福建省仙游第一中学2025-2026学年化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析.doc

福建省仙游第一中学2025-2026学年化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2　②H2 ③N2　④CO2，体积最大的是
A．Cl2 B．H2 C．N2 D．CO2
2、下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑
B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
C．稀硝酸滴在大理石上CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
3、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是
A．可用酒精萃取溴水中的溴单质
B．转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶
C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上进行称量
4、下列反应的离子方程式为： 的是( )
A．烧碱与盐酸反应 B．纯碱与盐酸反应
C．石灰石与盐酸反应 D．小苏打与盐酸反应
5、下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl B．胶体中分散质粒子的直径小于1nm
C．丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．胶体粒子可以透过滤纸
6、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
7、下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是
A．焰色反应是化学变化
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+
8、如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）

A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液
9、观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末，下列说法正确的是（　　）
A．①发生了氧化还原反应
B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
10、设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA
B．18 g 水中含有 0.1NA 个水分子
C．22.4 L 氮气所含的电子数目为 NA
D．17 g 氨气所含电子数目为 10NA
11、下列说法正确的是
A．摩尔是物质的数量的单位 B．氢气的摩尔质量是2g
C．1 mol OH—的质量是17g D．气体摩尔体积为1．4mol·L－1
12、下列除去括号中的杂质对应方案错误的是
选项
物质及所含杂质
除杂方案
A
Na2CO3 (NaHCO3)
充分灼烧
B
Cu(Zn)
加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
MnO2 (MnCl2)
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
Cl2(H2O)
通过碱石灰
A．A B．B C．C D．D
13、党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强忽视生态环境保护的状况明显改变。建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护说法中错误的是
A．绿地可以保持水土，减少水土流失
B．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量
C．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气
D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题
14、标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是( )
A．5.6a/V mol－1 B．22.4a/V mol－1 C．22.4a mol－ D．11.2 a/v mol－1
15、某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。已知NaNO2能发生反应：2NO2-+ xI- + yH+ = 2NO↑+ I2 +2H2O（已配平），下列说法不正确的是
A．上述反应中，x=2，y=4
B．上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
C．若反应中转移1 mol电子，则生成的NO的体积为22.4 L
D．为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出，可选用的试剂是NH4Cl溶液
16、下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．铜可以导电，所以铜是电解质
C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
17、常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋ ＋ 10C－ ＋ 2XO4－ = 2X2＋ ＋ 5C2 ＋8H2O； ②2A2＋＋B2 = 2A3＋＋2B－； ③2B－＋C2 = B2＋2C－。 下列说法错误的是( )
A．反应C2 ＋ 2A2＋ = 2A3＋ ＋ 2C－ 可以进行
B．元素C在反应①中被氧化，在反应③中被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋
18、下列叙述中正确的是(　　)
A．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质
B．氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
C．电解质都是易溶于水的化合物
D．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否导电
19、下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B．大理石和醋酸：CO32−＋2H+＝H2O＋CO2↑
C．铜与硝酸银溶液的反应 Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
D．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O
20、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
21、三种正盐的混合溶液只有 Na+，Mg2+，Cl-，SO42-四种离子，其中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（ ）
A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol
22、化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是

A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系
二、非选择题(共84分)
23、（14分） (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。
(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。
24、（12分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。
25、（12分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。
①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：
①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________。
③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________(填字母)。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填选项字母)
a. b. c. d.
