吉林省通榆县第一中2025-2026学年高一上化学期中复习检测试题含解析.doc

吉林省通榆县第一中2025-2026学年高一上化学期中复习检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上，都印有的警示标志是
A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
2、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
3、用表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是
A．28g 含有的氮原子数目为
B．常温常压下， 含有的分子数目为
C．溶液中含有的钾离子数目为
D．在标准状况下， L CO和的混合物的物质的量为1mol
4、下列说法中正确的是
A．1 mol O2的质量是32 g/mol
B．对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
C．H2的摩尔质量是2 g
D．H+的摩尔质量1 g/mol
5、下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+
C．Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．配制 1L 0.1mol/L 的 CuSO4 溶液需称取 1.6g CuSO4 固体
B．常温常压下，1mol O3 气体体积约为 22.4L
C．浓度为 1mol·L−1 的盐酸所含氯化氢分子的数目为 NA
D．5.6 g Fe 与足量 Cl2 反应，转移的电子数为 0.3NA
7、以下物质之间的转化不能一步实现的是(　　)
A．酸→碱 B．有机物→无机物 C．金属单质→非金属单质 D．盐→氧化物
8、除去镁粉中的少量铝粉，可选用
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
9、下列变化中，需加入氧化剂的是
A．NH4Cl→NH3 B．CO→CO2 C．SO32-→ SO2 D．ClO3 - →Cl2
10、下列事实与胶体性质无关的是
A．向豆浆中加入石膏做豆腐
B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
D．可用FeCl3溶液作外伤止血剂
11、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是
A．溶液中有晶体析出，Na＋数目变小
B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加
C．溶质的质量分数增大
D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小
12、在溶液中，下列电离方程式不正确的是
A．Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ D．H2SO4＝H2＋＋SO42－
13、下列有关物质的说法正确的是
A．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应
B．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液
C．一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物
D．酸性氧化物肯定是非金属氧化物
14、如图所示测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡由亮→暗灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是（ ）

选项
甲
乙
A
氯化钠溶液
硝酸银溶液
B
氨水
醋酸
C
稀盐酸
碳酸钙悬浊液
D
硫酸铜溶液
氢氧化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
15、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是( )
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度更大
C．分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
D．上层接近无色，下层紫红色
16、下列物质肯定为纯净物的是（ ）
A．只有一种元素组成的物质
B．只有一种原子构成的物质
C．只有一种分子构成的物质
D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。
18、已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)
(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。
19、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤 ②蒸发结晶 ③蒸馏 ④萃取 ⑤洗气 ⑥加热分解等。 选用合适的方法序号填空。
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）除去H2中的CO2，可用_________________的方法除去。
（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液__________________，就可得到氯化钾晶体。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用_________________的方法。
（5）从溴水中提取溴单质，可用_________________方法。
（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用_________________方法。
20、用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题
（1）所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为______、_____。
（2）该实验的实验步骤为:
①计算,②称量_______gNaCl, ③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦ 摇匀。
（3）试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。
①为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定 容。所配溶液的浓度____________;
②若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度______________;
③定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度______。
21、实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是 ______；
（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________；
（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；
（4）若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为______mol，转移电子数______mol。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
氢氧化钠固体和浓硫酸均具有强腐蚀性。A.该警示标志为易燃液体，错误；B.该警示标志为剧毒品，错误；C.该警示标志为爆炸品，错误；D.该警示标志为腐蚀品，正确。
2、C
【解析】
