2025-2026学年广西玉林高级中学化学高一第一学期期中经典模拟试题含解析.doc

2025-2026学年广西玉林高级中学化学高一第一学期期中经典模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、常温常压下，用等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的 气体为 O2 的是
A． B． C． D．
2、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是
A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3
C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH
D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl
3、下列说法不正确的是 （ ）
A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
B．可以用分类的方法预测物质的性质
C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
D．科学实验能解决化学学科的所有问题
4、下列实验操作能用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ②蒸馏 ③ 溶解 ④萃取 ⑤蒸发 ⑥分液 ⑦向容量瓶转移液体
A．①和③ B．①和⑦ C．②和⑤ D．⑤和⑥
5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
6、磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5∼36nm的磁流体。下列说法中正确的是
A．所得到的分散系属于胶体
B．用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”
C．该分散系不能透过滤纸
D．该分散系的分散质为Fe(OH)3
7、物质和物质恰好完全反应，生成 物质、物质和物质，则E物质的摩尔质量为（ ）（ ）
A．100 B．108 C．55 D．96
8、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
9、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是(   )
A．与互为同位素 B．与的质量数相同
C．与是同一种核素 D．与的核外电子数和中子数均为62
10、下列关于物质分类的组合正确的是
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H3PO4
CaCO3
CaO
SO2
B
苛性钠
HClO
NaCl
Na2O
CO
C
熟石灰
H2SO4
CuSO4•5H2O
Na2O2
CO2
D
烧碱
HCl
NaHCO3
Fe2O3
SO3
A．A B．B C．C D．D
11、下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）
A．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-
B．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐
C．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3
D．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
12、取200mL 0.3mol•L﹣1HNO3溶液和300mL 0.6mol•L﹣1 HNO3溶液混合，则所得新溶液中HNO3的物质的量浓度约为(　 　)
A．0.45mol•L﹣1 B．0.36mol•L﹣1 C．0.48mol•L﹣1 D．0.24mol•L﹣1
13、下列关于氯水的说法正确的是
A．新制的氯水中只含有 Cl2 分子和 H2O 分子
B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2
D．氯水防止数天后酸性减小
14、224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为
A．32g·mol-1
B．32
C．64g·mol-1
D．64
15、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA
B．16 g CH4所含原子数目为NA
C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA
D．溶液的体积为1L，物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1NA
16、下列互为同位素的是 （ ）
A．T2O和H2O B．O3和O2 C．CO和CO2 D．12C和13C
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
(1)E是______（填化学式）。
(2)C物质在日常生活中可作______剂。
(3)写出反应④ 的化学方程式：____________。
(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________。
18、下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A

二

D
E

G
I
三
B

C

F
H

(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。 
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。 
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。 
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。
19、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
成分
质量/g
摩尔质量/（g·mol－1）
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170
（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________（填写名称）。
（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K＋）______（只要求写表达式，不需计算）mol·L－1。
（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是____________（填字母），还缺少的玻璃仪器有____________（填仪器名称）。

（4）配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏低的是____________。
A 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B 溶解后没有冷却便进行定容
C 定容时仰视液面
D 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的鲜花保鲜剂而未洗净
E 加水定容时越过刻度线，又用胶头滴管吸出
F 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有_________（填化学符号）。
20、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。

