甘肃省白银市会宁县第一中学2026届高一化学第一学期期中质量检测试题含解析.doc

甘肃省白银市会宁县第一中学2026届高一化学第一学期期中质量检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（　　）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
2、下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是
①标有使用温度、容积和一条刻度线；
②不宜贮存溶液；
③不能用来加热，不能作反应器；
④使用之前要检查是否漏水；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。
A．仅①②③④ B．仅②③ C．仅①②④⑤ D．仅②③④
3、能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应
B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反应
C．NaOH溶液和盐酸反应
D．氨水和稀H2SO4的反应
4、从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是
A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B．2CuO + C2Cu + CO2↑
C．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D．Zn＋2HCl = ZnCl2＋ H2↑
5、下列操作能达到实验目的的是（ ）
A．除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤
B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀
D．除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤
6、常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋， Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是
A．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ B．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
C．Sn4＋、Ce3＋、Fe2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
7、胶体区别于其它分散系的本质是( )
A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
C．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
D．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
8、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液
C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2
9、下列各组物质中，所含分子数相同的是
A．10g H2和10g O2 B．标况下5.6L N2和11g CO2
C．9g H2O和1mol O2 D．标况下224mL N2和0.1mol N2
10、下列反应的离子方程式中，正确的是
A．向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋++OH－=CaCO3↓+H2O
C．向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+2OH－=+H2O
D．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓
11、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　 　)
A．铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3++Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：2H++ BaCO3=Ba2++ H2O + CO2↑
12、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是(　　)
A．加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜
B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
C．做蒸馏实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
13、下列说法中正确的是(　　)
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物
14、下列实验操作正确的是
A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 D．配制一定浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
15、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3- B．Na+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-
C．Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D．K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-
16、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;
④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;
⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;
⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;
⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤
17、某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列说法正确的是
A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2-
B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+
C．当转移1mol电子时，有46g CuFeS2参加反应
D．氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
18、有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化
19、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化
D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应
20、容量瓶上不会标示
A．标线 B．容量 C．温度 D．浓度
21、100 mL 0.5 mol/L 盐酸含HCl的物质的量为
A．0.5 B．0.5 mol C．0.05 D．0.05 mol
22、已知物质的还原性强弱的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，判断下列反应不能发生的是
A．2Fe3＋+ SO2 + 2H2O＝2Fe2＋+ SO42−+ 4H+
B．I2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI
C．2Fe2＋+ I2 ＝2Fe3＋+ 2 I－
D．2FeCl2 + Cl2 ＝2FeCl3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；
试判断：（1）固体混合物中肯定含有_________________，肯定无_________________，可能含有__________________。
（2）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________________。
24、（12分）某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。
②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定有__________________。
