安徽省合肥市一六八中2026届高一上化学期中检测试题含解析.doc

安徽省合肥市一六八中2026届高一上化学期中检测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是
A．容量瓶上的标志有温度、容量、刻线
B．量筒的“0”刻度在下面
C．用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸
D．用托盘天平称量5.85gNaCl晶体
2、在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是
A．将NaOH固体放在天平托盘的称量纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
B．将准确量取的18.4mol·L-1浓硫酸10mL，注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中，加入至刻度线即可
C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液
D．欲配制1000 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000 mL的容量瓶中，加水至刻度线
3、下列物质是离子化合物是
A．冰 B．氢氧化钠 C．溴 D．硫酸
4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5 NA
B．5.6g Fe与足量的Cl2 充分反应，转移的电子数为0.2NA
C．25℃，1.01×105Pa，32gSO2中含有的质子数为16NA
D．1.8g重水（2H2O）中含有的电子数为NA
5、下列说法正确的是（ ）
A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
6、下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液：K+、H+、SO42－、CO32－
B．纯碱溶液：K+、OH－、SO42－、NO3－
C．澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、Cl－
D．稀硫酸溶液：Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－
7、以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO
8、关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有1mol K2SO4 B．可由1molK2SO4溶于1L水得到
C．溶液中c(K+ )=2mol/L D．1L 溶液中含2molK+,2molSO42-
9、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 (　　)
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．S＋O2SO2 D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑
10、判断下列物质中属于电解质的是（ ）
A．硝酸钾溶液 B．蔗糖 C．金属铜 D．氢氧化钡
11、将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是(　　)
A．浓度为0.03 mol·L－1 B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1
C．含NaOH 0.6 g D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol
12、下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol
B．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
C．4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L
13、10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE物质,则E物质的摩尔质量为（　 　）
A．108 g B．54 g·molˉ1 C．108 g·molˉ1 D．54
14、实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是
A．1000mL，57.2g B．1000mL，28.6g
C．950 mL，54.3g D．950mL，28.6g
15、下列化学方程式不能用H++OH-=H2O表示的是
A．KOH+HCl=KCl+H2O
B．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
16、实验室用质量分数为98%、ρ=1.84 g·mL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是
A．所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B．所用容量瓶的规格为190 mL
C．需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸
D．定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高
17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA
B．28g CO和N2的混合气体所含的原子数为NA
C．2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子
D．124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4NA
18、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊
该溶液中一定含有CO32-
C
向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4+
D
用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐
A．A B．B C．C D．D
19、下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．新制的氯水使蓝色石蕊试纸只变红不褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后，pH变小，漂白能力变弱
20、在化学反应 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中，硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是
A．3:1 B．1:1 C．1:2 D．1:3
21、实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O) 的质量分别是
A．950mL 30.4g B．950mL 47.5g C．1000mL 50.0g D．1000mL 32.0g
22、规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是
A．给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人
B．用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热
C．实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
二、非选择题(共84分)
23、（14分） (1)写电离方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。
(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图________________。硫离子的结构示意图____________。
(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。
①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_________、__________。
②由5个原子组成的电子总数为10的分子是___________。
③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____________。
24、（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。
（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。
（2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。
