2025年福建省莆田市仙游第一中学高一上化学期中学业质量监测试题含解析.doc

2025年福建省莆田市仙游第一中学高一上化学期中学业质量监测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 (    )
A．NaCl 和 淀粉 B．BaSO4 和 CaCO3
C．CuO 和 KCl D．Mg(NO3)2 和 I2
2、下列实验装置能达到实验目的的是
①分离乙醇和水
②用自来水制取蒸馏水
③从食盐水中获取氯化钠
④用排空气法收集氯气（Cl2）

A．①② B．①④ C．③④ D．②③
3、不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋
C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
B．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
C．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-
D．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
5、下列各组物质中,所含分子数相同的是
A．10g H2 和10g O2 B．5.6L N2和11g CO2
C．9 g H2O 和0.5 molBr2 D．224mL H2(标况)和0.1 mol N2
6、有关电解质的说法正确的是
A．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质
7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋
C．14 g氮气中含NA个氮原子
D．18 g水中所含的电子数为8NA
8、检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是( )
A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
9、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是（ ）
A．所用NaOH已潮解
B．定容时，俯视刻度线
C．用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
D．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量
10、现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③含单质溴的水溶液 ④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏、结晶 B．萃取、蒸馏、分液、结晶
C．蒸馏、萃取、分液、过滤 D．分液、蒸馏、萃取、过滤
11、下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是

离子组
加入试剂
离子方程式
A
Na+ SO42-
氢氧化钡溶液
2Na+ +SO42- +Ba2++2OH-=BaSO4+2NaOH
B
H+ Cl-
足量石灰乳
2H+ +2OH-=2H2O
C
K+ HCO3-
硫酸氢钠
HCO3-+H+=H2O +CO2
D
Ag+ NO3-
少量盐酸
Ag+ +NO3-+H+ +Cl-=AgCl+HNO3
A．A B．B C．C D．D
12、下列收集氯气的装置正确的是(　　)
A．
B．
C．
D．
13、现有VL3．5mol・L—3盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入3．5mol・L—3的盐酸VL
C．加入3．3mol・L—3的盐酸3．5VL，再稀释至3．5VL
D．通入33．3L氯化氢气体
14、下列各组物质中分子数相同的是(　　 )
A．2 L CO和2 L CO2 B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2
C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D．0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体
15、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）
A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:6
16、实验室需用 450mL0.1mol•L-1 硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是
A．用天平称取 12.5g 胆矾
B．应选用 450mL 容量瓶配制溶液
C．溶解胆矾的烧杯需用水洗涤2~3次，并将洗涤液丢弃
D．定容时，眼睛盯着胶头滴管
17、NA 为阿伏伽德罗常数，下列物质的物质的量最小的是
A．标准状况下 2.24L O2 B．含 NA 个氢原子的 H2
C．22g CO2 D．含 1.204×1024 个分子的 CH4
18、下列说法正确的是（ ）
A．金属导电的原理和电解质导电的原理不同
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
19、下列溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
A．1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B．0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mL
C．2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D．1 mol·L-1NaHCO3溶液100mL
20、对于苯乙烯()有下列叙述，其中错误的是(    )
A．既可以与溴发生加成反应，又可以与溴发生取代反应
B．1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气发生加成反应
C．苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面上
D．苯乙烯既可使酸性髙锰酸钾溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色
21、若某原子的摩尔质量为Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量是
A．Mg B． g C．g D．g
22、下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．盐酸与Fe(OH)3反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4
D．Fe3O4与盐酸反应:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
二、非选择题(共84分)
23、（14分） (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。
(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。
24、（12分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是_________________。
（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。
（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________。
25、（12分）实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：
（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：________________________________________。
（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：________________________。
实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：__________________________________________________。

（3）要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。______________

（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：____________________。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________省略，请说明理由：____________________________________________________________。
26、（10分）氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。
(1)反应I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是________，每生成1 mol Na2S4O6，反应转移电子为________mol。
(2)ClO2是一种新型净水剂，一种制取ClO2的反应如下：KClO3＋HCl(浓)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O(未配平)写出配平后的化学方程式：________。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)可作为高效、多功能水处理剂，高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧化钠和氧气，写出相应的离子方程式______________。
(4)某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、、、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：
①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。
③向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
试判断：该溶液中肯定有__________，肯定没有_________，可能有_________（填离子符号）。
27、（12分）某实验小组对Na与水反应产生的H2进行探究，为点燃反应生成的H2，他们设计了如图所示的装置。请回答下列问题：

