2026届安徽省金汤白泥乐槐六校化学高一上期中统考模拟试题含解析.doc

2026届安徽省金汤白泥乐槐六校化学高一上期中统考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、以下说法正确的是 （ ）
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中至少有一种元素被氧化
2、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是
A．夜里的月色本身就很美
B．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
C．光线是一种胶体
D．颗粒直径约为 1nm～100nm 的小水滴分散在空气中
3、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物一定有单质
4、配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是
A．用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸
B．在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容
C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低
D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
5、下列物质中属于弱电解质的是（　　）
A．CO2 B．纯盐酸 C．HF D．碱石灰
6、下列说法正确的是
A．置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应
B．碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物
C．强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应
D．NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
7、下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是
A．Na＋、K＋、SO42－、OH－ B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－ D．Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
8、著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（　　）
A．铕元素的原子质子数为63 B．铕元素的原子中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素的原子的质量为152
9、下列物质属于碱的是（　　）
A．KCl B．Cu2（OH）2CO3 C．Na2CO3 D．NaOH
10、已知1g N2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为（　　）
A． B．28m C．14m mol﹣1 D．28m mol﹣1
11、下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是(　　)

A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤 B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
12、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱
B．根据物质是否能导电将物质分为电解质、非电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
13、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )
A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n
14、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NaCl D．NH3
15、常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是 (　　)
A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行
B．Z元素在①③反应中均被氧化
C．氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
16、 可用于农作物诱变育种的放射性同位素，这里的“27”是指该原子的
A．原子个数 B．中子数 C．质量数 D．质子数
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），第②步反应中离子方程式为______________________________________
18、A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。

已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：
(1)①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是____________。
(2)写出①③两个化学反应的化学方程式：①____________________________________;③____________________________________。
19、如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________________。
(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是__________________；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是____________；装置E的作用是__________________。
(3)写出装置A中发生反应的化学方程式________________________________________。
20、如图制取SO2并验证SO2性质的装置图。

已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。
（1）①中为紫色石蕊试液，实验现象为________，实验证明SO2是________气体。
（2）②中为红色品红溶液，现象为________证，明SO2有________性。
（3）④为紫红色高锰酸钾，实验现象为________，证明SO2有________性。
（4）⑤的作用________，反应方程式_________________________________。
21、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式__；
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号，多选倒扣)；
①只有还原性         ②还原性和酸性 ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是___（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为___mol。
（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目
2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
______________
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
试题分析：A．化学反应3O2=2O3，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A项错误；B．电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；D．还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；答案选D。
考点：考查氧化还原反应。
2、D
【解析】
雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小10-9m～10-7m。
【详解】
A. 夜里的月色形成的本质是形成了气溶胶，由于胶体的丁达尔现象导致月色很美，故A错误；
B. 雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故B错误；
C. 光线不是胶体，胶体是一种分散系，故C错误；
D. 题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，形成丁达尔现象时是形成美景仙境的本质原因，故B正确；
故选D。
3、B
【解析】
A.因为有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应就是生成盐碳酸钠和水的反应，A不正确；
B.复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的物质都是化合物，B正确；
C.如一氧化碳还原氧化铜的反应，生成铜单质和二氧化碳的反应就不属于置换反应，C不正确；
D.如高温煅烧石灰石属于分解反应，但生成物为二氧化碳和氧化钙都是化合物，D不正确；
答案选B。
4、C
【解析】
A．氢氧化钠具有腐蚀性，称量具有腐蚀性药品应放在小烧杯或者称量瓶中进行，故A错误；B．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故B错误；C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠溶质的物质的量偏小，则配好的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，故D错误；故选C。
5、C
【解析】
A、CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子，溶液导电，而CO2本身不能电离出离子，不能导电，属于非电解质，故A错误；
B、纯盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C、HF在水中部分电离出氢离子和氟离子，属于弱电解质，故C正确；
D、碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是非电解质，也不是电解质，更不是弱电解质，故D错误；
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质。
6、B
【解析】
A．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有离子参与，如氢气在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但不是离子反应，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正确；C、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故C错误；D．NH3本身不能发生电离，NH3为非电解质，故D错误；故选B。
本题的易错点为B，要注意非金属氧化物和金属氧化物与碱性氧化物和书写氧化物的关系，判断时要记住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO为不成盐氧化物，Na2O2为过氧化物，Al2O3为两性氧化物等。
7、D
【解析】
试题分析：A、在强酸性溶液中OH－不能大量共存，A错误；B、在强酸性溶液中HCO3－不能大量共存，B错误；C、在强酸性溶液中CO32－不能大量共存，C错误；D、在强酸性溶液中Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查离子共存判断
【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-），答题时注意灵活应用。
8、A
【解析】
A．原子的质子数=核电荷数=63，故A正确；
B．中子数=质量数-质子数=152-63=89，故B错误；
C．原子核外电子数=核电荷数=63，故C错误；
D．铕元素原子的质量是指实际质量，单位为g，该题中无法判断，故D错误；
故答案为A。
原子符号的左上角数字表示质量数，左下角数字为质子数，质量数=质子数+中子数； 质子数=原子序数=核电荷数=原子核外电子数。
9、D
【解析】碱是电离出得阴离子全部为氢氧根离子的化合物。A、CaO为金属氧化物，不属于碱，在熔融状态下电离出氧离子，故A错误；B、Cu2(OH)2CO3电离出的阴离子为氢氧根离子和酸根离子，为碱式碳酸盐，故B错误；C、Na2CO3电离出的阴离子为酸根离子，属于盐，不属于碱，故C错误；D、NaOH电离出得阴离子全部为氢氧根离，属于碱，故D正确；故选D。
10、C
【解析】已知1g N2含有m个原子，氮气的物质的量是1/28mol，氮原子的物质的量是1/14mol，所以NA×1/14mol＝m，解得NA＝14m mol－1，答案选C。
11、B
【解析】

