贵州省遵义市凤冈县第二中学2025年高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析.doc

贵州省遵义市凤冈县第二中学2025年高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列实验操作错误的是
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶中加入几片碎瓷片
D．碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘
2、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A．食盐水 B．稀硫酸 C．CuSO4 溶液 D．稀豆浆
3、金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是
A．钛不属于稀土金属
B．钛是很好的航天航空材料
C．钛在空气中不与其他物质反应
D．钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料
4、下列物质溶于水后不能电离的是
A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl)
C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2]
5、下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．洁净的空气 B．食盐水 C．浮有冰块的水 D．糖水
6、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．可用过滤的方法将氢氧化铁胶体与Na＋分离开
B．溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路
C．向沸水中逐滴滴加 饱和的FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
7、用98%的浓硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是
A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶中有少量蒸馏水
C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D．定容时俯视刻度线观察液面
8、已知反应：① KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O ② 2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3 ③ Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 >KClO3 >Cl2 >Br2
C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol
9、氧气的摩尔质量是
A．16 B．16g/mol C．32 D．32g/mol
10、下列物质中，不属于烷烃的是
A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H12
11、自来水中因含有少量 Cl－而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的 Cl－获得纯净 水，可采用的方法是( )
A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法
12、下列叙述与胶体知识无关的是
A．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀
B．江河入海口常有三角洲形成
C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱
D．“卤水点豆腐”
13、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．Zn2+、Al3+、SO 、Cl－ B．Ag＋、Na+、NO、Cl-
C．Fe3＋、K＋、Cl－、NO D．Ba2＋、NH、Cl-、HCO
14、反应方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不属于下列反应类型中的( )
A．离子反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应 D．置换反应
15、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是
A．碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4 B．酸性氧化物 碳酸气 CO
C．酸 硫酸 H2SO4 D．碱 纯碱 Na2CO3
16、某化学兴趣小组进行如下实验：
实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；
实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。
下列判断正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明既有氧化性又有还原性
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.

（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。
（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。
④______________________________________________________；
⑤______________________________________________________。
18、现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：
(1)原白色固体粉末中一定含有________，一定不含有________(填化学式)。
(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。
(3)为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的________(填序号)。
A．Na2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液
19、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是_____________；
(3)写出步骤④的离子反应方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ）__________________ ;
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________ , 还可选用_____________________（写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是__________________________。
(5)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________。
20、 (1)①图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A数值为4,则量筒中液体的体积是①,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为②则①②的正确数值为__________________

A①3.2mL、②小于3.2mL B．①4.8mL、②大于4.8mL
C．①3.2mL、②大于3.2ml D．①4.8mL、②小于4.8mL
②实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为________填代号,下同)。
A．大于8.8g B．小于8.8g C．8.8g
（2）表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。
Ⅰ.用10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。
①计算:需_________g10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液
