2025-2026学年河北省宣化一中、张北一中化学高一上期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

2025-2026学年河北省宣化一中、张北一中化学高一上期中质量跟踪监视模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A．1L1mol·L-1KClO3溶液中含有的氯离子数目为NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA
C．16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等
D．18gNH4+所含质子数为10NA
2、下列说法正确的是(　　)
A．凡是能导电的物质都是电解质
B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故
D．凡是能电离的物质一定能导电
3、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A．氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后其酸性减弱
4、下列离子方程式中不正确的是
A．亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2O
B．铁与足量稀盐酸反应: Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑
C．石灰乳跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O
D．碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应:HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O
5、安全重于泰山。 对如下描述的判断或评价正确的是(　 　)
A．金属汞
B．点燃H2等可燃性气体不必验纯
C．不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭
D．配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
6、硝酸的化学式为HNO3，其中氮元素的化合价为（ ）
A．－3 B．+2 C．+3 D．+5
7、根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　)
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO、Cl－
Cl2、Mn2＋
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
8、下列有关物质分类的说法正确的是
A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
B．NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸
C．NH4Cl组成中不含金属阳离子，不属于盐
D．SO3溶于水形成的溶液能够导电，SO3属于电解质
9、下列离子可以在溶液中大量共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、SO、NO B．Ca2+、Na+、CO、Cl-
C．Ca2+、Ba2+、Cl-、OH- D．Ag+、Fe3+、NO、Cl-
10、下列溶液中的各组离子可以大量共存的是(　　)
A．K＋、Cl－、CO、Ca2＋ B．OH-、Cu2+、NO、Na＋
C．H＋、SO、K＋、OH－ D．Na＋、NH、Cl－、NO
11、下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．铁与稀盐酸反应：
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：
C．锌与硫酸铜溶液反应：
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：
12、下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑＋H2O
C．氯气通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
D．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O
13、下列关于钠的说法中不正确的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动
D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成
14、nmolC2H4（气体）和 nmol14CO 相比较，下列叙述正确的是
A．同温同压下，密度相等 B．不同温度压强下，分子数也相等
C．同温同压下，质量相等 D．同温同压下，原子数相等
15、在下列物质类别中，前者包含后者的是
A．混合物 溶液 B．电解质 化合物
C．浊液 胶体 D．单质 化合物
16、下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)
A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl2
17、下列有关0.1mol/LNaOH溶液的叙述正确的是（ ）
A．1L该溶液中含有NaOH40g
B．100mL该溶液中含有OH-0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L
D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液
18、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( )
A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
19、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。你认为以下结论正确的是
A．该混合液中一定含有：、、、，可能含，且
B．该混合液中一定含有：、、，可能含、
C．该混合液中一定含有：、、，可能含、、
D．该混合液中一定含有：、，可能含、、Cl－
20、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L
B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA
C．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA个
D．使23g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子
21、下列反应不能发生的是
A．KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O
B．AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
C．Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
D．2HCl + Na2SO4 = 2NaCl + H2SO4
22、下列说法正确的是
A．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的
B．离子化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中一定只含有离子键
D．离子化合物中可能不含有金属元素
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)
(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。
24、（12分）在Na＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；
（2）H2SiO3H2O+SiO2；
（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L－1
______

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。
25、（12分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）现有甲、乙两名同学进行制备实验：
