河南省郑州市郑州领航实验学校2025年化学高一上期中调研试题含解析.doc

河南省郑州市郑州领航实验学校2025年化学高一上期中调研试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA
D．0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等
3、1molCO和1molCO2具有相同的
①分子数 ②原子数 ③碳原子数 ④氧原子数
A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③
4、下列配制的溶液浓度偏低的是 ( )
A．配制硫酸用量筒量取硫酸时仰视读数
B．配制硫酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制NaOH溶液，NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线
D．称量25.0g胆矾配制1 mol/L CuSO4溶液100 mL时，砝码错放在左盘
5、下列离子可以在溶液中大量共存的是
A．Ba2+、Cl-、、 B．Ca2+、Cl-、、
C．H+、Cl-、、 D．Ag+、、Cl-、Fe3+
6、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2NA
B．7.8 g Na2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA
C．100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
D．0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72 L
7、下列离子能大量共存的是（ ）
A．能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
D．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－
8、下列说法正确的是（ ）
A．溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同
B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
D．氧化还原反应的本质是化合价发生升降
9、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．可用过滤的方法将氢氧化铁胶体与Na＋分离开
B．溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路
C．向沸水中逐滴滴加 饱和的FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
10、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl；
乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3；
丙：HCl、K2CO3、NaCl；
丁：K2SO4、Na2CO3、KCl；
其中记录结果合理的是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
11、下列物质属于共价分子，但不属于共价化合物的是
A．SiO2 B．CaO C．HD D．H2O
12、下列溶液的导电能力最强的是
A．10mL 18.4mol/L硫酸 B．20mL 1.0mol/L盐酸
C．30mL 1.0mol/L醋酸 D．40mL 1.0mol/L氨水
13、为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是(　　)
A．一定有SO42- B．一定有CO32-
C．不能确定Cl﹣是否存在 D．不能确定SO42-是否存在
14、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素表示为( )
A． B． C． D．
15、在一定的温度和压强下，a体积的X2气体和3a体积的Y2气体化合生成2a体积的气体化合物，则该化合物的化学式是(　　)
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
16、下列化学用语正确的是（ ）
A．标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 B．中子数为 8 的氧原子：18O
C．S2-的结构示意图： D．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O
17、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-=H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓
D．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑
18、下列物质中，常用作氧化剂的是
A．KMnO4 B．H2 C．Na D．H2O
19、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( )
A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl3
20、可用来检验Fe3+离子的是（ ）
A．KSCN溶液 B．氯水 C．盐酸 D．石蕊试液
21、在给定条件的水溶液中可能大量共存的粒子组是（ ）
A．透明的溶液：Cu2+、K+、NO3－、Cl－
B．含有NaHCO3的溶液：SO42－、H+、K +、CO32－
C．使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+ 、Ba2+ 、NO3－ 、K+
D．c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3•H2O
22、实验室要配制450mL浓度为1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500mL溶液
B．称取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固体溶于水，配成500mL溶液
C．称取53.0g的Na2CO3固体溶于500mL水中
D．称取53.0g的Na2CO3固体置于500mL容量瓶，加水至刻度线
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。
实验顺序
实验内容
实验现象
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A + B
生成白色沉淀[]
④
B + C
无明显变化
②
A + C
放出无色气体
⑤
B + D
生成白色沉淀
③
A + D
放出无色气体
⑥
C + D
无明显变化
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。
根据实验现象，回答下列问题：
(1)A为____________________，C为______________________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A + B：:_____________________________________________________________________，
A + D：_____________________________________________________________________，
(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_________________________________，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_______________________________。
(4)上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应，离子方程式为：___________________________________。
24、（12分）短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
（1）E在周期表中的位置________________________。
（2）F离子结构示意图________________________。
（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。
（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。
（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。
25、（12分）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。
（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_____________________________
（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________.
