2025年北京五中高一化学第一学期期中统考试题含解析.doc

2025年北京五中高一化学第一学期期中统考试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列转化过程中必须加入氧化剂的是
A．FeS→H2S B．KClO3→O2
C．I—→I2 D．Fe3+→Fe2+
2、铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。下列判断正确的是（ ）
①甲中含有FeCl3；②甲中不含FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2。
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
3、H、D、T、H2和H+，表示（ ）
A．五种不同的氢元素 B．五种不同的氢原子
C．五种由氢元素组成的不同微粒 D．五种由氢元素组成的不同分子
4、某反应可用下式表示：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O。则m的值为 (　　)
A．4 B．2x C． D．7
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）
A．2.3g钠在空气中完全燃烧时失去的电子数为0.2NA
B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
D．28g乙烯(C2H4)和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为4NA
6、下列实验操作或叙述正确的是
A．因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
B．检验某溶液中是否含有SO42−时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物
C．标准状况下，22.4 L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 g·cm-3 ，则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L
D．某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L氦气与lmol氢气所含原子数均为NA
B．1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA个 HCO3-
C．己知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
D．6molCl2通入足量热 NaOH 溶液发生反应：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为10NA
8、下列叙述正确的是
A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质
B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强
C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电
D．在任何条件下，电解质的电离都能完全彻底
9、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－ B．Ba2+、Na+、OH－、Cl－
C．K+、NH4+、MnO4－、SO42－ D．K +、Na+、NO3－、HCO3－
10、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是
A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O2
11、下列物质，既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的一组是（　　）
①H2O②SO2③H2S④Mn2O7⑤Fe2O3⑥Na2O2⑦NO
A．①③⑥ B．①③⑥⑦ C．①④⑥⑦ D．①②⑥⑦
12、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )
A．将40g NaOH溶解在1L水中
B．将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
C．将1L 10 mol/L浓盐酸加入9L水中
D．将10g NaOH溶于少量水，在稀释到溶液为250ml
13、某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+ 、SO42—、Al3+和M离子，经测定Mg2+、SO42—、Al3+和M离子的物质的量之比为1︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的（ ）
A．Cl— B．Fe3+ C．OH— D．Na+
14、根据物质的组成进行分类，氧气属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
15、下列说法不正确的是
A．漂白粉溶液漂白的原理是与空气中的CO2反应生成次氯酸
B．84消毒液的主要成分是次氯酸钠
C．金属钠保存在煤油中
D．久置氯水酸性会减弱
16、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是
①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；
③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；
A．Cl2> FeCl3> I2> H2SO4 B．I2> FeCl3>H2SO4> Cl2
C．FeCl3>I2>H2SO4> Cl2 D．Cl2> FeCl3>H2SO4>I2
17、如图所示,下列说法不正确的是(   )

A．图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量
B．图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡
C．图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
D．图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量
18、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．CO32-、OH－、SO42- B．K＋、OH－、CO32-
C．Fe3+、H＋、SO42- D．K＋、H＋、SO42-
19、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是
A．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
D．KClO3在反应中是氧化剂
20、3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的混合气体相对氢气的密度是16，则生成的一氧化碳的质量是（相对密度指在相同的温度和压强下物质的密度之比）
