2025年辽宁省本溪市高级中学、盘锦市高级中学化学高一第一学期期中统考模拟试题含解析.doc

2025年辽宁省本溪市高级中学、盘锦市高级中学化学高一第一学期期中统考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）
A．KHSO4=K++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22- D．KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣
2、可以肯定溶液中大量存在CO32－的实验事实是　(　　)
A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀
B．加入盐酸时有无色无味气体产生
C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
3、已知三个氧化还原反应：
①
②
③
若某溶液中、和共存，要想除去而又不影响和，可加入的试剂是( )
A． B． C． D．
4、关于原子结构的叙述正确的是
A．所有的原子核都是由质子和中子组成的
B．原子的最外层电子数不超过8个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8
D．原子的次外层电子数都是8个
5、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（ ）
A．钠 B．钾 C．镁 D．铁
6、向100mL 1.2 mol/L溴化亚铁（FeBr2）溶液中通入氯气（标准状况），当有三分之一的溴离子被氧化时，通入的氯气的物质的量为（已知：2Fe2＋+ Br2 = 2Fe3＋+ 2 Br－，Cl2 + 2 Br－ = Br2 + 2 Cl－）
A．0.1 mol B．0.06 mol
C．0.04 mol D．0.18 mol
7、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)
A．K＋、MnO4-、Cl－、SO42-
B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl－
C．NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋
D．Na＋、NO3-、H＋、SO42-
8、下列说法中，错误的是（ ）
A．SO2水溶液能导电，但是SO2是非电解质
B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐
C．铜可以导电所以铜是电解质
D．NaCl在水溶液能导电，所以NaCl是电解质
9、氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是( )
A． B．
C． D．
10、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)

实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左
盘上添加NaOH 固体
B
制备Fe(OH)3胶体
向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色后加入氢氧化钠溶液
C
从NaCl溶液中得到NaCl晶体
将NaCl溶液置于蒸发皿中加热，至有大量固体析出时，停止加热
D
萃取碘水中的碘
将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A．A B．B C．C D．D
11、某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是
A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
12、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A．分散系颗粒直径都在1~100nm之间 B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
13、下列反应属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B．H2O+CO2=H2CO3
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2Al(OH)3Al2O3+3H2O
14、某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、 K+、SO42-、Cl- B．SO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+
C．Cl-、Fe3+、 K+、Na+ D．Na+、 Ba2+、Cl-、HCO3-
15、下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）
A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B．Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O
C．KOH + HCl = KCl + H2O D．Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
16、下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
17、在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：（ ）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
18、下列物质中不需要特殊措施就能保存好的是( )
A．金属钠 B．过氧化钠 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
19、下列叙述正确的是(　 　)
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
B．1L 1mol/L Fe(OH)3胶体中，胶粒数目为NA
C．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
D．配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用16 g胆矾
20、下列变化一定为化学变化的是
A．氢氧化钠固体潮解 B．碳酸钠晶体风化 C．碘升华 D．制备蒸馏水
21、如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是

A． B． C． D．
22、NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液
C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D．1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_______mol·L-1。
24、（12分）有四种元素 A、B、C、D，其中 B2−离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
(1)A、B、C、D 的元素符号分别为________、________、________、________。
(2)B2−的电子式为_______，D 原子的结构示意图为________，B与C形成的简单化合物的电子式为__________。
25、（12分）根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：
（1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是____________，由此说明自来水中含有的离子是__________________。
（2）实验室制取蒸馏水的装置如下图所示，请写出装置图中序号所示各仪器的名称____________。

（3）若取仪器⑤中收集得到的液体少许，加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的现象是____________，原因是________________________。
（4）通过上述实验，你认为蒸馏实验的应用是____________________________________。
26、（10分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。
(1)工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题：

① 请写出该反应的化学方程式________________________________。
② 通电后，b侧产生的气体是______填化学式。
(2)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应，回答下列问题：

①在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式________________________________。
②漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是______________________________。
③装置C的作用是______________。
④此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
I．温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________。
II．试判断另一个副反应用化学方程式表示______________________________，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有______的洗气瓶。
27、（12分）盐酸是中学化学常用的试剂，以下两个实验均和盐酸有关。
I．用密度为1.25 g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.20 mol·L-1盐酸溶液，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。
(2)配制500 mL 0.20 mol·L-1盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸_______mL。
(3)对配制的盐酸测定，发现物质的量浓度小于0.2 mol·L-1，引起该误差的操作___(填序号)
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸
C．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处
Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题：