26、（10分）氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
（1）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化产物是________
（3）人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________________________________________
（5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。________________________________________________
27、（12分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)
如果此方案正确，回答下列问题：
（1）操作①可选择的主要仪器是____________、____________。
（2）操作②不用硝酸钡溶液，其理由是__________________________________________。
（3）进行操作②后，如何判断SO42− 已除尽，方法是_________________________。
（4）操作③的目的是________________。
（5）操作④的目的是__________________________________________________。
28、（14分）I.现有下列9种物质：①氧气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铜；⑤氯化钡固体；⑥氢氧化钾固体；⑦硝酸钾溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：
（1）属于酸性氧化物的有___________，属于电解质的是_______________________。
II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
（2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。
（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________(选填序号)。
A．胶体微粒直径小于1nm B．胶体微粒带正电荷
C．胶体微粒做布朗运动 D．胶体微粒能透过滤纸
29、（10分）（1）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的化学方程式为_____，不能用苏打溶液的原因是____（用化学方程式表示）。
（2）在NaBr与NaI的混合液中通入过量的Cl2。把溶液蒸干后灼烧最后残留的物质是____。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
标况下，质量相同的气体，物质的量之比与摩尔质量成反比，根据物质的量之比等于体积之比分析，体积最大的物质摩尔质量最小，氢气的摩尔质量最小，所以体积最大。
故选B。
2、D
【解析】
A、银排在氢的后面,不能置换氢气；
B、硫酸和氢氧化钡反应时,若SO42-沉淀完全，二者应该按1:1反应；
C、碳酸钙难溶于水的盐，不能拆成离子形式；
D、碱性氧化物与盐酸反应生成盐和水；
【详解】
A、银排在氢的后面,不能置换氢气,反应不能发生,故A错误；
B、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，二者1:1反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，B错误；
C、碳酸钙难溶于水，应写成化学式形式，不能拆成离子，正确的离子方程式：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+Ca2+，故C错误；
D、盐酸能将碱性氧化物溶解，得到对应的盐和水,离子方程式书写正确，故D正确；
综上所述，本题选D。
3、B
【解析】
A.酒精能与水以任意比例互溶，若用酒精萃取溴水，酒精与溴水会混溶到一起，无法萃取出溴单质，故A错误；
B. 转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶，故B正确；
C.配制稀硫酸时，先向烧杯中加水，再向烧杯中注入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D.氢氧化钠易潮解，易和空气中的二氧化碳反应，不能将NaOH固体直接放在托盘上的纸上称量，应该在小烧杯或称量瓶中称量，故D错误。答案选B。
4、D
【解析】
A．烧碱的主要成分是氢氧化钠，故烧碱与盐酸反应的离子方程式为：，A错误；
B．纯碱的主要成分是碳酸钠，纯碱与盐酸反应的离子方程式为：，B错误；
C．石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石与盐酸反应的离子方程式为：，C错误；
D．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，小苏打与盐酸反应的离子方程式为：，D正确；
答案选D。
5、B
【解析】
A. 胶体中分散质粒子不能透过半透膜，小分子，离子能透过半透膜，用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl，方法为渗析法；故A项正确；
B. 胶体中分散质粒子的直径介于1--100 nm 之间，故B项错误；
C.丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来区分胶体和溶液，故C项正确。
D. 胶体中分散质粒子和溶液中溶质粒子都能透过滤纸，不能用滤纸分离，故D项正确；
综上所述，本题选B。
胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉，胶体的分离提纯一般都用渗析法进行。
6、D
【解析】
物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。
A、1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，A错误。
B、物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1 L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10L，B错误。
C、气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义，C错误。
D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D正确。
答案选D。
7、B
【解析】A．焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项A错误；B、焰色反应时，由于含有钠元素的物质进行该实验时火焰会是黄色的，所以Na与NaCl灼烧时火焰颜色相同均为黄色，选项B正确；C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用， 选项C错误；D．黄光能掩盖紫光，可能含有K+，选项D错误。答案选B。
点睛：本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光。焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到。
8、B
【解析】
A. 因C处为湿的红色布条，氯气经浓硫酸干燥后仍能使湿的红色布条褪色，故A错误；
B. NaOH溶液与氯气反应，符合题意，故B正确；
C. 氯气与浓盐酸不反应，故C错误；
D. 饱和NaCl溶液不与氯气反应，故D错误。
答案选B。
氯气不能使干燥的有色布条褪色，可以使湿润的有色布条褪色，只有把氯气吸收完，才不会使湿润的有色布条褪色。
9、A
【解析】
Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3。据此分析解答。
【详解】
A．金属钠氧化为氧化钠的反应属于氧化还原反应，故A正确；
B．Na2O易与水反应生成NaOH，②变白色是因为生成了氢氧化钠，故B错误；
C．③是NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，故C错误；
D．Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，属于化学变化，故D错误；
故选A。
10、D
【解析】
A. 2.4gMg物质的量==0.1mol，每个Mg失2个电子形成Mg2+，则0.1molMg失去0.2mol电子，即失去电子数目为0.2NA，A项错误；
B.18g水的物质的量为1mol，1molH2O中含有NA个水分子，B项错误；