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确__________。（填“正确”或“不正确”，下同）
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟，请评价是否正确__________。
（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________________________________。
（3）聪明的你还想出来许多在家里观察丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的办法：________________________________________________。
26、（10分）有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原粉末中一定含有的物质是__________________，一定不含的物质是_____________，可能含有的物质是________________。（以上各种物质均写化学式）
(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
①_____________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________________；
③_______________________________________________________________________。
27、（12分）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为___________g．
28、（14分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体。

（1）该反应的化学方程式为_________________________________________________，氯化氢气体的发生装置应该选择装置___________（填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D来收集氯化氢，收集氯化氢时，气体从________管（填“a”或“b”）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置__________，这是为了_________________________________________________。
（2）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D，此时D中装入的液体应该是______________________。
（3）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。
实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B，其原因分别是制取氧气时____________________________，制二氧化碳时___________________________。
（4）将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中，得到密度为1.12g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_______________。 （保留两位小数）
29、（10分）请回答下列问题：
（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________
（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】A、1L1mol·L-1KClO3溶液中没有氯离子，故A错误；B、标准状况下，22.4LH2O是液体，故B错误；C、16gO2与16gO3含有的氧原子均为=1mol,原子数目相等，故C正确；D、18gNH4+所含质子数为×11NA=11NA，故D错误；故选C。
2、B
【解析】
A. 凡是能导电的物质不一定都是电解质，例如金属，A错误；B. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子，B正确；C. 盐酸能导电的原因是溶液电离生成了自由移动的离子的缘故，电离不需要通电，C错误；D. 能电离的物质不一定发生了电离，要在水溶液里或熔化状态下才能电离，故不一定能能导电，例如固体氯化钠等，D错误，答案选B。
3、B
【解析】
A.氯气与水发生：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，A错误；
B.HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，而HClO具有强的氧化性，可使变为红色的蓝色石蕊试纸又氧化而褪色，B正确；
C.HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2↑，反应放出的气体为O2，C错误；
D.HClO不稳定，分解生成HCl，所以放置数天后其溶液的酸性增强，D错误；
故合理选项是B。
4、C
【解析】
A. 亚硫酸钡与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2O，选项A正确；
B. 铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为: Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，选项B正确；
C. 石灰乳跟盐酸反应生成氯化钙和水，石灰乳必须写化学式，反应的离子方程式为：2H＋＋Ca(OH)2＝Ca2++H2O，选项C不正确；
D. 碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为:HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O，选项D正确。
答案选C。
本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，选项C为易错点，注意反应物的聚集状态，石灰乳必须写化学式。
5、A
【解析】
A. 金属汞属于重金属，有毒，符合图示标识，故A正确；
B. H2属于可燃性气体，遇到空气时点燃会发生爆炸，因此，在点燃H2等可燃性气体一定要验纯，B错误；
C. 不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用湿抹布盖灭，故C错误；
D. 配制H2SO4溶液时, 先在烧杯中加一定量的水,边搅拌边慢慢加入浓硫酸，故D错误；
综上所述，本题选A。
6、D
【解析】
根据化合物中的各元素的化合价的代数和为零，设N的化合价为x，H为+1价，O为-2价，则+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案为D。
7、D
【解析】
A、根据氧化还原反应中化合价有升必有降和质量守恒原则，第①组反应中，Mn元素化合价降低，则H2O2中的氧元素化合价升高，所以其余的反应产物为H2O和O2，所以A正确；B、由于Fe2＋的还原性强于Br－，所以少量的Cl2只能氧化Fe2＋，反应的化学方程式为3Cl2＋6FeBr2=4FeBr3＋2FeCl3，或用离子方程式Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，故参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2，则B正确；C、在第③组反应中，Cl－被MnO4－氧化生成Cl2，化合价从-1价升高为0价，所以生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，故C正确；D、在第②组反应中，由于Fe2＋的还原性强于Br－，可推知Br2的氧化性强于Fe3＋，在第③组反应中，MnO4－的氧化性强于Cl2，而Cl2能与铁能发生如下反应3Cl2＋2Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性强于Fe3＋，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D错误。本题正确答案为D。
