2026届北京海淀高一上化学期中经典模拟试题含解析.doc

2026届北京海淀高一上化学期中经典模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）
A．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-
B．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐
C．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3
D．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
2、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是（ ）

A．AB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，但与未完全沉淀
3、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
A．500ml 5mol/L KCl溶液 B．500ml 8mol/L KClO3溶液
C．50ml 3mol/L CaCl2溶液 D．1000ml 1mol/L AlCl3溶液
4、下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是
A．牛奶 B．白糖水 C．豆浆 D．鸡蛋清溶液
5、已知一个N2O3分子的质量为a，一个N2O5分子的质量为b，若以一个氧原子质量的1/16 作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量数值可以表示为
A．8（b+a）/( b-a) B．16(b+a)/(b-a) C．8(b-a)/(b+a) D．16(b-a)/(b+a)
6、发现原子中存在电子的科学家是
A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．卢瑟福 D．汤姆生
7、一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为
A．200mL B．250mL C．300mL D．400mL
8、下列化学式书写不正确的是
A．干冰CO2 B．硝酸HNO3 C．硫酸银Ag2SO4 D．纯碱NaOH
9、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是
A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D．FeCl3能使血液发生化学反应
10、标况下，H2O的质量为x g，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）
A． B． C． D．
11、制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )
A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
12、向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）

A．A B．B C．C D．D
13、下列说法不正确的是
A．过氧化钠可作潜水艇的供氧剂
B．碳酸钠和氢氧化钠均可用于治疗胃酸过多
C．漂白粉漂白液均可用于游泳池消毒
D．次氯酸可作棉麻织物的漂白剂
14、下列说法正确的是
A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg14C所含的原子个数
D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况
15、下列物质中，属于离子化合物的是
A．NaHCO3 B．HNO3 C．HBr D．NH3
16、用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为
A．PH3 B．H3PO3 C．P D．H3PO4
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．

填写下列空白：
（1）写出化学式：A__________，B______________．
（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣　．
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．
18、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________ 。
（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。
19、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
（2）第④步中，相关的离子方程式：____________________ ；____________________。
（3）步聚2中，判断沉淀已完全的方法是：_____________________________________。
（4）除杂试剂除了流程中的顺序外，加入的顺序还可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或者____________________________
20、有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A__________；D__________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①B＋D→：________________；③C＋HCl→气体：_______________。
（3）在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在CO32- 和Cl－，CO32- 会对Cl－ 的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在Cl－，该小组同学进行了如下探究实验：
_________________________________
21、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中氧化剂是__________(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为__________。(填数字)
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:__________。
②每生成1mol FeO42-转移__________mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为__________mol。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A.原无色溶液中加稀盐酸产生无色无味气体，该气体为CO2，则原溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子， 所以该结论正确，A项正确；
B.钠元素的单质和化合物的焰色反应都呈黄色，所以焰色反应呈黄色的物质也可能是钠单质、钠的氧化物和NaOH，该结论是错误的，B项错误；
C.因为NH4++OH-NH3↑+H2O，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故原溶液中含NH4+，所以该结论错误，C项错误；
D.因为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，AgCl也是不溶于盐酸的白色沉淀，因此原无色溶液也可能含Ag+，该结论错误，D项错误；答案选A。
2、B
【解析】
Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低。
【详解】
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A项错误；
B. B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；
C. BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，C项错误；
D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，与恰好完全沉淀，D项错误；
答案选B。
3、C
【解析】
在浓度确定的溶液中，离子浓度与体积大小无关，四个选项中，
A中氯离子浓度为5mol/L，
B 中KClO3中不含氯离子，氯离子浓度为0mol/L，
C中氯离子浓度为3mol/L ×2=6mol/L，
D中氯离子浓度为1 mol/L ×3=3mol/L，
因此选C。
4、B
【解析】
胶体有丁达尔效应。
【详解】
牛奶、豆浆和鸡蛋清溶液都属于胶体，都有丁达尔效应，白糖水属于溶液，不能产生丁达尔效应。
故选B。
5、A
【解析】
由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为；一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，可知2个O原子的质量为（b-a）g，所以1个O原子的质量为0.5（b-a）g，以氧原子质量1/16为标准，NO2的相对分子质量为。故A项正确。
6、D
【解析】
道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；英国科学家卢瑟福提出带核的原子结构行星模型，丹麦物理学家波尔引入了量子论；最先发现电子的是英国科学家汤姆生，故选D。
7、A
【解析】
由方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，当所加NaOH 的量与HCl 相等的时候，沉淀最大，100mL×4mol·L－1=2mol/L×V，V= 200mL ，故选A。
8、D
【解析】
A. 碳显+4价，氧显-2价，干冰的成分为二氧化碳，化学式为CO2，书写正确，A正确；
B. 硝酸根显-1价,氢显+1价,硝酸的化学式为HNO3 ，书写正确，B正确；
C. 银元素显+1价，硫酸根离子显-2价，硫酸银的化学式为Ag2SO4，书写正确，C正确；
D. 纯碱为碳酸钠，属于盐类，其化学式为Na2CO3,而烧碱属于碱类，其化学式为NaOH，D错误；
综上所述，本题选D。
9、B
【解析】
止血目的是使血液凝固，血液具有胶体的性质，FeCl3溶液为电解质溶液，能使胶体聚沉，从而起到止血作用。
答案选B。
10、D
【解析】
试题分析：xg H2O的物质的量为mol，1mol H2O中含2mol H，设x g H2O中含有y个氢原子，则mol×2×NA=y，解得NA=，故选D。
11、A
【解析】
A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选；
B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选；
C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选；
D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选；
答案选A。
12、C
【解析】
向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，开始时发生反应：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4 ↓+2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱且接近于0，随后，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，符合题意的是C曲线；
答案选C。
13、B
【解析】
A. 过氧化钠能与水以及二氧化碳反应产生氧气，可作潜水艇的供氧剂，A正确；
B. 碳酸钠和氢氧化钠的腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，B错误；
C. 漂白粉漂白液均具有强氧化性，均可用于游泳池消毒，C正确；
D. 次氯酸具有强氧化性，可作棉麻织物的漂白剂，D正确；答案选B。
14、B
【解析】
A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；
C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C所含的原子个数，故C错误；
D、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为1．4 L•mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；
故选B。
15、A
【解析】
含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键。
【详解】
A项、NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故A正确；
B项、硝酸中氮原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以硝酸是共价化合物，故B错误；
C项、HBr中氢原子与溴原子之间存在共价键，所以溴化氢是共价化合物，故C错误；
D项、NH3中氢原子与氮原子之间存在共价键，所以氨气是共价化合物，故D错误。
故选A。
本题考查了化学键和化合物的关系，注意由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物。
16、D
【解析】
设氧化产物中P元素化合价为x，用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据得失电子守恒有4×1=1×(x-1)，解得x=+5，D满足题意。
答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。
【详解】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；
（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；
（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。
18、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。
【详解】
（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。
（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。
本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。
19、漏斗 玻璃棒 Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 静置，在上层清液中（或取少量上层清液）继续滴加BaCl2溶液，若没有沉淀产生，则沉淀完全 NaOH 、BaCl2、Na2CO3
【解析】
（1）粗盐要溶解于水形成溶液，第①步操作的名称是溶解，第②步滴加BaCl2的目的是除去溶液里的SO42-；第③步滴加NaOH的目的是除去溶液里的Mg2+ 、Fe3+；第④步滴加Na2CO3的目的是除去溶液里的Ca2+。
（2）第⑤步过滤操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）第⑥步实验的目的是滴加稀盐酸除去溶液里过量的OH-和CO32-。
【详解】
（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为玻璃棒；漏斗；
（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：向第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，
故答案为静置，在上层清液中（或取少量上层清液）继续滴加BaCl2溶液，若没有沉淀产生，则沉淀完全；
（4）除杂试剂为了根本除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸至不再有气体生成即可，故答案为NaOH 、BaCl2、Na2CO3。
本题考查了有关粗盐的提纯知识，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大。
粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求。为了将杂质去除彻底，所加的除杂试剂都是过量的，还要考虑将过量的除杂试剂除去。
20、AgNO3 BaCl2 SO42－+Ba2+＝BaSO4↓ CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
实验操作
实验目的
反应的离子方程式

