辽宁省葫芦岛市第一中学2025-2026学年化学高一上期中预测试题含解析.doc

辽宁省葫芦岛市第一中学2025-2026学年化学高一上期中预测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、完全沉淀相同体积的NaCl 、MgCl2 、 AlCl3 溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3 溶液的体积比为3：2：1，则NaCl 、MgCl2 、 AlCl3溶液的物质的量浓度之比为( )
A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：2
2、关于粗盐提纯的下列说法正确的是
A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
3、下列两种气体的分子数一定相等的是
A．等密度的 N2 和 CO B．等温等体积的 O2 和 N2
C．等压等体积的 N2 和 CO2 D．质量相等、密度不等的 N2 和 CO
4、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜（As2O3，剧毒）”。下面有关解释错误的是
A．维生素C具有还原性 B．青菜中含有维生素C
C．维生素C能将+5价砷还原成+3价 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒
5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（ ）

A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．3Mg+N2Mg3N2 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
6、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是（ ）
A．干燥Cl2
B．实验室制盐酸
C．实验室制氯水
D．吸收多余Cl2
7、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol OH－含有的电子数为9NA
B．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA
C．常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子
D．标准状况下，22.4 L乙醇（酒精）中含有NA个乙醇分子
8、下列反应必须加入氧化剂才能实现的是( )
A．KMnO4→K2MnO4 B．CH4→CO2 C．SO2→SO3 2－ D．H2O2→O2
9、在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(　　)
A． B． C． D．
10、下列说法正确的是
A．离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的
B．氯化钠的分子式为 NaCl
C．离子化合物受热熔化时可以导电
D．离子化合物溶解时，离子键不被破坏
11、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
D．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
12、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

① ② ③ ④
A．装置①振荡后静置，溶液上层无色，下层紫红色
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于制取蒸馏水
D．装置④ b口进气可收集H2、CO2等气体
13、下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应一定属于四大基本反应类型
B．氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂
C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质
D．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
14、下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-═HCO
B．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-═H2O
C．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合：OH-+Ca2++HCO=CaCO3↓+H2O
D．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O
15、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是
A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
C．5.6LN2（标准状况下）和7gCO含有的原子数均为0.5NA
D．50mL1 mol·L−1K2SO4溶液中含有的K+数目为0.1NA
16、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．CuSO4溶液 B．早上清新的空气
C．自来水 D．Fe(OH)3沉淀
17、下列反应中，不属于离子反应的是
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B．H2+Cl22HCl
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
18、对电解质的叙述正确的是( )
A．在水溶液中能导电的物质 B．熔融状态能导电的物质
C．不是电解质就是非电解质 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
19、关于分散系的描述错误的是
A．Al(OH)3 胶体和 AlCl3 溶液都能通过滤纸
B．“卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质
C．溶液是电中性的，胶体是带电的
D．在沸水中逐滴加入 FeCl3 溶液可制备 Fe(OH)3 胶体
20、下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等压等体积的N2和CO2
C．等温等体积的O2和N2 D．不同体积等密度的CO和C2H4
21、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D．Na2FeO4能既是氧化产物又是还原产物
22、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)

实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左
盘上添加NaOH 固体
B
制备Fe(OH)3胶体
向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色后加入氢氧化钠溶液
C
从NaCl溶液中得到NaCl晶体
将NaCl溶液置于蒸发皿中加热，至有大量固体析出时，停止加热
D
萃取碘水中的碘
将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、D的化学式________。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。
（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。
24、（12分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。
（1）写出X元素符号__________，画出Y元素的原子结构示意图___________。
（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。
25、（12分）一个体重50kg的健康人体内含铁元素 2g，这 2g 铁元素以Fe2+和Fe3+ 的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含 Fe2+的亚铁盐，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

(1)试剂 1的是_________________.
(2)加入试剂2 和新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式___________________________.