(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：___。
(2)①中反应的现象是___。
(3)实验小组在点燃利用①装置制得的H2时，实验失败了。他们认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是___。
(4)已知钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3。在②装置中H2的生成速率减慢，原因___。
28、（14分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①__________；②_________ 。
（2）若利用装置I制取蒸馏水，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从____________口进。（填g或f）
（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是_________________ 。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有______。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
29、（10分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
（1）氯原子的结构示意图_____；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为_____。
（2）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，化学方程式为_____。漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白这是利用生成的 HClO，而该溶液长时间放置又会失去漂白能力，所涉及的化学反应方程式为_____。
（3）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（a）写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。_____________
_____+_____+_____→_____HIO3+_____该反应中，_____元素的化合价升高。
（b）把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_____色，继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_____。
（c）加碘盐中含碘量为 20mg～50mg/kg。制取加碘盐（含 KIO3 的食盐）1000kg，若 KI 与 Cl2 反应之 KIO3，至少需要消耗 Cl2_____mol（保留 2 位小数）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
能用溶解、过滤、结晶的方法分离，则两种物质中只有一种物质不溶于水，另一种物质溶于水，以此来解答。
【详解】
A．NaCl和淀粉均溶于水，不能过滤分离，故A不选；
B．BaSO4和CaCO3均不溶于水，不能过滤分离，故B不选；
C．CuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、过滤、结晶的方法分离，故C选；
D．Mg(NO3)2和I2均溶于水，不能过滤分离，故D不选；
答案选C。
本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注意物质的溶解性，侧重分析与应用能力的考查。
2、D
【解析】
①乙醇和水互溶，分液漏斗不能分离，应选蒸馏法，故①错误；
②图中蒸馏装置可利用自来水制备蒸馏水，故②正确；
③食盐溶于水，图中蒸发可分离出NaCl，故③正确；
④氯气的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故④错误；
答案选D。
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，④是解答的易错点。
3、B
【解析】
A．Na和水反应生成NaOH和H2，A项正确，不符合题意；
B．Na和硫酸铜溶液反应，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和CuSO4溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2＋＋2Na＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B项错误，符合题意；
C．Na和酸反应的实质为钠和H＋反应，C项正确，符合题意；
D．Na不能置换出K，所以Na和KCl溶液反应为Na和水反应，D项正确，不符合题意；
本题答案选B。
钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，而是先和水反应生成碱，再看盐是否和碱反应。
4、B
【解析】
A.FeCl3溶液制成胶体时，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数变少；B.利用计算假设，假设23g全为NO2求出极端值，再假设23g全为N2O4求出极端值，最终结果介于两者之间；C.NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子；D.关于Ba2+的沉淀，可以为BaSO4，也可以为BaCO3，当产生白色沉淀时，无法确定溶液中是否含有SO42-。
【详解】
A.1 L 2 mol/L的FeCl3溶液中含有2molFeCl3，制成胶体时，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于2NA，故A错误；B.极端假设，当23g气体全为NO2时，其物质的量为0.5mol，含有NA个氧原子，当23g气体全为N2O4时，其物质的量为0.25mol，含有NA个氧原子，故当23g NO2和N2O4任意比例混合时，一定含有NA个氧原子，故B项正确；C.NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故溶液中无HSO4﹣，故C项错误；D.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能为BaCO3沉淀，也可能为BaSO4沉淀，无法确定溶液中是否含有SO42-，故D项错误。综上，本题选B。
5、C
【解析】
A、10gH2的物质的量为=5mol，10gO2的物质的量为=mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，选项A错误；B、标况下，5.6LN2的物质的量==0.25mol，但没有说明标况下，不一定为0.25mol，11g CO2的物质的量==0.25mol，二者物质的量不一定相等，故含有分子数目不一定相等，选项B错误；C、9gH2O物质的量为=0.5mol，与0.5 molBr2的物质的量相同，故所含分子数相同，选项C正确；D、标准状况下，224mLH2的物质的量为=0.01mol，与氮气的物质的量不相同，所含分子数不相同，选项D错误。答案选C。
6、A
【解析】
在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。
【详解】
A. Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质，故正确；B. SO3水溶液中溶质为硫酸，导电性很好，所以硫酸是电解质，SO3是非电解质，故错误；C. 液态的铜导电性很好，但铜是单质，不是电解质也不是非电解质。故错误；D. 固体NaCl不导电，但氯化钠溶液或熔融态的氯化钠都能导电，所以NaCl是电解质，故错误。故选A。
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，都不导电的化合物为非电解质。注意导电是因为化合物本身电离出自由移动的离子造成的，如二氧化硫或二氧化碳或氨气等物质，本身不能电离，但其水溶液中对应的亚硫酸或碳酸或一水合氨都能电离出离子，溶液导电，亚硫酸或碳酸或一水合氨是电解质，而二氧化硫或二氧化碳或氨气是非电解质。
7、C
【解析】
A、氦气为单原子分子，1mol氦气中有NA个氦原子，故A错误；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2NA，故B错误；C、n(N)==1mol，氮原子数为NA，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为NA，一个水分子含有10个电子，因此18g水中所含的电子数为10NA，故D错误；故选C。
8、C
【解析】
A．滴加BaCl2溶液不能排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，故A错误；
B．滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，故C正确；
D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸会与氯化钡生成白色沉淀，不能证明有SO42-存在，故D错误；