(4)A装置名称为________。
(5)漂白粉将在C装置的U形管中产生，写出生成漂白粉的化学方程式_______________。
(6)E装置中装有KI与CCl4混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2置换出了I2，有同学对该结论提出异议，可能的理由是__________________________。
(7)F装置的作用是_____________________________。
28、（14分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_______________g；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________________________；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_________________________________________________；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘；
B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；
C．定容时仰视液面达到刻度线；
D．定容时俯视液面达到刻度线；
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。
29、（10分）高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：
（1）K2FeO4中铁元素的化合价是______价。
（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）。该反应中还原剂是________________（填化学式），若有1 mol O2生成，转移电子的物质的量为_____ mol。
（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________。
（4）在水处理过程中，K 2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是________________________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
试题分析：A、硫酸氢钾是强电解质，完全电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，正确，选A；B、碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，错误，不选B；C、硝酸镁完全电离出镁离子和硝酸根离子，硝酸根离子符号写错，不选C；D、氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，错误，不选D。
考点： 电离方程式的判断
【名师点睛】电离方程式的书写注意强弱电解质的区别，强电解质的电离方程式用=，弱电解质的电离方程式用可逆符号。同时要注意酸式盐的电离方程式的书写，例如硫酸氢钠完全电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子。
2、C
【解析】
试题分析： A中可能含有Cl-；B中可能含有H，D中有H也会有类似的现象。所以正确选项为C。
考点：常见物质的检验
3、C
【解析】
A．由反应②知，可将氧化为，故A不符合题意；
B．由反应③知，可将氧化为，故B不符合题意；
C．由反应①知，可将氧化为，自身转变为，故可将除去，而、不受影响，故C符合题意；
D．不能氧化，无法除去，故D不符合题意；
答案选C。
4、B
【解析】
A、一般原子核是由质子和中子构成的，但氢原子例外，原子核内没有中子，选项A错误；
B、原子的最外层电子数不超过8个，选项B正确；
C、稀有气体原子的最外层电子数不一定均为8个，氦元素的原子最外层电子数为2个，选项C错误；
D、原子的次外层电子数不超过18个，原子的次外层电子数不一定都是8个，选项D错误。
答案选B。
5、B
【解析】
焰色反应是金属元素特有的性质，不同的金属元素在火焰上灼烧时的焰色不同，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是钾元素，故答案选B。
蓝色钴玻璃是看钾的焰色反应时用的，钾盐中常混有钠离子，而钠的黄光会干扰钾的紫光，蓝色钴玻璃能滤掉黄光，所以不能透过蓝色钴玻璃看钠，镁，铁的焰色反应。
6、A
【解析】
根据已知反应，比较氧化性、还原性的强弱，判断反应的先后顺序，最后计算解答。
【详解】
由两个已知反应，易得：氧化性Cl2 > Br2 > Fe3＋，还原性Cl－< Br－< Fe2＋。故氯气通入溴化亚铁（FeBr2）溶液时，依次氧化Fe2＋、Br－，反应为2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋+ 2Cl－，Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－。溴化亚铁溶液中，0.12 mol Fe2＋消耗0.06 mol Cl2；0.24 mol Br－有三分之一被氧化消耗0.04 mol Cl2，共通入 0.1 mol Cl2。
本题选A。
7、D
【解析】
含有MnO4-的溶液 显紫色，故A错误；
CO32-在酸性条件下生成二氧化碳和水，故B错误；
HCO3-在酸性条件下生成二氧化碳和水，故C错误；
Na+、NO3-、NH4+、SO42-在酸性条件下不反应，故D正确。
8、C
【解析】
A、SO2水溶液能导电，但是SO2本身不能电离，故SO2是非电解质，A正确；
B、Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐，B正确；
C、铜可以导电，但是铜不是电解质，电解质的研究对象是化合物，C错误；
D、NaCl在水溶液中自身电离，使得溶液可以导电，所以NaCl是电解质，D正确；
故选C。
9、D
【解析】
由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。
【详解】
氯气在水中不发生倒吸，由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。
故选：D。
10、C
【解析】
A. NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，A错误；
B. 向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，B错误；
C. 从NaCl溶液中得到NaCl晶体需要蒸发，实验操作为将NaCl溶液置于蒸发皿中加热，至有大量固体析出时，停止加热，C正确；
D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D错误。
答案选C。
化学是一门实验性学科，化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，例如称量物质、配制溶液、物质成分的检验、物质反应的原理探究都是化学实验的基本知识和能力的掌握。本题中选项A是易错点，注意氢氧化钠的腐蚀性和易吸水性。
11、A
【解析】
A.氨气的水溶液呈碱性，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A可行；
B.湿润的蓝色石蕊试纸即使遇氨气仍为蓝色，不能判断；
