黑龙江省哈尔滨市第三中学2026届高一上化学期中达标测试试题含解析.doc

黑龙江省哈尔滨市第三中学2026届高一上化学期中达标测试试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在酸性条件下可发生反应：SO+2MO+2H+=2MO2+SO+H2O，MO中 M 的化合价是
A．+7 B．+6 C．+5 D．+4
2、下列物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是
A．NaCl晶体、BaSO4 B．NaHCO3、蔗糖
C．铜、二氧化硫 D．稀盐酸、酒精
3、某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C＋H2O(g) CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是(　　)
A．该反应中C失电子，被还原 B．该反应中H2得电子，被还原
C．该反应中，每转移2mol e－则生成1mol H2 D．该反应属于复分解反应
4、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.5mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
5、下列说法不正确的是（ ）
A．物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为mol
B．物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来
C．1mol NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子
D．0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，NA近似为6.02x1023mol-1
6、下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）
A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
C．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D．在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
7、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　)
A．Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+
C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
8、能用H++OH-=H2O 来表示的化学反应是
A．Mg(OH)2和稀盐酸反应 B．NaOH溶液和稀盐酸反应
C．CuO和稀硫酸反应 D．Cu(OH)2和稀硫酸反应
9、下列反应中，水作氧化剂的是（　　）
A．SO3 + H2O = H2SO4 B．2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
C．2F2 +2H2O = 4HF +O2 D．3NO2 + H2O = 2HNO3＋NO↑
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．2.4g金属镁变为镁离子时得到的电子数为0.2NA
B．常温常压下，11.2LC2H4含有2NA个碳原子
C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
11、下列物质分离的方法不正确的是 （ ）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用淘洗的方法从沙里淘金
D．用过滤的方法除去食盐中的泥沙
12、下列反应的离子方程式中不正确的是(　　)
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-
C．NaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-＋CO2 =CO32-＋H2O
D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-=CH3COO- + H2O
13、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是( )
A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3
14、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
B．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-数为NA
C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子数为4NA
D．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数为14NA
15、下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为(　　)

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)
B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
16、等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中该金属元素的化合价为
A．+1 B．+3 C．+2 D．+4
17、下列离子方程式书写正确的是
A．向石灰石上滴加稀硝酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
B．向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
C．向 NaHCO3 溶液中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
D．向 NaOH 溶液中加入 NaHSO4 粉末：H++OH- =H2O
18、化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
19、摩尔质量的单位是( )
A．克 B．摩尔 C．克/摩尔 D．摩尔/ 克
20、下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中H+的物质的量浓度减小 D．铜片溶解
21、NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3∶2∶1，那么等体积的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是
A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．9∶3∶1
22、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（ ）
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
二、非选择题(共84分)