点睛：对于氧化还原反应，一定要明确知道四种物质，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；有时不必写出反应方程式，但要明确化合价有升必有降；要明确性质强的物质先反应；要明确氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。本题看似简单，但要想真正解答正确，对于高一学生并不容易，其中BD选项最容易错选。
8、A
【解析】
A. CO2能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
B. NaHSO4溶于水电离出H+，Na+、SO42-，生成的阳离子不全是氢离子，不属于酸，故B错误；
C. NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；
D. SO3溶于水形成的溶液能导电，原因为SO3与水反应生成的硫酸能够电离出氢离子和硫酸根离子，导电的离子不是SO3电离的，所以SO3属于非电解质，故D错误；
答案选A。
9、C
【解析】
A. Ba2+与SO会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，A错误；
B. Ca2+与CO会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，B错误；
C. Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-互不反应，故能在溶液中大量共存，C正确；
D. Ag+与Cl-会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，D错误；
答案选C。
10、D
【解析】
A．CO、Ca2＋反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．OH-、Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．OH-、H+反应生成H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．Na＋、NH、Cl－、NO之间不反应，能大量共存，D符合题意。
答案选D。
11、A
【解析】
A. 该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为，故A错误；
B. 氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，离子方程式正确，故B正确；
C. 锌与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸锌和铜单质，离子方程式正确，故C正确；
D. 氯化钡溶液与稀硫酸发生反应生成硫酸钡，离子方程式正确，故D正确；
故选A。
12、A
【解析】
A. 碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑，故A正确；
B. 小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是HCO3-+OH-= CO32-＋H2O，故B错误；
C. 氯气通入澄清石灰水生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的离子方程式是2OH-+Cl2= Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
D. 向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是：2H++ Cu(OH)2= Cu2++2H2O，故D错误；
选A。
13、D
【解析】
A.钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A说法正确；
B.因钠能与水剧烈反应，钠着火不能用水来灭火，应用沙子盖灭；钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故B说法正确；
C.钠与盐溶液反应时，一般先与水反应，则将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动，故C说法正确；
D.钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故D说法错误；
答案选D。
14、B
【解析】
C2H4（气体）的摩尔质量为28g/mol, 14CO的摩尔质量为30g/mol, 两者摩尔质量不相等。
【详解】
A项、nmolC2H4（气体）和 nmol14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，故A错误；
B项、两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等，故B正确；
C项、两者摩尔质量不相等，nmolC2H4（气体）和 nmol14CO的质量不相等，故C错误；
D项、两种气体的原子个数不相等、物质的量相等，它们的原子数一定不相等，故D错误。
故选B。
15、A
【解析】
A、溶液是混合物的一种，前者包含后者；
B、电解质都是化合物，但化合物不一定是电解质，还有可能是非电解质，后者包含前者；
C、浊液和胶体属于两种不同的分散系，前者与后者为并列关系；
D、单质和化合物为并列关系；
答案选A。
16、C
【解析】
A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能直接得到FeCl2，A不符合题意；
B．Fe与盐酸反应生成FeCl2，B不符合题意；
C．Mg与Cl2或盐酸反应均生成MgCl2，C符合题意；
D．Cu为不活泼金属，与盐酸不发生反应，D不符合题意；
答案选C。
17、B
【解析】
A. 1L该溶液中含有的NaOH的质量为0.1mol/L×1L×40g/mol=4g，A错误；
B. 100mL该溶液中含有OH-的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，B正确；
C. 溶液为均一、稳定的化合物，故从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度仍然为0.1mol/L，C错误；
D. 溶液浓度的计算式中，体积应为溶液体积，而不是溶剂体积，D错误；
故答案选B。
18、B
【解析】
试题分析：盐酸表现酸性上完标志是有盐酸盐生成，表现氧化性的标志是氯化氢中氢元素的化合价降低，表现还原性的标志是氯元素的化合价升高。A是中和反应，盐酸表现的是酸性。B是置换反应，氢元素的化合价降低，属于表现的是酸性和氧化性。C中盐酸表现的是酸性。D中有氯气中生成，氯元素的化合价升高，盐酸表现的是酸性和还原性，答案选D。
考点：考查盐酸性质的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确盐酸表现酸性、还原性和氧化性的判断依据，然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。
19、A
【解析】
根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存。Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+＝AgCl↓、CO32-+2Ag+＝Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+＝Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O，产生NH3为0.08mol，可得NH4+也为0.08mol；
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为4.66g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+和Mg2+，由条件可知BaSO4为4.66g，物质的量为0.02mol，BaCO3为12.54g-4.66g＝7.88g，物质的量为0.04mol，则CO32-物质的量为0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所带正电荷为0.08mol；
A．根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量≥0.04mol，当K+物质的量=0.04mol时，没有氯离子，故A正确；
B．根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故B错误；
C．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可发生离子反应生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故C错误；
