云南省西双版纳市2025年化学高一上期中监测试题含解析.doc

云南省西双版纳市2025年化学高一上期中监测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2、下图转化关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，下列叙述不正确的是（　　）

A．n在标况下的密度约为3.17 g·L-1
B．反应③中物质n与电子转移的物质的量相等
C．p氧化性强于q
D．四步反应均为氧化还原反应
3、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－
B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+
4、同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是
A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O
B．2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓
C．2KNO32KNO2＋O2↑
D．NH4NO3N2O↑＋2H2O
5、下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6、下列物质互为同素异形体的是( )
A．H2O2 和 H2O B．CO2 和CO
C．O2 和O3 D．Fe2+和 Fe3+
7、对下列物质分类全部正确的是
①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氨　⑥CH3COONa（）
A．一元碱—③④ B．纯净物—③④⑤ C．正盐—①⑥ D．混合物—②⑤
8、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A．0.225 mol/L B．0.3 mol/L C．0.36 mol/L D．0.45 mol/L
9、下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)
A．植物油和自来水(蒸馏)
B．水溶液中的食盐和碘(分液)
C．碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)
D．自来水中的杂质(萃取)
10、有关2L 0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是
A．含有0.1 mol K2SO4 B．水的体积为2L
C．K+的物质的量浓度为0.2 mol/L D．取出1L溶液后，浓度变为0.05 mol/L
11、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A．所用容量瓶未干燥 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
12、某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（ ）

A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用
B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
13、下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是( )
A．Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－ B．Na+、Ca2+、SO42－、CO32-
C．K+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、CO32－、SO42－
14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸 B．食盐溶液 C．氢氧化铁胶体 D．碘的酒精溶液
15、电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（ ）
A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏
16、用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是

A．用图1所示方法称量固体氢氧化钠
B．用图2装置分离食用胡麻油与水的混合物
C．用图3所示装置和方法进行石油分馏
D．用图4装置配制150 mL稀盐酸
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_______ B________ C_________D_______。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B_______________________________________________；
B与水_______________________________________________；
C与澄清石灰水_______________________________________。
18、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。
(1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。
(2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。
(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。
19、实验室制备Cl2和新制Cl2水，如图所示：

根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)实验开始前，应先进行的操作是________________________。
(2)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_________________，装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致____________________。
(3)要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明氯水存在Cl2分子的现象是_____，证明同时存在HCl和HClO的实验操作及现象是________________________。
(4)吸收Cl2尾气的化学反应方程式为________________________。
(5)向装有新制氯水的试管中加入适量KBr溶液，反应的化学方程式为：________________________，待充分反应后，再加入四氯化碳并振荡，观察到的现象是__________________________________。
(6)有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是_______。