C.因浓硫酸是不挥发性酸，无明显现象，不能判断；
D.干燥的红色石蕊试纸即使遇氨气也无明显现象，不能判断；
答案选A。
12、C
【解析】
A.前者是溶液、后者是胶体，选项A错误；
B.溶液可以透过半透膜，但胶体不能，选项B错误；
C.由于氯化铁存在水解平衡，加入促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。氢氧化铁胶体加热发生聚沉生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，选项C正确；
D.氯化铁溶液显棕黄色，选项D错误。
答案选C。
13、C
【解析】
反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】
A、反应Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A不符合；
B、反应H2O+CO2=H2CO3中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B不符合；
C、反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中过氧化钠中的氧元素化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，且过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，C符合；
D、反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D不符合；
答案选C。
14、A
【解析】
A. 无色酸性溶液中，H+、Na+、 K+、SO42-、Cl-五种离子间不反应，能够大量共存，A正确；
B. 无色酸性溶液中，H+与CH3COO-不能大量共存，B错误；
C. 无色酸性溶液中，Fe3+为黄色溶液，与题给条件不符， C错误；
D. 无色酸性溶液中，HCO3-与H+不能大量共存，D错误；
综上所述，本题选A。
15、D
【解析】
A. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A不选；
B. 氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B不选；
C. 氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C不选；
D. 氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜难溶，不能用OH-表示，离子方程式应为Cu(OH)2+ 2H+= Cu2++ 2H2O，故D选；
故选D。
稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示，若有沉淀、气体、弱电解质等物质生成，则不能用该离子方程式表示。
16、C
【解析】
氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应，据此判断。
【详解】
A、F、O元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故A不符合；
B、Fe、C元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故B不符合；
C、没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C符合；
D、Mg、Cl元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故D不符合。
答案选C。
17、D
【解析】
“粗盐的提纯”实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容，四项操作从始至终均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸溅）。为达到提纯目的，过滤后要用澄清滤液进行蒸发，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（最后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收）。因此选项ABC均是错误的，D正确。答案选D。
18、D
【解析】
A．钠是活泼金属，能与空气中的氧气、水蒸气反应，钠通常保存在煤油或石蜡油中，A不满足题意；
B．过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应，需要密封保存，B不满足题意；
C．氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，需要密封保存，C不满足题意；
D．碳酸钠一般不需要特殊措施保存，D满足题意。
答案选D。
19、C
【解析】
A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液没有说明溶液的体积，不能确定溶液的浓度，故错误；B. 1L 1mol/L Fe(OH)3胶体中，胶粒是分子的集合体，不能计算其数目，故错误；C. 将2.24 L(标准状况)HCl气体即0.1mol，氯化氢溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L，故正确。D. 配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用胆矾的质量为0.1×1×250=25 g。故选C。
计算溶液的物质的量浓度必须有溶质的物质的量和溶液的体积，不是水的体积。
20、B
【解析】
A、氢氧化钠固体潮解，吸水，没有新物质产生，故A错误；B、碳酸钠晶体风化，是Na2CO3·10H2O 分解生成Na2CO3和H2O，有新物质产生，故B正确； C. 碘升华是碘的状态发生变化，没有新物质产生，故C错误；D. 制备蒸馏水利用沸点不同分离提纯物质，没有新物质产生，故D错误；故选B。
21、C
【解析】
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加罗定律，据此判断。
【详解】
A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；
B、H2是双原子分子，但NH3是四原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B错误；
C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确；
D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误；
答案选C。
22、C
【解析】
A、标准状况下，水不是气体，22.4 L水的物质的量大于1mol，A错误；
B、4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中所得溶液的体积不是0.1L，不能得到1 mol/L的NaOH溶液，B错误；
C、22 g CO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，C正确；
D、1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子，D错误；
答案选C。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。

