：Ca2++CO32-＝ CaCO3↓；综上所述，本题答案是：Ca2++CO32-＝ CaCO3↓。
25、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 吹出单质Br2 吸收尾气 NaOH溶液 H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O 氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3 不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)
【解析】
(1)根据装置图分析A中是氯水滴入溴化钠溶液中发生的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质；A中溶液变为红棕色；
(2)吹入热空气,根据现象分析,A中红棕色明显变浅；B中有气泡,产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化，Br2易挥发，说明为了把A中溴单质吹到B装置中反应；
(3)装置C是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
(4)滴入过氧化氢是氧化剂，在酸性溶液中可以把溴离子氧化为溴单质；
(5)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断，可以得出氧化性的强弱顺序；
(6)①实验操作II吹入的热空气，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀，同时混合溶液无明显颜色变化，即能证明Br２氧化了H2SO3；
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因，H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)。
【详解】
（1）A中发生置换反应，故离子反应式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（2）Br2常温下呈液态，易挥发，通入热空气可促进Br2的挥发，方便吹出Br2，故答案为方便吹出Br2；
（3）装置C吸收未反应掉的尾气；尾气可以与碱反应，因此可以用氢氧化钠溶液等碱性溶液。故答案为吸收尾气；NaOH溶液；
（4）过氧化氢与溴离子反应生成溴单质时，混合液逐渐变成红棕色，故答案为H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O。
（5）由Ⅱ知氧化性Br2>H2SO3，由Ⅲ知氧化性H2O2>Br2，因此三者的氧化性由强到弱为：H2O2>Br2> H2SO3，故答案为H2O2>Br2> H2SO3；
（6）①无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时，无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；因此吹入的热空气不干扰实验结论。
②H2SO3有剩余，双氧水先与H2SO3反应（或者H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可），故答案为不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)。
26、500mL 胶头滴管 C A B 应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制 过滤 萃取 C
【解析】
I．（1）实验配制500mL1．0mol・L－1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，来分析。
（2）根据c= n /V 分析可知。
（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。
II．（4）根据已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2和流程分析。
（5）因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度，酒精、醋酸与水都互溶。
【详解】
I．（1）实验配制500mL1．0mol・L－1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；
实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要胶头滴管定容，故答案为500mL；胶头滴管。
（2）A.称量时使用了生锈的砝码，溶质的质量偏大，物质的量偏大，根据c= n /V 分析可知，所配溶液的浓度偏大；
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，溶质的质量偏小，物质的量偏小，根据c= n/ V 分析可知，所配溶液的浓度偏小；
C. 容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液的体积和物质的量无影响，所配溶液的浓度不变。故答案为C；A；B。
（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。
II．（4）①是过滤操作，已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2，③中加入了有机溶剂，萃取溶液中的I2，故操作为萃取，故答案为过滤；萃取。
（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是苯，因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度，酒精、醋酸与水都互溶，故选C。
萃取剂选择的原则：
（1）萃取剂与原溶剂互不相溶。
（2）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
（3）萃取剂、原溶剂、溶质三者间不能反应。
27、取少量滤液于试管中，先向其中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42－，反之则无； BaCl2； 过滤 Ba2＋+SO42－=BaSO4↓ Ba2＋+CO32－=BaCO3↓ K2CO3 除去多余的Ba2＋ 盐酸 蒸发浓缩
【解析】
（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42－；
（2）用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写；
（3）为除去过量的钡离子选用K2CO3作试剂，不仅能除去钡离子同时还生成氯化钾；
（4）试剂Ⅲ的名称是盐酸，操作③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。
【详解】
（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42－，反之则无，故答案为取少量滤液于试管中，先向其中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42－，反之则无；
（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，CO32－+Ba2＋=BaCO3↓，
故答案为BaCl2；过滤；Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，Ba2＋+CO32－=BaCO3↓；
（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CO32－+Ba2＋=BaCO3↓，
故答案为K2CO3；除去多余的Ba2＋；
（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，操作③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。故答案为盐酸；蒸发浓缩；
本题考查了除杂试剂的选取和离子方程式的书写等知识点，解题关键：抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质．
28、2　4　2　1　2　2 NaNO2 6.02×10