2025年重庆市綦江中学化学高一上期中监测模拟试题含解析.doc

2025年重庆市綦江中学化学高一上期中监测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在标准状况下，下列物质体积最大的是（ ）
A．3gH2 B．6.02×1023个H2 C．44.8LH2 D．0.5molH2
2、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是
A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B．维生素C具有还原性
C．青菜中含有维生素C
D．使人中毒的过程中砷元素发生还原反应
3、下列物质属于纯净物的是
A．精盐 B．蒸馏水 C．盐酸 D．漂白粉
4、下列关于物质分类的正确组合是（ ）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A

B
NaOH
HCl
NaCl

CO
C
NaOH

D
KOH

CaO

A．A B．B C．C D．D
5、在碱性无色溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．K＋、H+、Na+、SO42- B．Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－
C．Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO32-、NO3-
6、磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5∼36nm的磁流体。下列说法中正确的是
A．所得到的分散系属于胶体
B．用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”
C．该分散系不能透过滤纸
D．该分散系的分散质为Fe(OH)3
7、硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为1．3mol・L－1，SO42—浓度为1．4mol·L－1，则混合溶液中Na+浓度为
A．1. 15 mol·L－1 B．1.2 mol·L－1 C．1.25mol・L－1 D．1.5 mol·L－1
8、医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病,则有关14C的叙述正确的是(   )
A．与14N含有的中子数相同 B．是C60的同素异形体
C．与C60中普通碳原子的化学性质不同 D．与12C互为同位素
9、由Na2CO3·10H2O与NaHCO3组成的混合物4. 54 g，溶于水配成100 mL溶液，Na+的浓度为0.4 mol·L-1，另取等质量的混合物加强热至质量不变，则剩余固体的质量为
A．4.24 g B．3.18 g C．2.12 g D．1.06g
10、已知一个N2O3分子的质量为a，一个N2O5分子的质量为b，若以一个氧原子质量的1/16 作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量数值可以表示为
A．8（b+a）/( b-a) B．16(b+a)/(b-a) C．8(b-a)/(b+a) D．16(b-a)/(b+a)
11、在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等是 ( )
A．具有同压强、同体积的NO2和CO2 B．具有同温度、同体积的CO和H2
C．具有同质量、不同密度的O2和O3 D．具有同体积、同密度的CO2和NO2
12、下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+
B．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑
C．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓
D．氢氧化镁溶于盐酸：OH-＋H+ = H2O
13、丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物为( )
A． B．
C． D．
14、下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位
15、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，不正确的操作顺序是
A．③②①⑤④
B．③①②⑤④
C．②③①⑤④
D．②①③⑤④
16、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
17、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
A．除去CO气体中的CO2 B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C．容量瓶中转移液体 D．分离互不相容的两种液体
18、下列微粒的关系中，属于同位素的是
A．金刚石、石墨 B．2、2 C．K、Ca D．Cl、Cl
19、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D．23gNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子
20、下列反应不属于氧化还原反应的是
A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
C．2Na + 2H2O = H2↑+2NaOH D．4Fe(OH)2 +2H2O + O2 =4Fe(OH)3
21、下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓
C．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
22、下列说法正确的是
A．1 mol Cl2的质量为71 g/mol，1mol Cl－的质量为35.5 g
B．相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是粒子的大小不同
C．NH3的摩尔质量是17 g
D．标准状况下1 mol任何物质体积均约为22.4 L
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。
24、（12分）我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于______(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)写出B的化学式：____________。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：________________________。
(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______________(填序号)
(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_____________。
25、（12分）实验室现有质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸，回答下列问题：
(1)浓硫酸的物质的量浓度为______mol·L-1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100 mL1.5 mol·L-1稀硫酸，则需用量筒量取_____mL 的浓硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格为________(填标号)。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(3)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有______。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中：_______(填 “偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
②将溶液注入未经干燥的容量瓶中：_________。
③转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：________。
④定容时俯视刻度线：_____。
26、（10分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是______；
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量______(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属______(填写金属元素符号)
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______(填写离子符号)转化为沉淀．经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田
27、（12分）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应) ______________、______________。
I．加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为_________； 现象是_______。某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