A．该反应是氧化还原反应，但属于置换反应，故A错误；
B．该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；
C．该反应中，C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，所以属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C正确；
D．该反应是氧化还原反应，但属于分解反应，故D错误；
答案选C。
复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，找到基本反应类型和氧化还原反应的关系很关键。
3、D
【解析】
A. 28g N2含有的氮原子数目为2NA，故A错误；
B. 因为是常温常压下，不可用22.4L/mol计算，故B错误；
C. 体积未知，无法计算，故C错误；
D. 在标准状况下， L CO和N2的混合物的物质的量为1mol，故D正确；
答案：D
4、D
【解析】
根据摩尔质量的概念及其单位进行分析。
【详解】
A.1 mol O2的质量是32g，故A错误；
B.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，故B错误；
C.摩尔质量的单位为mol/L，故C错误；
D.H+的摩尔质量1 g/mol，故D正确。
故选D。
5、B
【解析】
A．分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体和浊液，分散质粒度大于100nm的为浊液，介于1nm~100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；
B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；
C．胶体中加入电解质，胶体能够发生聚沉，不能大量共存，故C错误；
D．氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；
故选B。
6、D
【解析】
A. 根据m=cVM进行计算。
B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L。
C. 不知道体积无法根据物质的量浓度计算微粒数目，盐酸不含氯化氢分子。
D. Fe 与足量 Cl2 反应生成氯化铁。
【详解】
A. 配制1L 0.1mol/L的CuSO4溶液需称取CuSO4 固体质量m=cVM=0.1mol/L×1L×160g/mol=16g，A错误。
B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L， 1mol O3 气体体积大于22.4L，B错误。
C. 不知道体积无法根据物质的量浓度计算微粒数目，盐酸不含氯化氢分子，C错误。
D. 5.6 g Fe物质的量为0.1mol，与足量 Cl2 反应，生成氯化铁，转移的电子数为 0.3NA，D正确。
7、A
【解析】
A. 由于酸和碱易发生中和反应，则酸不能直接转化为碱，A符合；
B. 有机物可以直接转化为无机物，例如甲烷燃烧等，B不符合；
C. 金属单质可以直接转化为非金属单质，例如铁和盐酸反应生成氢气，C不符合；
D. 盐可以直接转化为氧化物，例如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，D不符合。
答案选A。
8、D
【解析】
根据杂质铝的性质，选择除杂试剂。
【详解】
镁和铝都能溶于强酸（A、C项错误）；镁和铝都不能溶于氯化钠溶液（B项错误）；铝能溶于强碱溶液，而镁不能（D项正确）。
本题选D。
9、B
【解析】
氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，选项中必须加入氧化剂才能实现的反应，涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高。
【详解】
A项、元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B项、C元素化合价升高，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B正确；
C项、元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D项、Cl元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误。
故选B。
本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，注意从元素化合价的角度分析。
10、C
【解析】A. 豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，与胶体性质有关，故A不选；B. 丁达尔效应为胶体特有的性质，可以用于区分溶液与胶体，与胶体性质有关，故B不选；C. 植物油和水形成的油水混合物属于乳浊液，不属于胶体，与胶体无关，故C选；D. 血液属于胶体，胶体遇电解质发生聚沉，可用FeCl3溶液作外伤止血剂，与胶体性质有关，故D不选；答案选C。
11、A
【解析】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，因原烧碱溶液是饱和的，恢复到原温度，仍为饱和的氢氧化钠溶液，但与原溶液相比较，溶液中的溶质和溶剂均减少，据此分析可得结论。
【详解】
A．溶液中有晶体析出，溶液的质量减少，Na＋数目减少，故A说法正确；
B．溶液中Na＋数目是减小的，故B说法错误；
C．因变化前后两溶液均为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C说法错误；
D．溶液中NaOH的质量分数不变，故D说法错误；
答案选A。
本题主要考查过氧化钠与水反应和饱和溶液的相关性质，在分析时要注意虽然过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，但原氢氧化钠溶液已饱和，故溶液中溶质的量并不会增加，由于反应消耗水，会导致原溶液中部分溶质会析出。
12、D
【解析】
A．氢氧化钡为强电解质，在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－，故A正确；
B．NaHSO4属于强酸的酸式盐，属于强电解质，在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正确；
C．NaHCO3属于强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故C正确；
D．硫酸为强电解质，溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：H2SO4＝2H＋＋SO42－，故D错误；
综上所述，本题选D。
13、C
【解析】
A. 不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO，故A错误；
B. NaHSO4溶液也能与镁反应生成氢气，但NaHSO4是盐，故B错误；
C. 一种元素可能有多种氧化物，例氮元素的氧化物有NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，且 NO2 、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，故C正确；
D.Mn2O7是酸性氧化物，但却是金属氧化物，故D错误；
本题答案为C。
14、D
【解析】
A.氯化钠溶液逐滴滴加到硝酸银溶液中，发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，反应前后溶液的浓度变化不大，灯泡亮度基本不变，故A错误；
B.氨水逐滴加到醋酸溶液中，发生反应：NH3∙H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，醋酸属于弱电解质，导电能力差，而醋酸铵属于强电解质，同浓度的条件下，导电能力增强，灯泡变亮，故B错误；