CO32－

AgNO3溶液
Cl－
Cl－+Ag＋＝AgCl↓
【解析】
有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，说明B中含有铜离子，铜离子不能与CO32-共存，故B为铜盐且不为碳酸铜；②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，Ag+与Cl－、SO42-、CO32-不能共存，所以A盐为AgNO3；C盐溶液中有较多气泡产生，产生的气体为二氧化碳，说明C盐中含有CO32-，而CO32-与Ba2+、Cu2+、Ag+均可发生反应，故C盐为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，D盐中含有Ba2+，由于Ba2+与SO42-不能共存，故D盐为BaCl2，则B盐为CuSO4。
（1）根据上述实验事实A为AgNO3、D为BaCl2。
（2）根据以上分析可知B＋D的离子反应方程式为SO42－+Ba2+＝BaSO4↓；C＋HCl→气体的离子方程式为CO32－+2H+＝H2O+CO2↑。
（3）要排除碳酸根离子对氯离子的干扰，需要首先除去碳酸根离子，可以加入过量的HNO3溶液除去碳酸根离子。检验氯离子一般用硝酸银溶液，即向第一步实验后的溶液中滴加硝酸银溶液来检验氯离子，离子方程式为Cl－+Ag＋＝AgCl↓。
此题考查离子反应中的离子共存问题，知晓所含8种离子间的反应是解题的基础，本题所给信息较多，要注意整合把握处理。
21、Na2O2 -1 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 3 0.15
【解析】
（1）2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应中铁元素由+2价升高到+6价，所以FeSO4为还原剂；过氧化钠中的部分氧原子由-1价降低到-2价，所以Na2O2是氧化剂；答案：Na2O2 ； -1。
（2）①高铁酸钾是生成物，则Fe(OH)3是反应物，该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，则Fe(OH)3是还原剂，还需要氧化剂参加反应，具有强氧化性，所以ClO-是反应物，生成物是Cl-，Cl元素化合价由+1价变为-1价，转移电子数为2，溶液在碱性条件下进行，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，则氢氧化根离子参加反应生成水，反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ；答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，1mol FeO42-反应中转移电子数为3，该反应中还原产物是氯离子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量=0.3mol/2=0.15mol;因此，本题正确答案是：3 ；0.15