（2）一定没有__________________。
（3）可能含有_____________。
（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。
A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3
（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。
25、（12分）实验室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液，某同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。实验操作如下：
A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C．用量筒量取 mL98%的浓硫酸；
D．将______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______________的烧杯中；
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ；
G．改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。
(1)填写上述步骤中的空白：
C：________ ；D ：将________ 注入________ ；F：________ ；G：_______ 。
(2)将上面操作步骤按正确的进行排序______________（用字母表示）。
(3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是______________（填序号）。
① 量取浓硫酸时俯视读数；
② 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
③ 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；
④ 未冷却至室温定容；
⑤ 定容时俯视容量瓶的刻度线；
⑥ 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。
26、（10分）实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因．
（分析与猜想）
(1)根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色．由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性
B．氢氧化钠有漂白性
C．___________________
（实验与判断）
请完成表格：
实验编号
1
2
3
实验装置

NaOH溶液

NaOH 酚酞

KOH 酚酞
验证猜想
（________）
C
（_______）
实验现象
溶液变红后不褪色
实验说明
1、2的实验中NaOH溶液是用____________溶于水配制的．
(填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”)
(2)根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是________
(3)结合本实验发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：________________，_______________
(4)请你设计合适的实验方案验证中间产物X的存在：___________
27、（12分）某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液。
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__________、_____________、_______________。
（2）下列有关实验操作，正确的是__________。
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有①___________，②_________。
（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量_______________________。
②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度____________________。
28、（14分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________；肯定存在的离子是________。
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ、 _________________________________ ，__________________________________。
Ⅳ、___________________________________。
③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_________（填有或无）K+，判断依据是________。
29、（10分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）：
离子
Na+
SO42−
NO3−
OH−
Cl−
c/(mol·L−1)
5.5×10−3
8.5×10−4
y
2.0×10−4
3.4×10−3
（1）NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为_____；NaClO2的电离方程式为：____。
（2）SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为___________。此吸收过程中NaClO2所起的作用是__________。
（3）表中y=_______________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
由物质的构成特点可知，1个Na2CO3中含有2个Na+，故0.5mol Na2CO3中含有1molNa+，则个数约为6.02×1023，故答案为B。
2、A
【解析】
容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，标有温度和容量，颈上有刻度；使用时要先检验是否漏水，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，正确的有①②③④，故选A。
3、C
【解析】
A．NaOH溶液和少量CO2反应生成碳酸钠和水，与过量CO2反应生成碳酸氢钠，均不能用H++OH-=H2O表示，故A不符合题意；
B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反应会生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，故B不符合题意；
C．NaOH溶液和盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C符合题意；
D．一水合氨为弱碱，不能拆成离子，不能用H++OH-=H2O表示，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
4、C
【解析】
氧化反应的标志是元素化合价升高。由此分析。
【详解】
A.氧化反应的标志是元素化合价升高。SO2→Na2SO3，硫元素、氧元素化合价没有变化，该反应不是氧化还原反应；A项错误；
B.CuO→Cu，铜元素化合价由+2价降到0价，发生还原反应，B项错误；
C.Fe→FeCl2，铁元素化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，C项正确；
D.HCl→H2，氢元素化合价由+1价降到0价，发生还原反应，D项错误；答案选C。
5、B
【解析】
根据混合物的分离提纯原理分析评价简单实验方案。
【详解】
A项：铝粉、铁粉都能溶于盐酸，无法除去铝粉中混有的少量铁粉。A项错误；
B项：四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大。B项正确；
C项：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，即得Fe(OH)3胶体。C项错误；
D项：Na2CO3、Na2SO4都可与氯化钡反应生成沉淀，不能除去Na2CO3溶液中的Na2SO4杂质。D项错误。
本题选B。
选择除杂试剂应符合：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作简便易行等要求。
6、A
【解析】
根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断。