23、（14分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。
(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。
24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：
元素代号
相关信息
A
最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B
海水中含量第一位的金属元素
C
L层得1个电子后成为稳定结构
D
二价阴离子核外有18个电子
E
失去一个电子后就成为一个原子
F
单质为大气中含量最多的气体
请填写下列空格：
（1）A原子的电子式：_______________________________。
（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。
（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。
（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。
（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）
25、（12分）物质加热实验是中学化学中重要的基本操作之一。
(1)选择合适的加热仪器填空：
①能直接加热的仪器有_______________、燃烧匙等。
②需垫石棉网加热的仪器有_____________等。
③给液体加热时，可使用试管、_____________等。
④给固体加热时，可使用__________。
(2)从安全的角度分析实验室使用酒精灯加热时注意的问题：
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免__________；
②绝对禁止用燃着的酒精灯____________另一只酒精灯；
③用完酒精灯，必须用____________，不可用嘴吹灭；
④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应____________。
(3)加热实验操作特别注意事项：
①加热时，容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的____________接触。
②开始加热试管时，要先进行____________。
③加热液体的试管不准对着____________。
④加热后的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在____________上。
26、（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu2+ 、H+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。其一种生产工艺如下:

回答下列问题：
（1）写出工业废水中加入过量铁粉发生化学反应离子方程式，并用“单线桥”表示电子转
移方向和数目_________________________。
（2）试剂A化学式___________；生成物B化学式__________。
（3）操作I的名称________，操作II的名称______________。
27、（12分）实验室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：①烧杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙
(1)配制时，必须使用的仪器有__(填代号)，还缺少的仪器是 。该实 验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________ 。
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ① 称量、②计算、 ③溶解、 ④倒转摇匀、⑤ 转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作顺序为__(用序号填 空)，其中在①操作中需称量 NaOH 的质量为______________g。
(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________。
A．没有将洗涤液转入容量瓶中
B．称量时用了生锈的砝码
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有 20g 砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。

28、（14分）在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是
A．0.5mol HCl B．6.4g CH4 C．6.72L NH3 D．1.2041023个H2S
29、（10分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_______________g；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________________________；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_________________________________________________；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘；
B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；
C．定容时仰视液面达到刻度线；
D．定容时俯视液面达到刻度线；
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
亚硫酸根中硫价态为+4价，升高至硫酸根中硫价态+6价，每个硫原子升高2价；M原子价态降低，降至MO2中M价态为+4价，设所求价态为y，根据得失电子守恒得：（y-4）×2=1×2，解得y=5，故答案选C。
2、B
【解析】
电解质为：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
非电解质为：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答。
【详解】
A．氯化钠是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，两者都是电解质，选项A错误；
B．NaHCO3是在水溶液中能够导电的化合物，是电解质，蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，前者是电解质，后者是非电解质，选项B正确；
C．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫常温下为气体，没有自由移动的离子，虽SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，故SO2是非电解质，前者既不是电解质又不是非电解质，后者是非电解质，选项C错误；
D．稀盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，酒精在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，前者既不是电解质也不是非电解质，后者是非电解质，选项D错误；
