2026届苏州高新区实验初级中学高一化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析.doc

2026届苏州高新区实验初级中学高一化学第一学期期中复习检测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
2、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
3、某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为
离子
NO3-
SO42-
H＋
Mg2＋
K＋
浓度(mol/L)
0.3
0.4
0.2
0.2
a
A．0.1 B．0.3 C．0.5 D．0.7
4、下列物质能导电，但不属于电解质也不属于非电解质的是
A．食盐 B．铜丝 C．纯碱 D．干冰
5、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
6、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.5 mol Al所含电子数为1.5NA
B．0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NA
C．0.1 mol CH4所含的电子数为NA
D．1 mol CO2含有的原子数为NA
7、能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
9、下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水与盐酸反应:H++OH-=H2O
B．醋酸溶液与碳酸钠溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
10、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
11、设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA
B．18 g 水中含有 0.1NA 个水分子
C．22.4 L 氮气所含的电子数目为 NA
D．17 g 氨气所含电子数目为 10NA
12、下列实验操作正确的是
A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
D．用酒精萃取碘水中的I2
13、下列有关实验的叙述正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
C．蒸馏操作时温度计应插入液体中以控制液体的温度
D．分液漏斗中先从下口放出下层液体后，再另取一洁净烧杯从下口放出上层液体
14、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．K＋ Cu2＋ NO3- SO42- B．CO32- Na＋ Cl－ SO42-
C．Al3＋ Cl－ NO3- Mg2＋ D．H＋ Ba2＋ NO3- SO42-
15、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
C．根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物
D．根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质
16、下列过程中涉及化学变化的是
A．海水淡化 B．海水晒盐 C．风力发电 D．海带提碘
17、下列关于物质的分类中，正确的是（ ）

酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
CO2
HClO
烧碱
CuSO4·5H2O
CO2
B
Na2O
HNO3
NaHSO4
石灰水
Mg
C
SO2
HNO3
纯碱
双氧水
NaCl
D
CO
Fe(OH)3
BaCO3
水泥
NH3
A．A B．B C．C D．D
18、下列物质属于强电解质是
A．BaSO4 B．盐酸 C．Cl2 D．CO2
19、某离子反应涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2-浓度变化如图所示，下列说法不正确的是

A．Cr2O72-中Cr化合价是+6价
B．反应的氧化产物是NO3-
C．消耗1mol氧化剂，转移电子6mol
D．随着反应的进行，溶液中的H+ 浓度增大
20、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )。
A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
21、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：
A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼
22、下列物质中，不属于电解质的是( )
A．H2SO4 B．蔗糖 C．NaOH D．NH4Cl
二、非选择题(共84分)
23、（14分）我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于______(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)写出B的化学式：____________。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：________________________。
(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______________(填序号)
(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_____________。
24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。
(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。
25、（12分）下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用来测量气体的体积

(1)用该装置Ⅰ测定镁带与盐酸反应制氢气的体积，下列操作会导致数据偏大的是________(填编号)。
a．镁带中混有铝　b．镁带称量时没有用砂纸擦去氧化膜　c．液体量瓶读数时俯视　d．装置漏气
(2)某同学用装置Ⅱ测定常温下产物二氧化碳的体积，其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管。提供反应试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液，因此B管中所装液体是________，若选择硫酸进行反应，请写出反应的原理________________。
(3)相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由________________。
26、（10分）实验室配制一定浓度的溶液都要使用一定规格的容量瓶，现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列问题：
（1）需量取该浓H2SO4溶液的体积是____mL。
（2）需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要____。
（3）配制过程有下列几步操作：
A．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；
B．用l0mL量筒量取所需体积的H2S04溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。
以上各步骤操作的先后顺序是____填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是：____。
（4）若所配溶液浓度偏低，则造成此误差的操作可能是____。
A．定容时俯视容量瓶
B．用量筒取浓H2S04溶液时俯视读数
C．使用容量瓶前未干燥
D．未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶
E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面
F．未按要求洗涤烧杯和玻璃杯2～3次
27、（12分） “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000 mL、密度 1.192 g·cm−3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。
