2026届玉林市重点中学化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc

2026届玉林市重点中学化学高一第一学期期中学业水平测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2═Na2O2
B．钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2H+═2Na++H2↑
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
2、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜片上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．铝锅表面生成致密的氧化膜
D．用醋清理水垢
3、下列实验仪器可以直接用来加热的是
A．容量瓶 B．试管 C．锥形瓶 D．量筒
4、元素R的质量数为A，Rn一的核外电子数为x，则WgRn一所含中子的物质的量为（ ）
A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．mol D．mol
5、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )
A．a：b B．a：2b C．a：(a+2b) D．a：2(a+2b)
6、现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为C1 mol/L、密度为ρ1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L、密度为p2 g/cm3 ,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为( )
A． B． C． D．
7、硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　)
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
8、不能用胶体知识解释的是（　　）
A．静电除尘
B．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞
C．氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D．河水和海水交界处形成三角洲
9、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．18g H2O中含的质子数为10 NA
B．H2O2+Cl2= 2HC1+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA 个电子
C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8 NA
D．1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数为NA
10、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．Zn2+、Al3+、SO 、Cl－ B．Ag＋、Na+、NO、Cl-
C．Fe3＋、K＋、Cl－、NO D．Ba2＋、NH、Cl-、HCO
11、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+
12、电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
13、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为

则X试剂为
A．Na2CO3 B．K2SO4 C．Na2SO4 D．K2CO3
14、下列物质常用作氧化剂的是
A．CO B．Al C．FeCl3 D．H2
15、下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是
A．牛奶 B．白糖水 C．豆浆 D．鸡蛋清溶液
16、下列实验不正确的是（ ）
A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子
B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体
C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度
D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的几种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。
①向一份中加入足量NaOH溶液，产生1．98g蓝色沉淀
②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2．33g白色沉淀
③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2．87g白色沉淀。
回答下列问题
（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。
（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。
（4）该111mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。
18、 (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。
(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。
19、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加入至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(4)根据计算得知，需用量筒取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）
20、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。
实验室欲分离乙酸（沸点为118℃）和乙醇（沸点为78℃）的混合物，请按要求作答。

(1)图中A、B两种仪器的名称是________、________。
(2)A仪器中进水口是________（填“c”或“d”）。
(3)分离混合物时，温度计的________应处于______________。
(4)在B中注入混合物后，加入几片碎瓷片的目的是___________________________。
21、按要求填空：
（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子；
（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______；
（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为________，质子数之比_________；