故答案为C。
考查硫酸根离子的检验，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的判断，所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰，本题在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，特别注意亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整。
9、B
【解析】
分析溶液配制过程中所产生的误差时，可采用以下公式进行分析c==。
【详解】
A．所用NaOH已潮解，m偏小，则c偏低，A不合题意；
B．定容时，俯视刻度线，V偏小，则c偏大，B符合题意；
C．采用左码右物法称量物品，药品质量m可能偏小，则c可能偏低，C不合题意；
D．NaOH固体放在纸上，称量过程中潮解，m偏小，则c偏低，D不合题意；
故选B。
10、D
【解析】
①四氯化碳不溶于水，所以分离氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液可以用分液的方法；②乙醇能溶于水，但沸点不同，所以分离43％的乙醇溶液可以用蒸馏的方法分离；③因为溴在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以分离含单质溴的水溶液可以用萃取分液的方法分离；④泥沙不溶于水，所以分离粗盐溶液中混有泥沙可以用过滤的方法分离。
故选D。
互溶的液体混合物利用沸点不同采用蒸馏的方法分离。分离不互溶的液体混合物用分液的方法，从水溶液中分离碘或溴用萃取的方法，分离固体和液体用过滤的方法。
11、C
【解析】
A. 应该是Ba2＋+SO42—= BaSO4↓，故A错误；
B.石灰乳保留化学式，不能拆成离子形式，故B错误；
C.硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，故C正确；
D.应该是Ag＋+Cl—= AgCl↓，故D错误。
故选C。
12、C
【解析】
A. 是一个封闭的装置，只有进气口，无出气口，无法排除空气，故A错误；
B. 氯气密度比空气大，应该右进左出，故B错误；
C. 氯气密度比空气大，左进，进入到集气瓶底部，将空气排出，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收以免污染环境，故C正确；
D. 氯气与氢氧化钠溶液反应，不能收集氯气，故D错误。
答案为C。
13、C
【解析】
A. 加热浓缩时HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的3倍，故A错误；
B. 溶液的体积不具有加和性，无法求出混合后溶液的体积，故B错误；
C.混合后溶液中HCl为： 3.5mol/L×VL+3mol/L×3.5VL=3.5Vmol，混合后HCl的浓度为：3.5Vmol/3．5VL=3mol/L，故C正确；
D. 通入33．3L氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误；
故选C。
14、B
【解析】
A. 没有指出在相同条件下，无法比较2LCO和2LCO2的物质的量大小，故A错误；
B. 9g H2O的物质的量为: =0.5mol,标准状况下11.2LCO2的物质的量为：=0.5mol，根据N=nNA可知，二者含有的分子数相等，故B正确；
C. 标准状况下水不是气体，在标准状况下22.4L水的物质的量大于1mol，二者含有的分子数不相等，故C错误；
D. 没有指出标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
故选：B。
注意使用气体摩尔体积时，研究对象必须为气体，且必须指出相同条件下或标准状况下，据此进行解答。
15、B
【解析】
等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液中的n(SO42-)之比为1:2:3，根据三种硫酸盐的化学式可知，三种盐的物质的量之比为:2:3=1:6:9，因为三种盐溶液的体积相等，故其物质的量浓度之比为1:6:9，故选B。
由于三种溶液中发生的离子反应是相同的，故可根据生成沉淀的质量比确定其中硫酸根离子的物质的量之比。易错点是，在没有弄清盐的化学式的前提下，盲目乱做。对于基础不扎实的同学，要先把三种盐的化学式写好，再来进行相关的判断。
16、A
【解析】
实验室没有450mL的容量瓶，应选择大于450mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制溶液的体积为500mL，据此分析解答。
【详解】
A．实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶配制，需要胆矾的质量为0.1mol•L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正确；
B．实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶配制溶液，故B错误；
C．溶解胆矾后的烧杯中会残留少许溶液，需用水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶，减少溶质的损失，故C错误；
D．定容时，眼睛应该转移观察容量瓶中的液面是否与刻度线水平相切，故D错误；
故选A。
17、A
【解析】
A. 根据n= 可以用体积计算气体物质的量
B. 根据n= 可以用微粒数目计算物质的量
C. 根据n= 可以用质量计算物质的量
D. 根据n= ，NA=6.02×1023/mol可以用微粒数目计算物质的量。
【详解】
A. 标准状况下 2.24L O2 ，n===0.1mol。
B. 含 NA 个氢原子的 H2，n===1mol。
C. 22g CO2，n===0.5mol。
D. 1.204×1024 个分子的 CH4，n===2mol。
物质的量最小的是A。答案为：A。
18、A
【解析】
A．金属导电是靠自由移动的电子，电解质导电是靠自由移动的离子，导电的原理不一样，故A正确；
B. 强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否易溶于水无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱电解质，故B错误；
C. CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；
D. 水溶液中存在水分子，故D错误；
故选A。
19、B
【解析】
A. 1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的浓度为1mol/L×2=2mol/L；
B. 0.9mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的浓度为0.9mol/L×3=2.7mol/L；
C. 2.5mol·L-1NaOH溶液中Na+的浓度为2.5mol/L×1=2.5mol/L；
D. 1 mol·L-1NaHCO3溶液中Na+的浓度为1mol/L×1=1mol/L；
根据分析可知，Na+的物质的量浓度最大的是B；
答案：B
钠离子的物质的量浓度与各溶液中溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算与判断。
20、C
【解析】
A. 苯乙烯中含有碳碳双键，因此可以与溴发生加成反应，含有苯环，因此可以与溴发生取代反应，故A正确；
B. 1mol苯环和1mol碳碳双键分别可以与3mol、1mol氢气发生加成反应，因此1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气发生加成反应，故B正确；
C. 由于碳碳单键可以旋转，因此苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面上，但不是一定处于同一平面上，故C错误；
D. 苯乙烯分子含有碳碳双键，因此可以使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。
综上所述，答案为C。
21、C
【解析】
根据摩尔质量可知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个，即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g。
答案为C。
22、A
【解析】
试题分析：A、盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正确；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，应为：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为：Ba2＋＋SO+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，错误；D、Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，应为：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，错误。
考点：考查离子方程式正误判断

