2026届江苏常熟市张桥中学高一上化学期中调研模拟试题含解析.doc

2026届江苏常熟市张桥中学高一上化学期中调研模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
2、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是
A．醋酸溶液中滴入氨水至过量
B．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
C．澄清石灰水中通入CO2至过量
D．NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应
3、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )
A．a：b B．a：2b C．a：(a+2b) D．a：2(a+2b)
4、下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3
5、下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓
C．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
6、成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是
A．铁杵磨成针 B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山
7、下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是
选项
异常情况
可能原因分析
A
萃取：液体静置不分层
加入萃取剂的量较多
B
分液：分液漏斗中的液体难以滴下
没有打开分液漏斗玻璃塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C
蒸馏：冷凝管破裂
冷凝管没有通水或先加热后通水
D
蒸发结晶：蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D
8、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　 　)
A．现有等物质的量的CO和CO2 ，这两种气体中氧原子的质量之比为1∶2
B．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a
9、下列说法正确的是(　　)
A．凡是能导电的物质都是电解质
B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故
D．凡是能电离的物质一定能导电
10、在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-
（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-
（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—
A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（5） D．（1）和（4）
12、下列物质属于金属氧化物的是( )
A．CO2 B．H2O C．Na2O D．SO3
13、下列说法正确的是
A．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面下
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．纯水的导电性很差,所以水不是电解质
14、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
15、下列变化一定为化学变化的是
A．氢氧化钠固体潮解 B．碳酸钠晶体风化 C．碘升华 D．制备蒸馏水
16、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA
B．40gNaOH含有氧原子数为NA
C．22.4L O2所含的原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。
（2）②中反应的离子方程式为___________________。
（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

①OA段反应的离子方程式为_____________________。
②AB段反应的离子方程式为_______________________。
18、如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)G、A的化学式分别为_______、_______。
(2)写出反应①的化学方程式：______。
(3)写出反应②的化学方程式：_______。
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。请写出A与水反应的化学方程式：_______。
②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是________(用化学方程式表示)。
19、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl−、CO32-中的一种。(离子在物质中不重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断：
（1）A的化学式为____________，B的化学式为____________。
（2）写出少量盐酸与D反应的离子方程式：___________________________。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________________________。
20、选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。
A．萃取 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______；
（2）提取碘水中的碘单质______；
（3）分离水和汽油的混合物______；
（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______。
21、 (1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为_______mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为______mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠______mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。
(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_____mol,有____g水分解。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
根据离子方程式的书写规则，判断离子方程式的正误。
【详解】
A项反应前后电荷不守恒，错误；
B项一水合氨为弱电解质，不应拆写，错误；
D项应生成Fe2＋，错误。
本题选C。
离子方程式中常出现的错误有：不符事实、拆写错误、质量不守恒、电荷不守恒、离子配比不当、不符合量的要求等。