答案选B。
本题考查电解质与非电解质判断，题目难度不大，注意解答该类概念性题目，应该明确概念，抓住概念中的关键词，注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
3、C
【解析】
试题分析：A项：C的化合价升高，失去电子，被氧化，故错；B项：H2是氧化产物，故错；D项：反应过程中，有元素化合价发生变化，故属于氧化还原反应，故错。故选C。
考点：氧化还原反应概念及计算
点评：题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。
4、B
【解析】
当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需要盐酸的浓度为＝2mol/L。当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气体放出，需要盐酸的浓度＝＝1mol/L，后再加入盐酸，才有气体放出，所以要满足滴加方式不同，产生的气体体积不同，则盐酸的浓度应该在1mol/L～2L/mol之间，答案选B。
5、C
【解析】
物质的量是国际单位制中的一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，其符号为n，物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，1摩尔任何物质中含有的微粒个数都约是6.02×1023个，据此进行分析判断。
【详解】
A、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位是mol，A正确；
B、物质的量是联系宏观世界和微观粒子的桥梁，B正确；
C、氯化钠是离子化合物，是由阴阳离子组成的，不存在氯化钠分子，C错误。
D、国际上规定0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德常数，NA近似为6.02×1023mol-1，D正确。
答案选C。
掌握物质的量是国际单位制中的一个物理量、符号、单位等是正确解答本题的关键，注意物质的量与阿伏伽德罗常数的关系。
6、D
【解析】
A.气体的体积必须先注明是否为标准状况，条件不确定，无法计算气体体积，故A错误；
B.由理想气体方程pV=nRT可知，非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能为22.4L，故B错误；
C.标准状态下，H2O是液态，无法计算1molH2O所占的体积，故C错误；
D.一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，相同质量的一氧化碳和氮气的物质的量相同，由阿伏加德罗定律可知，相同的温度与压强下，体积必然相同，故D正确；
故选D。
7、A
【解析】
A、Cl－化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂，故正确；
B、Fe3＋化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；
C、CuO中CuO化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；
D、H2SO4→BaSO4化合价没有发生变化，不需要氧化剂也不需要还原剂，故错误；
答案选A。
8、B
【解析】
A．Mg(OH)2是固体，写离子方程式时不能拆成离子形式，Mg(OH)2和稀盐酸反应离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故A不符合题意；
B．NaOH溶液和稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B符合题意；
C．CuO是固体，写离子方程式时不能拆成离子形式，CuO和稀硫酸反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故C不符合题意；
D．Cu(OH)2是固体，写离子方程式时不能拆成离子形式，Cu(OH)2和稀硫酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O，故D不符合题意；
答案选B。
9、B
【解析】
水作氧化剂 ，水中氢元素化合价降低。
【详解】
A、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；；
B、该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水得电子化合价降低为氧化剂，故B正确；
C、该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则水失电子作还原剂，故C错误；
D、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选B。
本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂的判断，解题关键：明确氧化剂、还原剂内涵，注意：氧化剂和还原剂必须是反应物而不是生成物，D虽是氧化还原反应，但水中H和O元素化合价不变，为易错点．
10、D
【解析】
A.镁是二价金属，根据镁的质量计算镁的物质的量和失去的电子数；
B.注意气体摩尔体积的适用范围，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
C.注意气体摩尔体积的适用范围，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
D.可直接计算氧原子的物质的量，进而求出氧原子个数。
【详解】
A. 2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变为镁离子失去0.2mol电子，失去电子数为0.2NA，故A错误；
B.因为不是标准状况，无法计算出11.2LC2H4的物质的量，所以碳原子数也无法知道，故B错误；
C.标准状况下，H2O不是气体，所以无法计算水的物质的量，故C错误；
D.32gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为2mol，所含原子数为2NA，故D正确；
正确答案：D。
本题考查了阿伏加德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用条件，物质的量计算微粒数的方法。易错点气体摩尔体积的应用。
11、A
【解析】
A．萃取剂应与水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取剂，A错误；
B．蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，因此可用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，B正确；
C．金子的密度比较大，在沙子的底部，可用淘洗的方法从沙里淘金，C正确；
D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D正确。
答案选A。
本题考查物质的分离、提纯的方法，题目难度不大，注意萃取剂的使用，把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键。
12、D
【解析】