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1∼2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1−2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E. 定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是__________
A．容量瓶中有少量蒸馏水
B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
D．定容时俯视
26、（10分）现需要480mL1.00mol·L-1 NaOH溶液，根据要求回答下列问题。
(1)欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需玻璃仪器为________。
(2)计算后，需称 NaOH的质量为____________。
(3)下列操作的正确顺序是___________。
①上下颠倒摇匀 ②称量 ③洗涤 ④定容 ⑤溶解 ⑥移液
A．②⑤⑥④①③ B．②⑤⑥③④① C．②⑤③⑥④① D．②③⑤⑥④①
(4)下列操作对溶液浓度有何影响，填 “偏高”、“偏低”或“无影响”。
①溶液定容时溶液超出刻度线后，用滴管吸出超出的液体：_________；
②容量瓶洗涤后未干燥_________；
③定容时俯视容量瓶刻度线：_________；
④若出现情况①时，应如何处理_________。
27、（12分）某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L−1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④胶头滴管⑤量筒。请回答下列问题：
（1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为____。
（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃仪器是____、_____。
（3）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是____。
a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水
c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线
28、（14分）离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_____________。
A．单质 B．氧化物 C．电解质 D．盐 E．化合物
(2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_____________

(3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_____________。
(4)已知某氧化还原反应Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O ＝Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH
① 用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。
② 反应中，被氧化的元素是______________，氧化剂是_________________。
③ 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_________________________。
29、（10分）氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为FeCl3·6H2O。FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。
（1）饱和FeCl3溶液的颜色是______________色的，实验室里常用它来制备______________（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入5~6滴____________________，______________至液体呈______________色，停止加热。
（2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中______________作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________。
（3）将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl—）为__________。（写出计算过程）
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。
A、1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，A错误。
B、物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1 L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10L，B错误。
C、气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义，C错误。
D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D正确。
答案选D。
2、C
【解析】
试题分析：A、氮气是由2个氮原子构成的，所以1 mol N2所含有的原子数为2NA，A不正确；B、标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即22.4 L水不是1mol，含有的水分子数不是NA，B不正确；C、500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量＝0.5L×1.0mol/L＝0.5mol，其中钠离子的物质的量＝0.5mol×2＝1.0mol，即所含钠离子的数为NA，C正确；D、0.5mol纯硫酸所含有的氧原子的物质的量＝0.5mol×4＝2mol，2NA个CO2分子中所含有的氧原子物质的量＝2mol×2＝4mol，二者原子数不相等，D不正确，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算
3、A
【解析】
物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳，则根据N=nNA可以知道分子数是相等的，并且两分子中，一个分子中都含有一个碳原子数，所以等物质的量的两种分子中含有的碳原子的物质的量以及数目是相等的，含有的原子总数和氧原子数不相等，①③正确，故答案为A。
4、B
【解析】
配制硫酸用量筒量取硫酸时仰视读数时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，溶质的质量偏大，则所配制溶液的浓度会偏大，故A不符合题意；
配制硫酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致液体体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B符合题意；
NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不符合题意；
称量时，砝码错放在左盘，称量的质量偏大，故配制溶液的浓度偏大，故D不符合题意。
故选B。
本题应以溶质的物质的量变化及溶液的体积变化为突破口，只要会计算溶质的物质的量变化及溶液体积变化，即可推断出配制溶液的浓度的大小变化。
5、C
【解析】
A. Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，A错误；
B. Ca2+与反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，B错误；
C. H+、Cl-、、四种离子不发生反应，能共存，C正确；
D. Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存，D错误；
答案选C。
6、A
【解析】
A.标况下22.4 L氦气的物质的量为1 mol，1 mol氦气中含有1 mol氦原子，1 mol氦原子含有2 mol电子，含有的电子数为2NA，故A正确；
B.7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，生成0.05 mol氧气，转移了0.1 mol电子，转移电子数为0.1NA，故B错误；
C.浓硫酸中含有水，水中也含有氧原子，所以100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数大于4NA，故C错误；