【详解】
根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，氧化性是Ce4+＞Fe3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以还原性顺序是：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故选A。
本题考查氧化还原反应，氧化性强弱的判断规律是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
7、D
【解析】
A．胶体粒子带有相同的电性，无法相互靠近，所以在一定条件下能稳定存在，这是胶体具有亚稳性的原因，不是与其它分散系的本质区别，A不合题意；
B．胶体粒子直径较小，不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙，说明胶粒直径介于半透膜孔隙直径与滤纸孔隙直径之间，这是一个定性范围，不是区别于其它分散系的本质，B不合题意；
C．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象，这是胶粒的运动学性质，不是与其它分散系的本质区别，C不合题意；
D．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，溶液中溶质直径小于1nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，这是胶体区别于其它分散系的本质，D符合题意；
故选D。
8、C
【解析】
A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；
C. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4⋅5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；
D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；
答案选C。
9、B
【解析】
A．10g H2含分子数 ，10g O2含分子数，故不选A；
B．标况下5.6L N2含分子数，11g CO2含分子数，故选B；
C．9g H2O含分子数、1mol O2含分子数NA，故不选C；
D．标况下224mL N2含分子数，0.1mol N2含分子数0.1NA，故不选D；
选B。
10、D
【解析】
A．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，A错误；
B．碳酸氢铵电离产生的也会与OH-发生反应产生弱电解质NH3·H2O，反应不符合事实，B错误；
C．向NaOH溶液中通入足量的CO2，反应产生，不符合事实，C错误；
D．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，反应的发生符合事实，遵循物质拆分原则，D正确；
故选项是D。
11、D
【解析】
A．铝片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：Al+3Ag+═Al3++3Ag，故A错误；B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氢氧化铜加到盐酸中发生酸碱中和而溶解，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故C错误；D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体，反应的离子方程式为2H+ + BaCO3 = Ba2+ + H2O + CO2↑，故D正确；故选D。
12、B
【解析】
A、碳酸氢钠分解生成水；
B、滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶；
C、蒸馏时加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加；
D、温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即撒上硫粉。
【详解】
A项、碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故A错误；
B项、滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶，故B正确；
C项、蒸馏时加沸石防止暴沸，温度高加沸石易导致液滴飞溅，则加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加，故C错误；
D项、温度计摔坏导致水银散落到地面上，汞不溶于水，不能用水冲洗掉，应立即撒上硫粉，故D错误。
故选B。
本题考查化学实验安全及事故处理，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键。
13、D
【解析】
A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，A错误；
B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物，B错误；
C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为金属氧化物，C错误；
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确；
故答案选D。
14、A
【解析】
A、使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故A正确；B、选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故B错误；C、托盘天平只能准确到0.1g，不能够用托盘天平称量11.50g NaCl固体，故C错误；D、容量瓶不能够用于溶解和稀释溶质，所以配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质需要在烧杯中溶解，不能够在容量瓶中溶解，故D错误；故选A。
15、A
【解析】
A.在某无色酸性溶液中:H+与NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；
B.在某无色酸性溶液中，H+与HCO3- 发生反应，不能大量共存，B错误；
C.在某无色酸性溶液中，H+与CO32- 发生反应，不能大量共存，且Ca2+ 与CO32-也不能共存，C错误；
D. 在某无色酸性溶液中， Cu2+ 溶液显蓝色，与题给条件不符合，D错误；
综上所述，本题选A。
16、B
【解析】
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故①符合及时采取的措施；
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩，烧碱具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故②不符合及时采取的措施；
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，氯气与碱性物质反应，故③符合及时采取的措施；
④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩，小苏打和氯气反应，用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩可防止吸入大量氯气而中毒，故④符合及时采取的措施；
⑤氯气密度大于空气的密度，和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，因此人群不能转移到地势较低的地方，故⑤不符合及时采取的措施；
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故⑥符合及时采取的措施；
⑦常温下氯气微溶于水，所以只要向空气中喷洒水就不能解毒，故⑦不符合及时采取的措施；
因此①③④⑥符合及时采取的措施，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
17、C
【解析】
反应过程中CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价，铁离子中铁元素化合价从+3价降低到+2价（注：CuFeS2是二硫化亚铁铜，由此可知该物质中Fe呈+2价，Cu呈+2价；若Fe呈+3价，则不能和-2价的S共存），据此分析解答。
【详解】
A、CuFeS2中Cu为+2价，Fe为+2价，S为-2价，CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价，铁离子中铁元素化合价从+3价降低到+2价，氧化剂是Fe3+，还原剂是CuFeS2，A错误；
B、氧化剂是Fe3+，还原剂是CuFeS2，则氧化产物是S，还原产物是Fe2+，B错误；