D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可发生离子反应生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故D错误；
答案：A
20、A
【解析】
试题分析：A、1．2摩尔一氧化碳其标准状况下体积为1．2×2．3=3．38L，正确，选A；B、没有说明溶液的体积，不能确定其物质的量，不选B；C、2．3L水是2．3千克水，其物质的量不是1摩尔，电子不是11摩尔，错误，不选C；D、23克钠为1摩尔，失去1摩尔电子，错误，不选D。
考点：阿伏伽德罗常数的应用
21、D
【解析】
A．该反应中生成气体(CO2)和水，且盐酸的酸性比碳酸强，故A可以发生；
B．该反应中生成AgCl沉淀，故B可以发生；
C．Cu的活泼性比Ag强，可以从硝酸银溶液中置换出Ag单质，故C可以发生；
D．该反应中的生成物中没有气体、沉淀和弱电解质，故D不能发生；
综上所述答案为D。
22、D
【解析】
离子化合物不一定是由金属与非金属元素组成的，如铵盐；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
【详解】
A项、离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵中不含金属元素，但氯化铵是离子化合物，故A错误；
B项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故B错误；
C项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，故C错误；
D项、氯化铵是全部由非金属元素组成的化合物，但氯化铵中含有离子键，是离子化合物，故D正确。
故选D。

二、非选择题(共84分)
23、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ Ag++Cl-=AgCl↓ 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
【解析】
试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。
【详解】
(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag++Cl-=AgCl↓，则该试管中含有Ag+，为试管B；
(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；
(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。
本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。
24、Ag+ Mg2+ Ba2+2H+ + SiO32- == H2SiO3↓
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L－1
？
0.25
0.4
0
0.8 mol/L
【解析】
（1）实验Ⅰ，向溶液中加入足盐酸，产生白色沉淀并放出0.56 L气体，根据表格所提供的离子可知，该气体一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣时，一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；
故答案为Ag+、Mg2+、Ba2+；
（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；
（3）实验Ⅱ，H2SiO3加热分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32﹣)= =0.4mol/L。实验Ⅲ，向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则溶液中不含SO42﹣。根据电荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计算可知，不能确定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。
故答案为
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L－1
？
0.25
0.4
0
（4）根据（3）问中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。
故答案为0.8 mol/L。
点睛：离子推断题中，根据条件判断出一种离子之后，要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO32﹣的存在，则溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。
25、正确 不正确 FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl 打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可
【解析】
（1）①制取氢氧化铁胶体的方法是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。故①甲正确。
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟使胶体发生聚沉，所以此法不正确；
（2）向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
（3）打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可。
26、Ba（NO3）2、Na2CO3 CuSO4 NaCl Ba2++CO32﹣=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
【解析】
依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，二者反应生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；则
（1）根据以上分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl。
（2）根据以上分析可知①中反应的离子方程式为Ba2++CO32-＝BaCO3↓；②中反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；③中反应的离子方程式为Ba2++SO42－＝BaSO4↓。
进行离子的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。例如本题中的溶液显无色，排除铜离子。白色沉淀可以溶解在盐酸中，排除硫酸钡等，所以掌握常见离子和物质性质以及特征反应现象是解答该题的关键。
27、砝码与烧杯放反了位置；27.4；
【解析】
天平称量物体时遵循左物右码的原则,天平平衡原理:左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量。
【详解】
天平称量物体时遵循左物右码的原则,在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理:左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量,若果放反了,则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30-2.6=27.4g；
因此，本题正确答案是:砝码与烧杯放反了位置；27.4；
28、NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑ B a F 防止倒吸 浓硫酸 制取氧气时反应物是固体和固体 制取二氧化碳时反应不需要加热 7.54moL/L
【解析】
（1）用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠；实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，是固体+固体=气体，选择装置B；氯化氢是比空气重的极易溶于水的气体需要用向上排气法收集，导气管长进短处，多余的氯化氢气体用水吸收要防止倒吸；
（2）装置D干燥气体是利用洗气选择液体干燥剂，用于干燥氯化氢气体的干燥剂选择浓硫酸；
（3）制取氧气时反应物是固体和固体 ,制二氧化碳时反应不需要加热
（4）200体积HCl气体溶于1体积水中，体积之比等于物质的量之比，看成200L和1L，n=200/22.4