D.0.2NA的Al的物质的量为0.2 mol，可生成氢气0.3 mol，但题中未指明是否在标准状况下，所以无法计算氢气的体积，故D错误；
故选A。
7、A
【解析】
A、能使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，离子之间互不反应，可以大量共存，故A选；
B、铜离子在溶液中是蓝色的，在无色溶液中不能大量共存，故B不选；
C、Ba2＋和SO42－可以反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不选；
D、能使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，HCO3－不能大量共存，故D不选，答案选A。
8、A
【解析】
A．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，故A正确；
B．CO2溶于水，CO2自身不发生电离，所以二氧化碳是非电解质，CO2溶于水形成的溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成电解质碳酸，故B错误；
C．酸是在溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，NaHSO4溶于水后能电离出氢离子，但属于盐，故C错误；
D．氧化还原反应的本质是电子的转移，氧化还原反应的特征是化合价发生升降，故D错误；
故答案选A。
9、C
【解析】
A. 可用渗析的方法将氢氧化铁胶体与Na＋分离开，故错误；
B. 溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，故错误；
C. 向沸水中逐滴滴加 饱和的FeCl3溶液加热继续煮沸可得到Fe(OH)3胶体，故正确；
D. 分散质微粒直径在1-100纳米的分散系称为胶体，故错误。
故选C。
10、D
【解析】
A、甲会形成BaSO4沉淀而不能共存，A错误；
B、乙会形成BaCO3沉淀而不能共存，B错误；
C、丙会产生CO2气体而不能共存，C错误；
D、丁的各物质彼此不会反应，可以共存，D正确；
故合理选项为D。
11、C
【解析】
A. SiO2是原子晶体，不属于共价分子，但是属于共价化合物，故A错误；
B. CaO是离子晶体，不属于共价分子，属于离子化合物，故B错误；
C. H和D都是氢元素的一种核素，是以共价键形成的共价分子，但是都属于氢元素，属于单质，不属于共价化合物，故C正确；
D. 氯化氢分子是由氢原子和氯原子以共价键相结合形成的共价分子，属于共价化合物，故D错误；
答案选C。
只含有共价键的化合物叫做共价化合物，但共价键化合物不一定是共价分子，共价化合物可以是原子晶体，也可以是分子晶体。
12、B
【解析】
A、18.4mol/L硫酸为浓硫酸，硫酸很少电离，几乎不导电；B、1 mol/L盐酸，正电荷的浓度为1mol/L；C、1 mol/L醋酸，醋酸是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于1 mol/L；D、1 mol/L氨水中一水合氨是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于1mol/L；综上可知，正电荷浓度最大的是1 mol/L盐酸，所以该溶液导电能力最强，故选B。
本题考查了溶液的导电能力的强弱判断，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度以及所带电荷有关。本题的易错点为A，要注意浓硫酸中主要以硫酸分子存在。
13、D
【解析】
向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO42－和CO32－；因为原溶液中已经加入了稀盐酸，所以在②中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl－。
【详解】
A、原溶液中一定有SO42-，A正确；
B、原溶液中一定有CO32-，B正确；
C、根据分析可知，不能确定Cl﹣是否存在，C正确；
D、原溶液中一定有SO42-，D错误；
答案选D。
14、B
【解析】
考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。He的质子数是2，所以氦的该种同位素应表示为，答案选B。
15、A
【解析】
根据在一定的温度和压强下，气体的体积比等于其物质的量之比，在化学方程式中又有物质的量之比等于化学计量系数比，故该反应方程式为：X2+3Y2=2Z，故Z的化学式为：XY3，故答案为：A。
16、D
【解析】
A. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误；
B. 中子数为 8 的氧原子可表示为168O，故B错误；
C. S2-的结构示意图： ，故C错误；
D. 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故D正确。
故选D。
17、B
【解析】
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H+ +CaCO3 ＝CO2↑+H2O+Ca2+,故A错误；
B.稀盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为H++OH-=H2O，故B正确；
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++SO42－+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故C错误；
D.铁与稀硫酸溶液反应的离子反应为Fe + 2H+ =Fe2++H2↑，故D错误；
综上所述，本题选B。
18、A
【解析】
A. KMnO4中Mn为+7价，为最高价，故常做氧化剂，正确；B.H2中H为中间价，所以H2既有氧化性又有还原性，错误；C.Na单质中Na元素为最低价，只具有还原性，错误；D.H2O中H的化合价是最高价，O的化合价是最低价，所以H2O既有氧化性又有还原性，错误。
19、A
【解析】
A、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故A选；
B、Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故B不选；
C、氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl，故C不选；
D、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故D不选；
故选A。
20、A
【解析】
A．KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液呈血红色，A符合题意；
B．氯水与Fe3+不发生反应，不能产生明显的现象，B不合题意；
C．盐酸与Fe3+不反应，没有现象产生，C不合题意；
D．石蕊试液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液可能会变红色，但只能确定溶液显酸性，不能确定是否含有Fe3+，D不合题意；
故选A。
21、A
【解析】
A. 透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－之间不反应，无沉淀、气体、水等生成，故能大量共存；
B. 含有NaHCO3的溶液：H+和HCO3-、CO32－反应生成水和二氧化碳，故不能大量共存；
C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+ 、OH－反应生成一水合氨，故不能大量共存；
D. c（H+）=1mol/L的溶液：H+和NH3•H2O反应生成NH4＋，故不能大量共存；
故选A。
22、B
【解析】
A. 称取的Na2CO3固体的质量为1mol/L×0.5L×106g/mol=53.0g，溶于水，配成500mL溶液，故错误；
B. 称取Na2CO3﹒10H2O固体的质量为1mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g溶于水，配成500mL溶液，故正确；
C. 称取53.0g的Na2CO3固体应配制成500mL溶液，不是溶于500mL水中，
D. 称取53.0g的Na2CO3固体应先在烧杯中溶解，冷却后转移入500mL容量瓶，洗涤，加水到离刻度线1-2厘米改胶头滴管加水至刻度线，故错误。
故选B。
掌握溶质的计算，溶液的体积及所用容量瓶的规格。注意不同的固体摩尔质量不同。掌握配制溶液的操作步骤和注意事项。

二、非选择题(共84分)
23、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；
（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；
（4）④，H++OH-=H2O。
【解析】
(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；
(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；