（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O，反应的化学方程式为：4Na+O2═2Na2O，选项A错误；
B．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑，选项B正确；
C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，选项C错误；
D、钠的金属性很强，极易和水反应，不能用Na与MgCl2溶液反应制Mg，选项D错误；
答案选B。
2、D
【解析】
A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不选；
B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不选；
C．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故C不选；
D． 用醋酸溶解水垢，是复分解反应，无元素化合价的变化，故D选；
答案为D。
3、B
【解析】
A. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，故错误；
B. 试管能用来直接加热，故正确；
C. 锥形瓶能加热，但需要垫石棉网，故错误；
D. 量筒是用来量取液体的体积的，不能用来加热，故错误。
故选B。
4、C
【解析】
根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数计算元素R的质子数，由中子数=质量数-质子数计算Rn一含有的中子数，再根据n=m/M计算WgRn一的物质的量，结合Rn一含有的中子数，进而计算含有的中子的物质的量。
【详解】
Rn一的核外电子数为x，所以质子数为x-n，元素R的质量数为A，所以中子数为(A－x+n)，所以WgRn一所含中子的物质的量为×(A－x+n)=(A－x+n)mol，故答案选C。
5、C
【解析】
根据质量守恒定律可得，反应前后氮原子、氧原子数目不变，则n(N)=amol，n(O)=amol+2bmol=(a+2b)mol，
故容器内氮原子数和氧原子数之比为amol: (a+2b)mol =a：（a+2b)。
综上所述，本题正确答案为C。
6、D
【解析】
假设两份溶液的体积均为VL。根据c=，稀释前后溶质的物质的量不变，有n1=c1V，同理n2= c1V，则总的物质的量n= c1V +c2V；混合溶液的体积；则有，D项符合题意；
答案选D。
7、C
【解析】
根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故选C。
8、C
【解析】
A．烟尘属于气溶胶，用静电除尘是应用了胶体的电泳性质，A不符合；
B．墨水是胶体，不同墨水带不同的电荷，带相反电荷的胶体能发生聚沉，B不符合；
C．氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生了复分解反应，与胶体性质无关，C符号；
D．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，D不符合。
答案选C。
本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，能利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释。
9、D
【解析】
A．每个H2O分子含有10个质子，18gH2O的物质的量为1mol，含质子数为10 NA，故A正确；
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，氧元素由-1价变为0价，故生成32g氧气即1mol氧气时，转移2NA个电子，故B正确；
C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故3.6g混合物的物质的量为=mol，且两者均含14个质子，故mol混合物中含mol×14×NAmol-1=1.8NA个质子，故C正确；
D．醋酸是弱酸，不能完全电离，则1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数小于NA，故D错误；
故答案为D。
10、A
【解析】
A．Zn2+、Al3+、SO、Cl-之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中大量共存，故A正确；
B．Ag+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+为有色离子，在溶液中不能共存，故C错误；
D．HCO与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A。
11、C
【解析】
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，说明铁有剩余。
【详解】
由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，氧化性越强越先反应，由于最终还有Fe剩余，则溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被铁还原，最终溶液中的阳离子只有Fe2+。故选C。
12、B
【解析】
SO42-用BaCl2除去，Mg2+用NaOH除去，Ca2+用Na2CO3除去，但为了把杂质除净，都必须加过量的物质，过量的物质就会引入新的杂质，因此后面加的物质不仅除掉杂质还必须把前面加的过量的离子除掉，因此Na2CO3必须加在BaCl2后面，以便除掉多余的Ba2+，而盐酸必须将生成的沉淀过滤后再加以除掉多余的碳酸根和氢氧根，故B正确；
综上所述，答案为B。
物质分离提纯的基本原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少主体物质）、易分离、易复原，所加过量除杂试剂必须除去。
13、D
【解析】
除杂时，不应引入新的且难除去的阳离子，例如钠离子，排除A、C选项；除钡离子时，碳酸根离子、硫酸根离子均可，但是硫酸根离子过量后不易除去，B错误；而碳酸根离子与硝酸反应生成二氧化碳和水，可除去；因此试剂X选K2CO3，D正确；
综上所述，本题选D。
14、C
【解析】
A. CO具有较强的还原性，常用作还原剂，A不符合题意；
B. Al具有较强的还原性，常用作还原剂，B不符合题意；
C. FeCl3中铁元素为+3价，具有强的氧化性，常用作氧化剂，C符合题意；
D. H2具有较强的还原性，常用作还原剂，D不符合题意；
综上所述，本题选C。
15、B
【解析】
胶体有丁达尔效应。
【详解】
牛奶、豆浆和鸡蛋清溶液都属于胶体，都有丁达尔效应，白糖水属于溶液，不能产生丁达尔效应。
故选B。
16、A
【解析】
A、将溴乙烷与氢氧化钠共热，发生水解反应后，应先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液来鉴别溴离子，故A错误；
B、水与电石反应比较剧烈，因此实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气体，故B正确；
C、制取硝基苯时，采用水浴加热，使反应温度控制在50~60℃，温度计应插入水浴中，故C正确；
D、碳化钙与水反应非常剧烈，反应放出大量的热，生成的氢氧化钙糊状物容易把导管口堵塞，所以在试管上部放置一团疏松的棉花，故D正确。
