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2026届上海二中化学高一上期中达标检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列能达到实验目的的是
A． B．
C． D．
2、下列事实与胶体性质无关的是
A．向豆浆中加入卤盐做豆腐
B．往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C．在河流入海口易形成沙洲
D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
3、如图所示测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡由亮→暗灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是（ ）

选项
甲
乙
A
氯化钠溶液
硝酸银溶液
B
氨水
醋酸
C
稀盐酸
碳酸钙悬浊液
D
硫酸铜溶液
氢氧化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
4、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是
A．m＝4；R3+是还原剂 B．m＝y；R3+是氧化产物
C．m＝2；R3+是氧化剂 D．m＝y；R3+是还原产物
5、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）
A．干冰气化 B．氧气转化成臭氧
C．二氧化碳溶于水 D．加热碳酸氢铵
6、向四只盛有相同量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图：（忽略CO2的溶解和HCl的挥发），则下列分析都正确的组合是

对应图象
溶液中的主要成分
A
Ⅰ
NaOH、NaHCO3
B
Ⅱ
NaHCO3、Na2CO3
C
Ⅲ
NaOH、Na2CO3
D
Ⅳ
Na2CO3
A．A． B．B C．C D．D
7、下列物质的分类正确的是

A．A B．B C．C D．D
8、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )
A．木已成舟 B．铁杵成针 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰
9、下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（ ）
A．零落成泥碾作尘 B．爆竹声中一岁除
C．人面桃花相印红 D．群山倒影山浮水
10、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是
A．可用酒精萃取溴水中的溴单质
B．转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶
C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上进行称量
11、某元素的原子形成的离子可表示为b a Xn- ，有关说法错误的是
A．中子数为 a-b B．电子数为 b+n
C．质量数为 a+b D．一个 X 离子的质量约为a/6.02×1023g
12、下列有关胶体的说法中，不正确的是
A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关
C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
13、下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
B．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
14、下列物质的分类正确的是

混合物
酸
盐
化合物
A
CuSO4·5H2O
H2SO4
NaCl
盐酸
B
碱石灰
醋酸
生石灰
Na2O
C
KNO3晶体
NH4Cl
Cu2(OH)2CO3
NaOH
D
澄清石灰水
HNO3
NaHSO4
NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
15、下列离子半径之比小于1的是
A． B． C． D．
16、不能用胶体的知识解释的现象是
A．豆浆中加入石膏做豆腐
B．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．在海水与河水交界处，易形成三角洲
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。
（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。
18、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；
试判断：（1）固体混合物中肯定含有_________________，肯定无_________________，可能含有__________________。
（2）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________________。
19、某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题：

(1)装置甲中仪器A的名称是_______，甲装置中发生反应的化学方程式为_________。
(2)制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序a→_______(补充完整)，丙中应装的溶液是_______。
(3)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请画出该装置并注明试剂________。
(4)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量
Ⅱ方案：采用酸碱中和的原理，测定中和残余盐酸所消耗的NaOH的量
Ⅲ方案：与已知量CaCO3反应，称量剩余过量的CaCO3质量
继而进行下列判断和实验：
①判定Ⅰ方案是否可行_____，并说明理由________。
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液作为试样，测定与之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最终获得的实验结果总是高于理论值，假设实验操作均正确，请提出造成结果偏大的一个可能原因________。
③已知将AgCl固体加入到NaBr溶液中会慢慢生成溶解度更小更难溶的AgBr沉淀，并且查得MnCO3的溶解度要小于CaCO3。据此判断Ⅲ方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，说明理由________。
(5)若浓盐酸足量，在上述反应中，1molMnO2能氧化____mol浓盐酸。
20、为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹 持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.…
（1）A中反应的化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，则氧化性KMnO4____Cl2（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____。
（3）过程Ⅲ的实验目的是____。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____。
（5）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是____。此处发生的化学方 程式是____。
（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们单质氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的化学方程式：____。
21、将Fe2O3、Al2O3两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