（1）从含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，选择装置_______。（填代表装置图的字母，下同）；仪器①的名称是____，最后晶态碘在______里聚集。
（2）除去CO2气体中混有的少量HC1气体，选择装置_____，粗盐的提纯，选装置_____。
（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl,所进行的实验操作依次为_____、蒸发浓缩、冷却结晶、_____。
（4）除去KC1溶液中的K2SO4,依次加入的溶液为_____（填溶质的化学式）。
21、 (一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的几种离子组成，现进行如下实验：
①取5mL待测液分成两份；
②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解；
③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生。
回答下列问题：
(1)该溶液中一定含有的离子有_________________；一定不含有的离子有____________________。
(2)写出②中白色沉淀溶解的离子方程式___________________________________。
(二)①一定温度下，向体积相同的三个密闭容器中，分别充入CH4、O2、O3，测得容器内气体密度均相同，则三个容器中气体压强之比为P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。
②标准状况下，1体积的水溶解500体积的HCl气体，若所得溶液密度为1.19g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L（保留3位有效数字）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
由题图知4只气球在同温同压下的体积不同，等质量的H2、N2、O2、CO2气体体积大小关系可根据阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强下，气体的体积比等于气体物质的量比，计算分析即可得到答案。
【详解】
根据公式n=可知，等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体的物质的量之比n(H2):n(N2):n(O2):n(CO2)=::: =:::，由阿伏加德罗定律推论可知：相同温度和压强下，气体体积与气体物质的量成正比，所以4种气体体积由小到大的顺序是V(CO2)<V(O2)<V(N2)<V(H2)，所以A、B、C、D4只气球对应的气体分别是CO2、O2、N2、H2，答案选B。
2、B
【解析】
A．碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，A错误；
B．二者反应实质相同，都是碳酸根离子与氢离子的反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正确；
C．前者除了氢离子与氢氧根离子反应外，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用同一个离子方程式表示，C错误；
D．碳酸钡在离子反应中应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式，BaCl2+Na2SO4反应生成硫酸钡和氯化钠，而BaCO3+HCl反应生成氯化钡、水、二氧化碳，不能用同一离子方程式表示，D错误；
答案选B。
【点晴】
明确发生的化学反应及离子方程式书写的方法是解题关键，注意离子方程式遵循质量守恒定律、原子个数守恒定律，注意化学式的拆分。
3、D
【解析】
化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用；研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质，预测物质的性质，实验和观察，解释和结论。由此分析解答。
【详解】
A.假说是在已有事实材料和科学理论基础上，对某些事物的存在或事物的因果性、规律性作出的假定性解释，经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论，A项正确；
B.同类物质具有某种共性，所以可以用分类的方法预测物质的性质，B项正确；
C.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，C项正确；
D.科学实验不能解决化学学科的所有问题，有的问题需要在实验事实的基础上经过严密的逻辑推理得到，是实验和理论共同协作解决化学问题，D项错误；答案选D。
4、B
【解析】
玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答。
【详解】
①过滤、⑦向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；③溶解、⑤蒸发需要玻璃棒搅拌。
所以B选项是正确的。
5、C
【解析】
A．标况下，1．4LH2的物质的量是1mol，含有的分子数为NA，A正确；
B．碳酸钠的物质的量=1.26g÷126g/mol=2.21mol，每个碳酸钠化学式中含有2个钠离子，所以钠离子个数是2.22NA，B正确；
C．相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大，NA个CO2分子的物质的量是1mol，根据V=nVm知，通常状况下，NA个CO2分子占有的体积大于1．4L，C错误；
D．1L物质的量浓度为2．5 mol/L的MgCl2溶液中，氯化镁的物质的量=2．5mol/L×1L=2．5mol，每个氯化镁化学式中含有2个氯离子，所以1L物质的量浓度为2.5 mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数为NA，D正确；
答案选C。
6、A
【解析】
根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质；
A、据以上分析可知，所得到的分散系属于胶体，故A正确；
B、磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故B错误；
C、该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C错误；
D、该分散系的分散质是由氢氧化亚铁、氢氧化铁共同组成的，故D错误；
综上所述，本题选A。
7、B
【解析】
摩尔质量，利用该公式进行计算。
【详解】
物质E的质量，其摩尔质量，故答案为B。
8、D
【解析】
A. 没有配平，铜和硝酸银溶液反应的离子方程式应该为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，A错误；
B. 碳酸钙难溶，用化学式表示，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，B错误；
C. 产物不正确，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误；
D. 硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和氢氧化镁：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，D正确。
答案选D。
9、A
【解析】
A. 质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以与互为同位素A正确；
B. 在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以与的质量数不同，B不正确；
C. 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，与是两种核素，C不正确；
D. 因为质子数和中子数之和是质量数，所以与的核外电子数和中子数分别是62、82和62、88，D不正确。
答案选A。
10、D
【解析】
A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B. CO与水或碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C. 过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，故C错误；D. 烧碱是NaOH，属于碱，HCl属于酸，NaHCO3属于盐，Fe2O3与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，SO3与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；答案选D。
11、A
【解析】
A.原无色溶液中加稀盐酸产生无色无味气体，该气体为CO2，则原溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子， 所以该结论正确，A项正确；
B.钠元素的单质和化合物的焰色反应都呈黄色，所以焰色反应呈黄色的物质也可能是钠单质、钠的氧化物和NaOH，该结论是错误的，B项错误；
C.因为NH4++OH-NH3↑+H2O，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故原溶液中含NH4+，所以该结论错误，C项错误；
