2026届广州市高一上化学期中综合测试模拟试题含解析.doc

2026届广州市高一上化学期中综合测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列实验装置能达到实验目的的是
①分离乙醇和水
②用自来水制取蒸馏水
③从食盐水中获取氯化钠
④用排空气法收集氯气（Cl2）

A．①② B．①④ C．③④ D．②③
2、某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ 四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为
A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L
3、将0.2mol MnO2和50mL 12mol·L-1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是
A．x＝0.3 B．x＜0.3 C．0.3＜x＜0.6 D．以上结论都不对
4、下列关于胶体的说法正确的是
A．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道
C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
D．胶体的分散质粒子能通过滤纸
5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )
A．碘和四氯化碳 B．水和四氯化碳
C．酒精和水 D．汽油和植物油
6、下列叙述中，错误的是 （ ）
A．1mol硫酸中含有4mol氧原子 B．硫酸的摩尔质量是98g
C．6.02×1023个硫酸分子的质量是98g D．0.5mol硫酸中含有1g氢元素
7、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是( )
A．参加反应的H2SO4为0.2mol B．参加反应的NaOH约为0.27mol
C．加入铝粉的质量A＝5.4 D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g
8、我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

下列说法不正确的是（ ）
A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔
B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3
C．“冷析”和“盐析”是为了分离NH4Cl，获取氮肥
D．该工艺的碳原子利用率理论上为 100%
9、下列离子检验方法、现象及结论正确的是
选项
所加试剂
现象
结论
A
向某无色溶液中加入硝酸银溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有Cl-
B
向某无色溶液中加入氯化钡溶液后再加入硫酸
白色沉淀不溶解
原溶液中有SO42-
C
向某无色溶液中加入碳酸钠溶液
有白色沉淀
原溶液中有Ba2+
D
向某无色溶液中加入无色酚酞
溶液变红色
原溶液中有较多OH-
A．A B．B C．C D．D
10、以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．53g 碳酸钠中含 NA 个 CO32- B．标准状况下，11.2L 臭氧中含 NA 个氧原子
C．1.8g 重水（D2O）中含 NA 个中子 D．0.1molOH-含 NA 个电子
11、人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是( )
A．该分散系能发生丁达尔效应 B．该分散系为溶液
C．该分散系属于悬浊液 D．该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象
12、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（ ）
①0.5mol NH3；②标准状况下22.4 LHe；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④①③②
13、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为
A．0.15mol·L-1 B．0.10mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.20mol·L-1
14、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是（　　）
A．KClO3在反应中得电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应有2mole-转移
15、下列操作使硫酸铜晶体结晶水测定结果偏大的是（　　）
A．硫酸铜晶体没有完全变白
B．加热时晶体爆溅
C．加热后未在干燥器中冷却
D．没有进行恒重操作
16、判断下列化学概念的依据正确的是
A．溶液与胶体不同的本质原因是：能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身是否导电
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．
经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．
（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．
18、有四种元素 A、B、C、D，其中 B2−离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
(1)A、B、C、D 的元素符号分别为________、________、________、________。
(2)B2−的电子式为_______，D 原子的结构示意图为________，B与C形成的简单化合物的电子式为__________。
19、如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的是________，A中反应的离子方程式是________。
（2）实验开始时应先将活塞a打开，其目的是____________________。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：_______________________
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为____。