20、现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是__________________________（填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是___________________________________________。
（3）①②③中均进行的分离操作是_______________。
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。
（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。该同学需称取NaNO3固体的质量是________ g。
（6）下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）___________。

第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏_______（填“大”或“小”或“无影响”）
21、（1）下列说法正确的是____________。
A．用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液
C．用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。
D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。
E．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。
F．KNO3在电流作用下在水中电离出K+ 和NO3－ 。
（2）现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是______________。（填试剂名称）
（3）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl__ mol，K2SO4__ mol，ZnCl2__
（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为_____________（忽略溶液体积变化）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒，可能是分子，也可能是原子，故A错误；
B．国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子，故B正确；
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，故C正确；
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确；
故选A。
2、D
【解析】
m、n、p、q是均含氯元素的常见物质， n为单质，则n是氯气；p、q为酸，根据转化关系，m可以是NaClO，p可以是HClO，q可以是HCl。
【详解】
氯气在标况下的密度约 3.17 g·L-1，故A正确；反应③可以是氯气与氢氧化钠溶液反应，反应方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+H2O，1mol氯气参加反应转移1mol电子，故B正确；HClO氧化性大于HCl，故C正确；NaClO溶液中通入二氧化碳气体生成次氯酸，该反应属于非氧化还原反应，故D错误；选D 。
3、C
【解析】
A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A错误；
B. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中可能有Ag+或SO42-等，B错误；
C. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，则溶液中无Ag+，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，且不溶于酸，则原溶液中一定有SO42-，C正确；
D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液可能有Ba2+或Ca2+等，D错误；
答案为C。
能够使澄清的石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2。
4、A
【解析】
A．该反应中只有Cl2中0价的Cl元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，A符合题意；
B．该反应中H2S中-2价的S元素被氧化，SO2中+4价的S元素被还原，B不符题意；
C．该反应中KNO3中O元素被氧化，N元素被还原，C不符题意；
D．该反应中只有N的化合价发生变化，其中+5价的N元素降低为+1价，-3价的N元素升高为+1价，不是同种物质中同一价态的元素化合价发生变化，D不符题意；
答案选A。
5、D
【解析】
A、化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故A不符合题意；
B、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故B不符合题意；
C、置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定属于氧化还原反应，故C不符合题意。
D、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不可能为氧化还原反应，故D符合题意。
故选D。
6、C
【解析】
同素异形体为由同种元素形成的不同单质。
【详解】
A．H2O2和H2O均为化合物，A与题意不符；
B．CO2和CO均为化合物，B与题意不符；
C．O2和O3由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C符合题意；
D．Fe2+和Fe3+均为化合态，D与题意不符；
答案为C。
7、C
【解析】
纯碱(Na2CO3)是碳酸与氢氧化钠完全中和的产物，属于正盐；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；NaOH是一元强碱，属于纯净物； 液态氨只含NH3分子，属于纯净物；CH3COONa是醋酸和氢氧化钠完全中和的产物，属于正盐。
【详解】
氢氧化钙属于二元碱，故A错误；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故B错误；纯碱、CH3COONa都是酸碱完全中和的产物，属于正盐，故C正确；液态氨是纯净物，故D错误。
8、C
【解析】
有关反应离子方程式为：3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，由上述反应方程式可知，NO3－和H＋的物质的量之比为1：4时，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3－）：n（H＋）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，据此计算x、y的值，再根据方程式计算铜离子的物质的量，根据c=n/V计算铜离子浓度．
【详解】
