浙江省台州市联谊五校2025-2026学年化学高一第一学期期中统考模拟试题含解析.doc

浙江省台州市联谊五校2025-2026学年化学高一第一学期期中统考模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为(　　)
A．64 g
B．64
C．64 g·mol-1
D．32 g·mol-1
2、海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是
A．①②③④⑤ B．①④②③⑤
C．①②④③⑤ D．①④③②⑤
3、下列溶液中的Cl—浓度与50mL1mol· L—1 MgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是
A．50mL1mol·L—1 NaCl溶液 B．75mL1．5mol· L—1 CaCl2溶液
C．100mL2mol·L—1 KCl溶液 D．150mL3mol·L—1 AlCl3溶液
4、在不用指示剂的情况下，欲将氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的
A．碳酸钙粉末 B．生石灰粉末 C．石灰水 D．熟石灰粉末
5、下列各组物质中，互为同系物的是( )
A．
B．乙二醇和丙三醇
C．葡萄糖和果糖
D．CH3COOCH3和CH3COOC（CH3）3
6、V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g,则溶液中的物质的量浓度为
A．3m/2V
B．m/18V
C．2V/3m
D．500m/9V
7、2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里· 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。在物质的分类上，酶属于
A．单质 B．无机物 C．有机物 D．氧化物
8、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是(　　)
A．取一定量的粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
9、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．氯气、纯碱、漂白粉
C．水银、空气、干冰 D．二氧化硫、水蒸气、盐酸
10、依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是(　　)
A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下，两种气体的质量之比等于物质的量之比
C．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
D．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
11、下列离子在溶液中可大量共存且溶液无色的是
A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl- B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-
C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-
12、下列物质中，能导电的电解质是（ ）
A．铝丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．酒精
13、下列电离方程式中，错误的是（　 　）
A．MgSO4=Mg2++SO42- B．Na2SO4=Na2++SO42-
C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．BaCl2=Ba2++2Cl-
14、下列反应不能发生的是
A．KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O
B．AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
C．Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
D．2HCl + Na2SO4 = 2NaCl + H2SO4
15、下列有关实验安全问题的叙述中正确的是
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热后再集中加热。
C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D．H2还原CuO的实验结束时，应先停止通氢气，再撤走加热氧化铜的酒精灯。
16、，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A．1：1 B．5：1 C．.2.1 D．1：5
17、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A． B． C． D．
18、鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是(　　)
A．硝酸银溶液 B．淀粉碘化钾溶液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞溶液
19、某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（ ）
A．4 B．8 C．12 D．16
20、锗（Ge）是第四周期第 Ⅳ A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性比CH4强 D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
21、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
22、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、H+、、
B．Cu2+、K+、、
C．Na+、K+、、Cl-
D．Ba2+、Mg2+、、Cl-
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。
(1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。
(2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。
(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。
24、（12分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。
（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。
25、（12分）除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。
A．加适量盐酸、过滤
B．加适量水、过滤、蒸发
C．加适量水、过滤
D．加热(高温或灼烧)
E.加适量盐酸、蒸发
F.冷却热的饱和溶液、结晶
（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠______。
（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾______。
（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙______。
（4）氯化钠中混有少量的炭粉______。