A．3.3 g B．6.3 g C．8.4 g D．13.2 g
21、下列关于钠的叙述中，正确的是
A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体
B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明
D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火
22、下列叙述正确的是(　　)
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系
D．向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。
（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。
（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。
（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。
24、（12分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）固体A的名称____________，X的化学式 ____________。
（2）反应③的化学方程式为____________________。
（3）写出反应②的离子方程式________________________。
25、（12分）现有部分核电荷数在1~18的元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数等于其内层电子数的差值
X
最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y
常温下其单质为双原子分子，且在空气中的含量最大
Z
该元素的某种含氧酸具有漂白性
(1)按要求用有关的化学用语填空：T离子的电子式：_____；Z离子的结构示意图_____；
(2)元素X与氢元素能形成一种10电子微粒，该微粒化学式是_________；
(3)写出元素Y的最高价含氧酸的电离方程式_________；
(4)元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其水溶液在化工生产上电解的一个重要反应：_________。
26、（10分）品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。

（1）装置D仪器的名称是_________。
（2）装置E中所盛试剂为____________，其作用是______________。
（3）装置的连接顺序为_____________（填装置序号）。
（4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为________________。
（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的________(填化学式)。加热前，通入一段时间空气的具体操作为________________________。
27、（12分）某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的化学方程式________________________________。
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是___________________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放_________________________。
（3）实验开始后，先________a，_________b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再_________a，________b，换好集气瓶后,继续收集氯气。
（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号）_____________。
①氢氧化钠溶液 ②浓硫酸 ③水
（5）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______________，漂白粉的有效成分是____________________。(填化学式)
28、（14分）（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

① ② ③ ④
从海水中提取水：____________；从KCl溶液中获取KCl晶体：____________；
分离CaCO3和水：____________；分离植物油和水：____________。
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

实验①
实验②
实验③
取甲瓶溶液的量
400 mL
120 mL
120 mL
取乙瓶溶液的量
120 mL
440 mL
400 mL
生成沉淀的量
1.56 g
1.56 g
3.12 g
①甲瓶溶液为________溶液。
②乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
29、（10分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4
+2Cr2(SO4)3 +8H2O。
（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。
（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。
（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
需要加入氧化剂才能实现则一定作为还原剂，化合价升高；
故选D。
2、B
【解析】
由信息提供的方程式中物质反应时的关系分析氯化铁是否含有，根据甲的成分以及盐溶液与金属反应的规律分析滤液的成分。
【详解】
铁在高温条件下与氧化铜反应2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O可以建立以下关系式：Fe2O3～2FeCl3～Cu。根据铁在高温条件下与氧化铜反应2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物质氧化铁和铜的个数比是1：3，因此氯化铁一定能完全被铜反应，所以甲中不含FeCl3，溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相关金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以放入锌粒后锌首先置换出铜，所以若向固体丙加稀盐酸无明显现象，说明固体不是铁和锌，所以滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固体丙加稀盐酸有气体产生，可能是锌（过量）或铁和锌（过量），因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2，可能含有FeCl2，综上所述②③正确；答案选B。
