广东省汕头市潮阳启声高中2025-2026学年高一化学第一学期期中考试试题含解析.doc

广东省汕头市潮阳启声高中2025-2026学年高一化学第一学期期中考试试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在相同的状况下有A、B两种气体，若VA=VB，质量mA<mB，则（ ）
A．MA = MB B．MA < MB C．nA > nB D．nA < nB
2、某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下,下列分析不正确的是

A．“84消毒液”保存时不能敞口放置,需要密封保存
B．该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为4mol/L
C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍,稀释后NaClO的质量分数为0.25%
D．欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要称量的NaClO固体质量为149g
3、如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水。已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（　　）

A．U形管内红色褪去 B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大 D．U形管水位d<c
4、已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成mg Q和9g H。该反应生成0.5mol Q，则Q物质的摩尔质量是 （ ）
A．63g/mol B．122g/mol C．126g/mol D．163g/mol
5、在下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.3 mol/L盐酸溶液
6、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B．Na2O2与CO2反应制备O2：Na2O2+CO2=2Na++CO+O2↑
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：+OH-NH3↑+H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2+6H＋+H2O2=2Mn2++3O2↑+4H2O
7、下列物质中，易溶于水的是
A．KNO3 B．BaCO3 C．AgCl D．CuO
8、下列化学用语正确的是（ ）
A．熟石灰的化学式：CaO
B．KClO3的电离方程式：KClO3=K++ClO3—
C．质子数为6，中子数为8的微粒：86C
D．硫离子的结构示意图为
9、下列属于碱性氧化物的是（　　）
A．HCl B．CO2 C．CaO D．KOH
10、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
B．胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
11、下图转化关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，下列叙述不正确的是（　　）

A．n在标况下的密度约为3.17 g·L-1
B．反应③中物质n与电子转移的物质的量相等
C．p氧化性强于q
D．四步反应均为氧化还原反应
12、向 10mL0.01mol/L 的 Ba （OH）2溶液中逐滴加入 0.01mol/L 的 H2SO4 溶液，溶液的导电性（以电流 I表示）和滴入的稀硫的体积（用 V 表示）间的关系正确的是（　　）
A． B． C． D．
13、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的( )
A．Na+ B．OH- C．Mg2+ D．Cl-
14、下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A．胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀
B．胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来
C．光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
15、分离苯和水的混合物的操作方法是（ ）
A．过滤 B．分液 C．萃取 D．蒸馏
16、1 L 5 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是
A．0.2 mol B．0.5 mol C．2 mol D．5 mol
17、下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是

A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶
C．该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/L
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l×10-5mol
18、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2
③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1
A．①② B．②③ C．④ D．①②③④
19、实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是

A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳
B．操作I一定是过滤，目的是将固液分离
C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质
D．可以提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物
20、下列叙述正确的是
A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样
B．所有的离子方程式都可表示一类反应
C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D．易溶于水的化合物都可写成离子形式
21、下列关于2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是
A．100 mL溶液中NO3－ 浓度是0.4 mol·L-1
B．500 mL溶液中NO3－ 的物质的量是4 mol
C．500 mL溶液中含有Ba2+ 的质量是137 g
D．100 mL溶液中所含Ba2+、NO3－总数为0.4 NA
22、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是(　　)
A．它们的分子数目之比是1︰1 B．它们的硫原子数目之比为1：1
C．它们所含原子数目之比为3︰4 D．它们的质量之比为1︰1
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．

填写下列空白：
（1）写出化学式：A__________，B______________．
（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣　．
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．
24、（12分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。
（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。
（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。
25、（12分）某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。