C.气体所处的温度和压强未知，无法得知气体摩尔体积，无法计算22.4L氮气物质的量，也就无法计算所含电子数目，C项错误；
D.17g氨气的物质的量为1mol，每个NH3分子含有10个电子，所以1molNH3含有电子数目为10NA，D项正确；答案选D。
11、C
【解析】
A. 摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B. 氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误；
C. 1 mol OH—的质量是17g，故C正确；
D. 标准状况下，气体摩尔体积为1．4L·mol－1，故D错误。
故选C。
（1）物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。
（2）摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
（3）气体摩尔体积与温度和压强有关，标准状况下，气体摩尔体积约为1．4L·mol－1。
12、D
【解析】
A．碳酸钠固体中含有碳酸氢钠固体杂质，充分灼烧，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，能起到除杂的效果，选项A正确；
B．铜中含有杂质锌，加入过量稀H2SO4，充分反应后生成硫酸锌，铜不反应，过滤、洗涤、干燥后得到铜，能起到除杂的效果，选项B正确；
C．MnO2 中含有杂质MnCl2，溶解，MnO2 不溶，MnCl2在溶液中，过滤、洗涤、干燥后得到MnO2 固体，能起到除杂的效果，选项C正确；
D．Cl2能与碱石灰反应，氯气不能用碱石灰干燥，选项D错误；
答案选D。
13、D
【解析】
A．草根能抓住泥土，绿地可以保持水土，减少水土流失，故A正确；B．绿地可以光合作用为生物创造氧气，绿地可以调节气候，吸附灰尘减少空气中PM2.5含量，故B正确；C．绿地可以光合作用为生物创造氧气，故C正确；D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂会污染空气和环境，故D错误；故选D。
14、A
【解析】
根据公式：n=V/Vm计算出NH3的物质的量，再根据n=N/NA计算出阿伏加德罗常数。
【详解】
标准状况下VLNH3的物质的量为V/22.4mol，含有的原子总数的关系：（V/22.4）×4×NA=a，所以NA= 5.6a/V mol－1 ，A正确；
综上所述，本题选A。
15、C
【解析】
由I元素原子守恒可知x=2，由电荷守恒可计算y=4，故A正确，但不符合题意；
氧化剂是NO2-，N元素的化合价由+3降为+2；还原剂是I-，I元素的化合价由-1升高到0，x=2，故物质的量之比为1：1，故正确，但不符合题意；
若反应中转移1 mol电子，则生成的NO为1mol，在标准状况下为22.4L，故C错误，但符合题意；
由于NH4++NO2-=N2↑+2H2O，为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出，可选用NH4Cl溶液，故D正确，但不符合题意。
故选C。
涉及到气体体积时，一定要注意是否在标准状况下，这是最容易被忽略的问题。
16、D
【解析】
A、硫酸钡虽在水中溶解度较小，但溶于水的部分能够电离，熔融状态下能够电离，它是电解质，选项A错误；
B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；
C、氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；
D、液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质，选项D正确。
答案选D。
17、D
【解析】
①16H＋ ＋10C－ ＋2XO4－ =2X2＋ ＋5C2 ＋8H2O反应可知氧化性：XO4－>C2；还原性：C－> X2＋ ；②2A2＋＋B2 = 2A3＋＋2B－反应可知氧化性：B2 >A3＋；还原性：A2＋>B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－反应可知氧化性：C2 >B2；还原性：B－>C－；由此可知氧化性顺序为：XO4－>C2>B2>A3＋； 还原性顺序：A2＋> B－>C－> X2＋；据以上分析解答。
【详解】
①16H＋ ＋10C－ ＋2XO4－ = 2X2＋ ＋5C2 ＋8H2O反应可知氧化性：XO4－> C2；还原性：C－> X2＋ ；②2A2＋＋B2 = 2A3＋＋2B－反应可知氧化性：B2 >A3＋；还原性：A2＋>B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－反应可知氧化性：C2 >B2；还原性：B－>C－；由此可知氧化性顺序为：XO4－>C2>B2>A3＋； 还原性顺序： A2＋> B－>C－> X2＋；
A.由以上分析可知，氧化性：C2>A3＋，所以该反应C2 ＋2A2＋ = 2A3＋ ＋2C－ 可以进行，A正确；
B.元素C在反应①中化合价升高，被氧化，在反应③中化合价降低，被还原，B正确；
C.结合以上分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋，C正确；
D. 结合以上分析可知，还原性由强到弱的顺序是A2＋> B－>C－>X2＋；D错误；
综上所述，本题选D。
18、D
【解析】
A.蔗糖在水溶液中和熔融状态下，均不导电，则蔗糖是非电解质，因蔗糖溶液是混合物，所以蔗糖溶液不是电解质，故A错误；
B.NaCl和HCl都是电解质，氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电；HCl在水溶液中能电离出自由移动的氢离子和氯离子，但HCl属于共价化合物在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，故B错误；
C.电解质不一定都是易溶于水的化合物，例如：BaSO4等难溶物也是电解质，溶解性和是否为电解质无关，故C错误；
D.判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离出自由移动的离子而导电，故D正确；
本题答案为D。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，自身能电离出自由移动的离子，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、氨气、大多数有机物等。
19、D
【解析】
A.铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误；B.大理石难溶，醋酸为弱电解质，发生离子反应不能拆，离子反应方程式CaCO3＋2CH3COOH＝H2O+Ca2+＋CO2↑+2CH3COO-,故B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2 Ag ,故C错误；D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O,故D正确；答案：D。
20、B
【解析】
A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；
B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；
C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；
D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
答案选B。
21、D
【解析】
由电荷守恒n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2 n(SO42-)得到0.2 mol+ 0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42-），解得n(SO42-)=0.15mol，故D项正确。答案为D。
22、B
【解析】
试题分析：A．纯净物与混合物属于并列关系；B．化合物与电解质属于包含关系，C．单质与化合物属于并列关系；D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系；选B。
考点：考查概念的相互关系。

二、非选择题(共84分)
23、AgNO3 Na2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3
【解析】
（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。
（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。
【详解】
（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。