反应离子方程式为：3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3－和H＋的物质的量之比为1：4时，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3－）：n（H＋）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.024mol×3/2=0.036mol，故铜离子的最大浓度为0.036mol÷0.1L=0.36mol·L－1，故选C。
9、C
【解析】
A. 植物油和自来水是不互溶的液体混合物，可以用分液的方法分离，故错误；B. 碘在水中的溶解度小，可以用有机物溶剂进行萃取，故错误；C. 碳酸钙不溶于水，氯化钙固体溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发的方法分离，故正确；D. 自来水中的杂质可以用蒸馏的方法分离，故错误。故选C。
掌握分离和提出的方法，不互溶的液体混合物用分液的方法分离，从溶液中分离固体溶质的方法为蒸发，从水溶液中分离碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸馏水用蒸馏的方法。
10、C
【解析】
A、2L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol·L－1=0.2mol，故A错误；B、应是溶液的体积为2L，故B错误；C、K+的物质的量浓度为0.2mol·L－1，故C正确；D、取出1 L溶液后，浓度不变，浓度为0.1moL·L－1，故D错误；故选C。
11、B
【解析】
A.所用容量瓶未干燥，若其他操作正确，不会引起n(NaOH)、溶液体积V变化，对所配溶液浓度无影响，故不选A；
B.向容量瓶加水时液面低于刻度线，溶液体积V减小，所配溶液浓度偏高，故选B；
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内，未完全转移到容量瓶中，使n(NaOH)减小，所配溶液浓度偏低，故不选C；
D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，溶液体积增大，浓度偏小，故不选D；
本题答案为B。
配制一定物质的量浓度的溶液时产生误差的原因分析：根据c=n/V计算公式，凡是引起n增大的，浓度偏大；凡是引起V增大的，浓度偏小。
12、D
【解析】
A.氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，故说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，即潮湿的氯气有漂白作用，故A正确。不符合题意；
B.闻有毒气体时，应用手轻轻在瓶口煽动，使少量的氯气飘进鼻孔，不能直接将鼻子趴在瓶口闻，故B正确，不符合题意；
C.铜在氯气中着火燃烧生成氯化铜固体，表现为棕黄色的烟，故C正确，不符合题意；
D.氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强降低，空气进入气球，气球会鼓起来。所以若气球鼓起，证明氯气能和氢氧化钠溶液发生反应，故D错误，符合题意。
故选D。
13、A
【解析】
A、四种离子间不反应，加入氢氧化钠溶液与钙离子、碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀，加入盐酸与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳，A正确；
B、Ca2+与SO42－、CO32－反应生成硫酸钙、碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；
C、四种离子间不反应，加入氢氧化钠溶液与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，但加入盐酸没有气体放出，C错误；
D、Ca2+与SO42－反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，D错误；
答案选A。
14、C
【解析】
当有一束光照射胶体时会有一条光亮的通路，此为丁达尔效应。
【详解】
丁达尔效应是胶体特有的性质，当有一束光照射胶体时，从垂直于光线的方向观察，可以看到有一条光亮的通路。盐酸、食盐溶液和碘的酒精溶液都是溶液，没有丁达尔效应。氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应。
15、B
【解析】
试题分析：从食盐水中得到氯化钠，采用蒸发的方法，故选项B正确。
考点：考查物质的提纯等知识。
16、B
【解析】
A. NaOH易潮解，具有腐蚀性，应将NaOH固体放在小烧杯中称量，故A错误；
B. 食用胡麻油不溶于水，可用分液法分离食用胡麻油和水的混合物，故B正确；
C. 进行石油分馏时，为了增大冷凝效果，冷凝水应从下口进入、上口流出，且温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；
D. 配制150mL稀盐酸，不能选100mL容量瓶，仪器选择不合理，故D错误，答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2O⇌HCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
A是密度最小的气体,应为H2 ,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2 ,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2 ；
(1)由以上分析可以知道A为H2 ,B为Cl2 ,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。
（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
18、CO32- Cl-、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl
【解析】
（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；
（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；
（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应．
【详解】
（1）当溶液中存在大量H＋时，因H＋与CO32－反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32－；
（2）当溶液中存在大量Ag＋时，能分别与Cl－、SO42－、CO32－反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl－、SO42－、CO32－；
（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42－、CO32－，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。
故答案为SO42－、CO32－；稀盐酸．