(3)加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc，说明Vc具有______性。不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，碱性环境中Fe（OH）2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式：__________
(4)在实验中发现放置一段时间，溶液颜色会逐渐退去，为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
编号
猜想
甲
溶液中的+3 价的铁又被还原为+2 价的铁
乙
溶液中的SCN—被氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。____________________________________________。
26、（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42－和NO3﹣的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X___________，沉淀C______________。
(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的____________。
(3)上述实验流程中加入过量的AgNO3，确认AgNO3已过量的实验方法是________________________。
(4)写出步骤①中发生反应的离子方程式是__________________________________。
27、（12分）实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有
①用天平称取一定量的Na2CO3·10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入______中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_________；
(2)写出②③步骤中，所缺的仪器______________、______________；
(3)若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是： ①偏高 ②偏低 ③没影响
A．加水定容时俯视刻度线________(填序号)
B．忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)
C．使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥__________ (填序号)
D．定容时，不小心加水过量，马上用胶头滴管吸出 __________ (填序号)
(4)计算所需Na2CO3·10H2O的质量__________。
28、（14分）有以下反应方程式:
A．CuO+H2Cu+H2O
B．2KClO32KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
E.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
F.KClO3+6HCl(浓)=KC1+3H2O+3Cl2↑
G.HgS+O2=Hg+SO2
I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________；
(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________；
(3)所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________。
II.已知方程式F:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________；
(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________；
(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________。
29、（10分）已知标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。

（1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:_________；
②作图修改(只针对需修改部位)：_____________。
（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:
a.检查装置气密性；
b.常温常压下，取4.6g 乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；
c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_____,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0 mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为__________。
（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。
A．收集到的氢气中含有装置中原有的空气
B．收集H2前导管B中无蒸馏水
C．分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
由n=c•V可知使三种溶液中的Cl-完全沉淀时所消耗的n(Ag+)相同，根据Ag++Cl-═AgCl↓，可知三种溶液中n(Cl-)=n(Ag+)，由于三种溶液的体积相等，所以三种溶液中c(Cl-)相等，则c(Cl-)=c(NaCl)= c(MgCl2)= c(AlCl3)，所以c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=6:3:2；
答案选D。
2、C
【解析】
A. 溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗更多的能量和更长时间才能蒸干，A项错误；
B. 滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，B项错误；
C. 蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C项正确；
D. 晶体应该用少量水洗涤，加水至浸没沉淀即可，否则制得的晶体会有很多溶于水，D项错误；
答案选C。
3、D
【解析】
分子数相同的不同物质，其物质的量一定相等。
【详解】
，，；若气体的分子数相等，则物质的量一定相等。
A. 当密度相等时，氮气和一氧化碳摩尔质量均为28g/mol，由可知，物质的量与体积相等，体积不可知，故A错误；
