2026届安徽省合肥市三十五中化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc

2026届安徽省合肥市三十五中化学高一第一学期期中学业水平测试试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的
实验方案
A
鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液
分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀
B
检验碳酸氢钠固体中混有碳酸钠
将固体加入澄清石灰水中，观察是否产生沉淀
C
除去氯气中的水蒸气
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
检验集气瓶中是否集满氧气
将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃
A．A B．B C．C D．D
2、下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO—+H2O+CO2­
B．在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－=== 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
C．氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
D．Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液： Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=== BaSO4＋NH3·H2O＋H2O
3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
D．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L
4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NO
C．Na+、 K+、Cl-、 NO D．Fe3+、K+、SO、Cl-
5、石棉是过去常用的保温、绝热、防火材料，但现已确认为致癌物质，并正在开发它的代用品。石棉的组成可用化学式CaMg3(SiO3)4。表示，其中Si的化合价是 ( )
A．+2 B．－2 C．+4 D．－4
6、已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中，由此判断下列说法正确的是
A．氧化性强弱：Cl2 > Fe3+ > Br2 B．还原性强弱：Br- >Fe2+ >Cl-
C．反应后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 D．反应后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:2
7、36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为m，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．36.5 g氯化氢含有NA个原子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数为=
8、下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是( )
项目

空气污染指数(API)

空气质量级别

空气质量描述

总悬浮颗粒

52

Ⅱ

良

二氧化硫

7

I

优

二氧化氮

24

I

优

A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉
C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品
9、下列提纯方法不正确的是
A．除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶
B．除去食盐中的泥沙-----------过滤
C．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸
D．除去碘水中的水-----------升华
10、下列离子的检验方法正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有Cl－
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
11、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是
A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶粒的带电性
B．由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因
C．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
D．Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物属于物理过程
12、下列各组离子反应可用H＋＋OH－= H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸
C．盐酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化镁
13、下列反应中，离子方程式为H+＋OH－===H2O的是
A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O
C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
14、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是
A．OH -、 K+、NH4+ B．Ba2＋、 SO42 -、H＋
C．Ag＋、 K＋、Cl - D．Na+、 Cl -、 CO32 -
15、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
16、下列物质的分类正确的是

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
烧碱
H2SO4
BaCO3
Na2O2
CO2
B
Ba (OH)2
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
纯碱
CH3COOH
CaCl2
Al2O3
SO2
D
KOH
HClO
CaCO3
CaO
CO2
A．A B．B C．C D．D
17、将4g NaOH溶于水，配成500mL溶液，其物质的量浓度为
A．0.1 mol B．20﹪ C．0.2 mol/L D．0.2 L/mol
18、在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A．1：6 B．3：8 C．2：3 D．3：2
19、下列仪器对应名称正确的是（   ）
A．蒸发皿               B．三脚架                  C．长颈漏斗               D．蒸馏烧瓶
20、实验室制氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑下列说法错误的是
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
D．反应中HCl既表现出酸性，又表现出还原性
21、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是(　　)
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
22、物质灼烧时，火焰呈黄色的一定含有（ ）
A．KOH B．NaOH C．BaCl2 D．铁丝
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

回答下列问题：
（1）写出化学式：A___，D___。
（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。
（3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。
（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。
24、（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A________，C________，D____________。
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。
25、（12分）可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：

（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____，操作名称为________。
（2）用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________。
（3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。
（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。
（5）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。
26、（10分）图是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的化学式：

（1）B________，C________。
（2）工业上制备HC1的化学方程式是____________。
（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的________（填编号）

（4）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是________。

（5）图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（6）该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为________mol/L.
（7）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________
A．溶液中HC1的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（8）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
（9）下列操作中，使溶液的浓度偏低的操作是________
A．摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平
B．转移时，有少量溶液洒到实验桌上
C．溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水
D．定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水
27、（12分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。
①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：
①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________。
③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________(填字母)。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填选项字母)
a. b. c. d.
28、（14分）已知标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。

（1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:_________；
②作图修改(只针对需修改部位)：_____________。
（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:
a.检查装置气密性；
b.常温常压下，取4.6g 乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；
c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_____,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0 mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为__________。
（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。
A．收集到的氢气中含有装置中原有的空气
B．收集H2前导管B中无蒸馏水
C．分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间
29、（10分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