故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ba2+和OH- AgCl Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓ SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol
【解析】
（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，实验③生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。
（2）Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。
（4）根据电荷守恒分析。
【详解】
（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验③生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀为AgCl，故答案为Ba2+和OH-；AgCl。
（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓，故答案为Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量
分别为：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。
（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为： n(Cu2+)=n[ Cu(OH )2]= 1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案为K+；1.2 mol。
18、AgNO3 Na2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3
【解析】
（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。
（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。
【详解】
（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。
本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。
19、C 烧杯和玻璃棒 BCD 2.0 小于 13.6mL 15mL 大于
【解析】
(1)配制溶液时，固体需用天平称量、液体需用量筒量取，然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解，冷却后转移入容量瓶，然后加水定容。
(2)A．使用容量瓶前，需检查是否漏水，以保证配制过程中溶质不损失；
B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤；
C．配制溶液时，如果试样是固体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容；
D．配制溶液时，若试样是液体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容；
E．溶液定容完成后，盖好瓶塞，上下颠倒摇匀。
(3) 用托盘天平称取的质量为0.1mol/L ×0.5L×40g/mol。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配溶液的体积偏大。
(4)利用稀释定律，可计算出需用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积；选择量筒时，规格尽可能小，但需一次量完。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所取浓硫酸体积偏大。
【详解】
(1)配制溶液时，固体用天平、液体用量筒，然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解，冷却后转移入容量瓶，然后加水定容。在图中所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒。答案为：C；烧杯和玻璃棒；
(2)A．使用容量瓶前，需检查是否漏水，以保证配制过程中溶质不损失，A正确；
B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，B不正确；
C．配制溶液时，如果试样是固体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容，C不正确；
D．配制溶液时，若试样是液体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容，D不正确；
E．溶液定容完成后，盖好瓶塞，上下颠倒摇匀，E正确；
故选BCD。答案为：BCD；
(3)用托盘天平称取的质量为0.1mol/L ×0.5L×40g/mol=2.0g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配溶液的体积偏大，则所得溶液浓度小于0.1mol/L。答案为：2.0；小于；
(4)设所需浓硫酸的体积为V，利用稀释定律，0.5mol/L×0.5L= ，V=0.0136L=13.6mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所取浓硫酸体积偏大，所得溶液浓度大于0.5mol/L。答案为：13.6mL；大于。
不管溶质是固体还是液体，也不管在溶解过程中放出热量多少，配制溶液时，都必须将所称取或量取的溶质放在烧杯内溶解，冷却至室温后，才能转移入容量瓶。
20、（直形）冷凝管 蒸馏烧瓶 c 水银球 蒸馏烧瓶支管口处 防止暴沸
【解析】
乙酸和乙醇为互相混溶沸点差别较大的液体混合物，应用蒸馏法进行分离。
【详解】
乙酸和乙醇为互相混溶沸点差别较大的液体混合物，应用蒸馏法进行分离。
(1)根据上图分析知A为冷凝管、B为蒸馏烧瓶。
(2)冷凝管水流方向是下进上出，所以仪器中进水口是c。
(3)分离混合物时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处。
(4)在B中注入混合物后，加入几片碎瓷片的目的是防止暴沸。
21、0.2 0.6×6.02×1023 32g/mol 4：11 5：11 mol/L mol/L
【解析】
（1）3.6gH2O的物质的量n===0.2mol，每个水分子含有3个原子，故0.2mol水中含0.6mol原子，即0.6NA个或0.6×6.02×1023个；
（2）：1.204×1023个X气体分子的物质的量为：n===0.2mol，X气体的摩尔质量为：M===32g/mol；
（3）同温同压下，同体积，则气体的物质的量相同，气体的分子数相同，则甲烷（CH4）和CO2气体的分子数之比为1：1，设它们的物质的量都是nmol，则质量比为nmol×16g/mol：nmol×44g/mol=4：11；质子数之比为nmol×10：nmol×22=5：11；
（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为=，取出L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是。