（装置分析）
(1)装置①中反应的离子方程式是________。
(2)装置②中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为_________。
a.饱和NaOH溶液 b. 饱和Na2CO3溶液 c.饱和NaHCO3溶液
(3)装置③中的试剂是___________。
（进行实验）
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。
(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_______、_______。
(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：_________。
(6)若要证明CO2和Na2O2发生了反应，需要取出少量反应后的固体，______________(请补全实验方案)。
Ⅱ．(7)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式_______，_______。该过程能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性_________>_________。
28、（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是__________。
29、（10分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O
（1）配平上面方程式。_________
（2）上述反应的氧化剂是________；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是________(填字母)。
A．③⑤ B．①②④
C．①②⑤ D．①②③⑤
（4）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
3gH2的物质的量为1.5mol，在标准状况下的体积为33.6L；6.02×1023个H2的物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4L；44.8LH2；0.5molH2在标准状况下的体积为11.2L；综上所述，体积最大的是44.8L，C项正确，故答案为：C。
2、A
【解析】
试题分析：As2O3中砷（As）元素为+3价，从+5价降到+3价是还原反应，A错误，答案选A。
考点：氧化还原反应
3、B
【解析】
A、精盐中含有氯化钠和可溶性杂质，属于混合物，故A错误；B、蒸馏水是一种物质组成的，属于纯净物，故B正确；C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，是混合物，故C错误；D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D错误；故选B。
4、D
【解析】
A. 碳酸钠属于盐不是碱，二氧化硅是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B. CO既不和水反应也不和酸反应，不是酸性氧化物，故B错误；
C. 三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故C错误；
D. 氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确；
正确答案是D。
本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答。
5、C
【解析】
A.H+与OH-能发生离子反应：H++OH-=H2O，所以该组中的H+不能大量共存，A项错误；
B.Cu2+在溶液中显蓝色，Cu2+与OH-反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以该组中的Cu2+不能大量共存，B项错误；
C.该组离子之间不发生任何反应，该组离子也不与OH-反应，所以该组离子能大量共存，C项正确；
D.Ca2+可与CO32-反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以该组中的Ca2+和CO32-不能大量共存，D项错误；答案选C。
只有不发生任何反应的离子之间才能大量共存，离子之间必须满足下列条件之一才能发生反应：(1)生成难溶物质；(2)生成挥发性物质；(3)生成水或弱酸、弱碱等难电离的物质；(4)发生氧化还原反应；(5)生成配合物。
6、A
【解析】
根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质；
A、据以上分析可知，所得到的分散系属于胶体，故A正确；
B、磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故B错误；
C、该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C错误；
D、该分散系的分散质是由氢氧化亚铁、氢氧化铁共同组成的，故D错误；
综上所述，本题选A。
7、D
【解析】
设Na+浓度为X，根据电荷守恒可知，1．3mol・L－1×1+ X×1=1．4mol·L－1×2，X=1.5 mol·L－1。
故选D。
混合溶液不显电性，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。
8、D
【解析】
A．14C的中子数为14-6=8，14N的中子为14-7=7，二者不同，故A错误；
B．C60为单质，但14C为原子，二者不是同素异形体，故B错误；
C．14C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故C错误；
D．14C与12C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素，故D正确；答案为D。
9、C
【解析】
设Na2CO3·10H2O的物质的量为x mol，NaHCO3的物质的量为y mol，则286x+84y=4.54，溶于水配成100 mL溶液，Na+的浓度为0.4 mol·L-1，即Na+的物质的量=0.4 mol·L-1×0.1L=0.04mol，即2x+y=0.04mol，联立两个方程解得x=0.01，y=0.02，因此NaHCO3的物质的量为0.02mol，根据Na+守恒可知NaHCO3受热分解所得Na2CO3的物质的量=0.01mol，Na2CO3·10H2O受热分解所得Na2CO3的物质的量=0.01mol，则剩余固体Na2CO3的总物质的量=0.01mol+0.01mol=0.02mol，质量=0.02mol×106g/mol=2.12g，C满足题意。
答案选C。
10、A
【解析】
由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为；一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，可知2个O原子的质量为（b-a）g，所以1个O原子的质量为0.5（b-a）g，以氧原子质量1/16为标准，NO2的相对分子质量为。故A项正确。
11、C
【解析】
A. 同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相同，分子数不一定相同，所含原子数也不一定相同；
B. 同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相同；
C. O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等。
D. 同体积、同密度的CO2和NO2质量相等，二者摩尔质量却不相等，二者物质的量不等；
【详解】
A. 同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故A项错误；
B. 同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B项错误；