（5）硝酸钾中混有少量的食盐______。
26、（10分）在足量的FeCl2溶液中，加入1〜2滴液溴（红棕色，其水溶液颜色因浓度不同而不同），振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是____________（填粒子的化学式，下同）：
乙同学认为这是发生反应所致，使溶液变黄色的物质是_______________________。
（2）现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．KSCN溶液
经查阅资料：①氧化性MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2；②Fe3+遇KSCN溶液显红色
若要证明乙同学是正确的，请用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

选用试剂
实验现象
第一种方法
_______
_______
第二种方法
_______
_______
（3）根据上述实验推测，若在FeBr2溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_____________。
（4）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?_____________（填“可行”或“不可行”）理由是 ____________________________________________________。
27、（12分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a.___________________b.____________________。
(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，冷凝水由_____(填f或g)口通入。
(3)用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_____________。
(4)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。
①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是_____________g。
②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是___________________。
(5)定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_____________(填：偏大、偏小、或无影响)。
28、（14分）HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_______性。
（2）下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是____。（填序号）
A．加入盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入AgN03观察是否有沉淀生成
C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。
①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O
②下列关于该反应的说法正确的是____。
A．该反应中S2O32-表现了氧化性
B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体
C．每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）
29、（10分）实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是 ______；
（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________；
（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；
（4）若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为______mol，转移电子数______mol。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
1.28g某物质中含有1.204×1023个分子，其物质的量为mol=0.02mol，则摩尔质量为1.28g÷0.02mol=64g/mol，故选C。
2、D
【解析】
这是从海带中提取碘的实验，海带灰溶解后过滤，以除去海带灰中不溶于水的固体，滤液中含I-，通入Cl2置换出I2：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2在水中溶解度很小，却易溶于四氯化碳，用四氯化碳萃取I2，四氯化碳不溶于水，与水溶液分层，静置，分液，下层即为I2的四氯化碳溶液。所以合理的操作顺序是：①④③②⑤，答案选D。
3、C
【解析】
50mL1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，
A.50mL1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；
B.75mL 1.5mol•L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B错误；
C.100mL2mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正确；
D.150mL3mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D错误。
故选C。
4、A
【解析】
A.碳酸钙不溶于水，能溶于盐酸，所以加入碳酸钙能将盐酸完全除去，不引入新的杂质，故正确；
B.生石灰能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和盐酸反应，但会有氢氧化钙进入溶于氯化钙溶液成为新的杂质，故错误；
C.石灰水能和盐酸反应，但不好控制石灰水的量，故错误；
D.熟石灰粉末能溶于水，会引入新的杂质，故错误。
故选A。
5、D
【解析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。A、前者官能团为酚羟基，后者官能团为醇羟基，二者结构不相似，不属于同系物；B、乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不相似，二者不属于同系物。C、葡萄糖为多羟基醛，果糖为多羟基酮，官能团不同，二者不属于同系物；D、二者均含有1个酯基，结构相似，且分子组成上相差3个CH2，故二者属于同系物。故选D。
点睛：同系物要求结构相似，要求官能团的种类及数目均相同。有的物质之间满足“相差一个或若干个CH2原子团”，但结构不相似，就不属于同系物。
6、B
【解析】
硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，由n=m/M
先计算Al3+的物质的量，由化学式中离子的关系可确定SO42-的物质的量，然后利用c=n/V来计算SO42-的物质的量浓度．
【详解】
Al3+的物质的量为mg/27g/mol=m/27mol，
由硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，则SO42−的物质的量为m/27×3/2mol=m/18mol，
则溶液中SO42−的物质的量浓度为m/18mol/VL=m/18Vmol⋅L−1，
故选B.