本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。
24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-
【解析】
⑴.题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；
⑵.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。
25、12mol/L 14.6 250ml容量瓶 A、D、E c
【解析】
（1）盐酸溶液的物质的量浓度c==12mol/L；
（2）①设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓·V浓＝c稀·V稀可知：12mol/L×VmL＝0.7mol/L×250mL，解得V＝14.6；
②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少250mL容量瓶；
③A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，则浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏小，故A选；
B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B不选；
C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对所配溶液的浓度无影响，故C不选；
D、定容时仰视液面，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D选；
E、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的损失，则浓度偏小，故E选。
答案选ADE；
（3）HCl的物质的量为，HCl的质量为×36.5g/mol=，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为，故所得溶液的物质的量浓度为，答案选c。
26、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu 红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色 Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ CO2 还原性 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
【解析】
(1)①Fe丝与CuSO4溶液反应的离子方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；
②铜丝和AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，现象为：红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色，故答案为：红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色；
③Fe置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，综上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案为：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋；
(2)2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑中C化合价升高，被氧化成CO2，CO2是氧化产物，故答案为：CO2；
(3)服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，使Fe元素的化合价降低，将Fe3＋还原为Fe2＋，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；
(4)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故答案为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；
(5)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，反应的方程式为：CuO+H2Cu+H2O，用双线桥表示电子转移的方向和数目如下：，故答案为：。
27、坩埚(或蒸发皿或试管) 酒精灯 溶液中引入新的杂质离子NO3－ 取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42－已除尽 除去过量的Ba2＋ 除去溶解在溶液中的CO2和HCl
【解析】
混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中加热条件下分解，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl。
【详解】
（1）用酒精灯加热固体，应在坩埚中进行。
（2）加入硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；
（3）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子没有完全除去，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽，可静置片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42－已除尽，反之则有；
（4）加入碳酸钠，可用于除去过量的Ba2＋，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2 NaCl；
（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氢。
28、SO2 BaCl2、KOH、KNO3 B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B
【解析】
（1）属于氧化物的只有二氧化硫和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙为碱性氧化物，而二氧化硫与水反应，生成亚硫酸，由此可确定酸性氧化物；电解质都是纯净物，通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，由此可确定电解质。
（2）制取氢氧化铁胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中。
（3）制备Fe(OH)3胶体的反应，是FeCl3的水解反应。
（4）氢氧化铁胶体之所以稳定存在，主要是因为胶粒带有相同的正电荷。
【详解】
（1）属于氧化物的只有二氧化硫和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙为碱性氧化物，而二氧化硫与水反应，生成亚硫酸，所以酸性氧化物为SO2；电解质都是纯净物，通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，则电解质为BaCl2、KOH、KNO3。答案为：SO2；BaCl2、KOH、KNO3；
（2）制取氢氧化铁胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中。答案为：B；
（3）制备Fe(OH)3胶体的反应，发生FeCl3的水解反应，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（4）氢氧化铁胶体之所以能稳定存在，主要是因为胶粒带有相同的正电荷。答案为：B。
电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质；强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。比如硫酸不导电，但它是电解质；铜能导电，但它不是电解质；氨气通入水中，其水溶液能导电，但氨气不是电解质。碳酸钙是强电解质，它的水溶液不导电；硫酸是强电解质，很稀的硫酸导电能力弱；醋酸是弱电解质，但浓醋酸溶液的导电能力较强。
29、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ H2O+Na2CO3+CO2═2NaHCO3； NaCl
【解析】
（1）氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；碳酸钠与二氧化碳、HCl都反