C. O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故D正确；
D. 同体积、同密度的CO2和NO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为44：46=22：23，每个分子都含有3个原子，所以含有原子数目之比为22：23，故C项错误；
答案选C。
12、A
【解析】
A. 铁的活泼性大于铜，铁片与氯化铜溶液反应置换出铜，离方程式书写正确，A 正确；
B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe ＋2H+ = Fe2+ ＋H2↑，B错误；
C. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式：Ba2+ +2OH- +2H+＋SO42- =2H2O+BaSO4↓，C错误；
D. 氢氧化镁为不溶于水的沉淀，不能拆成离子形式，正确的离子方程式： Mg(OH)2＋2H+ =2H2O+Mg2+, D错误；
综上所述，本题选A。
13、A
【解析】
丙烯CH2=CHCH3，含碳碳双键，可发生加聚反应。甲基在高分子的侧链上，生成高分子为，链节为，故选A。
14、C
【解析】
A．摩尔不是物理量，它是物理量物质的量的单位，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C．摩尔是物质的量的单位，故C正确；
D．摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量的单位，故D错误；
故选C。
15、D
【解析】
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，氢氧根离子，即顺序③①④不能改变，故选D。
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除硫酸根用钡离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉。
16、C
【解析】
A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；
B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；
C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；
D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。
答案选C。
17、B
【解析】
A项，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，长管进气、短管出气可确保CO2被充分吸收，A项能达到目的；
B项，分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏法，蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，B项不能达到目的；
C项，向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，C项能达到目的；
D项，分离互不相溶的两种液体用分液法，D项能达到目的；
答案选B。
实验装置图是否能达到实验目的通常从两个角度分析：（1）实验原理是否正确；（2）装置图中的细节是否准确，如洗气时导气管应“长进短出”，蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，冷凝管中的冷却水应从下口进上口出等。
18、D
【解析】
A.金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，两者互为同素异形体；
B.2、2是两种不同的氢分子，不属于同位素；
C.40K、40Ca的质子数不同，分别为19、20，两者不属于同位素；
D.、的质子数相同都为17，中子数不同，分别为18、20，是Cl元素的两种核素，两者互为同位素；
综上所述，答案为D。
同位素必须满足三个要素：（1）必须是质子数相同；（2）必须是中子数不同；（3）必须是原子。
19、D
【解析】
A. KHSO4 在熔融时电离方程式为KHSO4 =K++HSO4-，所以0.05 mol液态KHSO4中含有0.05mol阳离子，含有0.05NA个阳离子，故A项错误；
B. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中所含有溶质的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱碱水溶液，只能部分发生电离，所含NH的物质的量小于0.1mol，所含NH小于0.1NA个，B项错误；
C. 盐酸为氯化氢的水溶液，不能用22.4L/mol计算HCl的物质的量，C项错误；
D. n(Na)==1mol，1molNa失去1mol电子，共转移NA个电子，故D正确。
答案选D。
解题时需注意：（1）盐酸与氯化氢不是同一物质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸属于混合物；（2）22.4L/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子的物质的量；（3）在水溶液中和熔融状态下电离不同，KHSO4在水溶液中电离方程式为KHSO4 =K++H++SO42-，在熔融时电离方程式为KHSO4 =K++HSO4-。
20、A
【解析】
A．CaO+H2O＝Ca(OH)2为化合反应，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A正确；
B．反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中存在氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑为置换反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D.4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3中存在Fe、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D错误；
故答案为A。
明确氧化还原反应的本质和特征是解题关键，氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，其中置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应一定不是氧化还原反应。
21、C
【解析】
A. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，选项A错误；
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2+ +SO42—+Ba2++ 2OH－= Cu(OH)2↓+BaSO4↓，选项B错误；
C. 石灰石加入稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项C正确；
D. 铜片插入硝酸银溶液中反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，选项D错误。
答案选C。
22、B
【解析】
根据与物质的量相关的概念判断。
【详解】
A项：质量和摩尔质量单位不同。1 mol Cl2的质量为71 g，Cl2的摩尔质量为71 g/mol。A项错误；
B项：构成固体或液体的粒子间距离很小，相同物质的量的固体或液体的体积主要取决于构成粒子本身大小。B项正确；
C项：NH3的摩尔质量应是17 g/mol。C项错误；
D项：标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，而1 mol不同固体或液体的体积小于22.4 L且通常不等。D项错误。
本题选B。

