2025-2026学年山东济南第一中学高一化学第一学期期中复习检测试题含解析.doc

2025-2026学年山东济南第一中学高一化学第一学期期中复习检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法中正确的是（　　）
A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B．1 mol任何物质都含有NA个原子
C．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
D．64g氧相当于2mol氧
2、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是( )
A．在河流入海处易形成三角洲
B．用微波手术刀进行外科手术, 可使开刀处的血液迅速凝固, 减少失血
C．同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞
D．硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水
3、等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为（）
A．1：2：3 B．6：3：2 C．2：3：6 D．1：1：1
4、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
A．OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O B．Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO
C．CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O D．Ag+Cl－===AgCl↓
5、下列关于物质的分类中，正确的是（ ）

酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
CO2
HClO
烧碱
CuSO4·5H2O
CO2
B
Na2O
HNO3
NaHSO4
石灰水
Mg
C
SO2
HNO3
纯碱
双氧水
NaCl
D
CO
Fe(OH)3
BaCO3
水泥
NH3
A．A B．B C．C D．D
6、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是
A．属于复分解反应 B．KNO3发生氧化反应
C．NaN3是还原剂 D．NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低
7、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑
B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
8、已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol
9、下列分离提纯方法正确的是
A．除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶
B．除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤
C．除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气
D．除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃
10、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
11、工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是
A．加成反应 B．分解反应 C．取代反应 D．置换反应
12、在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的(　　)
A．质量 B．密度 C．体积 D．均不能确定
13、下列物质中属于碱的是
A．CaO B．CO C．CO2 D．KOH
14、如果胡麻油中混有水，最好采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
15、某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（ ）
A．4 B．8 C．12 D．16
16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）
A．标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.3NA
B．1 mol Fe在足量氯气中燃烧，失去电子的数目是2NA
C．常温常压下，32 g O2中含有2NA个氧原子
D．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有、、、四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①不溶于水和盐酸；②不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；③的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；④可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断、的化学式：______；______；
(2)写出下列反应的离子方程式。
①与氯化钙反应：____________________。
②与盐酸反应：____________________。
③与稀硫酸反应：____________________。
18、某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。
（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。
（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。
（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。
19、某化学兴趣小组配制500mL 0.2mol/LH2SO4溶液。
(1)现有实验仪器：量筒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，完成该实验还必需的仪器有____________；
(2)需要用量筒量取 98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)_________ml；(保留2位有效数字)
(3)浓硫酸稀释过程中，正确的稀释方法是__________________________________________________。
(4)定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1－2cm时，改用_____________滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止；
(5)任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大____________。
A．定容时俯视刻度线
B．配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取
C．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温
D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶
E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
20、某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；
②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
___________________________________________________
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mol　　　　　 B．200 mL　　　　　 C．500 mL
读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
21、（1）下列说法正确的是____________。
A．用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液
C．用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。
D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。
E．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。
F．KNO3在电流作用下在水中电离出K+ 和NO3－ 。
（2）现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是______________。（填试剂名称）
（3）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl__ mol，K2SO4__ mol，ZnCl2__
（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为_____________（忽略溶液体积变化）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A．摩尔不是物理量,是物质的量的单位,物质的量是描述微观粒子的物理量,故A错误；
B、物质不都是由原子构成,可能由分子、离子构成,1 mol微粒约含有NA个指明的微粒数目,故B错误；
C、1mol H2O中含有3mol原子（2mol氢原子，1mol氧原子），则0.5mol H2O中含有0.5×3=1.5mol原子，含有的原子数目为1.5 NA，C正确；
D．“2 mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子，D错误。
2、D
【解析】
A项，河流中的泥沙属于胶体分散系，在河流入海处易形成三角洲与胶体的聚沉有关；
B项，血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体的聚沉；
C项，墨水属于胶体，不同牌号的墨水中胶体粒子不同，不同牌号的墨水混合可发生胶体的聚沉而使钢笔堵塞；
D项，硅酸与NaOH反应生成硅酸钠和水属于酸碱中和反应，反应的化学方程式为H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，与胶体性质无关；
与胶体没有直接关系的是D项，答案选D。
3、B
【解析】
等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则生成硫酸钡的物质的量相同，设生成硫酸钡的物质的量是1mol，根据化学方程式可计算Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液的浓度。
【详解】
生成硫酸钡的物质的量是1mol，设Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液的浓度分别是 、、；
Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2NaCl
1 1
1