（1）原混合物中Fe2O3的质量是____________g。
（2）所用NaOH溶液物质的量浓度为___________。
（3）稀硫酸物质的量浓度为______________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、图中为仰视，读数时应该平视凹液面最低点，A错误；
B、不能在量筒中稀释浓硫酸，且不能把水倒入浓硫酸中，B错误；
C、实验室制取少量蒸馏水时需要利用蒸馏装置，图中为蒸馏装置，温度计的水银球在烧瓶支管口处、冷凝水下进上出等均合理，C正确；
D、酒精与水互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，D错误。
答案选C。
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。选项B是解答的易错点，注意浓硫酸的特性。
2、B
【解析】
A、豆浆是胶体，加入卤盐胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，A不符合；
B、往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体的性质，B符合；
C、在河流入海口易形成沙洲，是胶体遇到海水中的电解质聚沉形成，C不符合；
D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，D不符合。
答案选B。
本题考查胶体的性质，注意知识的归纳和分类整合，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等是解答此类问题的关键。
3、D
【解析】
A.氯化钠溶液逐滴滴加到硝酸银溶液中，发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，反应前后溶液的浓度变化不大，灯泡亮度基本不变，故A错误；
B.氨水逐滴加到醋酸溶液中，发生反应：NH3∙H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，醋酸属于弱电解质，导电能力差，而醋酸铵属于强电解质，同浓度的条件下，导电能力增强，灯泡变亮，故B错误；
C.稀盐酸逐滴加到碳酸钙悬浊液中，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙悬浊液中自由移动的离子浓度较小，导电能力差，而氯化钙属于强电解质，同浓度的条件下，自由移动离子浓度大，导电能力增强，灯泡变亮，故C错误；
D.硫酸铜溶液逐滴滴加到氢氧化钡溶液中，发生反应：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，氢氧化钡属于强电解质，自由移动离子浓度大，导电能力强，反应后生成BaSO4和Cu（OH）2沉淀，溶液中自由移动的离子数目大幅度减小，导电能力减弱，灯泡变暗，当硫酸铜溶液过量后，溶液中自由移动的离子数目增加，溶液导电能力又逐渐增强，灯泡变亮，符合题意，故D正确；
故答案选D。
电解质溶液中存在自由移动的离子，因此能够导电；溶液中自由移动的离子浓度越大，带的电荷越多，溶液导电能力就越强，导电能力与电解质的强弱没有必然的联系，强电解质导电能力不一定就强。
4、B
【解析】
反应xR2++yH++O2＝mR3++nH2O中由原子守恒可知x＝m，n＝2，y＝4，由电荷守恒可知，2x+4＝3m，所以m＝4，该反应中R元素的化合价升高，被氧化，则R3+是氧化产物，O元素的化合价降低，被还原，水是还原产物。答案选B。
5、A
【解析】
分析：化学反应的实质是原子的重新组合,即旧化学键的断裂,新化学键的形成过程；A.干冰气化是物质的三态变化，只是分子间的距离发生了改变；B.同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变；C. 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸；D. 离子化合物碳酸氢铵加热分解生成了氨气、二氧化碳和水。
详解:A.干冰气化是物质的三态变化，没有化学键的断裂与形成，只是分子间的距离发生了改变,是物理变化，所以A选项是正确的；
B.同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变,原子重新组合，旧化学键断裂新化学键形成，属于化学变化，故B错误；
C. 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误;
D. 离子化合物NH4HCO3加热分解破坏了旧化学键,形成新化学键,是化学变化，故D错误；
所以答案选A。
6、B
【解析】
A．若氢氧化钠过量，溶液中不会存在碳酸氢钠，所以溶液的主要成分不可能为：NaOH、NaHCO3，A错误；
B．溶液溶质为NaHCO3、Na2CO3，说明二氧化碳部分过量；加入氯化氢后，先发生反应Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3，碳酸钠反应完全后开始生成二氧化碳气体，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，图象中数据合理，B正确；
C．反应后生成物为NaOH、Na2CO3，说明二氧化碳不足，加入的氯化氢先与氢氧化钠反应，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，之后开始生成二氧化碳；根据反应Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，生成二氧化碳气体之前消耗的氯化氢的物质的量应该大于碳酸氢钠消耗的氯化氢，图象恰好相反，C错误；
