广东省大埔县虎山中学2025-2026学年高一化学第一学期期中联考试题含解析.doc

广东省大埔县虎山中学2025-2026学年高一化学第一学期期中联考试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、以下不属于氯气用途的
A．消毒杀菌 B．制漂粉精 C．制盐酸 D．制食盐
2、下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( 　　)
A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4(浓)→SO2 D．Fe→Fe2O3
3、下列说法不正确的是（ ）
A．物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为mol
B．物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来
C．1mol NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子
D．0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，NA近似为6.02x1023mol-1
4、已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol
5、在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是
A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
B．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
C．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
D．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－
6、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则同温同压下三种气体的体积之比为（ ）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2
7、下列叙述正确的是( )
A．1.5molO2体积是33.6L B．在标准状况下，2molH2的体积是44.8L
C．等质量的CO和N2的体积相等 D．32gO2的物质的量是1mol，其体积是22.4L
8、下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
9、下列化合物中，属于盐的是
A．Ca(OH)2 B．HNO3 C．Na2O D．K2CO3
10、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
11、下列说法正确的是
A．用食盐水易清洗热水瓶中的水垢
B．利用丁达尔现象区别溶液和胶体
C．生铁炼钢的过程并没有发生化学变化
D．漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2 见光分解
12、科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是(　　)
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
13、在下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D．2F2+2H2O=4HF+O2
14、同温同压下，某集气瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为114g。则X的相对分子质量为（ ）
A．28 B．60 C．32 D．44
15、下列实验装置及操作不能达到实验目的的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液
B．除去CuCl2溶液中的FeCl2
C．从食盐水中获取氯化钠
D．分离植物油和水

A．A B．B C．C D．D
16、含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为
A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、 (1)写电离方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。
(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图________________。硫离子的结构示意图____________。
(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。
①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_________、__________。
②由5个原子组成的电子总数为10的分子是___________。
③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____________。
18、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。
（2）②中反应的离子方程式为___________________。
（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

①OA段反应的离子方程式为_____________________。
②AB段反应的离子方程式为_______________________。
19、混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用，请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法。
(1)除去豆浆中的颗粒物杂质______________
(2)用海水晒盐___________________
(3)除去豆油中的水____________________
(4)从碘水中提取碘_______________
20、实验室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液，某同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。实验操作如下：
A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C．用量筒量取 mL98%的浓硫酸；
D．将______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______________的烧杯中；
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ；
G．改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。
(1)填写上述步骤中的空白：
C：________ ；D ：将________ 注入________ ；F：________ ；G：_______ 。
(2)将上面操作步骤按正确的进行排序______________（用字母表示）。
(3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是______________（填序号）。
① 量取浓硫酸时俯视读数；
② 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
③ 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；
④ 未冷却至室温定容；
⑤ 定容时俯视容量瓶的刻度线；