(4)实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H++OH-=H2O，故答案为④；H++OH-=H2O。
点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。
24、第三周期ⅥA族 25 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强
【解析】
分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。
详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。
（2）氯离子结构示意图是。
（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。
（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。
25、250 mL容量瓶，胶头滴管 量筒 2.1 AE BD
【解析】
（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（2）根据c=1000×ρ×ω/M求出浓盐酸的浓度；根据稀释规律c1×V1= c2×V2计算出浓盐酸的体积；
（3）A.容量瓶带有活塞，使用前应查漏；
B.容量瓶洗净后可以用蒸馏水洗净后，但不能再用待配液润洗；
C.容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体；
D. 容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液；
E.摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀。
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，根据c=n/V进行误差分析。
【详解】
（1）需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，应该用250 mL容量瓶配制。配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还有250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒；综上所述，本题答案是：250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒。
（2）需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，要用250 mL容量瓶，根据c=1000×ρ×ω/M可知，该浓盐酸的浓度为1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根据稀释前后溶质的量不变可知：0.25×0.1=11.9×V，V=0.0021L=2.1 mL；因此本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为2.1 mL；综上所述，本题答案是：2.1。
（3）A、因配制后要摇匀，所以容量瓶在使用前要检查是否漏水，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗，会导致盐酸溶质的量增多，所配溶液浓度偏大，故B错误；
C、容量瓶只能在常温下使用，不能用来溶解固体，溶解会产生热效应，冷却后导致所配溶液体积不准确，故C错误；
D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，稀释会产生热效应，冷却后导致所配溶液体积不准确，故D错误；
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故E正确。
综上所述，本题选AE。
（4）A.容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响，故错误；
B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，等溶液冷却到室温后，溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故正确；
C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，溶液被稀释，所配溶液的浓度偏低，错误；
D.若定容时俯视，导致溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故正确；
因此，本题正确选项：B D。
26、500mL容量瓶 20.0 g B 偏低 无影响 偏高 重新配制
【解析】
(1)欲配制480mL1.00mol·L-1 NaOH溶液，根据实验室配制溶液仪器的规格，应选用500mL容量瓶，过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，配制该溶液还需要的玻璃仪器为500mL容量瓶；
(2)根据(1)中分析，欲配制480mL1.00mol·L-1 NaOH溶液，应选用500mL容量瓶，则溶质氢氧化钠的物质的量=1.00mol·L-1ｘ0.5L=0.5mol，则需称 NaOH的质量=0.5molｘ40g/mol=20.0g；
(3)配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、洗涤、转移、定容、摇匀、装瓶，则正确的操作顺序为②⑤⑥③④①，答案选B；
(4)①溶液定容时溶液超出刻度线后，用滴管吸出超出的液体，吸出的液体中含有溶质，导致所配溶液的浓度偏低；
②容量瓶洗涤后未干燥，对所配溶液的浓度无影响；
③定容时俯视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；
④若出现情况①时，应重新配制。
27、0.8mol/L 500mL容量瓶 玻璃棒 ac
【解析】
（1）要求该培养液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1，依据电荷守恒计算溶液中铵根离子浓度；
（2）依据配制步骤选择需要仪器；
（3）分析操作对物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析。
【详解】
(1)所得溶液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1，依据溶液中电荷守恒规律可知：c(Cl−)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，即：0.4mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，解得：c(NH4+)=0.8mol/L，
故答案为：0.8mol/L；
(2)配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等用到的仪器：托盘天平(量筒)、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶、玻璃棒；
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
(3)a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a选；
b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故b不选；
c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶，导致部分溶质损耗，溶质的物的量偏小，溶液浓度偏低，故c选；
d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故d不选；
e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，故e不选；
故选：ac。
实验室中容量瓶的规格有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所以配制450ml的溶液需要500ml的容量瓶。
28、C、E C A B AgCl S （硫） Au2O3 Na2S4O6 ＜Au2O3 或 Au2O3 ＞ Na2S4O6 
【解析】
根据氧化还原反应的本质和特征分析；根据单线桥的绘制规律分析；根据化学反应的类型分类分析。
【详解】
(1)离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，故答案为CE；
(2) 置换反应一定有化合价的升降，一定属于氧化还原反应，故B代表置换反应，而A代表氧化还原反应，进而可知C为离子反应，与前两者均有交叉。故答案为C、 A、 B；
(3) 根据沉淀溶解平衡规律，难溶物会生成更难溶的物质，可得到：AgBr的溶解度小于AgCl，故答案为AgCl；
(4) Au从+3价降到+1价，得到电子故Au2O