（5）图中________(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
20、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a．__b．__。
（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是__进（填图中字母）。
（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是__。
（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是防止暴沸。
21、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上图所示的物质分类方法名称是________。
（2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥处。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
①HCl
②____
③______
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧Na2O2
（3）过量⑦通入④中反应的离子方程式：______________________________。
（4）设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为__________，Na+的物质的量浓度为_______________。
（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其对应的化学反应方程式为____________________________________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
①乙醇和水互溶，分液漏斗不能分离，应选蒸馏法，故①错误；
②图中蒸馏装置可利用自来水制备蒸馏水，故②正确；
③食盐溶于水，图中蒸发可分离出NaCl，故③正确；
④氯气的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故④错误；
答案选D。
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，④是解答的易错点。
2、B
【解析】
根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒故选c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）计算。
【详解】
假设Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故选B。
本题考查物质的量浓度的有关计算，混合溶液中利用电荷守恒计算离子浓度是解答关键。
3、C
【解析】
盐酸的物质的量是0.05L×12mol/L=0.6mol，二氧化锰是0.2mol，所以根据反应的化学方程式MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，二氧化锰过量，所以理论上生成氯气的物质的量是0.15mol，但由于在反应过程中盐酸的浓度逐渐降低，降低到一定程度时反应会停止，所以实际生成的氯气的物质的量小于0.15mol，所以溶液中氯离子的物质的量大于0.3mol，因此生成的氯化银的物质的量大于0.3mol，答案选C。
4、D
【解析】
A.纳米碳酸钙没有形成分散系，因此不具有与胶体相似的性质，A错误；
B.葡萄糖溶液用激光笔照射，不能观察到一条光亮的通道，B错误；
C.明矾溶于水能形成胶体，能够吸附水中悬浮的固体，不具有强氧化性，因此不可用于自来水的杀菌消毒，C错误；
D.胶体的分散质粒子的直径小于滤纸的缝隙直径，因此能通过滤纸，D正确；
故合理选项是D。
5、B
【解析】
互不相溶的液体可以用分液漏斗进行分离。
【详解】
A. 碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗进行分离，A项不符合题意；
B. 水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗进行分离，B项符合题意；
C. 酒精和水可以互溶，不能用分液漏斗进行分离，C项不符合题意；
D. 汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗进行分离，D项不符合题意；
答案选B。
分液漏斗用于互不相溶且密度不同的两种液体的分离或萃取分液，分离液体时，需注意下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。
6、B
【解析】分析：A．硫酸分子含有4个氧原子，氧原子的物质的量为硫酸的4倍； B．摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于其相对分子质量；C．分子的质量是  ；  D．根据m=nM= M计算。
详 解：A．硫酸分子含有4个氧原子，氧原子的物质的量为硫酸的4倍，所以1mol硫酸中含有4mol氧原子，故A正确； 
B．硫酸的摩尔质量为98g/mol，1mol硫酸的质量为98g，故B错误； 
C．6.02×1023个H 2 SO 4 分子的物质的量为1mol，质量约是98g ，故C正确； 
D．0.5mol硫酸中含氢元素的质量=0.5mol×2×1g/mol=1g，故D正确； 
故选B。
点睛：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大。
7、B
【解析】
试题分析：如果铝完全反应则生成的氢气体积是相等的，但由于反应结束后生成的氢气体积为甲:乙＝3:4，这说明铝与稀硫酸反应时硫酸不足，铝过量。与氢氧化钠溶液反应时铝完全反应，氢氧化钠过量或恰好反应。A、硫酸的物质的量＝0.1L×3mol/L＝0.3mol，即参加反应的硫酸是0.3mol，A不正确；B、硫酸生成的氢气是0.3mol，所以氢氧化钠与铝反应生成的氢气是0.4mol，则根据方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，参加反应的氢氧化钠是×2＝0.27mol，B正确；C、根据方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，参加反应的铝的物质的量＝×2，质量＝×2×27g/mol＝7.2g，C不正确；D、根据反应2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑可知，参加反应的铝的质量＝0.2mol×27g/mol＝5.4g，D不正确，答案选B。