（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为1 g·cm−3 ），稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L−1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL、0.2 mol·L−1 NaClO的消毒液。
①需要的玻璃仪器_______________________。
②利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果_______(偏高，偏低，无影响)。
③需要称量的NaClO固体质量为____________克。
28、（14分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4
+2Cr2(SO4)3 +8H2O。
（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。
（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。
（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。
29、（10分）Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中氧化剂是________________（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为____________。（填数字）
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。
②每生成1mol FeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______________mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A. 有单质参加的化合反应一定为氧化还原反应，不是所有的化合反应都是氧化还原反应，A错误；
B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，B错误；
C. 置换反应中，元素化合价有升有降，一定属于氧化还原反应，C正确；
D. 复分解反应一定不是氧化还原反应，D错误；故答案为：C。
2、D
【解析】
A．双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，A正确；
B．滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶，操作合理，B正确；
C．氢气是可燃性气体，点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度，C正确；
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，汞不溶于水，不能用水冲洗掉，应立即撒上硫粉，D错误；
答案选D。
明确物质的性质及实验基本操作是解本题关键，知道实验室安全守则及实验基本操作原理，防止安全事故发生。
3、C
【解析】
根据电荷守恒可知：c（NO3-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（K+）+2c（Mg2＋），带入数据可求得a=0.5；
答案选C。
4、B
【解析】
根据电解质和非电解质的概念分析。
【详解】
A.食盐是电解质，本身不导电，故A错误；
B.铜丝即金属铜单质，导电，但既不是电解质也不是非电解质，故B正确；
C.纯碱是电解质，本身不导电，故B错误；
D.干冰即CO2，是非电解质，不导电，故D错误。
故选B。
单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
5、B
【解析】
A．次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；
B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；
C．盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；
D．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，氯水中的氯分子也可以和氢氧化钠反应，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误；
答案选B。
氯水中的三种分子和四种离子，即氯分子，水分子，次氯酸分子，氯离子，氢离子，少量的氢氧根离子，次氯酸根离子，故氯水有氧化性，漂白性，酸性等性质，明白氯水的成分很关键。
6、C
【解析】
A.Al所含电子的物质的量为0.5 mol×13 ＝6.5 mol，所含电子数为6.5NA，A错误；
B.H2O所含氢原子的物质的量为0.2 mol×2＝0.4 mol，所含的H原子数为0.4NA，B错误；
C.CH4所含电子的物质的量为0.1 mol×10＝1mol，所含的电子数为NA，C正确；
D.CO2含有原子的物质的量为1 mol×3＝3 mol，含有的原子数为3NA，D错误；
答案选C。
7、A
【解析】
能使酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中含有大量的OH-，据此分析解答。
【详解】
A．、、、四种离子相互间不反应，能够在使酚酞变红的溶液中大量共存，A符合题意；
B．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2的沉淀，H+和OH-反应生成H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2的沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3的沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
答案选A。
8、B
【解析】
A.常温常压下，11.2 L氧气(O2)的物质的量小于0.5 mol，则所含的原子数小于NA，故A错误；
B.1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol，所含有的Na+离子数为0.02 NA，故B正确；
C.48 g O3含有氧原子的物质的量为=3 mol，所以含有的氧原子的数目为3NA，故C错误；
D.2.4 g 金属镁失去电子的数目为0.1 mol×2×NA mol-1=0.2NA，故D错误。
9、A
【解析】
A. 澄清的石灰水跟盐酸反应离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确；
B项，醋酸为弱电解质，不能拆，故B错误；
C，氯化镁为强电解质，所以要拆开并删去氯离子，故C错误；
D项，钡离子与硫酸根要形成沉淀，漏写了，故D错误。
所以正确答案为A项。
10、C
【解析】
将粗盐溶于水后，除去溶液中的应加入溶液，除去溶液中的应加入NaOH溶液，除去溶液中的应加入溶液。为使溶液中的离子反应完全，所加试剂均应过量。为除去过量的试剂需先加溶液，再加溶液。待沉淀完全后，过滤，再向滤液中加入稀盐酸，除去过量的NaOH和，正确的操作顺序是⑤④②①③或⑤②④①③或②⑤④①③，C项符合题意。答案选C。
11、D
【解析】
A. 2.4gMg物质的量==0.1mol，每个Mg失2个电子形成Mg2+，则0.1molMg失去0.2mol电子，即失去电子数目为0.2NA，A项错误；
B.18g水的物质的量为1mol，1molH2O中含有NA个水分子，B项错误；
C.气体所处的温度和压强未知，无法得知气体摩尔体积，无法计算22.4L氮气物质的量，也就无法计算所含电子数目，C项错误；
D.17g氨气的物质的量为1mol，每个NH3分子含有10个电子，所以1molNH3含有电子数目为10NA，D项正确；答案选D。
12、C
【解析】
A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌至溶液仅剩余少量液体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，错误；
B．量筒是精确度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸馏水，错误；
C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液体积偏小，根据物质的量浓度定义式c=可知，配制的溶液的浓度偏大，正确；
D．由于酒精与水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，错误；
答案选C。
13、B
【解析】