请回答：
（1）W的化学式是____________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。
（3）①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶质及相应的物质的量是_____________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________g。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A. AgNO3和盐酸反应生成氯化银沉淀，NaNO3和盐酸不反应，故A能达到实验目的；
B. 碳酸氢钠、碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法检验，故B不能达到实验目的；
C. 浓硫酸具有吸水性，浓硫酸与氯气不反应，通过盛有浓硫酸的洗气瓶，可以除去氯气中的水蒸气，故C能达到实验目的；
D.氧气能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃，可以检验集气瓶中是否集满氧气，故D能达到实验目的；
选B。
2、B
【解析】
A.醋酸溶解水垢：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2­，故A错误；
B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3+3BaSO4，故B正确；
C.氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；
D.Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2H2O + BaSO4↓，故D错误；
本题答案为B。
3、B
【解析】
A、常温常压不是标准状况，不能直接用22.4L·mol－1计算NH3的物质的量，故A错误；
B、80gSO3的物质的量为1mol，其中含有的氧原子数为3NA，故B正确；
C、标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol，含有氢原子的物质的量为2mol，故C错误；
D、标准状况下，水不是气体，1molH2O的体积不是22.4L，故D错误。
答案选B。
明确气体摩尔体积的使用条件和范围是解答的关键，注意气体摩尔体积受温度和压强影响，标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，其他条件下则不一定是22.4L/mol。
4、C
【解析】
无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。
【详解】
A．酸性溶液中不能大量存在HCO，氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水，A不符题意；
B．Cu2+为蓝色，与无色不符，B不符题意；
C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意；
D．Fe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。
答案选C。
5、C
【解析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素的化合价为+2价，镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，可设石棉CaMg3（SiO3）4中Si的化合价为x：（+2）+（+2）×3+4x+（-2）×3×4=0，解得x=+4，故答案C正确。
故选C。
6、C
【解析】
A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性。
B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
C、D. 根据电子守恒、氧化顺序先后判断。n(Cl2)==0.05mol，得到电子数0.05mol×2=0.1mol，根据还原性判断Fe2+>Br-，所以Fe2+先被氧化，后氧化Br-，n(FeBr2)= 1L×0.05mol/L=0.05mol，亚铁离子全部被氧化，溴离子氧化0.05mol。反应结束n(Fe3+)=0.05mol ，n(Br- ) =0.05mol ，n (Cl-)=0.1mol。
【详解】
A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，氧化性强弱：Cl2 > Br2> Fe3+ ，A错误。
B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性强弱：Fe2+ >Br- > Cl-，B错误。
C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.05mol ，n(Br- ) =0.05mol，所以溶液中c(Fe3+):c(Br- ) =1:1，C正确。
D. 反应后溶液中不含Fe2+，D错误。
本题考查氧化还原的综合应用。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，进而进行分析。
7、D
【解析】
A. 36.5g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液溶质为HCl，物质的量浓度c==，错误；
B.36.5 g HCl气体物质的量为1 mol，HCl是双原子分子，因此所以原子个数为2NA，B错误；
C. 36.5 g HCl气体物质的量为1 mol，由于选项中未知气体所处的温度、压强，因此不能确定其体积大小，C错误；
D. 根据物质的量浓度与质量分数关系式c=可知：所得溶液的质量分数：ω=，D正确；
故合理选项是D。
8、B
【解析】
A、焚烧垃圾会产生大量的可吸入颗粒和有害气体，含有表中项目，A错误；
B、使用含磷洗衣粉会造成水体污染，对表中三个空气质量指标不会产生影响，B正确；
C、汽车排放的尾气还有较多的二氧化氮等有害物质，含表中项目，C错误；
D、用煤和石油产品作燃料燃烧会有二氧化硫生成，含表中项目，D错误；
答案选B。
9、C
【解析】
A.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的变化程度不同，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以除去KNO3中的NaCl杂质，可用结晶和重结晶法，故A正确；
B.泥沙不溶于水，过滤即可，故B正确；
C.碳酸钾和盐酸反应即生成氯化钾，故C正确；
D.固体碘易升华，但碘水中的碘是溶解在水中的碘，要除去碘水中的水，应该用有机溶剂萃取，然后再蒸馏，故D不正确，
故选D。
10、C
【解析】