A项，H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A项正确；
B项，Ca（HCO3）2与过量NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B项正确；
C项，NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，C项正确；
D项，NH3·H2O应以化学式保留，CH3COOH与NH3·H2O溶液反应的离子方程式为CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，D项错误；
答案选D。
本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等，如D项；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
13、C
【解析】
A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；
B．加入BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B错误；
C．分别向四种溶液中加入NaOH，现象分别为，无明显现象，生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀，可鉴别，故C正确；
D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故D错误；
故选C。
14、A
【解析】
A.二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故NA个CO2和O2组成的混合物中含2NA个氧原子，与两者的比例无关，故A正确；
B.体积未知，无法计算，故B错误；
C.该反应中H2O2中的O失去电子，由原来的-1价升高至0价，总共失去电子数为2；氯气中的Cl得到电子,由原来的0价降低至-1价,数目也为2；生成32gO2，也就是1molO2，所以转移电子为2NA，C错误；
D.未说明标准状况，无法计算CO的物质的量，故D错误；
正确答案：A。
15、A
【解析】
过滤是分离不溶性固体与液体混合物，主要玻璃仪器由：玻璃棒、烧杯、漏斗；蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程，主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯；蒸馏是利用混合物中各组分的沸点的不同，分离两种互溶的液体，主要仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯；萃取分液是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它的另一种溶剂中提取出来，萃取后两种互不相溶的液体分离的操作叫分液，主要仪器：分液漏斗。故①②③④顺序排列分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液；
答案选A。
16、B
【解析】
由题可知等物质的量三种金属与足量稀盐酸反应生成的气体体积比为3:2:1，故等物质的量三种金属与氢离子反应失电子数之比为3:2:1，则A的生成物中，该金属的化合价为+3的倍数，而选项中符合条件的只有B项,综上所述，
本题答案为B。
活波金属与稀盐酸反应时，金属失去的电子数和氢离子得到的电子数相等，且1mol金属失去的电子数就是化合价数。
17、D
【解析】
A．石灰石是CaCO3，为沉淀，离子方程式书写时不能拆，故向石灰石上滴加稀硝酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误；
B．向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液生成Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B错误；
C．碳酸为多元弱酸，故向NaHCO3 溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为： +H+=H2O+CO2↑，C错误；
D．由于硫酸是强酸，故NaHSO4=Na++H++，故向 NaOH 溶液中加入 NaHSO4粉末的离子方程式为：H++OH- =H2O，D正确；
故答案为：D。
18、A
【解析】
①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应，②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应，⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，⑥Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故选项A正确。
19、C
【解析】
摩尔质量的单位是克/摩尔。
【详解】
A. 克是质量的单位之一，故A错误；
B. 摩尔是物质的量的单位之一，故B错误；
C. 克/摩尔摩尔质量的单位之一，故C正确；
D. 摩尔/ 克与题意摩尔质量的单位不符，故D错误；
故选C。
20、C
【解析】试题分析：由图中信息可知，该原电池为铜锌原电池，其中锌是负极、铜是正极，电池工作时，锌失去电子被氧化，锌逐渐溶解；电子经导线从锌片流向铜片，电流的方向与电子的运动方向相反；溶液中的H+在正极上被还原为氢气，故正极上有气泡产生，溶液中H+的物质的量浓度减小。综上所述，C正确，本题选C。
21、D
【解析】
体积一定时，物质的量浓度与物质的量成正比，根据题意求出物质的量浓度即可；
【详解】
设NaCl溶液的浓度为a mol/L，则Cl-的物质的量浓度也为a mol/L，设MgCl2溶液的浓度为b mol/L，则Cl-的物质的量浓度为2b mol/L，设AlCl3溶液的浓度为c mol/L，则Cl-的物质的量浓度为3c mol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等体积溶液，物质的量之比即为浓度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是9∶3∶1。综上，本题选D。
22、C
【解析】
A．Hg→HgS是水银发生了氧化反应，故A错误；
B．②中是铁和发生置换反应生成，正确的离子方程式为，故B错误；
C．S和Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故C正确；
D．根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误；
故答案为C。

二、非选择题(共84分)
23、三 ⅥA Mg>Si>S>C SiO2 C+2SCS2 极性
【解析】
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。
【详解】
(1) M为S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。
(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S，S比C多一个电子层，则原子半径S>C，因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。
(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。