B. 在等温等体积条件下，压强和物质的量成正比，压强不可知，B错误；
C. 在等压等体积条件下，物质的量与温度成反比，温度不可知，C错误；
D. 在质量相等条件下，由于两种气体摩尔质量相等，由可知，气体物质的量相等，D正确。
答案为D。
阿伏加德罗定律的推论：
(1)三正比：
同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.即V1/V2=n1/n2
同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比. 即p1/p2=n1/n2
同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比. 即M1/M2=ρ1/ρ2
(2)二反比：
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1；同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比. 即p1/p2=M2/M1。
(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2。
4、D
【解析】
人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As。A. 人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；B. 维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故B正确；C. 维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，故C正确；D. 维生素C具有还原性，砒霜为该反应的还原产物，还原产物不能被还原剂还原，所以维生素C不能还原砒霜，故D错误；答案选D。
5、D
【解析】
根据图示，丙区域属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，据此分析判断。
【详解】
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，也属于氧化还原反应，不符合丙区域要求，故A不选；
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，不符合丙区域要求，故B不选；
C．3Mg+N2Mg3N2属于化合反应，也属于氧化还原反应，不符合丙区域要求，故C不选；
D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，符合丙区域要求，故D选；
故选D。
6、C
【解析】
A．气体的进出方向错误；
B．应防止倒吸现象；
C．多余的氯气可用碱液吸收；
D．氯气在水中的溶解度不大，吸收效果差。
【详解】
A．干燥气体时导管长进短出，图中短导管进入不能干燥，故 A 错误；
B．HCl极易溶于水，图中导管在液面下可发生倒吸，故B错误；
C．氯气与NaOH  溶液反应，多余的氯气可利用 NaOH 溶液吸收，则该装置可制备氯水，故 C 正确；
D．球形结构可防止倒吸，但氯气在水中的溶解度不大，应将水改为 NaOH  溶液，故 D 错误；
故答案选C。
7、C
【解析】
根据物质的量与微观粒子数目、气体摩尔体积、质量之间的关系分析。
【详解】
A.1个OH-含有10个电子，故1mol OH－含有10mol电子，即电子数为10NA个，故A错误；
B. 一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.01NA个，故B错误；
C. NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，则含NA个氧原子，故C正确；
D. 标准状况下，乙醇（酒精）是液态，故不能用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误。
故选C。
某物质中，所含原子的物质的量等于该物质的物质的量乘以原子下角标系数，例如：0.5mol NO2含有1mol氧原子。
8、B
【解析】
A.反应后Mn元素化合价降低，故该过程需加入还原剂，错误；B.反应后碳元素化合价升高，故需加入氧化剂才能实现，正确；C.反应后没有元素化合价没有发生改变，故不需要加入氧化剂，错误；D.双氧水能够自身发生分解生成氧气，故不一定需要加氧化剂，错误。
9、D
【解析】
wg 气体物质的量为n=w/M mol，溶液体积为V=m/=（w+1000）/1000d L，所以此溶液的物质的量浓度为c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正确。
综上所述，本题应选D。
本题考查溶液物质的量浓度的计算，需要注意气体溶于水后会引起溶液体积的增大，所以溶液的总体积要用V=m/公式计算。
10、C
【解析】
离子化合物是由阴阳离子通过离子键构成的化合物，受热熔化和溶解时，破坏离子键，电离产生能自由移动的来离子，能导电。
【详解】
A项、原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，故A错误；
B项、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，氯化钠的化学式（或实验式）为 NaCl，离子化合物中不存在分子，故B错误；
C项、能导电的化合物中含有自由移动的离子，离子化合物受热熔化时电离产生自由移动的阴阳离子，离子化合物熔融状态可以导电，故C正确；
D项、离子化合物溶于水时电离生成阳离子和阴离子，离子键被破坏，故D错误。
故选C。
本题考查了离子化合物的特点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力，要根据物质的构成微粒判断离子化合物是解答关键。
11、C
【解析】
A、溶液中含有钙离子也能发生如上现象，A错误；
B、溶液中含有银离子，生成氯化银沉淀，也是如上现象，B错误；
C、本选项为硫酸根离子检验的标准答案，C正确；
D、溶液中如果有碳酸氢根，也能发生如上现象，D错误。
12、C
【解析】
A．该操作为分液，分离互不相溶的液体混合物；B．导管插入水中，不能起到防倒吸的作用；C．利用蒸馏操作可制得蒸馏水；D．该装置适用于收集密度比空气小的气体。
【详解】
A.酒精和水互溶，不分层，故A项错误；B.图②装置不能起到防倒吸的作用，可改用密度比水大的四氯化碳，故B项错误；C.图③为蒸馏装置图，冷凝水下进上出，故C项正确；D.b口进气可收集密度比空气小的气体，如H2，CO2密度比空气大，不适用此方法，故D错误；综上，本题选C。
本题考查物质分离提纯过程中的常见操作，比如：蒸馏、萃取分液，同时还考察了气体的收集和尾气的处理。要注重对实验过程的剖析，熟悉实验操作过程，明确实验操作的目的。
13、C
【解析】
A项，氧化还原反应不一定属于四大基本反应类型，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，错误；