A．无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A错误；B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液可能含SO42-或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；C．加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，该沉淀一定是AgCl，故一定有Cl-，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，原溶液中不一定含Ba2+，故D错误；故选C。
本题考查离子的检验和鉴别，把握离子检验的试剂、现象和结论为解答的关键。本题的易错点为B，要注意氯化钡溶液反应生成的白色沉淀可能是钡离子反应的结果，也可能是氯离子反应的结果。
11、C
【解析】
A．中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳从而产生聚沉，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，A正确；
B．由于胶粒之间有排斥作用，因此胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因，B正确；
C．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，纳米材料属于纯净物，而胶体属于混合物，故其不属于胶体，C错误；
D．Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物的过程中没有产生新物质，因此属于物理过程，D正确；
答案选C。
12、C
【解析】
A. 氢氧化钡和硫酸反应除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成，不可用H＋＋OH－= H2O表示，故A不选；
B. 氢氧化铜属于难溶物，要用化学式表示，不可用H＋＋OH－= H2O表示，故B不选；
C. 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可用H＋＋OH－= H2O表示，故C选；
D.氢氧化镁属于难溶物，要用化学式表示，不可用H＋＋OH－= H2O表示，故D不选；
故选C。
13、B
【解析】
A、醋酸是弱酸，用化学式表示，不能用该离子方程式表示，A错误；
B、强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，可以用该离子方程式表示，B正确；
C、反应中还有硫酸钡白色沉淀生成，不能用该离子方程式表示，C错误；
D、氢氧化铜难溶，不能用该离子方程式表示，D错误；
答案选B。
14、D
【解析】分析：能够反应生成沉淀，气体和水，以及弱酸和弱碱的离子在溶液中不能大量共存。
详解：A．OH –和NH4+离子之间发生反应生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2＋和SO42 -之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ag+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Cl-、CO32-之间不发生反应，在溶液中可以大量共存，故D正确；故选D。
点睛：本题考查离子共存的判断，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等。本题的易错点为A，注意NH3·H2O属于难电离的物质，类似与水。
15、C
【解析】
A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；
B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；
C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；
D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C。
本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质。无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质。
16、D
【解析】
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是是酸性氧化物，据此判断。
【详解】
A、Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；
B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
C、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，Al2O3是两性氧化物，C错误；
D、各物质都符合分类，D正确。
答案选D。
本题考查物质的分类，考生容易在常见物质分类中出现判断的错误，解题的关键是将常出现的物质类别分清楚，如纯碱不是碱，过氧化物、不成盐氧化物等氧化物的分类，酸的多种分类情况整理清楚，突破易错点。
17、C
【解析】
4gNaOH的物质的量==0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度==0.2mol/L，答案选C。
18、D
【解析】
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，有1/4的氨气参加氧化反应作还原剂，氯气作氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比=3：2，故选D。
19、D
【解析】
此题考查实验器材的名称。
【详解】
A. 是坩埚，故不正确；
B. 是泥三角，故不正确；
C. 是分液漏斗，故不正确；
D. 是蒸馏烧瓶，故正确；
​故正确答案为D
20、C
【解析】
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答。
【详解】
A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，选项A正确；
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2mol，选项B正确；
C．每消耗1molMnO2，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，选项C错误；
D．每消耗1molMnO2，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，起酸的作用的HCl 2mol，选项D正确；
答案选C。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。
21、B
【解析】
丁达尔现象是胶体的特性，可以依此鉴别出胶体，故选B。
22、B
【解析】
物质灼烧时，火焰呈黄色，则表明物质中一定含有钠元素，不能肯定钾元素是否存在，含钠元素的物质可能为钠、钠的氧化物、钠的氢氧化物、钠盐等，故选B。