②量取:用量筒量取10%的氢氧化钠溶液_________mL
Ⅱ.把98%(密度为1.84g·cm3-)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:
①需要量取浓硫酸_______ mL
②下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是__________
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．量取溶液时,仰视刻度线
C．装入试剂瓶时,有少量溶液溅出
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些
21、无机化合物可根据其组成和性质进行分类

(1)图中所示的物质分类方法的名称是________。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②____
③________
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：___________。
(4)实验室制备⑦常用______和______反应，检验该气体的方法是____________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、蒸馏或分馏时，温度计是用来测量物质的蒸气的温度的，水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口处，选项A正确；
B、分液时，为将上下两层液体彻底分开，分液漏斗中下层液体一定是从下口放出，上层液体一定是从上口倒出，选项B正确；
C、液体在加热至沸腾时易暴沸，加入碎瓷片，可防止液体暴沸，选项C正确；
D、酒精与水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，选项D错误；
答案选D。
2、D
【解析】
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应，说明该分散系是胶体，据此判断。
【详解】
A.食盐水是溶液分散系，无丁达尔效应，A错误；
B.稀硫酸属于溶液分散系，无丁达尔效应，B错误；
C.CuSO4溶液属于溶液分散系，无丁达尔效应，C错误；
D.稀豆浆分散质大小为1～100nm，属于胶体，有丁达尔效应，D正确；
答案选D。
3、C
【解析】
A. 钛位于第四周期，不属于稀土金属，A正确；
B. 钛具有一定的抗腐蚀能力，除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点，因此是很好的航天航空材料，B正确；
C. 钛在空气中容易被氧气氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保护膜，这说明能与氧气反应，C错误；
D. 钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料，D正确。
答案选C。
4、A
【解析】
A．葡萄糖是有机物属于非电解质，溶于水和熔融状态下都不导电，不能电离，故A选；
B．HCl在水溶液里能完全电离出自由移动的氯离子和氢离子，故B不选；
C. 氯化钠是易溶于水的盐，在水溶液里能完全电离出自由移动的氯离子和钠离子，故C不选；
D．Ba(OH)2是强碱，在水溶液里能完全电离出自由移动的钡离子和氢氧根离子，故D不选；
故选A。
5、C
【解析】
A．空气的成分有氧气、氮气、二氧化碳等气体，属于混合物，故A错误；
B．食盐水是由氯化钠溶质和溶剂水组成，属于混合物，故B错误；
C．冰、水为同一种物质（分子式为H2O），属于同种物质，属于纯净物，故C正确；
D．糖水为蔗糖和水组成的混合物，故D错误；
故答案选C。
6、C
【解析】
A. 可用渗析的方法将氢氧化铁胶体与Na＋分离开，故错误；
B. 溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，故错误；
C. 向沸水中逐滴滴加 饱和的FeCl3溶液加热继续煮沸可得到Fe(OH)3胶体，故正确；
D. 分散质微粒直径在1-100纳米的分散系称为胶体，故错误。
故选C。
7、C
【解析】
A．未冷却就转移、定容，当所配制溶液恢复室温时，容量瓶内溶液体积减小，根据c=，溶质物质的量不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓度偏高，故A不符合题意；
B．容量瓶在定容操作过程中要加入一定量蒸馏水至凹液面与刻度线相平，则容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故B不符合题意；
C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致溶质的物质的量减小，根据c=，溶质物质的量减小，导致所配溶液的浓度减小，故C符合题意；
D．定容时俯视刻度线观察液面，导致容量瓶内溶液体积减小，根据c=，溶质物质的量不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓度偏高，故D不符合题意；
答案选C。
8、B
【解析】
A．只有③为置换反应，A错误；
B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，B正确；
C．反应①中还原剂为氯化氢，6molHCl参加反应，发生化合价变化的只有5mol，所以还原剂的物质的量为5mol，氧化剂为氯酸钾，其物质的量为1mol，二者比例为5:1，C错误；
D．反应②中氯气做还原剂，每摩尔氯气反应失去10mol电子，则氧化剂得电子的物质的量为10mol，D错误；
答案选B。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
9、D
【解析】
摩尔质量如果用g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，所以氧气的摩尔质量32g/mol。
答案选D。
10、C
【解析】
烷烃即饱和链烃，烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外，其余化合价全部为氢原子所饱和，其通式是CnH2n+2，据此可知选项C不是烷烃，而是烯烃或环烷烃，答案选C。
该题的关键是明确烷烃分子的结构特点，特别是烷烃分子的通式，然后结合题意灵活运用即可。
11、C
【解析】
水易挥发和冷却，可先蒸发，将水与盐类分离，在冷却可得到水，以此解答该题。
【详解】
A．可溶性盐类物质不能通过过滤的方法分离，故A错误；
B．结晶法得到盐类物质，不能得到水，故B错误；
C．水易挥发，可用蒸馏的方法分离水和可溶性盐，故C正确；
D．用沉淀法，易引入其它杂质离子，故D错误。
答案选C。
本题考查物质的分离提纯，侧重物质除杂及混合物分离方法的考查，把握物质的性质及分离原理为解答的关键。
12、A
【解析】
A项、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；
B项、江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，与胶体知识有关，故B错误；
C项、胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，属于胶体的丁达尔效应，与胶体知识有关，故C错误；
D项、卤水点豆腐是蛋白质胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，和胶体性质有关，故D错误。
故选A。
本题考查胶体的性质，注意掌握哪些物质是胶体是解题的关键。
13、A
【解析】
A．Zn2+、Al3+、SO、Cl-之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中大量共存，故A正确；
B．Ag+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+为有色离子，在溶液中不能共存，故C错误；
D．HCO与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A。
14、C
【解析】
A．该反应在溶液中进行，有离子参与，属于离子反应；
B．该反应Fe、Cu元素化合价变化，属于氧化还原反应；
C．该反应属于置换反应，不属于复分解反应；
D．该反应属于Fe置换Cu的反应。
答案选C。
15、C
【解析】
A．氧化铁化学式为Fe2O3，故A错误；B、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO不能与碱反应也也不能与酸反应，是不成盐氧化物，故B错误；C、硫酸的化学式为H2SO4，故C正确；D、纯碱的化学式是Na2CO3，阳离子是金属阳离子，阴离子是酸根离子，是盐，故D错误；故选C。