7、C
【解析】
酶是由活细胞产生的、具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA，因此酶属于有机物。答案选C。
8、C
【解析】
A.固体药品的取用使用药匙，故A正确；
B.溶解的过程中，使用玻璃棒搅拌促进溶解，故B正确；
C.过滤过程中，使用玻璃棒引流，故C错误；
D.蒸发过程中，使用玻璃棒搅拌，使药品受热均匀，故D正确。
故选C。
过滤操作中的“一贴二低三靠”是指:
1.一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
2.二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，漏斗中液体略低于滤纸的边缘。
3.三靠：烧杯的尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒的底端靠漏斗三层滤纸处；漏斗颈紧靠烧杯内壁。
9、B
【解析】
A. 铁是单质，四氧化三铁是化合物，冰水混合物的成分为水，是化合物，故错误；
B. 氯气是单质，纯碱是化合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确；
C. 水银是金属汞，是单质，空气是混合物，干冰是化合物，故错误；
D. 二氧化硫是化合物，水蒸气是化合物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误。
故选B。
10、D
【解析】
A.同温同压下，两种气体的体积比等于其物质的量比，不等于摩尔质量之比，故错误；B.同温同压下，若两种气体的摩尔质量相同，则两种气体的质量比等于物质的量之比，否则不等，故错误；C.同温同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比，与物质的量无关，故错误；D.同温同压下，两种气体的摩尔质量比等于密度比，故正确。故选D。
根据阿伏伽德罗定律推出以下推论：
同温同压下，气体摩尔体积相同；相同体积的不同气体物质的量相等。
同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(或分子数之比)；
同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；
同温同压下，气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比；
同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比。
同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比；
同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。
11、D
【解析】
离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质以及溶液无色分析。
【详解】
A. Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；
B. Fe2＋、H＋、ClO－之间发生氧化还原反应，H＋、CO32－之间发生复分解反应，均不能大量共存，B错误；
C. MnO4－在溶液中不是无色的，不能大量共存，C错误；
D. Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确。
答案选D。
12、B
【解析】
A.因电解质是化合物，而铝丝是单质，铝丝既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的镁离子和氯离子，能导电，故B正确；
C.NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不导电，属于非电解质，故D错误。
电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
13、B
【解析】A，MgSO4电离出Mg2+和SO42-，MgSO4的电离方程式为MgSO4=Mg2++SO42-，A项正确；B，Na2SO4电离出Na+和SO42-，Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，B项错误；C，Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-，Al2（SO4）3的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，C项正确；D，BaCl2电离出Ba2+和Cl-，BaCl2的电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl-，D项正确；答案选B。
14、D
【解析】
A．该反应中生成气体(CO2)和水，且盐酸的酸性比碳酸强，故A可以发生；
B．该反应中生成AgCl沉淀，故B可以发生；
C．Cu的活泼性比Ag强，可以从硝酸银溶液中置换出Ag单质，故C可以发生；
D．该反应中的生成物中没有气体、沉淀和弱电解质，故D不能发生；
综上所述答案为D。
15、B
【解析】
A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠软膏，故A错误；
B. 用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热，后再集中加热，以防局部温度过高导致玻璃仪器炸裂，故B正确；
C.给玻璃仪器加热,不一定都要加垫石棉网,有些化学仪器能直接进行加热，比如试管等，故C错误；
D. H2还原CuO的实验结束时，应先撤走加热氧化铜的酒精灯，等到试管冷却到室温，再停止通氢气，以防生成的铜重新被氧化，故D错误；
综上所述，本题选B。
H2还原CuO的实验中，先通一会氢气，排净装置内的空气，防止氢气和氧气混合受热发生爆炸；实验结束后，继续通入氢气，直到试管冷却到室温后，再停止通氢气，防止生成的铜重新被空气氧化。
16、B
【解析】
由方程式可知，NaIO3中I元素化合价降低，被还原，做反应的氧化剂，NaI中I元素化合价升高，被氧化，做反应的还原剂，I2即是氧化产物也是还原产物。
【详解】
有化学方程式可知，氧化剂NaIO3与还原剂NaI的化学计量数之比为1:5，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，故选B。
17、A
【解析】
等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝=2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正确；氦气分子为单原子分子，B不正确，因此A符合题意；
答案选A。
18、B
【解析】
氯水是氯气的水溶液，溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2；氯化氢溶于水即得到盐酸，含有的微粒是H＋、OH－、Cl－；