⑥ 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。
21、（1）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的化学方程式为_____，不能用苏打溶液的原因是____（用化学方程式表示）。
（2）在NaBr与NaI的混合液中通入过量的Cl2。把溶液蒸干后灼烧最后残留的物质是____。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A项、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有消毒杀菌的作用，故A正确；
B项、工业上用氯气与石灰乳反应制备漂粉精，故B正确；
C项、工业上用氯气与氢气反应制备氯化氢，氯化氢气体溶于水得到盐酸，故C正确；
D项、工业上用海水晒盐的方法制备食盐，不属于氯气用途，故D错误；
故选D。
2、D
【解析】
只有通过氧化反应才能实现即需要加入氧化剂才能实现，则选项中还原剂在反应中元素的化合价升高，以此来解答。
【详解】
A．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A错误；
B．Cl元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；
C．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；
D．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D正确；
故答案选D。
通过氧化反应才能实现的物质变化，该物质中元素化合价是要升高的，但是也要注意排除歧化反应的可能性。
3、C
【解析】
物质的量是国际单位制中的一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，其符号为n，物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，1摩尔任何物质中含有的微粒个数都约是6.02×1023个，据此进行分析判断。
【详解】
A、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位是mol，A正确；
B、物质的量是联系宏观世界和微观粒子的桥梁，B正确；
C、氯化钠是离子化合物，是由阴阳离子组成的，不存在氯化钠分子，C错误。
D、国际上规定0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德常数，NA近似为6.02×1023mol-1，D正确。
答案选C。
掌握物质的量是国际单位制中的一个物理量、符号、单位等是正确解答本题的关键，注意物质的量与阿伏伽德罗常数的关系。
4、C
【解析】
标准状况下4.48LX气体的物质的量n（X）==0.2mol，X的摩尔质量M（X）===71g/mol，答案选C。
5、A
【解析】
A.碳酸是弱酸，HCO3-不能拆开写，NaHCO3的电离方程式应为：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A选；
B.氢氧化钡是强碱，完全电离成Ba2＋和OH－，正确，故B不选；
C.硫酸是强酸，NaHSO4在水中完全电离成Na＋、H＋和SO42－，正确，故C不选；
D.氯化钡是盐，在水中完全电离成Ba2＋和Cl－，正确，故D不选。
故选A。
6、D
【解析】
CO、CO2、O3三种气体分子中含有的氧原子个数之比为1：2：3，它们分别都含有1mol氧原子，结合分子组成计算出各自物质的量，结合V=nVm可知，三种气体在标准状况下的积比等于物质的量之比。
【详解】
CO、CO2、O3三种气体分子中含有的氧原子个数之比为1：2：3，它们都含有1mol氧原子，则n（CO）=n（O）=1mol，n（CO2）=1/2n（O）=1/2mol，n（O3）=1/3n（O）=1/3mol，根据V=nVm可知，三种气体在标准状况下的积比等于物质的量之比=1mol：1/2mol：1/3mol=6：3：2，
故选D。
7、B
【解析】
A.未明确标准状况，不能用公式V=22.4·n 计算气体的体积，A项错误；
B.在标准状况下，2molH2的体积=22.4L/mol×2mol=44.8L，B项正确；
C.因为CO和N2的摩尔质量相等，所以等质量的CO和N2的物质的量相等，但题目没有明确两气体所处的温度和压强是否相同，所以无法判断等质量的CO和N2的体积是否一定相等。C项错误；
D.未明确标准状况，不能用公式V=22.4·n 计算气体的体积，D项错误；答案选B。
利用公式V= 22.4·n计算物质的体积时，一定要明确两点：一是物质的状态必须是“气体”，二是温度和压强必须是“标准状况（即00C和101kPa）”。
8、B
【解析】
食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，海水晒盐利用的方法是蒸发，故B正确；
答案选B。
9、D
【解析】
A. Ca(OH)2发生电离时生成的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故A不选；
B. HNO3发生电离时生成的阳离子全为氢离子，属于酸，故B不选；
C. Na2O是由钠元素和氧元素构成的氧化物，不属于盐，故C不选；
D. K2CO3发生电离时生成钾离子和碳酸根离子，属于盐，故D选，答案选D。
10、D
【解析】
CO、CO2、O3（臭氧）三种气体分别都含有1mol氧原子时，根据分子组成，各自的物质的量之比=1：：=6：3：2，答案为D。
利用分子组成，计算物质的物质的量的比值。
11、B
【解析】
A.食盐水与水垢不反应。
B.丁达尔效应是胶体特有的。
C.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应。
D. Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸。
【详解】
A. 食盐水与水垢不反应，A错误。
B. 丁达尔效应是胶体特有的性质，可以利用丁达尔现象区别溶液和胶体，B正确。
C. 生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应，C错误。
D. 漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，D错误。
12、C
【解析】
溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体中分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间，浊液中分散质粒子直径大于100 nm，上述钠米级镊子臂长(7 nm在1 nm～100 nm之间)与胶体中的分散质微粒直径具有相同的数量级；答案选C。
13、D
【解析】
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应物水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故A错误；
B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C.过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D. 2F2+2H2O=4HF+O2，反应物水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故D正确；
答案选D。
14、A
【解析】
相同状况下同一瓶内装满不同气体，则气体的物质的量相等。设瓶重为mg，则：，求出m=100g, ，求出M(X)=28g mol-1，故选A。
15、B
【解析】
A.配制一定物质的量浓度的溶液实验中，转移液体操作为：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，正确；
B.CuCl2和FeCl2均易溶于水，过滤无法除去除去CuCl2溶液中的FeCl2，错误；