2、D
【解析】
溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化,如果物质均是强电解质,加入一物质后生成物仍是强电解质，导电性变化不大，如果生成的物质因为难电离，则离子浓度很小，导电能力减小，据此进行分析。
【详解】
导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的大小，
A、醋酸是弱酸,导电能力不大,加入氨水后,生成醋酸铵是强电解质,导电能力增强,导电性变化大，故A错误；
B、氢氧化钡、H2SO4均为强电解质，加入硫酸后,反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零,然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，故B错误；
C、氢氧化钙是强电解质,通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水,导电能力几乎变为零,再通入二氧化碳,会生成碳酸氢钙溶液, 碳酸氢钙属于强电解质，溶液导电性又会逐渐增强,溶液的导电能力变化较大,故C错误；
D、氯化铵为强电解质,加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质,离子的浓度变化不大,故导电性变化不大,故D正确；
综上所述，本题选D。
电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，自由移动的浓度越大（或单位体积内离子数目越多），离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，与电解质的强弱没有必然的联系。
3、C
【解析】
根据质量守恒定律可得，反应前后氮原子、氧原子数目不变，则n(N)=amol，n(O)=amol+2bmol=(a+2b)mol，
故容器内氮原子数和氧原子数之比为amol: (a+2b)mol =a：（a+2b)。
综上所述，本题正确答案为C。
4、C
【解析】
判断反应是否为氧化还原反应的依据为反应前后元素是否有化合价的改变，只有C项中元素的化合价发生了变化，答案为C。
化合价是否发生改变为判断氧化还原反应的依据，而电子的得失为氧化还原反应的本质。
5、C
【解析】
A. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，选项A错误；
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2+ +SO42—+Ba2++ 2OH－= Cu(OH)2↓+BaSO4↓，选项B错误；
C. 石灰石加入稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项C正确；
D. 铜片插入硝酸银溶液中反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，选项D错误。
答案选C。
6、B
【解析】
A. 铁杵成针没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B. 死灰复燃有新物质生成，燃烧属于化学反应，故B正确；
C. 木己成舟没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；
D. 积土成山没有生成新物质，属于物理变化，故D错误；
答案选B。
7、A
【解析】
A. 因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，故A错误；
B. 因没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确；
C. 因冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，故C正确；
D. 因将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂，故D正确。
故答案选：A。
8、A
【解析】
A. 设CO和CO2的物质的量均为1mol，这两种气体中氧原子的质量之比为1×1×16∶1×2×16=1:2，A正确；
B.没有给定气体的存在状态，无法确定22.4 L CO2的物质的量，也就无法比较两种气体中含有的碳原子数是否相等，B错误；
C. 20 g NaOH固体物质的量为0.5mol，溶剂水的体积为500 mL，溶液的体积不等于500 mL，所以所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，C错误；
D. 根据公式：n=m/M=N/NA可知，NA×2×a/71=b,所以NA=71b/2a，D错误；
综上所述，本题选A。
9、B
【解析】
A. 凡是能导电的物质不一定都是电解质，例如金属，A错误；B. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子，B正确；C. 盐酸能导电的原因是溶液电离生成了自由移动的离子的缘故，电离不需要通电，C错误；D. 能电离的物质不一定发生了电离，要在水溶液里或熔化状态下才能电离，故不一定能能导电，例如固体氯化钠等，D错误，答案选B。
10、B
【解析】
A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故前者属于后者，故A错误；
B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质一定是化合物，即前者包含后者，故B正确；
C.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体是并列关系，故C错误；
D.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故前者属于后者，故D错误；
故选B。
11、B
【解析】
根据离子间是否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及离子之间是否发生氧化还原反应、相互促进的水解反应等角度分析．
【详解】
（1）在酸性条件下，具有强氧化性的ClO－和NO3－离子与具有还原性的I－离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故（1）错误；
（2）OH－与NH4＋和HCO3－反应而不能大量共存，故（2）错误；
（3）离子之间不能发生任何反应，能大量共存，故（3）正确；
（4）离子之间不能发生任何反应，能大量共存，故（4）正确；
（5）H＋与AlO2－和HSO3－反应而不能大量共存，故（5）错误；
（6）Ca2＋与CO32－反应生成沉淀而不能大量共存，故（6）错误。
故选B。
12、C
【解析】
由两种元素组成，其中一种是O，一种是金属元素的化合物为金属氧化物，据此解答。
【详解】
A．二氧化碳为非金属氧化物，A不符合题意；
B．水为非金属氧化物，B不符合题意；
C．氧化钠为金属氧化物，C符合题意；
D．三氧化硫为非金属氧化物，D不符合题意。
答案选C。
13、B
【解析】
A、因温度计测的是蒸汽的温度，故应放在蒸馏烧瓶支管口处，选项A错误；
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，选项B正确；
C．电解质为在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，除了酸、碱和盐还有其他化合物，如金属氧化物等，选项C错误；
D、溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，水是电解质，选项D错误。