D．由反应方程式Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，开始生成二氧化碳消耗的氯化氢的物质的量应该与碳酸钠消耗的氯化氢的物质的量相等，图示中不相等，D错误；
答案选B。
7、D
【解析】
A.冰水混合物成分是H2O，是不同状态的水，属于纯净物，A错误；
B. CuSO4·5H2O是胆矾，是结晶水合物，属于化合物，是纯净物，B错误；
C.纯碱是碳酸钠，不是碱，C错误；
D.选项中各种物质分类正确无误，D正确；
合理选项是D。
8、C
【解析】
A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；
B．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B错误；
C．蜡炬成灰，物质燃烧，发生了化学反应，故C正确；
D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；
故选C。
本题考查成语与氧化还原反应的关系，明确成语的意义及变化即可解答，解题时抓住化学变化和氧化还原反应的本质：有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。
9、B
【解析】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。
【详解】
A. 零落成泥碾作尘，过程中无新物质生成为物理变化，故A错误；
B. 爆竹声中一岁除，爆竹爆炸过程中生成新物质为化学变化，故B正确；
C. 人面桃花相印红，是一种颜色的映衬和对比，过程中无新物质生成为物理变化，故C错误；
D. 群山倒影山浮水是光的反射，过程中无新物质生成为物理变化，故D错误；
故选：B。
10、B
【解析】
A.酒精能与水以任意比例互溶，若用酒精萃取溴水，酒精与溴水会混溶到一起，无法萃取出溴单质，故A错误；
B. 转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶，故B正确；
C.配制稀硫酸时，先向烧杯中加水，再向烧杯中注入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D.氢氧化钠易潮解，易和空气中的二氧化碳反应，不能将NaOH固体直接放在托盘上的纸上称量，应该在小烧杯或称量瓶中称量，故D错误。答案选B。
11、C
【解析】
根据课本AZX表达的意义可知道：A表示元素X的质量数，Z表示元素X的质子数，因此对abXn-，质量数是a，质子数是b，中子数N=A-Z=a-b，A选项正确；元素X带n个单位负电荷，所以abXn-含有的电子数是b+n，B选项正确；abXn-质量数是a，不是a+b，C选项错误；1mol abXn-的质量约ag，所以一个abXn-的质量约为a/6.02×1023g，D选项正确，正确答案是C。
12、C
【解析】
A. 按分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、溶液、浊液，故A正确；
B. “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都属于胶体的聚沉，故B正确；
C. 向 1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
D. 胶体能产生丁达尔现象，故D正确；
答案选C。
13、C
【解析】
试题分析：A不正确，氢氧化钠也能吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液；B不正确，应该用过量的氢氧化钠，过滤后再酸化即可；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、CO2和水，所以选项C正确；D不正确，应该用炽热的铜网，答案选C。
考点：考查物质的分离和提纯
点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
14、D
【解析】
根据混合物、化合物、氧化物、酸、碱、盐等相关概念分析判断。
【详解】
A项：CuSO4·5H2O是化合物，盐酸（HCl的水溶液）是混合物。A项错误；
B项：生石灰（CaO）是氧化物。B项错误；
C项：KNO3晶体是化合物，NH4Cl是盐。C项错误；
D项：所有物质分类正确。
本题选D。
15、D
【解析】
核外电子排布结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
【详解】
A . 半径：r（F-）大于r（Mg2+），则比值大于1，故A错误；
B. 半径：r（Na+）大于r（Mg2），则比值大于1，故B错误；
C. Be和Mg位于同一主族，原子半径同主族从上到下依次增大，阳离子半径也逐渐增大，所以Mg2+比Be2+半径大，所以它们的比值大于1，故C错误；
D. 半径：r（Al3+）比r（F-）小，所以它们的比值小于1，故D正确；
16、C
【解析】
A．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故A错误；
B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故B错误；
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C正确；
D．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误．