C、CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价，当转移1mol电子时，反应的CuFeS2为0.25mol，质量是184g/mol×0.25mol=46g，C正确；
D、氧化剂的氧化性应该是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D错误；
答案选C。
准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
18、D
【解析】
A．反应③中Co元素化合价降低，CoCl2为还原产物，故A错误；
B．根据反应③中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，所以氧化性Co2O3＞Cl2，故B错误；
C．根据反应②可知还原性性Fe2+＞Br-，所以氯气与FeBr2反应时先氧化Fe2+，再氧化Br-，故C错误；
D．根据方程式可知当1molCo2O3参加反应时，有1molCl2生成，也就是2molHCl被氧化，故D正确；
综上所述答案为D。
19、D
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】
A．空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，A正确。
B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，B正确；
C．滴水穿石是指石头在水滴或雨滴的侵蚀作用下发生了复杂的物理、化学变化而溶解，从而使石头穿孔；“绳锯木断”指的是用绳子把木头锯断，只发生物理变化，不包含化学变化，C正确；
D．豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，D错误。
答案选D。
20、D
【解析】
容量瓶细颈梨形平底，属于量器，瓶身上要注明适宜温度，规格及标线，没有浓度，答案选D。
21、D
【解析】
根据c=，则n=cV，100 mL 0.5 mol/L盐酸含HCl的物质的量=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，物质的量的单位是mol，答案选D。
22、C
【解析】
根据氧化性、还原性的强弱规律，判断有关物质能否发生氧化还原反应。
【详解】
还原性物质SO2、I－、Fe2＋、Cl－失电子，分别生成氧化性物质SO42−、I2 、Fe3＋、 Cl2。即：
氧化性：Cl2 > Fe3＋ > I2 > SO42− ；
还原性：Cl－< Fe2＋ < I－ < SO2 。
可见，只有Fe2＋与I2 不能发生反应。
本题选C。
氧化还原反应中，强氧化性物质（氧化剂）得电子生成弱还原性物质（还原产物），强还原性物质（还原剂）失电子生成弱氧化性物质（氧化产物）。

二、非选择题(共84分)
23、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑
【解析】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明不能含有有色物质，且能够反应生成沉淀的物质不能同时存在；②往此溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，据此分析解答。
【详解】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；
②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；
(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；
(2)实验③中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断。本题的易错点为Na2SO4的判断，要注意硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。
24、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
【解析】
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；
②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；
③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；
综上所述：
(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；
(2)一定没有H+、Ba2+；
(3)可能含有Cl-；
(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；
(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。
25、16.3 mL 浓硫酸 蒸馏水 100mL容量瓶 胶头滴管 CDFEHGBA ④⑤
【解析】
根据一定物质的量浓度溶液的配制操作方法及注意事项分析。
【详解】
(1)首先根据已知条件计算浓硫酸的浓度，c===18.4mol/L，由于稀释过程溶质的物质的量不变，故c浓V浓=c稀V稀=n，容量瓶没有90mL，只能选用100mL规格，故计算时，稀硫酸要按照100mL计算，带入计算得到，V浓= 16.3 mL；稀释过程中，由于浓硫酸遇水放热，故需要酸入水的操作，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的的烧杯中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；故答案为：16.3 mL，浓硫酸，蒸馏水，100mL容量瓶，胶头滴管；
(2)用浓溶液配制稀溶液的操作步骤是：计算——量取——稀释——冷却至室温转移——洗涤——转移——定容——摇匀——装瓶——贴标签，故答案为：CDFEHGBA；
(3) ① 量取浓硫酸时俯视读数使浓硫酸体积偏小，造成配制溶液溶度偏低，故①不符合题意；② 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响整个实验，故②不符合题意；③ 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤，造成溶质物质的量损失，配制的溶液浓度偏低，故③不符合题意；④未冷却至室温定容，溶液末冷却就转移到容量瓶中，液体热胀，所加的水体积偏小，故使溶液浓度偏高，故④符合题意；⑤定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积减小，故溶液的浓度偏高，故⑤符合题意；⑥ 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，故溶液的浓度偏低，故⑥不符合题意；故答案为：④⑤。
一定物质的量浓度溶液的配制过程常见误差分析：
(1)称好后的药品放入烧杯时,有少量洒在烧杯外.（mB偏小，cB偏低）；(2)溶解搅拌时有部分液体溅出.（mB偏小，cB偏低）；(3)转移时有部分液体溅出（mB偏小，cB偏低）；(4)未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次（mB偏小，cB偏低）；(5)溶解时放热,且未冷却至室温（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解时吸热,且未恢复到室温（20℃）（V偏大，cB偏低）。
26、氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性 B A 氢氧化钠固体 H2O2 Na2O2+2H2O==2NaOH+ H2O2 2H2O2==2H2O+O2↑ 取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在
【解析】
（1）根据反应方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，反应产物有两种：氢氧化钠和氧气，褪色的原因只能是氢氧化钠、氧气或者二者共同作用；实验1、2、3的实验装置、加入的试剂进行判断对应的猜想序号；为避免干扰，氢氧化钠溶液必须使用氢氧化钠固体配制；
（2）钠元素形成了稳定的化合物，则另一种不稳定的、具有漂白性的物质只能为具有强氧化性的H2O2；
（3）根据实验现象及其质量守恒定律可以推知中间产物为具有氧化性的过氧化氢，又双氧水不稳定，分解生成水和氧气，完成本题2步反应；
（4）为了证明有双氧水的存在，可以利用双氧水在催化剂二氧化锰的作用下分解产生氧气的实验方案来设计。
【详解】
（1）过氧化钠与水的反应方程式中只有氢氧化钠和氧气生成，所以褪色原因的猜想只能由三种情况：氧气具有漂白性、氢氧化钠具有漂白性、氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；实验1中，将酚酞加入氢氧化钠溶液中，目的是证明褪色原因是否原因氢氧化钠引起的，所以对应的猜想为B；实验3通入氧气，目的是证明氧气能够使溶液褪色，所以对应的猜想为A；为了增强说服力，避免干扰，实验1、2中氢氧化钠溶液必须是用氢氧化钠固体配制的，
故答案为