本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键。本题的易错点为A，要注意铁的氧化物有3种，因此Fe3O4为四氧化三铁，俗名为磁性氧化铁，Fe2O3为三氧化二铁，简称氧化铁，俗称铁红；FeO为氧化亚铁，要注意区分。
16、A
【解析】
提取题目信息，如表所示：
序号
反应物
产物
①
氧化剂：
还原剂：HCl
氧化产物：
②
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
③
氧化剂：
还原剂：KI
氧化产物：
A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。
B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。
C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。
D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；
答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Cl－ SO42－ CO32－ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O
【解析】
根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。
【详解】
(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为 Cl－ ， SO42－ ， CO32－；
(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反应⑤ 为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为： CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O。
1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。
2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。
3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
18、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O D
【解析】
硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。
【详解】
(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；
(2)实验Ⅱ中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O；
(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4
A．加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；
B．加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；
C．加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；
D．氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；
综上所述答案为D。
19、BDE 过滤 MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2 苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 CCl4 分液漏斗 蒸馏
【解析】
灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯；操作③为分离固体和液体的过滤操作；由步骤④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分离沸点不同的互溶物质的实验操作方法是蒸馏，碘与四氯化碳互溶，但沸点不同。
【详解】
（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、外，还需要用到的实验仪器是泥三角、坩埚、酒精灯、坩埚钳。（3）操作③为分离固体和液体的过滤操作，过滤得到含碘离子的溶液。（3）由步骤④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2，则反应的离子反应方程式为：MnO2+2I-＋4H＋=2H2O+Mn2＋+I2。（4）步骤⑤的操作为萃取，据萃取剂选择的一般原则，即溶质在萃取剂里的溶解度要大，且萃取剂与原溶剂互不相溶，由于I2易溶于有机溶剂苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳来提取碘，实验时用到的主要玻璃仪器为分液漏斗。（5）碘与四氯化碳互溶，但沸点不同，步骤⑥从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，使易挥发的苯气化、冷凝回收苯，在蒸馏烧瓶中得到单质碘。
本题考查从海带中提取碘的实验，涉及了灼烧实验，实验仪器的名称、物质的分离方法、离子方程式的书写，明确物质分离方法、单质碘的性质是解答的关键。
20、C A 5.5 5.4 10.9 D E
【解析】
(1) ①量筒的刻度从下往上增大，当刻度A数值为4时，则B为3，则液体的读数为3.2mL，若俯视读数，则数值变大，故选C。②实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL，根据容量瓶的规格分析，应选择250mL的容量瓶，则氢氧化钠的固体质量为1×0.25×40=10.0g，故选A。(2) Ⅰ①根据溶质的质量不变原则，假设溶液的质量为xg，则有x×10%=27.5×2%， 解x=5.5g。②溶液的体积为5.5/1.01=5.4mL。 Ⅱ. ①假设硫酸的体积为xL，则根据溶质不变分析，有98%×1.84×1000x=2×0.1×98，解x=0.0109L=10.9mL。②A.容量瓶洗涤后未干燥，不影响，故错误；B.量取溶液时,仰视刻度线，则溶质的物质的量增加，故浓度变大，故错误；C.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出，溶液的浓度不变，故错误；D.没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，故浓度变小，故正确；E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些，倒出部分溶质，浓度变小，故正确。故选DE。
21、树状分类法 H2SO4 NaOH K2SO4 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O CaCO3 稀盐酸 通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2
【解析】
(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树分出枝丫；
(2)酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；
(3)CO2与NaOH反应转化为Na2CO3；
(4)实验室制备二氧化碳常用 CaCO3和稀盐酸反应，检验该气体的方法是 通入澄清石灰水看是否变浑浊。
【详解】
(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，则为树状分类法；
(2)酸就是在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，如H2SO4；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如K2SO4，故答案为：②H2SO4；④NaOH；⑥K2SO4；
(3)CO2与NaOH反应转化为Na2CO3；其化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
(4)实验室制备二氧化碳常用 CaCO3和稀盐酸反应，检验该气体的方法是 通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2。