19、检验装置气密性 分液漏斗 Cl2中含有HCl气体 氯水呈黄绿色 取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 溶液分层，下层为橙红色，上层无色 Cl2O
【解析】
由实验装置可知，二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，饱和食盐水可除去氯气中的HCl，然后选向上排空气法收集氯气，再发生氯气与水的反应制备氯水，氯水中含氯气为黄绿色，且含具有漂白性的HClO，最后NaOH吸收尾气。
【详解】
(1)该实验为气体制备、收集实验，开始前需要检验装置气密性；
(2)根据其结构特点可知该仪器为分液漏斗；饱和食盐水可以吸收Cl2混有的挥发出来的HCl气体，装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致Cl2中含有HCl气体；
(3)氯气为黄绿色气体，所以证明Cl2水存在Cl2分子的现象是氯水呈黄绿色；HCl具有酸性，HClO具有漂白性，所以证明同时存在HCl和HClO可取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在；
(4)氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
(5)新制氯水中含有Cl2，可以置换出Br2，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ；Br2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，其现象是：溶液分层，下层为橙红色，上层无色；
(6)含氯氧化物，含氧量18.4%，则Cl、O原子个数比为：=2：1，分子式为Cl2O。
把握实验装置的作用、物质的性质、反应与现象为解答的关键；氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+Cl-+H+，饱和食盐水中有大量氯离子，因此可以降低Cl2的溶解度，因此常用饱和食盐水除去Cl2混有的HCl气体。
20、BaCO3、BaSO4 Ag+ + Cl-= AgCl↓ 过滤 Na2CO3 稀HNO3 17.0 ①、④、⑤ 小
【解析】
（1）含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液中加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；
（2）滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓；
（3）①②③中均进行的分离是把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤；
（4）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为Na2CO3；HNO3；
（5）实验室没有450 mL规格的容量瓶，必须配制500mL，制备500mL 0.4mol/L的NaNO3溶液，则需要硝酸钠的质量为0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g；
（6）①硝酸钠应该放在纸片上或玻璃片上称量，①不正确；向容量瓶中加入蒸馏水时，应该用玻璃棒引流，④错误；定容时应该平视，⑤不正确，所以答案选①④⑤；
②第⑤步操作可能会使所配溶液浓度偏定容时仰视刻度线，体积偏大，浓度偏小。
21、CD 氢氧化钡溶液 0.1 0.3 0.1 0.4 mol·L－1
【解析】
（1）A、溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的大小；
B、焰色反应为元素的性质；
C、根据天平的用法分析；
D、次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸；
E、萃取剂的选择与密度大小无关；
F、电离的条件不是通电；
（2）根据物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们．
（3）要使KCl，K2SO4，ZnCl2和水为原料配得相同组成的营养液，说明钾离子、硫酸根离子、锌离子、氯离子物质的量相等，据此分析解答．
（4）分别计算100mL 0.3mol·L－1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L－1 Al2（SO4）3溶液的SO42－的物质的量，总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42－的物质的量浓度．
【详解】
（1）A、溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的大小，故A错误；
B、焰色反应为元素的性质，不一定为盐溶液，故B错误；
C、托盘天平精确到0.1g，用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g，故C正确；
D、次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解失效，故D正确；
E、萃取剂的选择与密度大小无关，故E错误；
F、KNO3在水溶液或熔融状态下在水中电离出K+ 和NO3－，电解质的电离与是否通电无关，故F错误；
故选CD。
（2）碱溶液与NH4+溶液反应生成有刺激性气味的氨气，硫酸根与含钡离子的溶液生成白色沉淀，选氢氧化钡溶液，与(NH4)2 SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的氨气，与NH4NO3溶液反应生成有刺激性气味的氨气，与NaCl溶液不反应，与MgSO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能出现四种明显不同的现象，可以鉴别，故选氢氧化钡溶液。
（3）要使KCl，K2SO4，ZnCl2和水为原料配得相同组成的营养液，说明钾离子、硫酸根离子、锌离子、氯离子物质的量相等，混合物中钾离子物质的量=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.3mol+0.4mol=0.7mol，锌离子物质的量为0.1mol，氯离子物质的量为0.3mol，硫酸根离子物质的量=0.2mol+0.1mol=0.3mol，KCl，K2SO4，ZnCl2中只有氯化锌含有锌离子，根据锌原子守恒知，氯化锌的物质的量是0.1mol，氯化锌中氯离子的物质的量是0.2mol，根据氯原子守恒知，氯化钾的物质的量是0.1mol，根据硫酸根离子物质的量相等知，硫酸钾的物质的量为0.3mol。
故答案为0.1；0.3；0.1。
（4）100mL 0.3mol·L－1 Na2SO4溶液中SO42－的物质的量为0.1L×0.3mol·L－1=0.03moL，50mL 0.2mol·L－1 Al2（SO4）3溶液中SO42－的物质的量为0.05L×0.2moL·L－1×3=0.03mol，混合后的总SO42－的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol，溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：0.06moL/0.15L=0.4mol·L－1。