安徽省青阳县一中2025-2026学年化学高一第一学期期中检测试题含解析.doc

安徽省青阳县一中2025-2026学年化学高一第一学期期中检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某干燥粉末可能由、、、、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出，通过足量的溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
①粉末中一定有、、， ②粉末中一定不含和
③粉末中一定不含有和 ④无法肯定粉末中是否含有和
A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
2、下列说法错误的是
A．标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L
B．O2的摩尔质量是32g/mol，所以2molO2的质量是64g
C．氯化氢气体的摩尔质量与NA 个氯化氢分子的质量在数值上相等
D．1mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数为6.02×1023 个
3、下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是
A．KCl和AgNO3 B．Na2SO4和BaSO4
C．KNO3和NH4Cl D．C粉和CuO
4、在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ）
A． B． C． D．
5、将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是
A．16g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．(m－16)g
6、属于电解质的是（　　）
A．Fe B．Na2CO3 C．NaCl溶液 D．蔗糖
7、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是

A．单质与非电解质属于包含关系
B．分散系与胶体属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系
8、2017年6月25日中国标准动车组被正式命名为“复兴号”，高铁的快速发展大大提升了人们出行的快捷性。车站安检规定，严禁旅客带易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等上车。下列化学药品，可允许旅客带上车的有：①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤ 汽油⑥白磷
A．①②④⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②④ D．没有
9、下列说法正确的是(　 　)
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质
10、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗
A．①②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．全部
11、对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：
①H2只是氧化产物， ②H2只是还原产物， ③H2O是氧化剂， ④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。 上述判断正确的是
A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤
12、配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是
A．用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸
B．在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容
C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低
D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
13、等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，下列叙述正确的是
A．密度相等 B．体积相等 C．原子数相等 D．分子数相等
14、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的是（ ）
A．①④②⑤①③ B．①④⑤②①③ C．①②⑤④①③ D．①②④⑤①③
15、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（ ）
A．钠 B．钾 C．镁 D．铁
16、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．24g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子數为2NA
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．常温常压下8gO3中含有8NA个电子
二、非选择题（本题包括5小题）
17、淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）固体A的名称____________，X的化学式 ____________。
（2）反应③的化学方程式为____________________。
（3）写出反应②的离子方程式________________________。
18、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：
A________，B________，C________，D________，E________。
另外，请写出下面要求的离子方程式。
(1)A与E：__________________________________________。
(2)B与E：__________________________________________。
(3)C与E：___________________________________________。
19、实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）实验原理
①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_________________________________________________________。
②在酸性条件下，再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为________________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。
（2）实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_____________________________；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；
⑥重复④的操作；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂；
⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________________________。
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________mg·L－1。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
20、现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：
（1）配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和___________________________________________。
（2）实验时需要托盘天平称量氢氧化钠____________g；
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中   
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有___________ (填写字母)。
A．称量时用了生锈的砝码