同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。
24、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3
【解析】
A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。
【详解】
（1）A为O元素，原子的电子式：，
答案为：。
（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，
答案为：；NH4+、H3O+。
（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。
答案为：L。
（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。
答案为：.；18。
（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；
答案为：HNO3 ；NH4NO3。
25、试管、坩埚、蒸发皿 烧杯、烧瓶、锥形瓶 烧杯、烧瓶、蒸发皿 试管或坩埚 引起火灾 引燃 灯帽盖灭 迅速用湿抹布盖灭 灯芯 预热 自己或他人 石棉网
【解析】
（1）根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断。
（2）使用酒精灯时，要注意以下几点：
①绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；
②绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；
③用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；
④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布扑灭 。
（3）给物质加热的注意事项：
给物质加热时，若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在实验台上 (防止烫坏实验台)，要垫上石棉网。
【详解】
（1）①可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；
②需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；
③给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
④给固体加热可使用干燥的试管、坩埚。
故答案为①试管、坩埚、蒸发皿；②烧杯、烧瓶、锥形瓶；③烧杯、烧瓶、蒸发皿 ；④试管或坩埚；
（2）①向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精洒出，引发燃烧，引起火灾，甚至爆炸；
②绝对禁止用燃着酒精灯去引燃另一酒精灯；
③酒精灯内有酒精蒸气，还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，应用灯帽盖灭；
④根据灭火的三大原理：隔绝氧气或空气，降低可燃物的温度到着火点以下，清除可燃物，如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，最好的方法是用细沙盖灭或用湿抹布盖灭；
故答案为引起火灾 ；引燃 ； 灯帽盖灭 ；迅速用湿抹布盖灭 ；
（3）①加热时，受热容器外壁不能含水，以防止受热不均而破裂，底部不能与酒精灯的灯芯接触；
②开始加热试管时，要先来回移动使试管均匀受热（预热)，以防局部受热而使试管破裂；
③对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜（约45°角），不得将试管口对着自己或他人，以防液体喷出试管口而伤人；
④加热后的实验仪器不能直接放在实验台上，防止烫坏实验台，应放在石棉网上。
故答案为灯芯 ；预热 ； 自己或他人 ； 石棉网。
常见仪器的耐热性：
试管、坩埚、蒸发皿，直接加热不用问；烧杯、烧瓶、锥形瓶，石棉网下酒精灯；量筒、水槽、集气瓶，不可受热记在心。
26、 H2SO4 FeSO4 过滤 蒸发结晶
【解析】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+、H+和少量的Na+，先加过量铁粉，过滤，得到的溶液为FeSO4，固体为Cu和多余的铁，再向固体中加过量稀硫酸，过滤得到Cu，溶液B为FeSO4，蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。
(1)工业废水中加入过量的铁粉，除了中和酸，还与铜离子反应生成铜，该过程的主要目的是除去铜离子，反应的离子方程式为Fe+ Cu2+ =Fe2+ + Cu，电子转移方向和数目用“单线桥”表示为，故答案为：；
(2)试剂A为稀硫酸，生成物B为FeSO4，故答案为：H2SO4；FeSO4；
(3)操作I为过滤，操作II为蒸发结晶，故答案为：过滤；蒸发结晶。
27、（10分） （1）①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；搅拌；引流；
（2） ②①③⑧⑤⑥⑦④（2分） 10.0
（3） AD（2分）（漏选得1分，错选不得分）
（4） 17.4
【解析】
试题分析：（1）配制时，必须使用的仪器有①烧杯④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙；还缺少的仪器是500mL容量瓶；该实验中两次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固体时，起搅拌的作用；第将烧杯中的溶液转移至容量瓶时，通过玻璃棒引流转移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液时，的步骤是②计算①称量③溶解⑧冷却⑤转移⑥洗涤⑦定容④倒转摇匀，故其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要溶质的物质的量是n(NaOH)=" 0.5mol/L" ×0.5L=0.25mol，则其质量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，所以在①操作中需称量NaOH的质量是10.0g。（3）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，会使溶质的物质的量偏少，则导致配制的溶液的物质的量浓度偏低，正确；B．称量时用了生锈的砝码，则溶质的质量偏多，式溶质的物质的量偏多，导致溶液的物质的量浓度偏高，错误；C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏小，导致配制的溶液的物质的量浓度偏高，错误；D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，使溶液的体积偏大，则导致配制的溶液的物质的量浓度偏低，正确。（4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，根据天平称量时左右两盘质量关系：左=右+游，则20.0=m(药品)+2.6g，所以m(药品)=17.4g。
【考点定位】考查物质的量浓度的溶液的配制步骤、仪器的使用、误差分析等知识。
【名师点睛】托盘天平是准确称量一定固体物质质量的仪器，在使用前要调零，然后才可以称量物质的质量。称量的原则是“左物右码”，出来的药品的质量等于砝码与游码的质量和，即左=右+游。称