（1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为：
装置
现象
结论
A
_______
潮湿的氯气_______（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的_______具有漂白性
B
_______
（2）C装置的作用是_____________________，写出装置C中反应的化学方程式：______________。
26、（10分）铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：
(1)提出问题
这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？
(2)查阅资料
①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。
②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。
(3)实验验证
①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是___________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_________。
②为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)______。
A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液
B．用盐酸酸化的氯化钡溶液
③检验亚铁盐可用的试剂是______，现象为_____________。
（4）含量测定
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是_______。
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加__________溶液，若现象为______________，则溶液已过量。
③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)__________，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作2～3次。证明沉淀已洗净的方法是_______。
④称量得，沉淀质量为4.66 g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数____。
(5)总结反思
对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是____________。
27、（12分）实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

实验步骤
(1)计算：需要氢氧化钠固体__________g，水__________mL(水的密度为1 g·mL－1)。
(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。
28、（14分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1盐酸和蒸馏水。已知：①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，②碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：①制备并提纯CO2。②将纯净的CO2通过试样。③测定生成O2的体积。④根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下：

回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________。
（2）装置B的作用是_______________________，装置C的作用是_______。
（3）装置E的作用是__________________________________________
（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
29、（10分）现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）物质F的化学式为______．
（2）①写出金属A与水反应的化学方程式：______．
②写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：______．
③实验室制备黄绿色气体的化学方程式:___________.
（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是______
A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液．
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
相同的状况下有A、B两种气体，根据n=V/Vm可以知道，若VA=VB，则两者的物质的量相等：nA=nB，故C、D错误，根据M=m/n可以知道，若质量mA<mB ，则 MA < MB，所以B正确，A错误。
故选B。
2、C
【解析】
A.由包装说明可知“84消毒液”易吸收空气中的二氧化碳生成HClO，HClO易分解生成氯化氢和氧气，则一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后会变质，需要密封保存，故A分析正确；
B.该“84消毒液”的物质的量浓度为：c（NaClO）=mol/L≈4.0mol/L，故B分析正确；