KAl(SO4)2+ 2BaCl2=2BaSO4+ KCl+AlCl3
1 2
1

Al2(SO4)3+ 3BaCl2=3BaSO4+ 2AlCl3
1 3
1

Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液的浓度比为：：=6：3：2，故选B。
4、B
【解析】
分析：A.该反应表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应；B. 该反应只能表示氯气与水的反应；C. 该反应表示可溶性的碳酸盐与强酸的一类反应；D. 该反应表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应。
详解：A. OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，如碳酸氢钠、碳酸氢钾与氢氧化钠、氢氧化钾的反应，故A不选；
B. 离子方程式Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸，满足题意，故B选；
C. CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故C不选；
D. Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示可溶性的银盐与可溶性氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，故D不选；答案选B。
5、C
【解析】
A．烧碱是碱不是盐，CuSO4·5H2O是纯净物，CO2是非电解质；故A错误；
B．Na2O是碱性氧化物，Mg是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．物质分类正确，故C正确；
D．CO不是酸性氧化物，为中性氧化物；Fe(OH)3是碱，NH3是非电解质，故D错误。
答案选C。
6、C
【解析】
A.该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A项错误；
B. KNO3中氮元素由+5价得电子生成氮气，发生还原反应，B项错误；
C. NaN3中氮元素化合价由-1/3价失电子生成氮气，是还原剂，C项正确；
D. KNO3中氮元素由+5价降低到0价，NaN3中氮元素化合价由-1/3价升高到0价，D项错误；
答案选C。
7、D
【解析】
石灰石属于难溶性物质，不能拆成离子形式，故A错误；
Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，即Fe2+,故B错误;
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应中除了生成硫酸钡,还生成水,答案C中漏离子反应,故C错误;
铜可以置换出银，离子方程式正确，故D正确。
故选D。
离子方程式的书写常见错误有：离子符号书写是否正确，质量和电荷是否守恒，产物是否书写正确。
8、C
【解析】
标准状况下4.48LX气体的物质的量n（X）==0.2mol，X的摩尔质量M（X）===71g/mol，答案选C。
9、B
【解析】
A、除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的杂质，故A错误；B、除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤，KNO3 溶解度受温度影响较大，趁热过滤后留在母液中，故B正确；C、饱和Na2CO3溶液也能和CO2 反应，故C错误；D、通入适量O2后可能无法点燃，另外，通入O2的量也无法控制，故D错误；故选B。
10、A
【解析】
原溶液中含有溶质的物质的量为60/40=1.5mol ，所以配制1 mol·L－1 NaOH溶液则溶液的体积为V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的体积为300mL，所以取蒸馏水的体积为1200 mL，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4，故A项正确。
综上所述，本题选A。
11、A
【解析】
试题分析：A、有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，反应物是含不饱和键的有机分子和其它分子，反应物不止一种，而生成物只有一种，反应原理符合“绿色化学”原则，故A正确；B、分解反应是一种反应物反应，生成物有两种或两种以上，原子利用率小于100%，不符合绿色化学的要求，故B错误；C、有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，反应物、生成物都不止一种，且有副产物产生，所以不符合“绿色化学”原则，故C错误；D、置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，原子利用率小于100%，不符合“绿色化学”原则，故D错误；故选A。
考点：考查绿色化学的概念
12、C
【解析】
由阿伏加德罗定律可知：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的粒子，所以在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的体积，答案选C。
13、D
【解析】
阴离子只有氢氧根离子的化合物为碱
【详解】
A.氧化钙是金属氧化物，故A错误；
B.一氧化碳为氧化物，故B错误；
C.二氧化碳为氧化物，故C错误；
D.氢氧化钾中阴离子只有氢氧离子，属于碱，故D正确。
故选D。
14、C
【解析】
胡麻油和水为不互溶的液体，应采用分液的方式进行分离；
答案选C。
15、C
【解析】
由于K层容纳2个电子、L层容纳8个电子，某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则第三层容纳电子数为8/2-2=2，故该元素原子核外电子数为2+8+2=12，即该元素核电荷数为12，故答案选C。
16、C
【解析】
A.标准状况下水不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，所以不能准确计算2.24LH2O所含原子数，A项错误；
B.铁与Cl2发生的反应为2Fe+3Cl22FeCl3，此反应中铁元素由0价升高到+3价，1molFe失3mol电子，即1molFe失去电子的数目是3NA，B项错误；
C.根据公式计算O2物质的量n=，32gO2的物质的量为1mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32gO2中含有2NA个氧原子，C项正确；
D.标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，每分子氦气只有1个原子，所以22.4L氦气所含原子数为NA，D项错误；答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、BaSO4 Ba(OH)2
【解析】
不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。
【详解】
(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；
(2)①D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；
②B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；
③C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；；。
当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。
18、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-＝AgCl↓ Na2CO3 NaCl 取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无