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容时仰视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
21、亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是__________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定），说明气体中含有二氧化碳，从而得出该粉末中有碳酸钠或碳酸氢钠或两者都有，气体体积缩小，即还剩余有气体，说明剩余气体为氧气，从而说明有过氧化钠；
将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，只有碳酸氢钠受热要分解，说明一定有碳酸氢钠，
剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，说明此固体中有氧化钠，氧化钠在加热时要变为过氧化钠，从而质量增加。
因此得出粉末中一定有氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠，碳酸钠、氯化钠无法确定。故A正确；
答案为A。
2、A
【解析】
A选项，标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，不是任何物质，该物质必须是气体才行，故A错误；
B选项，O2的摩尔质量是32g/mol，所以2mol O2的质量是，故B正确；
C选项，氯化氢气体的摩尔质量是36.5 g/mol，NA 个氯化氢分子的物质的量为1 mol，1 mol该气体的质量，因此两者在数值上相等，故C正确；
D选项，1mol氢气和氧气的混合气体，极限思维，假设全部为氢气，1mol氢气所含的分子数为6.02×1023 个，假设全部是氧气，1 mol氧气含有的分子数为6.02×1023 个，都为6.02×1023 个，故D正确；
综上所述，答案为A。
本题易错选A项，注意气体摩尔体积只适用于气态物质。
3、B
【解析】
按照“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质,必须需要满足两种固体物质的溶解性不同,必须具备:一种不能溶于水,另一种物质能溶于水。
【详解】
A、KCl和AgNO3均能溶于水，且发生反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，达不到将它们分离的目的，A错误；
B、BaSO4不溶于水，Na2SO4溶于水，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法分离，B正确；
C、KNO3和NH4Cl均能溶于水，无法采用上述方法分离， C错误；
D. C粉和CuO均不溶于水，不能够采用上述方法分离，D错误；
综上所述，本题选B。
4、B
【解析】
考查一定物质的量浓度溶液的配制。定容时液面的最低点与刻度线相切，所以选项B正确，答案选B。
5、D
【解析】
m g氧化铁、氧化铜、氧化亚铁的混合物与1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，氯化物和水，而水的氧元素来自样品中，氢元素来自盐酸的溶质中，则n(H)=n(HCl)=1 mol/L×2 L=2mol，由水的组成可计算出n(O)=n(H)/2=1mol，则m(O)=16g，所以，m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品经氢气还原后金属质量为(m－16)g。答案选D。
点睛：解决此题的关键是守恒特点，注意起始与终态关系，如金属氧化物MOx与MClx/2之间通过水来关联起来，金属的质量等于金属氧化物的质量减去氧元素的质量，再通过O—H2O—2H—2HCl关系求出。
6、B
【解析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断。
【详解】
A、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B、碳酸钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸钠是电解质，B正确；
C、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D、蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误；
答案选B。
7、B
【解析】
A项、单质既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B项、根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），分散系与胶体属于包含关系，故B正确；
C项、单质与化合物属于并列关系，不是交叉关系，故C错误；
D项、有单质参加的化合反应，也属于氧化反应，因此氧化反应与化合反应属于交叉关系，故D错误。
故选B。
本题考查了物质的分类和化学反应的分类，主要是包含关系的分析判断，利用概念的内涵和外延，把握各概念间的关系是解题的关键所在。
8、D
【解析】
危险化学品不能被带上车，浓硫酸有强腐蚀性，氰化钾有毒性，水银易挥发有毒性，TNT炸药属于易爆物，汽油、白磷属于易燃物，以此做出判断。
【详解】
①浓硫酸有强腐蚀性，②氰化钾有毒性，③水银易挥发有毒性，④TNT炸药属于易爆物，⑤ 汽油属于易燃物，⑥白磷属于易燃物，以上物质都属于易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品，不允许旅客带上车。答案为D。
9、D
【解析】
A. 液态HCl不导电，但是氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故错误；B. NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质，一水合氨是电解质，故错误；C. 铜、石墨均能导电，但他们都属于单质，不是电解质，故错误；D. 蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质，故正确。故选D。
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，注意必须是本身电离出离子而导电的化合物，如二氧化硫或二氧化碳或氨气等，水溶液导电，但本身是非电解质。
10、D
【解析】
①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；
②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；
③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；
⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；
⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故⑥正确。
故选D。
本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键。
11、D
【解析】
反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢元素化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2；①氢气是氧化产物和还原产物，错误；②氢气是氧化产物和还原产物，错误；③H2O是氧化剂，正确；④CaH2中的氢元素被氧化，错误；⑤反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，正确；综上，答案D。
12、C
【解析】
A．氢氧化钠具有腐蚀性，称量具有腐蚀性药品应放在小烧杯或者称量瓶中进行，故A错误；B．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故B错误；C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠溶质的物质的量偏小，则配好的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，故D错误；故选C。
13、C
【解析】
等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体物质的量比等于摩尔质量的反比。
【详解】
等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为3:2。A.二者密度比等于相对分子质量之比，为2:3，故错误；
B.等温等压下，体积比等于物质的量比，等于3:2，故错误；
C.因为物质中都为一个碳原子对应有2个氢原子，所以等质量时原子个数相同，故正确；
D.二者物质的量不同，所以分子数不同，故错误。
故选C。
14、C
【解析】