考点：考查金属铝与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的有关判断和计算
8、B
【解析】
在饱和NaCl溶液中先通入氨气（吸氨塔）使溶液呈现碱性，再通入CO2（碳酸化塔），在碱性环境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，回转焙烧炉加热后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液中的NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，在低温下却比NaCl溶解度小，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，可使NH4Cl单独结晶析出，剩余氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。
【详解】
A．海水淡化工厂中，经对海水分离、提纯和浓缩可得到饱和氯化钠溶液，用于下一步进入吸氨塔，故A正确；
B．由工艺流程图可知，进入碱母液储罐的只有氯化铵，再加入氨气后，会产生氨水，所以碱母液储罐中的溶质是氯化铵和氨水，故B错误；
C．由上述分析可知，“冷析”和“盐析”是为了分离NH4Cl，获取氮肥，故C正确；
D．该流程中，二氧化碳中的碳原子最终全部进入纯碱中，碳原子利用率理论上为100%，故D正确；
综上所述，说法不正确的是B项，故答案为B。
9、D
【解析】
A.向某无色溶液中加入硝酸银溶液，可能产生碳酸银、硫酸银等白色沉淀，不一定为氯化银沉淀，A错误；
B.向溶液中加入氯化钡溶液后再加入硫酸，产生白色沉淀硫酸钡，但是由于加入了硫酸，无法确定原溶液中否存在硫酸根离子，B错误；
C.向某无色溶液中加入碳酸钠溶液，可能产生碳酸钙白色沉淀，不一定为碳酸钡沉淀，C错误；
D.向某无色溶液中加入无色酚酞，溶液变红，显碱性，一定存在OH-，D正确；
综上所述，本题选D。
针对选项（B），溶液中先加过量的稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若先加氯化钡溶液，可能生成氯化银白色沉淀，不溶于稀盐酸，不能排除银离子的干扰；若加入硝酸酸化的氯化钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰。
10、D
【解析】
根据摩尔质量及气体摩尔体积的计算公式和微粒的结构组成进行分析，注意重水中氢原子具有1个中子。
【详解】
A.53g碳酸钠的物质的量，故含有0.5NA 个 CO32-，A错误；
B. 标准状况下，11.2L 臭氧O3的物质的量，含1.5NA个氧原子，B错误；
C. 1.8g 重水（D2O）物质的量，一个重氢原子中含有一个中子，一个氧原子中含有8个中子，故重水中含有9NA个中子，C错误；
D.一个氢氧根含有10个电子，故0.1molOH-含NA个电子，D正确。
答案为D。
含10个电子的微粒主要包括： O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、H3O+、NH2 -、NH4+、CH4、NH3、H2O、HF、Ne。
11、A
【解析】
试题分析：分散系粒子直径在1nm到100nm之间的属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，胶体较稳定能保持较长时间不会出现沉淀。答案选A。
考点：胶体的性质
点评：分散质粒子的直径小于1nm的属于溶液，大于1nm小于100nm的属于胶体，大于100nm的属于浊液。
12、A
【解析】
根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答。
【详解】
①0.5mol NH3含有2mol原子；②氦气的物质的量为=1mol，氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同，1mol氦气含1mol原子；
③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；
④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；
故含有原子数目由多到少顺序为：①④③②，
答案选A。
本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同微粒间的计算方法。
13、D
【解析】
由电荷守恒得：，代入c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为0.20mol·L-1，故答案选D。
14、D
【解析】
由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答。
【详解】
A．Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，选项A正确；
B．Cl元素得到电子，被还原，则ClO2是还原产物，选项B正确；
C．H2C2O4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；
D.1molKClO3参加反应时，发生电子转移为1mol×（5-4）=1mol，选项D不正确；
答案选D。
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。
15、B
【解析】
A．粉末未完全变白说明晶体没有完全分解，导致反应前后的质量差偏小，使测定结果偏小，故A错误；
B．加热过程中有少量晶体溅出，会使测定的质量差偏大，使结果偏大，故B正确；
C．加热后未在干燥器中冷却，空气中水蒸气会在晶体表面聚集，使测定质量差偏小，使结果偏小，故C错误；
D．没有进行恒重操作，导致反应前后的质量差偏小，使测定结果偏小，故D错误；
故选B。
16、C
【解析】
A选项，溶液与胶体不同的本质原因：分散质粒子直径大小，分散质粒子直径小于1 nm的分散系叫溶液，分散质粒子直径1nm —100nm的分散系叫胶体，故A错误；
B选项，纯净物与混合物，是否由一种物质组成，故B错误；
C选项，氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化，有变化则为氧化还原反应，故C正确；
D选项，电解质与非电解质：在水溶液或熔融状态下是否导电，两者情况下都不导电则为非电解质，两者情况下任意一种导电则为电解质，故D错误；
综上所述，答案为C。