（3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。
25、（12分）实验室用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH的质量_______g，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要______、______。
(2)容量瓶上需标有以下五项中的________；
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)______
①用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
⑤继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
⑥用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切
A．②⑤③①⑥④ B．②③④①⑤⑥ C．②③①⑤⑥④ D．②③⑤①⑥④
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是________。
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
F．定容时俯视刻度线
26、（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物．
（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）___分离水和汽油的混合物．
（4）___分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），（已知二者互溶）．
（5）___提取溴水中的溴单质．
27、（12分）实验室需要0.2mol·L－1NaOH溶液500mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)配制0.2mol·L－1NaOH溶液操作步骤如下：
①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；
③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
操作步骤的正确顺序为________(填序号)。
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度________0.20mol·L－1 (填“大于”“等于”或“小于”)。
28、（14分）I.现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是____；
（2）以上物质属于电解质的是____；
（3）以上物质属于非电解质的是____；
（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_____；
（5）属于盐的有____；
（6）写出⑧溶于水中的电离方程式____。
Ⅱ.在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
（1）摩尔质量____；（2）物质的量_____；
（3）分子数目_____；（4）原子数目____；
（5）质量_____。
III.（1）分离胶体和溶液常用的方法叫____；
（2）等质量的O2和O3所含原子个数比为____；
（3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____。
29、（10分）某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2) :
①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；
②取100 mL溶液，滴加1.0 mol/L的NaOH溶液至520 mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448 L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6 g；

③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；
④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
结合以上实验现象和数据可知:
（1）溶液中一定不能大量存在____________。
（2）填写表中空格(可以不填满): __________。
离子种类

离子浓度（mol/L）

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，常温使用，容量瓶上标有：温度、刻线、容量规格。量筒的精确度为0.1ml，量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度。托盘天平精确度为0.1g。
【详解】
A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线，A正确；
B. 量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度，B错误；
C. 量筒的精确度为0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀盐酸，C错误；
D. 托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平无法称量5.85gNaCl晶体，D错误。
2、D
【解析】
A．称量氢氧化钠时，氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在滤纸上称量，应该放在小烧杯中称量；氢氧化钠溶液后，应该先冷却再转移到容量瓶中，故A错误；
B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，容量瓶属于定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，故B错误；
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，吸出的溶液中含有溶质，所以会导致配制溶液的浓度偏小，故C错误；
D．用于定容时需要加入蒸馏水，所以容量瓶中原先有蒸馏水不影响配制结果，故D正确；
故选D。
3、B
【解析】
A. 冰是固态水，是氢和氧原子以共价键形成的共价化合物，故A错误；
B. 氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O−H原子之间存在极性键，为离子化合物，故B正确；
C. 溴是同种原子之间以共价键结合的单质，不是化合物，故C错误；
D. 硫酸属于酸，是只含有含共价键的共价化合物，故D错误；
答案选B。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物；共价化合物是通过共用电子对形式结合，主要由非金属与非金属元素化合形成，所有的酸都是共价化合物，少部分盐类是共价化合物，非金属氧化物是共价化合物，而Be2Cl2，AlCl3是共价化合物，NH4Cl是离子化合物，作为特例。
4、C
【解析】
A.水在标准状态下为非气态，不适用于气体的摩尔体积，11.2L H2O并不是0.5molH2O，故A错误；
B.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，铁元素被氧化为+3价，则5.6g Fe与足量的Cl2 充分反应，转移的电子数为:×3NA=0.3NA，故B错误；
C.32gSO2的物质的量为：32g÷64g/mol=0.5mol，而每个二氧化硫分子中含有32个质子，所以32gSO2中含有的质子数为0.5×32NA=16NA，故C正确；
D.重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量为1.8g÷20g/mol=0.09mol，每个重水分子中含有电子数为10个，1.8g重水（2H2O）中含有的电子数为0.09×10NA=0.9NA，故D错误；
答案选C。
5、D
【解析】
A．铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出的离子而使溶液导电，不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电，所以氨气和二氧化碳不是电解质，是非电解质，故B错误；
C．液态氯化氢和氯化钠固体不含自由移动的离子，所以不导电，氯化氢和氯化钠溶于水能够电离出自由移动的离子而使溶液导电，氯化氢和氯化钠是电解质，故C错误；
D．蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，导致溶液中没有自由移动的离子而使蔗糖和酒精溶液不导电，所以酒精和蔗糖是非电解质，故D正确；
故选D。
本题的易错点为B，要注意电离出的离子必须该化合物本身，不是和其他物质生成的化合物电离的。
6、B
【解析】