C.从食盐水中获取氯化钠可通过加热蒸发溶剂得到氯化钠晶体，正确；
D.植物油难溶于水，且植物油密度小于水，混合后会分层，可通过分液操作分离，正确。
在进行蒸发操作时应注意的问题：①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。分液操作时，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口流出。
16、B
【解析】
1molCO2中含有2molO，1molCO中含有1molO，因此含有相同氧原子数的CO2和CO物质的量之比为1：2，B正确。答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、NaHCO3=Na++HCO3- H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32- CO CO2 CH4 O3
【解析】
(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡；
(2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；
(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。
【详解】
(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H++HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H++CO32-；
(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；
(3)核电荷数为1~10的元素中，①最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；
②由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；
③最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。
本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。
18、Ba2+、Cl－、Mg2+ CO32－、Cu2+ Na+ Ba2+＋SO42－=BaSO4↓ H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
【解析】
无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－；
【详解】
（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的离子是CO32－、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；
（2）②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；
（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为H＋＋OH－=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。
19、过滤 蒸发 分液 萃取和分液
【解析】
（1）豆渣不能透过滤纸，可用过滤的方法分离；（2）用海水晒盐，分离固体溶质和溶剂，用蒸发的方法分离；（3）油和水互不相溶，可用分液的方法分离；（4）碘易溶于有机溶剂，可用萃取和分液的方法分离。
点睛：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，解题关键：把握物质的性质及性质差异选择分离方法，难点：混合物分离物理方法及实验基本技能，萃取和分液、蒸馏和蒸发方法的区别。
20、16.3 mL 浓硫酸 蒸馏水 100mL容量瓶 胶头滴管 CDFEHGBA ④⑤
【解析】
根据一定物质的量浓度溶液的配制操作方法及注意事项分析。
【详解】
(1)首先根据已知条件计算浓硫酸的浓度，c===18.4mol/L，由于稀释过程溶质的物质的量不变，故c浓V浓=c稀V稀=n，容量瓶没有90mL，只能选用100mL规格，故计算时，稀硫酸要按照100mL计算，带入计算得到，V浓= 16.3 mL；稀释过程中，由于浓硫酸遇水放热，故需要酸入水的操作，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的的烧杯中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；故答案为：16.3 mL，浓硫酸，蒸馏水，100mL容量瓶，胶头滴管；
(2)用浓溶液配制稀溶液的操作步骤是：计算——量取——稀释——冷却至室温转移——洗涤——转移——定容——摇匀——装瓶——贴标签，故答案为：CDFEHGBA；
(3) ① 量取浓硫酸时俯视读数使浓硫酸体积偏小，造成配制溶液溶度偏低，故①不符合题意；② 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响整个实验，故②不符合题意；③ 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤，造成溶质物质的量损失，配制的溶液浓度偏低，故③不符合题意；④未冷却至室温定容，溶液末冷却就转移到容量瓶中，液体热胀，所加的水体积偏小，故使溶液浓度偏高，故④符合题意；⑤定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积减小，故溶液的浓度偏高，故⑤符合题意；⑥ 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，故溶液的浓度偏低，故⑥不符合题意；故答案为：④⑤。
一定物质的量浓度溶液的配制过程常见误差分析：
(1)称好后的药品放入烧杯时,有少量洒在烧杯外.（mB偏小，cB偏低）；(2)溶解搅拌时有部分液体溅出.（mB偏小，cB偏低）；(3)转移时有部分液体溅出（mB偏小，cB偏低）；(4)未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次（mB偏小，cB偏低）；(5)溶解时放热,且未冷却至室温（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解时吸热,且未恢复到室温（20℃）（V偏大，cB偏低）。
21、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ H2O+Na2CO3+CO2═2NaHCO3； NaCl
【解析】
（1）氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；碳酸钠与二氧化碳、HCl都反应，所以不能用碳酸钠除去二氧化碳中的HCl；
（2）向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后，可生成NaCl、Br2和I2，加热并将溶液蒸干，剩余固体为NaCl．
【详解】
(1)氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠与二氧化碳、HCl都反应，所以不能用碳酸钠除去二氧化碳中的HCl，碳酸钠和二氧化碳反应方程式为H2O+Na2CO3+CO2═2NaHCO3，
故答案为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；H2O+Na2CO3+CO2═2NaHCO3；
（2）向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如下反应：
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaI+Cl2=2NaCl+I2
溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，那么最后剩余的固体是NaCl，
故答案为：NaCl。