二、非选择题(共84分)
23、Na Na2CO3 ⑤⑥ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【解析】
焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。
【详解】
（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，
答案为：Na；Na2CO3；
（2）上述6个反应中①、②、③、④或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则⑤ ⑥两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，
答案为：⑤⑥；
（3）反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。
答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；
（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，
答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
24、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【解析】
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；
Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。
【详解】
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；
Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；
（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。
（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。
（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。
25、③ 分液 ③ 萃取（分液） ⑤ 洗气 ① 过滤 ④ 蒸馏
【解析】
（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶；
（2）用CCl4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大；
（3）氯气可用氢氧化钠溶液除杂；
（4）CaCO3是不溶于水的物质；
（4）水的沸点不高；
【详解】
（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分离；选③，操作名称为分液；
（2）用CCl4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大，可用萃取的方法分离；选③，操作名称为萃取（分液）；
（3）氯气可用氢氧化钠溶液洗气，达到除杂的目的，选 ⑤，操作名称为洗气；
（4）根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；选①，操作名称为过滤；
（4）水的沸点不高，可选用蒸馏的方法制取；选④，操作名称为蒸馏。
26、氯气 氯化氢 H2+Cl22HCl E BD 11.9 BD 16.8 ABD
【解析】
(1)-(2)氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；由于氯气有毒，若通外管就会泄漏，污染空气，需要完全反应，氢气过量，据此分析；
（3）属于固体和液体起反应需要加热制备气体，据此特点选择适用的装置；
（4）根据既能保证吸收完全，又能防止产生倒吸进行分析；
(6)根据c=1000ρω/M计算浓盐酸中HCl的物质的量浓度；
(7)溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化；
(8)根据稀释定律,稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；
(9)分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响。
【详解】
（1）氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；由于氯气有毒，若通外管就会泄漏，污染空气，需要完全反应，因此A为氢气，B为氯气；C为氯化氢；
故答案是：氯气；氯化氢；
（2）氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；
故答案是：H2+Cl22HCl；
（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，属于固体和液体起反应需要加热制备气体，因此可以选用的装置为E。
故答案是：E。
（4）A项，导管口未插入水中，虽然能够防止倒吸，但不能充分进行尾气的吸收，故A项错误；
B项，长导管插入水中，用于尾气吸收，由于U型弯管的存在，水很难倒吸进之前的装置中，故B项正确；
C项，尾气吸收虽然很完全，但是极易发生倒吸，故C项错误；
D项，干燥管插入水中，用于尾气吸收，球型结构用于防止倒吸，故D项正确；
故答案为BD。
(6)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；
答案是:11.9；
(7)溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量及Cl-的数目与溶液体积有关；
答案是:BD；
(8)设需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则:VmL×11.9mol/L=500mL×0.40mol/L，计算得出:V=16.8；
答案是:16.8；
（9）A.摇匀后，液面稍低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，不受影响；若再加水使之相平，溶液的体积增大，浓度偏低；
B.转移时，有少量溶液洒到实验桌上，导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C.溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水，最终还需要加水到刻度线，因此不影响溶质和溶液的体积，浓度不变；
D.定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水，溶质的量减小，溶液的浓度偏低；
故答案选ABD。
配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度。
27、12mol/L 14.6 250ml容量瓶 A、D、E c
【解析】
（1）盐酸溶液的物质的量浓度c==12mol/L；
（2）①设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓·V浓＝c稀·V稀可知：12mol/L×VmL＝0.7mol/L×250mL，解得V＝14.6；
②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少250mL容量瓶；
③A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，则浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏小，故A选；
B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B不选；
C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对所配溶液的浓度无影响，故C不选；
D、定容时仰视液面，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D选；
E、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的损失，则浓度偏小，故E选。
答案选ADE；
（3）HCl的物质的量为，HCl的质量为×36.5g/mol=，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为，故所得溶液的物质的量浓度为，答案选c。
28、广口瓶中导管“短进长出” 将气体恢复至室温 使广口瓶中液面于量筒中液面相平 24.8L/mol BC
【解析】
（1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:广口瓶中导管“短进长出”，②作图修改(只针对需修改部位)：，（2）气体的体积受温度和压强影响较大，当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先将气体恢复至室温，后使广口瓶中液面于量筒中液面相