A．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中OH-、H＋会发生反应形成水，不能大量共存，A错误；
B．纯碱溶液中K+、OH－、SO42－、NO3－不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；
C．澄清石灰水中会发生反应CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，不能大量共存，C错误；
D．稀硫酸溶液中H＋与HCO3－会发生反应：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误。
答案选B。
7、D
【解析】
试题分析：A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；
B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；故选D。
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质。属于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化。
8、C
【解析】
A．没有告诉溶液体积，无法计算K2SO4的物质的量，故A错误；
B.1 mol K2SO4溶于1L水中，溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故B错误；
C．溶液中c(K+)＝2c（K2SO4）＝2mol•L-1，故C正确；
D.1L 1 mol•L-1 K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2 mol K+、1mol SO42-，故D错误；
故答案选C。
本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，选项A、B为解答的易错点，试题侧重基础知识的考查。
9、D
【解析】
从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以此解答。
【详解】
A．C和O元素发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，选项A错误；B．为分解反应，选项B错误；C．为化合反应，选项C错误；D．N和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项D正确；答案选D。
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，把握四种基本反应类型的判断，难度不大。
10、D
【解析】
A.硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，既不是电解质、也不是非电解质；
B.蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖属于非电解质；
C.铜是单质，不是化合物，既不是电解质、也不是非电解质；
D.氢氧化钡是溶于水和熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质；
故答案选D。
11、D
【解析】
A、30mL0.5mol•L-1 NaOH溶液中n（NaOH）=0.03L×0.5mol/L=0.015mol，稀释后溶液的体积为500mL，即0.5L，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c（NaOH）==0.03mol/L，选项A正确；B. 从中取出10 mL溶液，溶液的物质的量浓度仍为0.03 mol·L－1，选项B正确；C. 溶质的质量为0.03L×0.5mol/L×40g/mol=0.6g，即含NaOH 0.6 g，选项C正确；D、从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol×=0.0003mol，选项D不正确。答案选D。
本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用。
12、B
【解析】
A．1 mol H2O的质量为18 g，其摩尔质量为18g/mol，故A错误；
B．3.01×1023个SO2分子的物质的量==0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；
C．将4 gNaOH溶于1L水中，此时溶液的体积不是1L，不能计算出所得溶液的物质的量浓度，故C错误；
D．标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4L，固体、液态的体积不一定，故D错误；
故选B。
本题的易错点为C，根据物质的量浓度的概念，公式c=中的V是指溶液的体积，不是溶剂的体积。
13、C
【解析】根据质量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）===108g/mol，答案选C。
14、A
【解析】
由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。
【详解】
容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故选A。
本题考查溶液的配制知识，注意实验室常用容量瓶的规格。
15、D
【解析】
A. KOH+HCl=KCl+H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H++OH-=H2O，故不选A；
B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H++OH-=H2O，故不选B；
C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H++OH-=H2O，故不选C；
D. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，氢氧化铜难溶于水，Cu(OH)2不能拆写为离子，反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故选D；
答案选D。
16、D
【解析】
所用浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol·L-1，故A错误；所用容量瓶的规格为250 mL，故B错误；需用25 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸；定容时俯视容量瓶刻度，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D正确。
17、C
【解析】
A. 气体摩尔体积是针对每1mol气体而言，标况下四氯化碳不是气体；
B. 根据n=，可以算出气体的物质的量，从而算出原子个数；
C. 每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子；
D. 根据n=， 124g白磷（分子式为P4)所含分子数为NA。
【详解】
A. 标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，标况下CCl4不是气体，A错误；
B. CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，28g CO和N2的混合气体的物质的量n===1mol，每个分子中都有2个原子，所以混合气体所含的原子数为2NA，B错误；
C. 每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子，2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子，C正确；
D. 根据n=，124g白磷（分子式为P4)的物质的量n===1mol，所含分子数为NA，D错误。
18、C
【解析】
A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；B、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，所以不一定存在CO32-，故B错误；C、向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故C正确；D、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，也可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，故D错误；故选C。
本题考查了常见离子的检验。注意明确常见离子(硫酸根离子、氯离子、铵离子等)的检验方法，选项D为易错点，注意含有钠离子的不一定为钠盐。
19、D
【解析】
A.氯气可溶于水，新制氯水的中含有Cl2 ，氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO为弱酸部分电离，氯水是混合物，含有水分子，因此氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；