此题是一道信息给予题，充分利用题干信息以及金属与盐溶液的反应的规律，其中根据提示的反应判断甲的成分是本题的难点。
3、C
【解析】分析：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此进行分析；根据元素为质子数相同的一类原子的总称进行分析；分子是由原子构成的，据此进行分析解答。
详解：A、氢元素只有一种，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氢的阳离子，H2是氢的单质，它们是不同状态的氢元素，故A错误；
B、H2为单质，不是氢原子，故B错误；
C、是氢元素的形成不同微粒，故C正确。
D、H、D、T不是分子，故D错误；
故选C。
点睛：同位素是指质子数相同、中子数不同的原子之间的互称，适用于原子之间。
4、A
【解析】
根据原子守恒可知n＝2，则y＝4，x＝m。根据电荷守恒可知2x+y＝3m，解得m＝y＝4，答案选A。
5、B
【解析】
A．23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，故A错误；
B．分子总数为NA，即物质的量为1mol，结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算，混合气体中含有的氧原子数为2NA，故B正确；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，足量镁粉完全反应，转移电子的数目小于2NA，故C错误；
D．因为乙烯和环丁烷中，碳原子和氢原子的个数比相等，都是1：2，因此28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA，故D错误。
答案选B。
6、B
【解析】
根据SO42−、CO32-等离子的检验方法、溶液物质的量浓度的概念分析计算。
【详解】
A项：Ba(NO3)2为 易溶于水的重金属盐，将含Ba(NO3)2 的废液倒入水池、冲入下水道，会污染环境。A项错误；
B项：检验SO42−时，先加稀盐酸将溶液酸化，排除Ag+、CO32-等离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物。B项正确；
C项：标准状况下22.4L NH3即1mol。溶于910 g水所得氨水质量为927g，体积为1019mL，物质的量浓度不等于 1 mol/L。C项错误；
D项：能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，加入盐酸生成CO2或SO2的无色溶液可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 。D项错误。
本题选B。
7、D
【解析】
A. 标准状况下，22.4L氦气的物质的量是1mol，氦气分子是单原子分子，1mol氦气含有原子数目为NA。但氢气分子是双原子分子，lmol氢气所含原子数为2NA，A错误；
B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有溶质NaHCO3的物质的量是0.1mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-发生水解反应而消耗，所以含有HCO3-的数目小于0.1NA个 ，B错误；
C. 0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，由于胶粒是许多NaCl的集合体，所以其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，选项C错误；
D.根据方程式可知每3molCl2反应转移5mol电子，则6molCl2发生该反应，转移电子的物质的量是10mol，则转移电子数目是10NA，选项D正确；
故合理选项是D。
8、B
【解析】
A.氯气是非金属单质,不属于电解质,故A错误;B.溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷有关,离子浓度大,所带的电荷数目多,导电能力强,与电解质强弱无关，强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强，故B正确；C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水,但硫酸铜晶体不含有自由移动的硫酸根离子和铜离子,所以硫酸铜晶体不能导电,故C错误；D.弱电解质溶于水,其分子可以微弱电离出离子,强电解质是完全电离的电解质, 所以，电解质的电离不一定都能完全彻底，故D错误；答案：B。
9、A
【解析】
无色透明溶液中不存在有色离子，强酸性溶液中一定存在大量的氢离子，一定不存在OH－、HCO3－等。
【详解】
酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，A正确；酸性条件下OH-不能大量共存，B错误；溶液中MnO4-为紫色，与无色透明的强酸性溶液不符，C错误；HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D错误。
故选A。
本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件。
10、A
【解析】
将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，首先与空气中氧气反应转化为氧化钠，然后氧化钠吸收空气中的水生成氢氧化钠，接着氢氧化钠潮解在表面形成溶液，再吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化转化为碳酸钠粉末。综上所述，A正确。本题选A。
11、B
【解析】
①H2O既不能和酸又不能和碱反应，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故正确；
②SO2只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故错误；
③H2S不是氧化物，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故正确；
④Mn2O7只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故错误；
⑤Fe2O3只能和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物，不是酸性氧化物，故错误；
⑥Na2O2与碱不反应，Na2O2和酸反应生成盐、氧气和水，属于过氧化物，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，故正确；
⑦NO既不能和酸反应也不能和碱反应，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故正确。
故答案选B。
能够与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能够与酸反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，既能与酸，又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物。
12、D
【解析】
A．n(NaOH)==1mol，1L水为溶剂的体积，则所得溶液体积不是1L，其浓度不是1mol/L，故A错误；