B项，氧化还原反应中有的物质参与反应，但既不是氧化剂又不是还原剂，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化剂又不是还原剂，错误；
C项，在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是不同物质（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等），也可以是同种物质（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑等），正确；
D项，氧化性（或还原性）的强弱指得（或失）电子的能力，与得（或失）电子的多少无关（如还原性：NaAl，Na失去1个电子，Al失去3个电子等），得电子能力越强氧化性越强，失电子能力越强还原性越强，错误；
答案选C。
14、A
【解析】
A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钙和和水，氢氧化钙是强电解质拆成离子的形式，碳酸氢钙是盐，也是强电解质并且能溶于水，要拆成离子的形式，其离子方程式是CO2+OH-═HCO，故A正确；
B．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式是
，故B错误；
C．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式是
，故C错误；
D．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式
，故D错误；
故选：A。
15、A
【解析】
A.N2和CO的摩尔质量相等，等质量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，故A错误；
B.1个Mg原子变成Mg2+要失去2个电子，2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，故B正确；
C.标准状况下5.6LN2的物质的量为0.25mol，N2中含有2个原子，所含原子的物质的量为0.5mol，7gCO的物质的量为0.25mol，CO中含有2个原子，所含原子的物质的量为0.5mol，所含原子数目相等，均为0.5NA，故C正确；
D. K2SO4中含有2个K+，所以50mL1 mol·L−1K2SO4溶液中含有的K+为1mol·L−1×0.05L×2=0.1mol，所含有的K+数目为0.1NA，故D正确。
故选A。
16、B
【解析】
胶体可以产生丁达尔效应，据此解答。
【详解】
A. CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；
B. 早上清新的空气属于胶体，能产生丁达尔效应，B选；
C. 自来水不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不选；
D. Fe(OH)3沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不选；
答案选B。
17、B
【解析】
有离子参与的反应为离子反应，H2+Cl22HCl为气体间的反应，无离子参加也没有离子生成，故不属于离子反应；
答案选B。
18、D
【解析】
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，其导电的本质是自身能够发生电离。酸、碱、盐都属于电解质。
【详解】
A.有些化合物在水溶液中能够导电，但导电的阴、阳离子不是该化合物自身电离产生的，所以这些化合物不属于电解质，如NH3的水溶液能导电，但NH3不属于电解质，A项错误；
B.金属熔融状态下能够导电，但金属不属于电解质，B项错误；
C.电解质和非电解质的研究对象是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，C项错误；
D.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，D项正确；答案选D。
19、C
【解析】
A. 胶体和溶液中的微粒直径小于滤纸空隙。
B. 电解质溶液能使胶体产生聚沉。
C. 溶液和胶体都是电中性，但胶粒带电。
D. 依据氯化铁是强酸弱碱盐在水中发生水解。
【详解】
A. Al(OH)3 胶体和 AlCl3 溶液都能通过滤纸，A正确。
B.卤水是电解质溶液，能让豆浆胶体产生聚沉得到豆腐，B正确。
C.溶液和胶体都是电中性，但胶粒带电，C错误。
D.氯化铁为强酸弱碱盐，在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和和氯化氢，该反应可用于制备氢氧化铁胶体，D正确。
本题综合考查了胶体的性质。需注意胶粒带电，但胶体是电中性。胶体和溶液中的微粒都能通过滤纸。
20、A
【解析】
两种气体的分子数一定相等，根据n=N/NA可知，两种气体的物质的量应相等，结合n=m/M=V/Vm进行计算和判断。
【详解】
A项、N2和C2H4的摩尔质量相等，在质量相等时物质的量相等，分子数相等，故A正确；
B项、等压下，由于温度不一定相同，等体积的N2和CO2物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；
C项、由于压强未知，等温等体积的O2和N2物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；
D．不同体积等密度的CO和C2H4质量不相等，CO和N2的摩尔质量相等，物质的量不相等，故分子数目一定不相等，故D错误。
故选A。
本题考查阿伏加德罗定律及其推论，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，灵活物质的量公式是解答本题的关键。
21、D
【解析】
正确答案：D
A．不正确，Na2O2是氧化剂
B．不正确，3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，Na2O2氧由-1价降到-2价
C．不正确，在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D．正确，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，铁元素化合价升到+6价，氧元素由-1价降到-2价。
22、C
【解析】
A. NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，A错误；
B. 向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，B错误；
C. 从NaCl溶液中得到NaCl晶体需要蒸发，实验操作为将NaCl溶液置于蒸发皿中加热，至有大量固体析出时，停止加热，C正确；
D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D错误。
答案选C。