二、非选择题(共84分)
23、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。
【解析】
试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。
考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。
24、H O Na K
【解析】
B2－离子与C+离子核外都有二个电子层，所以B为O、C为Na，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，推得D的原子序数为19，则D为K，A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。
【详解】
（1）A、B、C、D依次为H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为H、O、Na、K；
（2）B2-为O2-，电子式为，D为K元素，原子结构示意图为，B 与 C 形成的简单化合物为过氧化钠或氧化钠，电子式为或，故答案为；；或。
25、试管中有白色沉淀产生 氯离子 ①酒精灯　②蒸馏烧瓶　③冷凝管　④牛角管　⑤锥形瓶 试管中无沉淀产生 因为制取的蒸馏水中不含有氯离子 除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水
【解析】
（1）检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液；
（2）根据仪器构造判断其名称；
（3）根据制备的蒸馏水中不含有氯离子分析判断；
（4）依据蒸馏原理分析。
【详解】
（1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是试管中有白色沉淀产生，由此说明自来水中含有的离子是氯离子。
（2）根据装置图可知①是酒精灯，②是蒸馏烧瓶，③是冷凝管，④是牛角管，⑤是锥形瓶。
（3）仪器⑤中收集得到的液体是蒸馏水，取少许加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，由于制取的蒸馏水中不含有氯离子，所以观察到的现象是试管中无沉淀产生。
（4）蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，因此通过上述实验说明蒸馏实验的应用是除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水。
本题考查实验室制备蒸馏水操作，明确蒸馏实验的原理及用到的仪器是解题关键，注意温度计水银球位置、注意冷凝水流向。
26、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 冷却B装置 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 饱和氯化钠溶液
【解析】
（1）①电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气；
②b侧产生的气体是氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）①Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，根据化合价的升降相等配平方程式；
②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
③氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气吸收；
④I．依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生应降低温度；
II．盐酸易挥发，会与消石灰反应，在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶。
【详解】
（1）①电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
答案：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
②b侧电极是阳极，氯离子放电，产生的气体是氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
答案：Cl2
（2）①Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，根据化合价的变化配平方程式，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
答案：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
③氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气吸收；
答案：吸收未反应完的氯气，防止污染空气
④I．依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为为避免此副反应的发生应降低温度；
答案：冷却B装置
II．盐酸易挥发，会与消石灰反应：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，可以在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶；
答案：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 饱和氯化钠溶液
27、12.5 mol·L-1 8.0 C D 分液漏斗 2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 溶解的Cl2也可以置换出碘或Cl2 +2KI＝2KCl+I2 吸收Cl2和Br2尾气，防止污染空气
【解析】
I．(1)根据c=计算浓盐酸物质的量浓度；(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓盐酸的体积；(3)根据c=分析判断；
Ⅱ．浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质，根据装置图，C中放置氢氧化钙，E中放置碘化钾溶液，氯气有毒，会污染空气，因此F中盛放氢氧化钠，加成分析解答。
【详解】
I．(1)浓盐酸物质的量浓度==mol/L=12.5mol/L，故答案为：12.5mol/L；
(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则浓盐酸体积==8.0mL，故答案为：8.0；
(3)A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，故A不选；B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸，导致取用的浓盐酸偏多，配制稀盐酸的浓度偏大，故B不选；C．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故C选；D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D选；故答案为：CD；
Ⅱ．(4)根据图示，A装置为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(5) C装置的U形管中氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，生成漂白粉的化学方程式为2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O；
(6)E装置中装有KI与CCl4混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，打开D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，溴与碘化钾反应生成溴化钾和碘，溶解的Cl2也可以置换出碘，碘易溶于CCl4，振荡，观察到下层呈紫红色，因此结论“Br2置换出了I2”不正确，故答案为：溶解的Cl2也可以置换出碘(或Cl2 +2KI＝2KCl+I2)；
(7)氯气有毒，F装置中的氢氧化钠溶液可以吸收Cl2和Br2尾气，防止污染空气，故答案为：吸收Cl2和Br2尾气，防止污染空气。
28、12.5 B、C、A、F、E、D 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准 A、B、C
【解析】
（1）根据m=cvM计算所需氯化钠的质量；
（2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；
（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是减少溶质的损失，减少实验误差；根据热溶液体积偏大；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/v分析判断．
【详解】
（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=12.5g；
（2）配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故答案为B；C；A；F；E；D；
（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的保证溶质全部转入容量瓶，是减少溶质的损失，减少实验误差；因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大；
（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；
C、定容时仰视液面达到刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；
故答案为A、B、C．
29、+6 FeSO4 Na2O2 10 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O