A．氯化钡能与亚硫酸根离子、硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水的白色沉淀，其中硫酸钡、氯化银不溶于硝酸，亚硫酸钡遇硝酸会被氧化为硫酸钡沉淀，所以加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有SO42-，故A错误；
B.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，原物质中一定有NH4+，故B正确；
C.蒸馏操作时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，控制的是被蒸馏出蒸气的温度，故C错误；
D.分液时，应从分液漏斗下口放出下层液体后，再另取一洁净烧杯从上口倒出上层液体，故D错误；
14、C
【解析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质以及溶液无色显酸性分析解答。
【详解】
A、铜离子在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，A错误；
B、在酸性溶液中碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；
C、Al3＋、Cl－、NO3－、Mg2＋在酸性溶液中相互之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；
D、钡离子和硫酸根离子在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；
答案选C。
15、B
【解析】
A、根据酸分子能电离成氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，不能依据分子中所含的氢原子数分类，故A错误；
B、根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故B正确；
C、根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C错误；
D、水溶液中或熔融状态能导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物为非电解质，故D错误；
答案选B。
16、D
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【详解】
A. 海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B. 海水晒盐过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C. 风力发电过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D. 海带提碘过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选D。
解题关键：分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，易错点A，对海水淡化过程的理解。
17、C
【解析】
A．烧碱是碱不是盐，CuSO4·5H2O是纯净物，CO2是非电解质；故A错误；
B．Na2O是碱性氧化物，Mg是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．物质分类正确，故C正确；
D．CO不是酸性氧化物，为中性氧化物；Fe(OH)3是碱，NH3是非电解质，故D错误。
答案选C。
18、A
【解析】
电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，强电解质和弱电解质都是化合物，据此判断。
【详解】
A．BaSO4在熔融状态下能完全电离，是强电解质，故A正确；
B．盐酸是混合物，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．Cl2是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．CO2和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；
答案选A。
本题考查了强弱电解质的判断，明确：电解质的强弱是以电离程度判断的，不是以导电能力大小以及溶解性判断的。
19、D
【解析】
本题主要考查氧化还原反应中相关计算。Cr2O72-具有强氧化性，NO2-具有还原性，二者发生氧化还原反应，所以发生的反应为：Cr2O72-+3NO2-+8H+===3NO3-+2Cr3++4H2O，以此解答。
【详解】
A.该离子带两个单位负电荷，其中O为-2价，故Cr为+6价，正确；
B.N元素的化合价升高，被氧化，则反应的氧化产物是NO3-，正确；
C.反应中Cr的化合价从+6价降低到+3价，则消耗1mol Cr2O72-，转移电子6mol，正确；
D.由上述离子反应方程式可知，反应不断消耗H+，故随着反应的进行，溶液中的H+浓度减小，错误。
20、A
【解析】
根据方程式控制，Br的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子。S的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，所以单质溴是氧化剂，SO2是还原剂，答案选A。
21、C
【解析】
A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；
B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；
C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；
D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选；
故选C。
22、B
【解析】
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答。
【详解】
A、H2SO4能电离出H+和SO42-在水溶液中能导电是电解质，故A不符合；
D、蔗糖是共价化合物不导电，属于非电解质，故B符合；
C、NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故C不符合；
D、NH4Cl为离子化合物，在水溶液中能导电是电解质，故D不符合；
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、C CuO Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑ ①⑤ Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑
【解析】
本题考查的知识点有物质的分类、离子方程式的书写、氧化还原反应。
①物质的分类方法很多，其中按物质的组成和性质特点可分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为无机物和有机物；无机物分为氧化物、酸、碱、盐等；其中盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐，按是否溶于水可分为可溶性盐和难溶性盐。
②离子方程式书写时遵循一写二拆三删四查的原则。其中可溶性强电解质拆成离子形式；难溶物、单质、气体、氧化物、弱电解质、水不拆，保持化学式的形式。
③氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。
【详解】
（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。本小题答案为：C。
（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则B为氧化铜，化学式为CuO。本小题答案为：CuO。
（3）由信息可知“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，则铜绿与盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小题答案为：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。
（4）反应①中铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有价态变化，反应①为氧化还原反应；反应②是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应③是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应④是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应⑤是氧化铜与氢气反应生成铜和水，是置换反应，有价态变化，是氧化还原反应。本小题答案为：①⑤。