B. 新制的氯水中的HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B错误；
C. HClO不稳定，见光分解发生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧气，故C错误；
D. HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，漂白能力变弱，故D正确；
答案选D。
20、D
【解析】
化学反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol。
【详解】
在3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜作还原剂，铜元素被氧化，如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以被还原的HNO3与和未被还原HNO3物质的量之比是2：6=1：3，故选D。
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性、氧化剂的判断的方法是关键。
21、C
【解析】
需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案为C。
22、B
【解析】
A．给固体加热，应防止生成的水回流而导致试管炸裂，试管口应略朝下，且不能对着人，故A错误；
B．先通一会儿氢气，可排出空气，防止加热时氢气爆炸，故B正确；
C．将废液倒入下水道排出实验室，易污染水源或地下水，应进行集中处理，故C错误；
D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，易导致酒精溢出而失火，故D错误。
答案选B。
本题综合考查化学实验安全与基本操作，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验操作的安全性、可行性的评价。

二、非选择题(共84分)
23、NaHCO3=Na++HCO3- H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32- CO CO2 CH4 O3
【解析】
(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡；
(2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；
(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。
【详解】
(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H++HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H++CO32-；
(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；
(3)核电荷数为1~10的元素中，①最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；
②由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；
③最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。
本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。
24、HCl HCl=H++Cl- Na+
【解析】
由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。
【详解】
（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H++Cl-；
（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；
（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层， 最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层， 最外层有8个电子，原子的结构示意图为。
阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。
25、10.0 250mL容量瓶 胶头滴管 ①③⑤ C ADE
【解析】
（1）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；
（2）容量瓶上需标有温度、容量和刻度线；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，据此排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析。
【详解】
(1)用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要氢氧化钠质量为：0.25L×1.00mol/L×40g/mol=10.0g；
配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，其中玻璃仪器有量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，缺少的玻璃仪器：胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：10.0；250mL容量瓶； 胶头滴管；
(2)依据容量瓶构造可知，容量瓶标有：温度、容量和刻度线，故答案为：①③⑤；
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：②③①⑤⑥④，故答案选：C；
(4)A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，导致称取固体含有溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；
C. 配制时，NaOH未冷却直接定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；
D. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；
E. 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故E选；
F. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F不选；故答案选：ADE。
26、FCDEA．
【解析】(1)沙子不溶于食盐水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；
(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；
(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；
(5)溴易溶于苯，可用萃取分液的方法分离，故答案为：A。
点睛：本题考查混合物的分离、提纯，要学会根据物质的性质及性质的差异选择分离方法。常常考虑物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性等的不同，可以选用的方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取和分液等。
27、AC 玻璃棒 ①②④⑤③ 4.0 大于
【解析】
(1)用容量瓶配制溶液选E，用量筒量取溶剂水选B，用胶头滴管定容选D，还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯，搅拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是AC；
(2)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，据此可知操作步骤为①②④⑤③；
(3)配制0.2mol·L－1NaOH溶液500mL ，需要NaOH的质量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；若还未等溶液冷却就定容，由于液体热胀冷缩导致溶液体积偏小，则所得溶液浓度大于0.20mol•L-1。
28、④⑧ ①③⑤⑧ ②⑥⑦ ①②③⑧ ①⑤⑧ Na2CO3=2Na++CO32- ①<③<② ①<②<③ ①<②<③ ②<①<③ ①<②<③ 渗析 1∶1 L
【解析】
I.根据电解质和非电解质的概念分析判断；物质导电条件是存在自由移动的离子，或者存在自由电子；金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物属于盐，据此分析解答；
Ⅱ.(1)摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量；
(2)根据n=和n=解答；
(3)由N=nNA可知物质的量越大，含有分子数目越多；
(4)