C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍，由于水的密度小于“84消毒液”的密度，则溶液的质量并没有增大至100倍，稀释后NaClO的质量分数应大于0.25%，故C分析错误；
D.实验室不存在480mL容量瓶，应用500mL容量瓶配制，则n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D分析正确；
答案选C。
3、C
【解析】
Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，其反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应放热，可使广口瓶内压强增大，过氧化钠具有强氧化性，以此解答该题。
【详解】
A.由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，所以U形管内的红水不褪色，故A错误；
B.由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变红，故B错误；
C.由上述分析可知：Na2O2与水反应生成氧气，所以气球a变大，故C正确；
D.由于反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D错误；
故答案：C。
4、C
【解析】
根据质量守恒得Q质量m=（32+40-9）g=63g，反应生成0.5molQ， M（Q）=m÷n=63g÷0.5mol=126g/mol，故答案为C。
故选C。
5、C
【解析】
试题分析：溶液中某一离子浓度的求法：该物质的浓度×该离子个数；A．C（Cl－）=0.1×1mol/L, BC（Cl－）=0.2×2mol/L；C．C（Cl－）=0.2×3mol/L ； D．C（Cl－）=0.3×1mol/L,综上，C最大；
考点：溶液中某一离子浓度的求法．
6、A
【解析】
A.Ba(OH)2和NH4HCO3等物质的量混合，1molBa(OH)2中2molOH－与1mol、1mol恰好完全反应，即离子方程式为Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故A正确；
B.氧原子个数不守恒，该反应不能拆写成离子形式，正确的是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故B错误；
C.漏掉一个离子方程式，正确的是＋＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C错误；
D.得失电子数目不守恒，正确的是2＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D错误；
故答案为A。
7、A
【解析】
试题分析：A．KNO3是易溶于水的盐，正确； B．BaCO3是难溶于水的盐，，错误；C．AgCl是难溶于水的盐，错误； D．CuO是难溶于水的氧化物，错误。
考点：考查常见物质的溶解性。
8、B
【解析】
A.熟石灰的化学式是Ca(OH)2，A项错误；
B.KClO3是含氧酸盐，属于强电解质完全电离，其电离方程式为KClO3=K++ClO3-，B项正确；
C.质子数为6的元素为碳元素，质量数=质子数+中子数=6+8=14，所以质子数为6，中子数为8的核素符号为，C项错误；
D.硫离子(S2-)是由硫原子得到2个电子形成的，硫离子的最外层达到8电子稳定结构，其正确的结构示意图为，D项错误，答案选B。
9、C
【解析】
碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。
A.、HCl不符合碱性氧化物的定义，故不选A项；
B、CO2是酸性氧化物，故不选B项；
C、CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，故选C项；
D、KOH属于碱，故不选D项。
答案选C。
10、C
【解析】
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小不同，分散质的微粒直径在1∼100nm之间属于胶体，故A正确；
B. 胶体的分散质粒子直径较小，可以通过滤纸，故B正确；
C. 用平行光线照射Fe(OH)3胶体时，产生丁达尔效应，NaCl溶液不具有丁达尔效应，因此现象不同，故C错误；
D. Fe(OH)3 胶体具有较强的吸附性，可以吸附水中的杂质，达到净水的目的，故D正确；
故选C。
胶体可以通过滤纸，但胶体中的分散质不可以通过半透膜。
11、D
【解析】
m、n、p、q是均含氯元素的常见物质， n为单质，则n是氯气；p、q为酸，根据转化关系，m可以是NaClO，p可以是HClO，q可以是HCl。
【详解】
氯气在标况下的密度约 3.17 g·L-1，故A正确；反应③可以是氯气与氢氧化钠溶液反应，反应方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+H2O，1mol氯气参加反应转移1mol电子，故B正确；HClO氧化性大于HCl，故C正确；NaClO溶液中通入二氧化碳气体生成次氯酸，该反应属于非氧化还原反应，故D错误；选D 。
12、A
【解析】
硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性增强，最后溶液为稀硫酸溶液，所以导电性不再变化，A图象符合。
故选A。
本题是图象解析题，分析图象时要注意曲线的“原点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题。
13、D
【解析】
根据题目条件和电荷守恒可知：3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，即：3×2+3×1=2×4+M，M=1，M应带有1个单位的负电荷，又OH-离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的Cl-，故合理选项是D。