【解析】
①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；
（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；
（2）⑤中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；
（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。
19、玻璃棒 5.4 将5.4mL浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入小烧杯水中，并不断搅拌散热 胶头滴管 AC
【解析】
根据稀释过程中溶质的质量或物质的量不变进行计算浓硫酸的体积。
【详解】
(1)用浓硫酸配制稀硫酸使用在仪器有量筒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管和玻璃棒。
(2)假设浓硫酸的体积为VmL，则有0.2×0.5×98=1.84×V×98%，解V=5.4mL。
(3)浓硫酸稀释时注意酸入水，操作过程为将5.4mL浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入小烧杯水中，并不断搅拌散热；
(4) 定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1－2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止；
(5) A.定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大；B.配制前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，则浓硫酸的物质的量减小，浓度变小；C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温，则当溶液冷却时溶液体积变小，浓度变大；D.洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶，硫酸有损失，浓度变小；E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积变大，浓度变小。故选AC。
掌握物质的量浓度的误差分析，一般考虑两个因素，即溶质的变化和体积的变化。在配制过程中溶质有损失，如少取或未洗涤仪器或有溅出等，都会使浓度变小。若溶液的体积变大，则浓度变小，若溶液的体积变小，则浓度变大。
20、10 mL量筒 0.12 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好 B 量筒内的液面与集气瓶内的液面相平 0.2 V L/mol 偏小
【解析】
②量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒；
③因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol×24 g/mol＝0.12 g。
(1)本装置可与初中化学制氢气的装置相联系，用微热的方法检查装置的气密性。故答案为两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好；
(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol×22.4 L/mol＝0.112 L＝112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。
(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。由③得气体的物质的量为0.005 mol，通过⑤的气体的体积为V mL，Vm===0.2 V L/mol；
若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。
故答案为0.2 V L/mol；偏小。
21、CD 氢氧化钡溶液 0.1 0.3 0.1 0.4 mol·L－1
【解析】
（1）A、溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的大小；
B、焰色反应为元素的性质；
C、根据天平的用法分析；
D、次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸；
E、萃取剂的选择与密度大小无关；
F、电离的条件不是通电；
（2）根据物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们．
（3）要使KCl，K2SO4，ZnCl2和水为原料配得相同组成的营养液，说明钾离子、硫酸根离子、锌离子、氯离子物质的量相等，据此分析解答．
（4）分别计算100mL 0.3mol·L－1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L－1 Al2（SO4）3溶液的SO42－的物质的量，总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42－的物质的量浓度．
【详解】
（1）A、溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的大小，故A错误；
B、焰色反应为元素的性质，不一定为盐溶液，故B错误；
C、托盘天平精确到0.1g，用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g，故C正确；
D、次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解失效，故D正确；
E、萃取剂的选择与密度大小无关，故E错误；
F、KNO3在水溶液或熔融状态下在水中电离出K+ 和NO3－，电解质的电离与是否通电无关，故F错误；
故选CD。
（2）碱溶液与NH4+溶液反应生成有刺激性气味的氨气，硫酸根与含钡离子的溶液生成白色沉淀，选氢氧化钡溶液，与(NH4)2 SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的氨气，与NH4NO3溶液反应生成有刺激性气味的氨气，与NaCl溶液不反应，与MgSO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能出现四种明显不同的现象，可以鉴别，故选氢氧化钡溶液。
（3）要使KCl，K2SO4，ZnCl2和水为原料配得相同组成的营养液，说明钾离子、硫酸根离子、锌离子、氯离子物质的量相等，混合物中钾离子物质的量=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.3mol+0.4mol=0.7mol，锌离子物质的量为0.1mol，氯离子物质的量为0.3mol，硫酸根离子物质的量=0.2mol+0.1mol=0.3mol，KCl，K2SO4，ZnCl2中只有氯化锌含有锌离子，根据锌原子守恒知，氯化锌的物质的量是0.1mol，氯化锌中氯离子的物质的量是0.2mol，根据氯原子守恒知，氯化钾的物质的量是0.1mol，根据硫酸根离子物质的量相等知，硫酸钾的物质的量为0.3mol。
故答案为0.1；0.3；0.1。
（4）100mL 0.3mol·L－1 Na2SO4溶液中SO42－的物质的量为0.1L×0.3mol·L－1=0.03moL，50mL 0.2mol·L－1 Al2（SO4）3溶液中SO42－的物质的量为0.05L×0.2moL·L－1×3=0.03mol，混合后的总SO42－的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol，溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：0.06moL/0.15L=0.4mol·L－1。