二、非选择题(共84分)
23、AgNO3 Na2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3
【解析】
（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。
（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。
【详解】
（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。
本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。
24、CO32－、SO42－ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ 只存在NO3－ 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解析】
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，据此解答。
【详解】
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，氯离子和硝酸根离子无法确定。则
（1）根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是CO32－、SO42－；
（2）Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；
（3）根据假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在，因此假设③应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。
注意掌握破解离子推断的四条基本原则，肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
25、将温度计水银球插入反应液中控制温度不能挥发的乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】
（1）乙醇在浓硫酸做催化剂，加热至170℃的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
（2）乙醇制乙烯，需要用温度计控制反应液的温度，图中缺少温度计。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，该黑色固体应是乙醇被浓硫酸脱水碳化生成的碳单质，碳单质可以继续与浓硫酸反应，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
故答案为将温度计水银球插入反应液中控制温度；C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（3）从烧瓶中出来的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等杂质气体，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰实验判断，所以在气体进入高锰酸钾溶液之前应先除去杂质气体，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反应除去CO2和SO2，故虚线框内装置应盛装NaOH溶液，且导管应是长进短出。
故答案为。
（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加热的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置也不能省略，因为产生的乙烯中含有挥发出的乙醇，乙醇能使高锰酸钾褪色。
故答案为CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能；挥发的乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
26、I2 2 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑ K+、、 Cu2+、Ca2+ Cl-
【解析】
(1)在该反应中，I元素化合价由反应前I2的0价变为反应后NaI中的-1价，化合价降低，得到电子，所以I2为氧化剂；每生成生成1 mol Na2S4O6，就有1 mol I2参加反应，反应过程中转移电子2 mol；
(2)在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低1价；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1×2=2价；化合价升降最小公倍数是2，所以KClO3、ClO2的系数是2，Cl2的系数是1；根据K元素守恒可知2个KClO3反应会同时产生2个KCl，该Cl-也是由HCl提供，则HCl的系数是2+2=4；最后根据H原子守恒，可得H2O的系数是2，故配平后该反应方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；
(3)根据题意可知高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧化钠和氧气，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应方程式为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH，根据离子方程式中物质拆分原则，可得该反应的离子方程式为：4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑；
(4)Cu2+水溶液显蓝色，在无色透明溶液不能大量存在；
①向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物，说明、至少有一种；
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，说明沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，则原溶液中一定含有、；由于Ca2+与会形成CaCO3沉淀不能