D.因为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，AgCl也是不溶于盐酸的白色沉淀，因此原无色溶液也可能含Ag+，该结论错误，D项错误；答案选A。
12、C
【解析】
两溶液混合后所得HNO3溶液中，HNO3的物质的量为0.2L×0.3mol•L﹣1+0.3L×0.6mol•L﹣1 =0.24mol，混合溶液的体积为500mL，则HNO3的物质的量浓度为c(HNO3)==0.48mol•L﹣1；
答案选C。
13、B
【解析】
A．氯水中存在反应Cl2+H2O=HClO+HCl，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；D．氯水放置数天，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，故D错误；故选B。
点睛：知道氯水中含有的主要微粒是解答本题的关键。氯气微溶于水，氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反应，其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2HClO2HCl+O2。
14、A
【解析】
摩尔质量的单位为g·mol-1，标准状况下，224mL气体的物质的量为0.01mol，该气体的摩尔质量为=32g·mol-1；
故选A。
15、D
【解析】
A．2.4 g金属镁的物质的量是0.1mol，1个镁原子含有12个电子，则所含电子数目为1.2 NA，故A错误；
B．16 g CH4的物质的量为1mol，所含原子数为5NA，故B错误；
C．标准状况下，H2O是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L H2O含有的分子数，故C错误；
D．溶液的体积为1L，物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中氯离子的物质的量是1L×0.5mol/L×2＝1mol，含有Cl—个数为NA，故D正确；
故答案选D。
16、D
【解析】
分析：根据由同一种元素组成的不同核素互为同位素分析。
详解：A. T2O和H2O是化合物，不是原子，故A错误；
B. O3和O2是由氧元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,故B错误；
C. CO和CO2是化合物，不是原子，故C错误；
D. 12C和13C都是碳元素组成的不同核素，互为同位素，所以D选项是正确的。
答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
【解析】
B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。
【详解】
B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。
(1)由以上分析可知E为CaCO3；
(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；
(3)反应④是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；
(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e-，用双线桥法表示为：。
本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。
18、Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al(OH)3 CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na
【解析】
由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。
【详解】
(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne； F；F2；Na；
(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；
(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。
19、蔗糖 2× ＋ ac 玻璃棒、烧杯 CE Cl－
【解析】
(1)同一溶液、体积相等，则物质的量越大溶液的浓度也越大，蔗糖的物质的量为：=0.146mol；硫酸钾的物质的量为：=0.00287mol；阿司匹林的物质的量为：=0.00194mol；高锰酸钾的物质的量：=0.0032mol；硝酸银的物质的量：=0.00024mol；所以蔗糖的物质的量最大，溶液中蔗糖的物质的量浓度最大；
(2)溶液中钾离子的物质的量为(2×+)mol，溶液的体积V=1L，则依据c=，溶液中钾离子的物质的量浓度为=（2×+）mol/L；
(3)配制一定物质的浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、1000 mL容量瓶、胶头滴管；用不到烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器是玻璃棒、烧杯；
(4)A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
B. 溶解后没有冷却便进行定容，会造成溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故B不选；
C．定容时仰视液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C选；
D．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的鲜花保鲜剂而未洗净，容量瓶中残留有鲜花保鲜剂，导致配制的溶液中鲜花保鲜剂浓度偏大，故D不选；
E. 加水定容时越过刻度线，又用胶头滴管吸出，加入水的量偏大，导致配制的溶液浓度偏低，故E选；
F．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，属于正确操作，溶液浓度准确，故D不选；
答案选CE；
(5)银离子能够与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，则欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，加入的试剂中应含有Cl-。
20、C 蒸馏烧瓶 蒸馏烧瓶 E AB 溶解 过滤 BaCl2、K2CO3、HCl
【解析】
(1)因为碘易溶于CC14溶液，所以要从含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，需要进行蒸馏，故选择装置C。根据C的装置图可知仪器①为蒸馏烧瓶，因为CC14的沸点低被蒸馏出去，所以晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。故答案：C；蒸馏烧瓶；蒸馏烧瓶。
(2)因为HC1气体极易溶于水，CO2也能溶于水，不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以用饱和碳酸钠溶液进行洗气，可选择装置E。粗盐的提纯，需将粗盐先溶解过滤，在进行蒸发即可，所以选择装置AB，故答案：AB。
(3)根据KNO3和NaCl的溶解度不同，要除去KNO3固体中混有的少量NaCl，可先配成高温时的饱和溶液，在进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤即可得到KNO3晶体，故答案：溶解；过滤。
(4)除去KC1溶液中的K2SO4，实质是除去SO，所以先加入BaCl2溶液，使SO完全沉淀，再加入K2CO3溶液除去多余的Ba2+，最后加入稀HCl除去多余K2CO3，所以答案：BaCl2、K2CO3、HCl。
21、Na+、CO32-、Cl- SO42-、Ca2+ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 6：3：2 14.6
【解析】
(1) ②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解，说明溶液中含有碳酸根离子，则不含钙离子，不含硫酸根离子，一定含有钠离子；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生，说明溶液含有氯离子。说明溶液中含有 Na+、CO32-、Cl-，一定不含SO42-、Ca2+。
(2) ②中白色沉淀为碳酸钡，溶解的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
(二) ①一定温度下，体积相同的三个密闭容器中，气体密度相同，则说明气体质量相同，压强比等于物质的量比，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为1/16:1/32:1/48= 6：3：2。
②假设水的体积为1L，则500L氯化氢的物质的量为500/22.4mol，溶液的质量为1000+500×36.5/22.4g，溶液的体积为（1000+500×36.5/22.4）÷1.19mL，物质的量浓度为 =14.6 mol/L。
掌握阿伏伽德罗定律及其推论是解题的关键。1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2