A. 结合以上分析可知，两种溶液中均含氯离子，与银离子反应均生成白色沉淀，无法鉴别，故A错误；
B. 结合以上分析可知，两种溶液相同的性质是都具有酸性，但氯水还具有强氧化性，能使碘化钾淀粉溶液变蓝色，可以鉴别两种溶液，故B正确； 
C.结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，无法鉴别，故C错误；
D. 结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，酚酞遇酸不变色，无法鉴别，故D错误；
故答案选B。
氯水溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性；而盐酸溶液中微粒是H＋、OH－、Cl－，因此盐酸具有酸性。
19、C
【解析】
由于K层容纳2个电子、L层容纳8个电子，某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则第三层容纳电子数为8/2-2=2，故该元素原子核外电子数为2+8+2=12，即该元素核电荷数为12，故答案选C。
20、B
【解析】
试题分析：A．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；B．锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；C．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，则锗化氢(GeH4)稳定性较弱，故C错误；D．锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸，故D错误；故选B。
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查位置结构性质的相互关系。处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律比较最高价含氧酸的酸性，类比硅酸判断溶解性等性质。注意掌握同主族元素的性质的递变性和相似性，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键。
21、A
【解析】
A项，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，故选A项；
B项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，故不选B项；
C项，镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，故不选C项。
D项，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为A。
本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查。
22、C
【解析】
A．碱性溶液中，H+、均不能与OH-共存，A错误；
B．碱性溶液中，OH-与Cu2+可结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，B错误；
C．碱性溶液中，Na+、K+、、Cl-均不发生反应，可共存，C正确；
D．Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，D错误；
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、CO32- Cl-、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl
【解析】
（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；
（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；
（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应．
【详解】
（1）当溶液中存在大量H＋时，因H＋与CO32－反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32－；
（2）当溶液中存在大量Ag＋时，能分别与Cl－、SO42－、CO32－反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl－、SO42－、CO32－；
（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42－、CO32－，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。
故答案为SO42－、CO32－；稀盐酸．
24、Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3
【解析】
甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。
【详解】
甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。
25、C E D B F
【解析】
(1)碳酸钙不溶于水,碳酸钠能溶于水,则加适量水,过滤可分离,因此，本题正确答案是:C；
(2)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾,则加适量盐酸,蒸发可得到KCl,因此，本题正确答案是:E；
(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙,则加热(高温或灼烧)可除杂,因此，本题正确答案是:D；
(4)氯化钠中能溶于水，炭粉不溶于水，所以加适量水、过滤、蒸发即可；答案：B。
(5)硝酸钾中混有少量的食盐因为二者的溶解度受温度影响不同, .冷却热的饱和溶液、结晶,过滤可除杂,因此，本题正确答案是:F。
根据物质的性质进行解答：如(1)碳酸钙不溶于水,碳酸钠能溶于水;(2)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾;(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙;(4)加热C燃烧生成二氧化碳,与二氧化锰分离;(5)二者的溶解度受温度影响不同。
26、Br2 Fe3+ C CCl4层不变色 D 溶液显红色 Fe2+ 不可行 Br2 和 Fe3+都能氧化I—
【解析】
(1)由信息可知，溶液为黄色的原因有两种，含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子，据此分析解答；
(2)要设计实验证明乙同学的推断是正确的，则需要证明不含溴单质或存在铁离子，据此选择合适的试剂通过现象分析判断；