答案选B。
14、C
【解析】
A、单质铝的化学性质非常活泼，但在空气中会生成一层致密的氧化膜，防止Al继续被腐蚀，所以铝在空气中不易腐蚀，选项A正确；
B．铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，失去电子表现还原性，选项B正确；
C．铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，不会发生剧烈的燃烧，选项C错误；
D、铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，兜住融化的铝，所以加热铝箔，铝熔化了但不会滴落，选项D正确；
答案选C。
本题考查学生金属铝的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握。
15、B
【解析】
A、氢氧化钠固体潮解，吸水，没有新物质产生，故A错误；B、碳酸钠晶体风化，是Na2CO3·10H2O 分解生成Na2CO3和H2O，有新物质产生，故B正确； C. 碘升华是碘的状态发生变化，没有新物质产生，故C错误；D. 制备蒸馏水利用沸点不同分离提纯物质，没有新物质产生，故D错误；故选B。
16、B
【解析】
A、标准状况酒精不是气体, 11.2L酒精不是0.5mol,故A错误；
B、40gNaOH物质的量为1 mol,含有氧原子数为NA，故B正确；
C、没有给定标准状况下，22.4L O2的物质的量不一定为1mol,无法计算O2所含的原子数目，故C错误；
D、标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2NA个氢原子，D错误；
综上所述，本题选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ba2+、Cl－、Mg2+ CO32－、Cu2+ Na+ Ba2+＋SO42－=BaSO4↓ H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
【解析】
无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－；
【详解】
（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的离子是CO32－、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；
（2）②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；
（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为H＋＋OH－=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。
18、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 紫色试液先变红色，后又褪色 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑
【解析】
E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。
【详解】
(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为： O2、Cl2；
(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应①的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；
(3)反应②为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；
(4)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO；
②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑，故答案为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑。
本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。
19、BaCl2 AgNO3 H+ +CO32-＝HCO3- Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【解析】
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为BaCl2，C为CuSO4；据此分析解答。
【详解】
根据以上分析可知A为氯化钡，B为硝酸银，C为CuSO4，D为碳酸钠。则
（1）A的化学式为BaCl2，B的化学式为AgNO3。
（2）D为Na2CO3，少量盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠和NaHCO3，反应的离子方程式为H+ +CO32-=HCO3-。
（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。
20、（1）F （2）A （3）D （4）E
【解析】
试题分析：（1）沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物采用过滤；
（2）碘易溶在有机溶剂中，提取碘水中的碘单质采用萃取；
（3）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物采用分液；
（4）CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的沸点相差解答，分离二者的混合物采用蒸馏。
考点：考查物质的分离与提纯方法判断
21、0.2 0.2 0.006 0.05 30 0.25 4.5
【解析】
分析：（1）求出氢氧化钠的物质的量，然后根据物质的量浓度c= 来计算；溶液是均一稳定的，所取出溶液的浓度和体积无关；将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍，则浓度变为原来的四分之一,但含有的氢氧化钠的物质的量和质量不变，据此分析。
（2）根据 n=，求出氢气的物质的量，再根据电解水的反应求水的质量。
详解：（1）2.4g氢氧化钠的物质的量n==0.06mol，故所得物质的量浓度c= ==0.2mol/L； 
因为溶液是均一稳定的，故所取出的30mL溶液的浓度和所取的体积无关，即仍然是0.2mol/L； 
但因为所取出的溶液的体积是原体积的故所取出的30mL溶液中含有的氢氧化钠的质量也是原来的，即含有氢氧化钠的物质的量为：0.06mol×=0.006mol； 
将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍,则浓度变为原来的四分之一,即稀释后溶液的浓度变为0.2mol/L×=0.05mol/L；  
若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，n(H2SO4)=n(NaOH)=0.006mol=0.003mol，需用去硫酸的体积：=0.03L=30mL。
因此，本题正确答案是： 0.2； 0.2 ； 0.006 ； 0.05 ； 30 。
（2）氢气的物质的量n==0.25mol，根据反应2H2O2H2↑+O2↑，分解的水的质量为：0.25mol×18g/mol=4.5g。
因此，本题正确答案是：0.25 ； 4.5。