14、C
【解析】
A. 胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A错误；
B. 胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来
，故B错误；
C. 丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C正确；
D. 胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D错误；
故选C.
分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。
15、B
【解析】苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故选B，答案为B。
点睛：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。
16、D
【解析】
1 L 5 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是1 L× 5 moI/L=5mol，故选D。
17、C
【解析】
A.物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的，物质的量单位是mol，因此表示的不是物质的量浓度，选项A错误；
B. 由矿泉水制蒸馏水采用的是蒸馏方法，必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、导气管、冷凝管、牛角管和锥形瓶，缺少导气管，选项B错误；
C.该品牌饮用矿泉水中镁离子的最大浓度是4.8mg/L，转化为物质的量浓度为c(Mg2+)=(4.8×10-3g÷24g/mol)/L= 2×10-4mol/L，选项C正确；
D.由于题干没有指明Cl-的浓度，因此无法确定SO42-的物质的量浓度，选项D错误；
故合理选项是C。
18、D
【解析】
①根据N=nNA判断；
②物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；
③物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比；
④物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比。
【详解】
相等物质的量的CO和CO2，
①根据N=nNA可知，二者所含的分子数目之比为1:1，故正确；
②物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中O原子数目分别为1、2，故二者所含的O原子数目之比为1:2，故正确；
③物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中原子总数分别为2、3，故二者所含的原子总数之比为2:3，故正确；
④物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1:1，故正确；
故①②③④正确；
综上所述，本题选D。
19、D
【解析】
由流程可以知道操作Ⅰ为溶解,Ⅱ为过滤或重结晶,Ⅲ为蒸发结晶或过滤,以此解答该题。
【详解】
A. 四氯化碳和水互不相溶，可以直接进行分液分离，不符合上述操作流程，故A错误；
B. 操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，故B错误；
C.碘易溶于有机溶剂四氯化碳，而两种物质的沸点不同，因此，只能采用蒸馏的方法进行分离，故C错误；
D. BaSO4不溶于水，NaCl能够溶于水，因此可以采用：溶解、过滤、蒸发的操作提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物，故D正确；
综上所述，本题选D。
20、C
【解析】
A. 不是所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样，强酸强碱写成离子，但弱酸或弱碱等不能写成离子，故错误；
B. 不是所有的离子方程式都可表示一类反应，有些离子方程式只能表示少数几个或一个反应，如2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，能表示硫酸（或足量的硫酸氢钠、硫酸氢钾）和氢氧化钡反应，2CH3COOH+2Na=2Na++2CH3COO-+H2↑只能表示钠和醋酸反应生成醋酸钠和氢气的反应，故错误；
C. 单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示，故正确；
D. 易溶于水的强酸或强碱或盐都可写成离子形式，故错误
故选C。
21、C
【解析】
A. 硝酸根离子的浓度是硝酸钡的2倍，则100 mL溶液中NO3－浓度是4 mol·L-1，A错误；
B. 500 mL溶液中NO3－的物质的量是0.5L×4mol/L＝2 mol，B错误；
C. 500 mL溶液中含有Ba2+的质量是0.5L×2mol/L×137g/mol＝137 g，C正确；
D. 100 mL溶液中所含硝酸钡的物质的量是0.2mol，因此Ba2+、NO3－总数为0.6NA，D错误；
答案选C。
22、D
【解析】
A．SO2和SO3的分子数目之比等于物质的量之比，所以等物质的量的SO2和SO3分子数目之比是1︰1，A正确；
B．SO2和SO3分子中各含有1 个硫原子，所以二者的硫原子数目之比等于其物质的量之比，即为1：1，B正确；
C．因为SO2和SO3的物质的量相等，所以它们所含原子数目之比等于分子中所含原子总数之比，即为3︰4，C正确；
D．因为SO2和SO3的物质的量相等，所以它们的质量之比等于摩尔质量之比，即为64：80=4︰5，D错误；
故选D。