B．状况未知，22.4L HCl气体的物质的量不一定是1mol，则浓度不一定是1mol/L，故B错误；
C．1L 10 mol•L-1浓盐酸加入9L水中，HCl的物质的量为10mol，但溶液的总体积小于10L，浓度不是1mol/L，故C错误；
D．10g NaOH的物质的量为n(NaOH)==0.25mol，溶于少量水，在稀释到溶液为250ml，所得溶液的浓度为=1mol/L，故D正确；
故答案为：D。
13、B
【解析】
根据电荷守恒判断M离子所带电荷数，并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子。
【详解】
根据题目条件Mg2+、SO42—、Al3+和M离子的物质的量之比为1︰4︰1︰1，由于2×1+3×1＜2×4，则M带正电荷，由电荷守恒可知M离子所带电荷数为2×4－（2×1+3×1）＝3，因此选项B中铁离子符合，答案选B。
14、A
【解析】
A．氧气是由一种元素(氧元素)组成的纯净物，是单质，故A正确；
B．由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物，氧气是由一种元素(氧元素)组成，故B错误；
C．化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，氧气是由一种元素(氧元素)组成，故C错误；
D．混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质，氧气是纯净物，故D错误；
答案选A。
根据组成物质的种类不同，含有一种物质的物质称为纯净物，纯净物中含有一种元素的是单质，含两种或两种以上元素的物质称为化合物，化合物中有两种元素，其中一种是氧元素的是氧化物，含两种或两种以上物质称为混合物，将氧气分类时，首先看属于纯净物还是混合物，再从元素种类分类，一种元素组成的纯净物是单质，两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物。
15、D
【解析】
A.漂白粉溶液漂白的原理是漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成具有漂白作用的次氯酸，A正确；
B. 84消毒液是Cl2与NaOH发生反应产生，其主要成分是次氯酸钠，B正确；
C.由于金属钠易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以要隔绝空气。又因为煤油的密度比钠小，煤油与钠不能发生反应，也不能溶于水，所以通过把金属钠保存在煤油中，C正确；
D.氯气溶于水，发生反应：Cl2+H2O HCl+HClO，反应产生的HClO不稳定，光照分解2HClO2HCl+O2↑，使HClO浓度降低，导致氯气与水的化学平衡正向移动，反应的HClO继续分解，所以氯水久置，溶液中c(HCl)增大，溶液的酸性会增强，D错误；
故合理选项是D。
16、A
【解析】
比照氧化还原反应中的概念判断各反应中的氧化剂和氧化产物，再依据“同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物”判断。
【详解】
同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。
①反应“2FeCl2+Cl2=2FeCl3”中，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，FeCl2为还原剂，FeCl3为氧化产物，Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2为氧化剂，则氧化性：Cl2>FeCl3；
②反应“2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2”中，Fe元素的化合价由+3价降至+2价，FeCl3为氧化剂，I元素的化合价由-1价升至0价，HI为还原剂，I2为氧化产物，则氧化性：FeCl3>I2；
③反应“H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4”中，S元素的化合价由+4价升至+6价，H2SO3为还原剂，H2SO4为氧化产物，I元素的化合价由0价降至-1价，I2为氧化剂，则氧化性：I2>H2SO4；
根据上述分析，氧化性：Cl2>FeCl3>I2>H2SO4，答案选A。
本题考查依据化学方程式比较氧化性的强弱，解题的关键是根据反应前后元素化合价的变化找出氧化剂和氧化产物。
17、A
【解析】
A．氯化铝溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝沉淀完全后不再变化，A错误；B．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡，先生成偏铝酸钠，开始无沉淀生成，氢氧化钠反应完全后继续滴入氯化铝会和偏铝酸钠反应生成沉淀，发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓，两过程中氯化铝的用量为3：1，与图象符合，B正确；C．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，两过程消耗盐酸量为1：3，与图象符合，C正确；D．向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，由于碳酸的酸性强于氢氧化铝，所以通入二氧化碳会不断生成沉淀到偏铝酸钠完全沉淀后，沉淀量不再变化，发生的反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，与图象符合，D正确；答案选A。
18、B
【解析】
甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。
【详解】
甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，CO32-、OH-离子与Fe3+离子生成沉淀而不能大量共存，则CO32-、OH-离子存在于乙烧杯中，溶液中含有阴离子，则一定存在阳离子，而H+离子与CO32-、OH-离子不能共存，所以乙烧杯中还含有K+离子，所以甲烧杯中含有H+-、Fe3+、SO42-离子，乙烧杯中含有K+、OH-、CO32-离子，故选B。
本题考查离子共存问题，根据溶液的颜色判断甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。
19、D
【解析】
反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价。
【详解】
A、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，故A错误；
B、反应中1molKClO3参加反应，生成1mol二氧化碳和1molClO2，则在标准状况下能得到44.8L气体，故B错误；
C、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，故C错误；
D、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，则KClO3反应中是氧化剂，故D正确；
故选D。
本题考查氧化还原反应，解题关键：明确反应中元素的化合价变化，A选项易错点、也是难点，H2C2O4中C元素化合价的判断，用化合价代数和为0去判断。