(3)由上述分析可知，还原性亚铁离子大于溴离子，据此分析解答；
(4)根据Br2 和 Fe3+都能氧化I—生成碘单质分析判断。
【详解】
(1)由信息可知，溶液为黄色的原因有两种，含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子，则甲认为溶液变黄色的物质是Br2，乙认为溶液变黄色的物质是Fe3+，故答案为Br2；Fe3+；
(2)要设计实验证明乙同学的推断是正确的，就需要证明不含溴单质或存在铁离子。若选四氯化碳时有机层为无色，则证明不含溴单质，说明乙同学正确；若选NaOH溶液，出现红褐色沉淀，则证明生成了Fe3+，说明乙同学正确；若选硫氰化钾，溶液变为红色，则证明生成了Fe3+，说明乙同学正确，故答案为C；CCl4层不变色；D；溶液显红色(或B；立即产生红褐色沉淀)；
(3)由上述分析可知，还原性亚铁离子大于溴离子，则在溴化亚铁溶液中通入氯气，还原性强的易被氧化，则Fe2+先被氧化，故答案为Fe2+；
(4)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，由于Br2 和 Fe3+都能氧化I—，生成了碘单质，溶液均变成蓝色，因此该方法不可行，故答案为不可行；Br2 和 Fe3+都能氧化I—。
27、蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 g 打开分液漏斗上口的玻璃塞或使上口塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔 14.3 未用玻璃棒引流 偏大
【解析】
（1）根据仪器构造分析其名称；
（2）从有利于蒸汽充分冷却的角度分析冷却水的流向；
（3）根据内外压强相等时溶液有利于流下，据此解答；
（4）配制970mL溶液需要1000mL容量瓶，据此计算；根据配制原理分析装置图中的错误；
（5）根据c＝n/V结合实验操作分析可能产生的误差。
【详解】
（1）装置I为蒸馏装置，仪器a为蒸馏烧瓶，b为(直形)冷凝管。
（2）进行实验时冷凝水由g口通入，与被冷凝的蒸气方向相反，可提高冷凝效果。
（3）分液时为使液体顺利流下，应打开分液漏斗上口的玻璃塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，使分液漏斗内外气体相通，压强相等，这样液体才能顺利流下。
（4）①实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选1000mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O的质量为1L×0.05mol/L×286g/mol＝14.3g。
②向容量瓶转移溶液时为防止液体溅出，必须用玻璃棒引流，装置III未用玻璃棒引流。
（5）定容时，俯视刻度线，液面低于刻度线，溶液体积减少，则对所配溶液浓度偏大。
28、还原（性） B 2 1 4 4 1 1 6 C
【解析】
（1）NaNO2的加入能够导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，说明NaNO2具有强的氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，用维生素C解毒，就是把Fe3+还原为Fe2+，所以需加入还原剂维生素C，它具有还原性；综上所述，本题答案是：还原（性）。
（2）A项，HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaN02会与稀盐酸反应生成 HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，故不选A项；
B项，根据题目信息，加入AgN03分别和NaCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀，现象相同，故选B项；
C项，NaCl溶液没有氧化性，而酸性条件下，N02-具有强氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，溶液颜色变为黄色，现象不同，可以鉴别，故不选C 项；
综上所述，本题选B。
（3）①反应中S2O32-→S2O62-，S元素化合价由+2价升高为+5价,则1个S2O32-化合价共升高6价, 2Fe2+→Fe2O3，Fe元素价由+2价升高为+3价,2个Fe2+共升高2价；两种反应物化合价共升高6+2=8价；而H2O2→H2O，O元素由-1价降低到-2价，共降低2价；根据化合价升降总数相等规律，最小公倍数为8，所以H2O2前面填系数4，S2O32-前面系数为1，Fe2+前面系数为2，结合原子守恒配平后方程式为：2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O；综上所述，本题答案是：2， 1 ， 4， 4 ， 1， 1， 6。
②A．根据2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-===Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知，S2O32-中硫元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，具有还原性，错误；
B．胶体是分散系，为混合物，生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，为纯净物，不属于胶体，错误；
C．根据2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知，氧化剂H2O2全部被还原为H2O，氧元素由-1价降低到-2价，因此4molH2O2全部被还原，转移电子8NA，生成1mol Fe2O3；综上所述，本题选C。
本题考察了亚硝酸的酸性、氧化性、S2O32-的还原性，方程式的配平和氧化还原反应的相关计算；题目难度适中，解答此题时要注意AgCl沉淀和AgN02均为白色沉淀，不能用硝酸银来区分Cl-和N02-；胶体属于混合物，是分散系，这是易出错点。
29、KMnO4 Mn Cl2 2.24L 5 5
【解析】
（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中KMnO4中的锰元素化合价由+7价变为+2价被还原作氧化剂，盐酸中氯元素由-1价变为0价被氧化作还原剂，故氧化剂是KMnO4；被还原的元素是Mn；氧化产物是Cl2；
（2）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则单线桥法标出电子转移的方向和数目为；
（3）若反应中转移了0.2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为×22.4L/mol=22.4L；
（4）根据反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为5mol，转移电子数5mol。