二、非选择题(共84分)
23、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。
【详解】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；
（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；
（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。
24、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有
【解析】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；
据以上分析解答。
【详解】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2 和K2CO3；
（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；
（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。
25、无明显现象 能 纸条褪色 HClO 除去多余的Cl2气，防止污染环境 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
(1)A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，氯气不能使A中纸条褪色，而B中生成HClO，所以纸条褪色，则A中没有明显现象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，故答案为
装置
现象
结论
A
无明显现象
能；HClO
B
纸条褪色
(2)氯气有毒，不能排放在空气中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用为除去多余的Cl2气，防止污染环境，发生的反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为除去多余的Cl2气，防止污染环境；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
点睛：注意A、B装置的对比作用及环境保护为解答的关键。要注意把握氯气没有漂白性，HClO具有漂白性。
26、加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐还原性，防止氧化 不能 B 氢氧化钠溶液 产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀 搅拌以促进溶解 氯化钡溶液 不再产生白色沉淀 引流 取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净 60.8% 隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效
【解析】
将硫酸亚铁溶于水时，滴加盐酸目的是防止亚铁离子产生少量的氢氧根而出现沉淀，同时防止亚铁被氧化为铁离子而影响后期的检验。在检验硫酸盐时，可用氯化钡来进行。在溶解时，用玻璃棒搅拌加速溶解。检验亚铁盐时，可利用氢氧化钠溶液，因生成的氢氧化亚铁会迅速变为红褐色；根据硫酸根离子守恒计算；根据氢氧化亚铁表面有吸附的硫酸根离子分析；依据亚铁离子易被氧化。
【详解】
（3）①亚铁离子可以水解，加入盐酸目的是防止因产生少量氢氧根离子而产生沉淀，同时加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐还原性，防止氧化；不能用硫酸来替代盐酸，因为我们要检验硫酸亚铁的含量，不能引入硫酸根离子，故答案为：加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐还原性，防止氧化；不能；
②硝酸具有强氧化性，加入硝酸导致亚铁被氧化为铁离子而影响后期的检验，因此在检验硫酸盐时可用氯化钡溶液，所以选B，故答案为：B；
③由于氢氧化亚铁易被氧化为红褐色氢氧化铁，所以检验亚铁盐可用的试剂是氢氧化钠溶液，实验现象为产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀，故答案为：氢氧化钠溶液；产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀；
（4）①玻璃棒在配制溶液时的作用是搅拌以促进溶解，故答案为：搅拌以促进溶解；
②要想检验是否完全反应时，可继续滴加氯化钡溶液不再产生白色沉淀，说明溶液已过量，即静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若现象为不再产生白色沉淀，则溶液已过量，故答案为：氯化钡溶液；不再产生白色沉淀；
③在洗涤沉淀时，玻璃棒的作用为引流；由于沉淀表面含有硫酸根离子，则要证明沉淀已洗净的方法就是判断洗涤液中不含有硫酸根离子，即可以取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，故答案为：引流；取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净；
④沉淀质量为4.66g即硫酸钡是0.02mol，根据硫酸根守恒可知硫酸亚铁的物质的量是0.02mol，质量是0.02mol×152g/mol＝3.04g，因此质量分数为3.04g/5g×100%=60.8%，故答案为：60.8%；
（5）由于亚铁离子易被氧化，则对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效的作用，故答案为：隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效。
27、8 72 100 mL
【解析】
（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数来计算；
（2）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒；
【详解】
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=80g×10%=8g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=80g﹣8g=72g；水的密度为1g/cm3，则水的体积为72mL。故答案为8；72；
（2）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100mL量筒量取72mL水，故答案为100 mL。
28、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 除去气体中的HCl 干燥气体 防止水蒸气进入到D中，并且能吸收多余的CO2 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Na2O＋CO2＝Na2CO3 78%
【解析】
（1）实验室制取二氧化碳选用CaCO3固体与稀盐酸反应来制取，装置A中CaCO3固体与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）盐酸易挥发，反应又是放热反应，制得的二氧化碳中含有氯化氢，利用装置B除去气体中的HCl气体；装置C装有浓硫酸，其作用是干燥气体；（3）过氧化碳能与水蒸气及二氧化碳反应，装置E的作用是防止水蒸气进入到D中，并且能吸收多余的CO2；（4）装置D中干燥的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，与氧化钠反应生成碳酸钠，发生反应的化学方程式分别是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2＝Na2CO3；（5）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），生成的氧气的物质的量为：n（O2）==0.01mol，过氧化钠的物质的量为：n（Na2O2）=2n（O2）=0.02mol，过氧化钠的纯度为：ω（Na2O2）=×100%=78%。
29、FeCl32Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+H2OH++Cl-+HClO MnO2+4HCl（稀）MnCl2+Cl2↑+H2OC
【解析】
金属A焰色为黄色，证明A为钠单质，与水反应生成的气体甲为氢气，物质C为氢氧化钠，黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，说明乙为氯气；氯气与氢气反应生成的气体丙为氯化氢，气体丙溶于水得到的物质D为盐酸，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，金属B与氯气反应生成F，综上可判断B为铁，F为氯化铁，E为氯化亚铁。（1）物质F为氯化铁，其化学式为FeCl3；（2）①金属A为钠，与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②黄绿色气体乙为氯气，和水反应的离子化学方式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；③实验室制备黄绿色气体氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（稀）MnCl2+Cl2↑+H2O；
（3）金属单质A为钠，A．钠投入氯化钠溶液中，钠只与水反应生成氢氧化钠和氢气，选项A不符合；B．钠投入碳酸钠溶液中，钠只与水反应生成氢氧化钠和氢气，选项B不符合；C．钠与硫酸铜溶液反应生成氢气和氢氧化铜沉淀的硫酸钠，反应方程式为：2Na+2H2O+CuSO