二、非选择题(共84分)
23、Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl Na2CO3、CuSO4 NH4Cl 取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。 NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O
【解析】
（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有CuSO4，
（2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（3）过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只能是硫酸钡，则原固体中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在无法确定，据此答题。
【详解】
（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案为Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NH4Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热， 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O。
24、C CuO Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑ ①⑤ Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑
【解析】
本题考查的知识点有物质的分类、离子方程式的书写、氧化还原反应。
①物质的分类方法很多，其中按物质的组成和性质特点可分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为无机物和有机物；无机物分为氧化物、酸、碱、盐等；其中盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐，按是否溶于水可分为可溶性盐和难溶性盐。
②离子方程式书写时遵循一写二拆三删四查的原则。其中可溶性强电解质拆成离子形式；难溶物、单质、气体、氧化物、弱电解质、水不拆，保持化学式的形式。
③氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。
【详解】
（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。本小题答案为：C。
（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则B为氧化铜，化学式为CuO。本小题答案为：CuO。
（3）由信息可知“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，则铜绿与盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小题答案为：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。
（4）反应①中铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有价态变化，反应①为氧化还原反应；反应②是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应③是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应④是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应⑤是氧化铜与氢气反应生成铜和水，是置换反应，有价态变化，是氧化还原反应。本小题答案为：①⑤。
（5）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，因为B为CuO，则铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。
解答本题时可根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，改成离子方程式即可；依据复分解反应的概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断。
25、18.4 8.2 A 100mL容量瓶、胶头滴管 偏低 无影响 偏低 偏高
【解析】
(1)c==18.4mol/L，故答案为：18.4；
(2)由c1V1=c2V2得：需用量筒量取浓硫酸的体积=≈8.2mL，根据近且小原则选择10mL规格的量筒量取，故答案为：8.2；A；
(3)整个实验用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
(4)①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的实际浓度较小，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；
②因定容时还需加水，故将溶液注入未经干燥的容量瓶中，无影响，故答案为：无影响；
③转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，造成溶质损失，浓度偏低，故答案为：偏低；
④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高。
26、K+、Cl-、OH- 铁粉 Ag、Cu Ag+、Cu2+、Cl-、OH- KNO3
【解析】
(1)甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有OH-，结合离子的共存分析；
(2)乙厂的废水中含有与OH-发生反应的Ag+、Cu2+，利用比Cu、Ag活泼的金属Fe来回收；
(3)根据复分解反应来分析。
【详解】
(1)甲厂的废水呈碱性，则甲厂废水中一定含有OH-，由于废水中的Ag+、Cu2+与OH-结合生成AgOH、Cu(OH)2沉淀，故Ag+、Cu2+不能在甲厂废水，应该存在于乙厂废水中；Ag+与Cl-会发生反应形成AgCl沉淀而不能共存，故Cl-在甲厂废水中，甲厂废水中除含有OH-、Cl-，根据溶液呈电中性，还应该含有阳离子K+，故甲厂废水中含有的三种离子是K+、Cl-、OH-；
(2)由上述分析可知，乙厂废水中含有Ag+、Cu2+，根据金属的活泼性可知，金属活动性Fe>Cu>Ag，所以加入铁粉能够与溶液中的Ag+、Cu2+发生金属间的置换反应产生Ag、Cu，故加入Fe粉可回收的金属是Ag、Cu；
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，会发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，可使溶液中的Ag+、Cu2+、Cl-、OH-转化为AgCl、Cu(OH)2沉淀，经过滤后得到的废水中主要KNO3，由于其中含有植物生长需要的K、N营养元素，故可用来灌溉农田。
本题考查离子共存问题，注意判断甲、乙厂废水成分的分析，结合离子共存以及离子的性质分析解答，要结合溶液呈电中性分析判断溶液中含有的离子。
27、4Na+O2=2Na2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体 2Na+O2Na2O2 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ c 浓硫酸 木条不复燃 木条复燃 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可） NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑ 2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3 NaHCO3
【解析】
I．该实验装置①为实验室制备二氧化碳：盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，装置②为用于除去HCl，盐酸易挥发，装置②中试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；装置③为除去水蒸气，防止水蒸气与过氧化钠反应干扰二氧化碳与过氧化钠的反应，所以装置③中的试剂是应为浓硫酸；装置④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应；装置⑥则可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气；
(5)②过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，然后根据双线桥法进行分析即可；
(6)①气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠，水与过氧化钠反应产生氢氧化钠，所以证明产物中有碳酸钠，进而证明是二氧化碳和过氧化钠反应了；
Ⅱ．(7)由于有机酸能与NaHCO3反应生成CO2和过量的NaHCO3受热分解也会产生CO2，从而使得蒸出来的馒头