【详解】
因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因酒精灯通过加热用来提纯溶液中的溶质，或通过加热分离沸点相差较大的两种液体的分离，即蒸发或蒸馏；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、蒸发或蒸馏、蒸发，故选B。
12、D
【解析】
A．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，碳酸钠属于盐不是碱，A项错误；
B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，金属可以导电但不是化合物，不是电解质或非电解质，B项错误；
C．分散系的本质是微粒直径大小，分散质微粒直径在1nm-100nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于 100nm形成的分散系为浊液，小于1nm形成的分散系为溶液，C项错误；
D．化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D项正确；
答案选D。

13、A
【解析】
在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。
【详解】
因为Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn-具有相同的核外电子数。的核外电子数等于a-m，的核外电子数为：b+n，则：a=b+m+n。
故选：A。
阳离子核外电子数核电荷数离子所带电荷数，阴离子核外电子数核电荷数离子所带电荷数。
14、D
【解析】
A、CH3COOH是酸，水溶液中能够电离而导电，是电解质，故A不符合；B、Cl2是单质，氯气通入水中反应生成氯化氢和次氯酸，都是电解质，但氯气既不是电解质，也不是非电解质，故B不符合；C、蔗糖是非电解质，但水溶液中不导电，故C不符合；D、NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离，是电解质，溶液导电，故D符合；故选D。
本题考查了电解质、非电解质概念的判断。本题的易错点为B，要注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
15、C
【解析】
根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析，还原性顺序为：A2+＞B-＞Z-＞X2+，氧化性顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+。
【详解】
A、反应中氧化性顺序为：Z2＞A3+，与题目中的信息相符，能反应， A错误；
B、Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原， B错误；
C、根据以上分析，氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋，C正确；
D、根据以上分析，A2+＞B-＞Z-＞X2+，D错误。
故选C。
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可以通过反应确定性质强弱，也能通过性质强弱确定是否发生反应。
16、D
【解析】
指的是质子数为27，中子数为60-27=33，质量数为60的钴元素的一种原子。故D正确；
答案：D
同位素表示方法，A代表质量数，Z代表质子数，N（中子数）=A-Z。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
【解析】
依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反应是BaCO3溶于稀硝酸，反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
18、①②③ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
【解析】
已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。
【详解】
已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为①②③。
(2)反应①为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O。
推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。
19、圆底烧瓶 吸收Cl2中混有的HCl气体 浓硫酸 吸收氯气，防止污染空气 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】
实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，可以用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度大于空气，且氯气能够与水反应，应该用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，需要进行尾气吸收，据此分析解答。
【详解】
(1)根据图示，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
(2) 利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，A装置中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，可以用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度大于空气，且氯气能够与水反应，应该用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，需要进行尾气吸收。根据图示，依次连接装置A、B、C、D、E，装置B中饱和食盐水的作用是吸收Cl2中混有的HCl气体；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是浓硫酸；装置E的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收Cl2中混有的HCl气体；浓硫酸；吸收氯气，防止污染空气；
(3)装置A中二氧化锰与浓盐酸反应生成Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
20、溶液变红 酸性 褪色 漂白性 紫红色褪去 还原性 吸收多余SO2，防止污染环境 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】
二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性还有还原性，另外二氧化硫还具有漂白，据此解答。
【详解】
（1）二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，遇石蕊显红色，即①中实验现象为溶液变红，实验证明SO2是酸性气体；
（2）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，即②中现象为褪色；
（3）酸性KMnO4具有强氧化性，溶液颜色为紫红色，SO2中+4价S具有还原性，二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生反应：2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，发生氧化反应，导致酸性KMnO4溶液的紫红色褪去；
（4）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫是酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染环境，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。
明确二氧化硫的性质特点是解答的关键，注意二氧化硫的漂白性特点与氯水的区别，二氧化硫的漂白发生的是非氧化还原反应，褪色后加热会恢复原来的颜色，另外二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。
21、2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O ② Cl2 1
【解析】
（1）反应中的盐和酸均易溶，拆成离子，单质和水不能拆，2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的离子方程式为：2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，答案选②；（3）此反应中盐酸被氧化生成氯气，氧化产物是Cl2；反应中氯元素从-1价变为0价，产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为1mol；（4) 用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目如下：。