电解质本身可能不导电，要判断电解质，必须把化合物放在水溶液中或熔融状态下看是否本身电离而导电。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
【解析】
无色透明溶液，则一定没有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋ 六种离子中只有Mg2＋ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－；
【详解】
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；
（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；
（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。
18、H O Na K
【解析】
B2－离子与C+离子核外都有二个电子层，所以B为O、C为Na，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，推得D的原子序数为19，则D为K，A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。
【详解】
（1）A、B、C、D依次为H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为H、O、Na、K；
（2）B2-为O2-，电子式为，D为K元素，原子结构示意图为，B 与 C 形成的简单化合物为过氧化钠或氧化钠，电子式为或，故答案为；；或。
19、铁屑 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 排出装置中的空气 首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 能
【解析】
为了能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，应该先用氢气排出装置中氧气，即先打开d，然后关闭d，利用生成氢气产生的压强将硫酸亚铁溶液压入B中生成氢氧化亚铁，据此解答。
【详解】
（1）A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑；
（2）实验开始时，应先打开活塞a，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；
（3）A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，因此实验操作为首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀；
（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；
（5）根据以上分析可知图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
本题考查了氢氧化亚铁的制备方法，明确实验目的及原理为解答关键，注意掌握制备氢氧化亚铁的方法，即制取氢氧化亚铁时必须在无氧气条件下进行反应。
20、蒸馏烧瓶 冷凝管 g 温度计 碎瓷片（沸石）
【解析】
（1）由图可知仪器的名称；
（2）冷水下进上出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，采取蒸馏法，需要温度计测定温度；
（4）若用装置制蒸馏水，加热时需要防止液体剧烈沸腾。
【详解】
（1）根据仪器构造可知仪器a、b的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管；
（2）实验过程中，需要通冷水，应该是下口进上口出，则图中的进水方向是g进，f出；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，应该采取蒸馏法，需要温度计测定温度，图中缺少的仪器为温度计；
（4）若用装置制蒸馏水，加热时需要防止液体剧烈沸腾，则实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸。
21、树状分类法H2S HNO3 H2SO4 HNO2 H2SO3 任一种NH3·H2ONH4NO3 、(NH4)2S、NH4HS 任一种CO2+OH-==HCO3-0.15NA1.2mol/L2NH4NO3 +Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2
【解析】
⑴.交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的方法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：盐、碱、酸、氧化物、氢化物等，所以上图所示的分类方法属于树状分类法，故答案为树状分类法；
⑵.以H、O、N、S中两种或三种元素组成的酸主要有：H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3等；碱是NH3·H2O；盐有NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS等，故答案为H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3 任一种；NH3·H2O；NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS任一种；
⑶.过量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，反应的离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3－，故答案为CO2＋OH－=HCO3－；
⑷.15.9gNa2CO3的物质的量为＝0.15mol，碳酸钠是强电解质，在溶液中完全电离：Na2CO3=2Na+＋CO32－，根据电离方程式可知，CO32－的物质的量是0.15mol，CO32-的粒子数为0.15NA，Na+的物质的量为0.3mol，则Na+的物质的量浓度为＝1.2mol/L，故答案为0.15NA；1.2mol/L；
⑸.根据NH4＋＋OH－NH3·H2O可知，发生该离子反应的物质是铵盐和强碱，且只能生成NH3·H2O，则对应的物质是NH4NO3和Ba(OH)2，二者反应的化学方程式为：2NH4NO3 +Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2，故答案为2NH4NO3 +Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2。