20、B
【解析】3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的混合气体相对氢气的密度是16，根据相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量是32g/mol，CO的摩尔质量是28g/mol，CO2的摩尔质量是44g/mol，设CO为xmol，CO2为ymol，则根据C原子守恒有x+y＝，根据摩尔质量的公式M＝m/n，得32= ，解得x=0.225mol，则CO的质量为0.225mol×28g/mol=6.3g，答案选B。
21、C
【解析】
A. Na在空气中被氧气氧化成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na露置在空气中，最终变为碳酸钠，故A错误；B. 因钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故B错误；C. 钠的焰色为黄色，黄光透雾性强，制成钠灯，常用于公路照明，故C正确；D. 金属钠着火时，生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，所以金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，故D错误；答案选C。
点睛：本题主要考查钠及其化合物的性质、用途，试题难度不大，本题的易错点是B项，解题时要注意钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属。
22、C
【解析】
A.胶体分散系中，胶粒带电，但分散系是不带电的，即胶体也为电中性，故A错误；
B.胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，丁达尔效应只是胶体所特有的性质,但不是本质区别，故B错误；
C.胶体中的胶粒带电，同种胶粒带相同电荷，胶粒间相互排斥,故胶体属于介稳体系,而溶液是均一稳定的体系,故C正确；
D.氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，故D错误；
本题答案为C。

二、非选择题(共84分)
23、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-＝AgCl↓ Na2CO3 NaCl 取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无
【解析】
①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；
（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；
（2）⑤中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；
（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。
24、过氧化钠 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2++CO32-＝ CaCO3↓
【解析】
由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；
(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为: CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠 ，CO2 。
(2) 金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应③的化学方程式为2Na + O2 Na2O2 ；综上所述，本题答案是： 2Na + O2 Na2O2。
（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应②的离子方程式：Ca2++CO32-＝ CaCO3↓；综上所述，本题答案是：Ca2++CO32-＝ CaCO3↓。
25、 OH- HNO3===H++ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】
T原子M层上的电子数等于其内层电子数的差值，则M层上有6个电子，T是S元素；X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；Y元素常温下的单质为双原子分子，且占空气中的含量最大，Y元素是N元素；Z元素的某种含氧酸具有漂白性，Z是Cl元素。
【详解】
(1) 根据以上分析，T是S元素，能得2个电子形成-2价阴离子，离子符号是，其电子式为；Z是Cl元素，Cl-离子最外层有8个电子，结构示意图是，故答案为：；；
(2)元素X为O，与氢元素能形成一种10电子微粒为氢氧根离子，该微粒化学式是OH-，故答案为：OH-；
(3) N元素的最高价含氧酸是HNO3，电离方程式为HNO3=H++，故答案为：HNO3=H++；
(4)氯元素与某一活泼金属元素组成的盐是氯化钠，电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
本题常见考点(2)，常见含有十个电子的微粒有：水、甲烷、氨气、氟化氢、氢氧根、铵根、氟离子、钠离子等。
26、干燥管 浓硫酸 干燥CO2 CAEBD 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ CO2 先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D
【解析】
碳酸氢钠不稳定，分解生成二氧化碳和水，可测定水或二氧化碳的质量以判断碳酸氢钠的含量，实验时，应用C装置排出装置内的水、二氧化碳，加热A，生成的水可用E干燥，二氧化碳可用B装置吸收，最后连接D，以免空气中的水、二氧化碳进入B，避免实验误差，根据固体质量的变化，可测得碳酸氢钠的含量，以此解答该题；
【详解】
(1)由仪器图可知D为干燥管；
答案为：干燥管；
(2)装置E为浓硫酸，可用于干燥二氧化碳；
答案为：浓硫酸；干燥CO2；
(3)由以上分析可知连接的顺序为CAEBD；
答案为：CAEBD；
(4)碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(5)装置C的作用是除去空气中的二氧化碳，加热前，通入一段时间空气的具体操作为先对装置A、C 和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D；
答案为：CO2 ；先对装置A、C 和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D。
27、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸 关闭 打开 打开 关闭 ②③ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2
【解析】
利用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取Cl2，生成的氯气中混有HCl气体和水蒸气，用饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl气体，选择干燥剂不仅