化学是一门实验性学科，化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，例如称量物质、配制溶液、物质成分的检验、物质反应的原理探究都是化学实验的基本知识和能力的掌握。本题中选项A是易错点，注意氢氧化钠的腐蚀性和易吸水性。

二、非选择题(共84分)
23、Na、H2O 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。
【详解】
根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则
（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；
（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。
正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。
24、H Cl2+H2O⇌HCl+HClO
【解析】
有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。
【详解】
有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ；
(2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
25、盐酸 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 Vc具有还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 实验操作、预期现象和结论：取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的 KSCN 溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确
【解析】
(1) 根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”分析。 (2)根据溶液变血红色，加入的试剂2是KSCN ，加入新制氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+；（3）根据氧化还原反应中化合价变化判断：氧化剂化合价降低，具有氧化性；还原剂化合价升高，具有还原性；碱性环境中Fe（OH）2被O2氧化为氢氧化铁；(4)若溶液中的SCN—被氯水氧化，溶液中含有Fe3+，若再加入KSCN 溶液，溶液还应该变为红色。
【详解】
(1) 根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”，用盐酸溶解琥珀酸亚铁，所以试剂 1的是盐酸。(2)根据溶液变血红色，加入的试剂2是KSCN ，加入新制氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，反应离子方程式是2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3；（3）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+ 是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性；碱性环境中Fe（OH）2被O2氧化为氢氧化铁，反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；(5)取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的 KSCN 溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确。
26、BaCl2 或 Ba(NO3)2 Ag2CO3 和 BaCO3 HNO3 静置取上层清液继续滴加AgNO3溶液，若无沉淀则证明AgNO3溶液过量 Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
【解析】
试题分析：（1）Cl－用Ag＋除去，SO42－用Ba2＋除去，除杂分离不能引入新杂质，过量Ba2＋、Ag＋必须除去，根据实验过程，X为BaCl2或Ba(NO3)2，沉淀A为BaSO4；（2）根据实验过程，溶液1溶质为BaCl2或Ba(NO3)2、NaCl、NaNO3，②中加入AgNO3溶液，沉淀B为AgCl，溶液2溶质为NaNO3、Ba(NO3)2、NaNO3，反应③中加入过量的Na2CO3，沉淀C为BaCO3、AgCO3，溶液3为Na2CO3、NaNO3；（3）根据上述分析，Na2CO3作用除去过量的Ba2＋、Ag＋，确认Na2CO3过量操作：取少量溶液，置于试管中，向溶液中加入BaCl2溶液或盐酸，产生沉淀或气泡，则说明Na2CO3过量；(4)反应①中发生的反应Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。
考点：考查物质的分离和提纯、实验方案设计的评价等知识。
27、胶头滴管 500mL容量瓶 ①②④③⑤ 500mL容量瓶 胶头滴管 ① ② ③ ② 28.6g
【解析】
(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制溶液的实验操作过程进行操作步骤的排序；
(2)结合配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；
(3)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析误差。
(4)结合元素守恒，根据n=、c=计算物质的质量。
【详解】
(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解(可用量筒加水)，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为：①②④③⑤；
(2)由(1)中操作可知，所用仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。故还缺少的仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管；
(3)A.加水定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则会导致配制的溶液浓度偏高，故合理选项是①；
B.忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质的质量偏少，则n偏小，导致溶液的浓度偏低，合理选项是②；
C.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液浓度不产生影响，合理选项是③；
D.定容时，不小心加水过量，马上用胶头滴管吸出，会使溶质偏少，n偏小，则溶液的浓度偏低，合理选项序号是②；
(4)n(Na2CO3)=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，根据Na元素守恒可知