（5）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，因为B为CuO，则铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。
解答本题时可根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，改成离子方程式即可；依据复分解反应的概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断。
24、三 ⅥA Mg>Si>S>C SiO2 C+2SCS2 极性
【解析】
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。
【详解】
(1) M为S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。
(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S，S比C多一个电子层，则原子半径S>C，因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。
(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。
同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。
25、ac 饱和碳酸氢钠溶液 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差
【解析】
（1）a．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多；b．氧化镁和硫酸反应没有气体生成；c．读数时俯视，导致读取的C中液体的体积偏大；d．装置漏气会使得B中的读数偏小，据此分析解答；
（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小；若选择硫酸进行反应，根据硫酸钙微溶于水，分析是选择碳酸钙好，还是碳酸钠好；
（3）装置Ⅲ测量气体的体积时，连接装置B和装置C的导管中原有空气被B中液体排出，读数时导管中又充满了液体，据此分析解答。
【详解】
（1）a．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，故a正确；b．镁条表面的氧化物没有除去，部分氧化镁和硫酸反应没有气体生成，会导致气体体积偏小，故b错误；c．读数时俯视，导致气体体积偏大，故c正确；d．装置漏气气体体积偏小，故d错误；故答案为ac；
（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小，因此B管中可以装入饱和碳酸氢钠溶液；若选择硫酸进行反应，因为硫酸钙微溶于水，应该选用碳酸钠与硫酸反应制备二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案为饱和碳酸氢钠溶液；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时，连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差，故答案为连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差。
26、5.6 500ml容量瓶 EBFDACG 检查容量瓶是否漏液 BF
【解析】
（1）根据c=1000×ρ×ω/M可知，浓H2SO4溶液的物质的量浓度=1000×1.8×98%/98=18.0mol/L，根据溶液稀释规律：稀释前后溶质的量保持不变，设需量取该浓H2SO4溶液的体积是VL ，实验室没有450mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，所以18.0×V=0.2×0.5，V=0.0056L=5.6mL；综上所述，本题答案是：5.6。
（2）实验室配制一定浓度的溶液需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要500mL容量瓶；综上所述，本题答案是：500ml容量瓶。
（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用10mL量筒量取硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,并移入容量瓶内,当加水至液面距离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管滴加,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,故操作顺序为EBFDACG ；容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞，因此为防止在使用过程中出现漏液现象，在使用之前需要进行检查容量瓶是否漏液；
综上所述，本题正确答案是：EBFDACG；检查容量瓶是否漏液。
（4）A.定容时俯视容量瓶,所配溶液体积偏小,配制溶液的浓度偏大,故 A不符合；
B．量筒取浓H2S04溶液时俯视读数，量取硫酸溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏小，故B符合；
C．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，对所配溶液浓度无影响,故C不符合；
D．未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶，造成溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故 D不符合；
E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面，可以继续加水,对所配溶液浓度无影响,故E 不符合；
F．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故F符合；
综上所述，本题选BF。
27、4 0.04 44.8 500mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管 偏低 7.45
【解析】
（1）根据c＝1000ρω/M计算该溶液的物质的量浓度；
（2）根据稀释过程中溶质的物质的量不变分析解答；
（3）根据次氯酸钠和二氧化碳反应的方程式计算消耗二氧化碳的体积；
（4）根据配制过程分析需要的仪器；根据购买的商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少分析；应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，根据m=cVM计算次氯酸钠质量。
【详解】
（1）该溶液的物质的量浓度=1000ρω/M=1000×1.192×25%/74.5 mol·L－1=4.0mol/L；
（2）稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的1/100，为0.04mol/L，根据钠原子守恒得c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L；
（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1 L×4.0 mol•L-1=4.0 mol，根据反应CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO可知需要CO2的物质的量为2.0 mol，即标准状况下V（CO2）=2.0 mol×22.4 L•mol-1=44.8 L；
（4）①配制过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则需要的玻璃仪器有500mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管；
②由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；
③应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为：0.5 L×0.2 mol•L-1×74.5 g•mol-1=7.45 g。
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、注意题干中次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠而不是碳酸氢钠，为易