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3
【解析】
甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。
【详解】
甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。
18、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑
【解析】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明不能含有有色物质，且能够反应生成沉淀的物质不能同时存在；②往此溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，据此分析解答。
【详解】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；
②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；
(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；
(2)实验③中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断。本题的易错点为Na2SO4的判断，要注意硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。
19、分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O debcfg 饱和食盐水 不可行 残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀 NaOH溶液变质 偏小 MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3转化成MnCO3沉淀，称量剩余固体质量会偏大，反应的固体减少，实验结果偏小 2
【解析】
甲装置是二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的发生装置；乙装置中盛有浓硫酸作为干燥装置；丙为洗气装置或除杂装置；丁为收集装置。
【详解】
(1)甲装置为固液加热反应装置，浓盐酸通过分液漏斗加入到圆底烧瓶中与二氧化锰接触，反应生成氯化锰、氯气和水，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)用浓盐酸与二氧化锰反应制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，所以要先将混合气体通入饱和食盐水除去氯化氢气体，然后再将气体通入浓硫酸中进行干燥，故答案为：debcfg；饱和食盐水；
(3)吸收尾气中的氯气通常用氢氧化钠溶液吸收，上述方案缺少尾气吸收装置图为：；
(4)①由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成物MnCl2中也含有氯离子也能和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，故答案为：不可行；残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
②进行Ⅱ方案实验：假设实验操作均正确，准确量取残余清液作为试样，测定与之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最终获得的实验结果总是高于理论值。消耗的氢氧化钠溶液体积偏大才能导致结果偏大，则氢氧化钠溶液变质有可能导致结果偏大，故答案为：NaOH溶液变质；
③MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3转化成MnCO3沉淀，称量剩余固体质量会偏大，反应的固体减少，实验结果偏小，故答案为：偏小；MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3转化成MnCO3沉淀，称量剩余固体质量会偏大，反应的固体减少，实验结果偏小；
(5)由反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，1mol MnO2能氧化2mol浓HCl溶液，故答案为：2
20、> 淀粉KI试纸变蓝 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫(或紫红)色 吸收氯气，防止污染空气 Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O 2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-
【解析】
（1）根据氧化还原反应的强弱规律进行判断；
（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；
（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰．；
（6）单质氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，可以得出阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应，只发生KSCN与（CN）2的反应．
【详解】
(1) 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性KMnO4>Cl2
故答案为：>；
(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I−=I2+2Cl−，I2能使淀粉变蓝；
故答案为：淀粉KI试纸变蓝；
(3) 为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，
故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；
(4) 因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,要发生：Cl2+2I−=I2+2Cl−，同时检验产物碘的存在，
故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫(或紫红)色；
(5) 浸有NaOH溶液的棉花团的作用是吸收氯气，防止污染空气，发生的化学方 程式是Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O，
故答案为：吸收氯气，防止污染空气；Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O；
(6) 单质氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，可以得出阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应，只发生KSCN与（CN）2的反应，该反应为2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-，
故答案为：2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-。
发生氧化还原反应时谁强谁先反应，同一个氧化剂遇到不同的还原剂时谁的还原性强谁先反应，同一个还原剂遇到不同的氧化剂时谁的氧化性强谁先反应。
21、16 5 mol/L 6.5 mol/L
【解析】
（1）由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明硫酸溶解氧化铝、氧化铁后硫酸有剩余，此时发生的反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，即最初加入的20mLNaOH溶液的作用是中和剩余的硫酸。从20mL～260mL氢氧化钠沉淀铁离子和铝离子，从260mL～300mL，NaOH溶解氢氧化铝，发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，这说明最终得到的21.4g沉淀是氢氧化铁的质量，氢氧化铁的物质的量是21.4g÷107g/mol＝0.2mol，根据铁元素守恒可知氧化铁的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×160g/mol＝16g；
（2）从260mL～300mL，NaOH溶解氢氧化铝，发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝的质量是37g-21.4g＝15.6g，物质的量是15.6g÷78g/mol＝0.2mol，消耗NaOH为0.2mol，所以氢氧化钠的浓度为0.2mol÷0.04L＝5mol/L；
（3）当V（NaOH溶液）＝260mL时，沉淀量最大，此时为Fe(OH)3和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒2n（Na2SO4）＝n（NaOH），故n（Na2SO4）＝0.5×0.26L×5mol/L＝0.65mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）＝n（Na2SO4）＝0.65mol，则c（H2SO4）＝0.65mol÷0.1L＝6.5mol/L。
本题以图象题的形式，考查铁铝化合物性质、混合物的计算，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法在化学计算中的灵活应用。