C.稀盐酸逐滴加到碳酸钙悬浊液中，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙悬浊液中自由移动的离子浓度较小，导电能力差，而氯化钙属于强电解质，同浓度的条件下，自由移动离子浓度大，导电能力增强，灯泡变亮，故C错误；
D.硫酸铜溶液逐滴滴加到氢氧化钡溶液中，发生反应：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，氢氧化钡属于强电解质，自由移动离子浓度大，导电能力强，反应后生成BaSO4和Cu（OH）2沉淀，溶液中自由移动的离子数目大幅度减小，导电能力减弱，灯泡变暗，当硫酸铜溶液过量后，溶液中自由移动的离子数目增加，溶液导电能力又逐渐增强，灯泡变亮，符合题意，故D正确；
故答案选D。
电解质溶液中存在自由移动的离子，因此能够导电；溶液中自由移动的离子浓度越大，带的电荷越多，溶液导电能力就越强，导电能力与电解质的强弱没有必然的联系，强电解质导电能力不一定就强。
15、C
【解析】
A. 四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；
B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，所以可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故B正确；
C. 四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层，水在上层，分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，故C错误；
D. 四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳在下层，水在上层，碘易溶于四氯化碳，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故D正确；
答案选C。
16、C
【解析】
A、由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，故A错误；B、由原子构成的物质，不一定是纯净物，例如金刚石和石墨都是由碳原子，两者混合在一起属于混合物，故B错误；C、只由一种分子构成的物质一定是纯净物，故C正确．D、只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，如氧化钠与过氧化钠，故D错误；
故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-
【解析】
⑴.题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；
⑵.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。
18、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ Ag++Cl-=AgCl↓ 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
【解析】
试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。
【详解】
(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag++Cl-=AgCl↓，则该试管中含有Ag+，为试管B；
(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；
(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。
本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。
19、① ⑤ ② ⑥ ④ ③
【解析】
根据不同分离方法的分离原理分析：过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，蒸发结晶用于分离易溶物质与水的分离，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，洗气用于分离性质不同的两种气体，加热分解用于分离难分解和易分解的物质。
【详解】
（1）碳酸钙微粒和水互不相溶，可用过滤的方法分离，故答案为①；
（2）氢气和二氧化碳性质不同，二氧化碳可以和碱反应，而氢气不能，可以采用洗气的方法来除杂，故答案为⑤；
（3）从氯化钾的水溶液中获得氯化钾可以采用蒸发结晶的方法，故答案为②；
（4）碳酸钙高温易分解为氧化钙和二氧化碳气体，故可以采用加热的方法来分离，故答案为⑥；
（5）从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，故答案为④；
（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，故答案为③。
20、100 mL容量瓶 玻璃棒 5.9 偏高 偏低 偏低
【解析】
实验室没有95mL容量瓶，应选用100mL容量瓶，实际上配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液；根据配制步骤可知，配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、50mL烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。
【详解】
（1）实验室没有95mL容量瓶，应选用100mL容量瓶，实际上配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液；根据配制步骤可知，配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、50mL烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：100mL容量瓶；玻璃棒，故答案为100mL容量瓶；玻璃棒；
（2）配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的物质的量为：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要称量氯化钠的质量为：5.9g；故答案为5.9；
（3）①为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容，导致配制的溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，答案为：偏高；
②定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积大于容量瓶的体积，所配溶液的浓度偏低，答案为偏低；
③定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度，导致溶配制的溶液体积偏大，则所配溶液的浓度偏低，答案为：偏低；
配制溶液浓度要求精确时，应用容量瓶，则要求按照容量瓶的容积进行配制；误差分析则要求对c=，进行分析。
21、KMnO4 Mn Cl2 2.24L 5 5
【解析】
（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中KMnO4中的锰元素化合价由+7价变为+2价被还原作氧化剂，盐酸中氯元素由-1价变为0价被氧化作还原剂，故氧化剂是KMnO4；被还原的元素是Mn；氧化产物是Cl2；
（2）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则单线桥法标出电子转移的方向和数目为；
（3）若反应中转移了0.2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为×22.4L/mol=22.4L；
（4）根据反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为5mol，转移电子数5mol。