要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，所以加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：①②⑤④①③，故选C。
15、B
【解析】
焰色反应是金属元素特有的性质，不同的金属元素在火焰上灼烧时的焰色不同，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是钾元素，故答案选B。
蓝色钴玻璃是看钾的焰色反应时用的，钾盐中常混有钠离子，而钠的黄光会干扰钾的紫光，蓝色钴玻璃能滤掉黄光，所以不能透过蓝色钴玻璃看钠，镁，铁的焰色反应。
16、B
【解析】A项，n（Mg）==1mol，Mg在足量O2中燃烧生成MgO，1个Mg原子失去2个电子，转移的电子数为2NA，错误；B项，1个NO2分子和1个CO2分子中都含有2个氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA，正确；C项，由于CO和O2所处温度、压强未知，1LCO和1LO2的质量无法比较，错误；D项，n（O3）==mol，1个O3中含有24个电子，含有的电子物质的量为4mol，错误；答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、过氧化钠 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2++CO32-＝ CaCO3↓
【解析】
由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；
(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为: CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠 ，CO2 。
(2) 金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应③的化学方程式为2Na + O2 Na2O2 ；综上所述，本题答案是： 2Na + O2 Na2O2。
（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应②的离子方程式：Ca2++CO32-＝ CaCO3↓；综上所述，本题答案是：Ca2++CO32-＝ CaCO3↓。
18、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ 2Ag++CO32-=Ag2CO3↓ 2H++CO32-=CO2↑+H2O
【解析】
C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。
（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；
（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。　
19、2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2 MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I2＋3H2O 排出装置内的空气，避免空气中的O2的干扰 淀粉溶液 滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 7.8 偏大
【解析】
（1）①溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，锰元素化合价升高2价，氧气化合价降低了4价，根据化合价升高降低总数相等配平反应的离子方程式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；
②在酸性条件下，再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，I-被氧化为碘单质，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
（2）①由于测定的是水样中氧气含量，必须将装置中的空气赶走，避免干扰测定结果，故答案为赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰；⑦由于反应中有碘单质参与，利用碘遇到淀粉显示蓝色的特性，可以选用淀粉溶液做指示剂；⑧用0.005 mol ·L -1 Na2S2O3溶液滴定至终点，碘消耗完，蓝色褪去，即滴定终点的现象是：滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；
（3）①发生的反应有：2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，则关系式为：O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，1000mL水样中含有的氧气的物质的量是：n（O2）=n（Na2S2O3）×=×0.005mol•L-1×0.0039L×50=2.4375×10-4mol，氧气的质量为：2.4375×10-4mol×32g/mol=7.8mg，此水样中氧（O2）的含量为7.8mg·L-1；
②若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，会导致标准液的浓度减小，消耗的标准液的体积增大，测定结果偏大。
20、500mL容量瓶 2.0 BCAFED AC
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此选择需要仪器,根据配制溶液体积选择容量瓶规格；
（2）根据m=n×M=CV×M计算所需溶质的质量；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=n/V进行误差分析；
【详解】
（1）配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL时，要选择500mL容量瓶。配制溶液过程中主要包括：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，故答案为500mL容量瓶。
（2）实验时需要托盘天平称量氢氧化钠质量m=n×M=CV×M=0.1mol·L-1×500×10-3L×40
g/mol=2.0g
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,所以正确的顺序为：BCAFED。因此，本题正确答案是：BCAFED；
（4）A.称量时用了生锈的砝码,导致称取的氢氧化钠质量偏大，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；B.未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；D.容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；E.定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小;
综上，本题选A、C。
21、Na2SO3ClO22ClO2 + 2H2O2 +2OH- == 2ClO2- + O2­ + 2H2O1:4ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2。
【解析】
（1）I中NaClO3转化为ClO2，Cl元素化合价由+5价降到+4价，NaClO3得电子，作氧化剂；根据得电子守恒，Na2SO3失电子，化合价降低，作还原剂。Ⅱ中ClO2转化为NaClO2，Cl元素化合价降低，则ClO2得电子，作氧化剂。
故答案为Na2SO3；ClO2；
（2）Ⅱ中ClO2转化为NaClO2，Cl元素化合价降低，ClO2作氧化剂，则H2O2作还原剂，化合价升高，生成O2，则有ClO2+ H2O2—O2↑+ ClO2，溶液中加入了NaOH，配平方程式可得：2ClO2 + 2H2O2 +2OH- =2ClO2- +O2­ + 2H2O；
故答案为2ClO2 + 2H2O2 +2OH- =2ClO2- + O2­ + 2H2O；
（3）① 反应5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O，NaClO2中Cl元素化合价由+3价分别变为—1价和+4价，NaClO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4。
故答案为1∶4；
②NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，反应中，NaClO2作氧化剂，HCl作还原剂，反应开始时，盐酸浓度越大，溶液酸性越强，气体产物的含量增大。可能原因是，溶液酸性增强，导致NaClO2的氧化性增强，Cl-的还原性增强；或者Cl- 的浓度增大，导致Cl-还原性增强。
故答案为ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2。