2026届云南省中央民族大附属中学芒市国际学校化学高一第一学期期中预测试题含解析.doc

2026届云南省中央民族大附属中学芒市国际学校化学高一第一学期期中预测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8g氧气含有2NA个电子
B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3 NA
2、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
C．Na2O+H2O=2NaOH D．Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
3、下列说法中正确的是（　 　）
A．1 mol氧含有6.02×1023个微粒 B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C．硫的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．CO2的摩尔质量为44 g
4、下列实验设计方案中，可行的是（ ）
A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
C．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶
D．用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
5、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）
A．硫磺 B．高锰酸钾
C．氢气 D．乙醇
6、下列实验方法不能达到实验目的的是( )
A．用燃着的木条证明二氧化碳气体没有助燃性
B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C．用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D．用排水集气法收集氢气
7、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（　　）
A．NH4NO3 B．SiO2 C．H2O D．Cu
8、安全重于泰山。 对如下描述的判断或评价正确的是(　 　)
A．金属汞
B．点燃H2等可燃性气体不必验纯
C．不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭
D．配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
9、中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的是(     )
A． B． C． D．
10、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B和氢组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色。下列说法正确的是
A．14A与12A有相同的质子数，属于同一种核素
B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐
C．C单质与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D．E单质在化学反应中只能作氧化剂
11、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(  )

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
硫酸钡
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
乙醇
D
碘酒
食盐水
氯化铜
碳酸钙
A．A B．B C．C D．D
12、石棉是过去常用的保温、绝热、防火材料，但现已确认为致癌物质，并正在开发它的代用品。石棉的组成可用化学式CaMg3(SiO3)4。表示，其中Si的化合价是 ( )
A．+2 B．－2 C．+4 D．－4
13、要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是
A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B．加入足量的K2CO3溶液，过滤
C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3
D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
14、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③
15、下列实验操作能用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ②蒸馏 ③ 溶解 ④萃取 ⑤蒸发 ⑥分液 ⑦向容量瓶转移液体
A．①和③ B．①和⑦ C．②和⑤ D．⑤和⑥
16、向NaBr、KI混合液中通入足量氯气后溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是
A．NaCl B．NaCl、Br2、I2 C．NaCl、KCl D．NaCl、KBr、I2
17、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　)
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应
18、下列物理量与单位对应错误的是
A
B
C
D
物质的量浓度
摩尔质量
摩尔体积
物质的量
mol/L
mol/g
L/mol
mol
A．A B．B C．C D．D
19、如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采用下列何种方法分离
A．
B．
C．
D．
20、等质量的 SO2和 SO3相比较，下列结论正确的是（　　）
A．它们的分子数目之比是 4：5
B．它们的氧元素的质量之比为 2：3
C．它们的物质的量之比为 5：4
D．它们的密度之比为 5：4
21、在漂白粉中的有效成分是( )
A．氧化钙 B．氯化钙 C．氯酸钙 D．次氯酸钙
22、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是（ ）
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无明显现象
②
B+D
有无色无味气体放出
③
C+B
有白色沉淀生成
④
A+D
有白色沉淀生成
根据上述实验完成下列各小题：
(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。
(2)写出B与D反应的离子方程式：________，写出B与C反应的离子方程式 ：________。
24、（12分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。
（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。
（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。
（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。
25、（12分）I.（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是①，由于放置位置不当读数时俯视，读出的数值为②则①②的正确数值为___________

A①3.2mL、②小于3.2mL B．①4.8mL、②大于4.8mL
C．①3.2mL、②大于3.2mL D．①4.8mL、②小于4.8mL
（2）实验室需配制1mol·L－1的NaOH溶液200mL，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为________填代号，下同)。
A．大于8.0g B．小于8.0g C．8.0g
II.表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。
（1）用10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。
①计算:需_________g 10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液
②量取:用_________mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液
（2）把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题:
①需要量取浓硫酸_______ mL
②下列实验操作使配制的溶液浓度偏的是__________
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．量取溶液时，仰视刻度线
C．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些
26、（10分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a. __________，b. __________，c. ___________。
(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有____________________________。（填序号）
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：____________________。
27、（12分）按要求填空
(1)写出下列仪器的名称

② _____________③____________④________________
(2)分离出碘水中的碘应先选择装置____________(填I、II、III) 进行操作；
该分离提纯的方法叫_____________ ；
进行该操作，需加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：____________(填序号)
①与碘水不反应 ②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度 ③与水不相容 ④密度要比水小
如果选择苯C6H6(是一种密度比水小的有机溶剂)作这种试剂，现象是________________
28、（14分）（1）现有标准状况下以下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196g H2SO4④0.5mol CO2,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）____，原子数最少的是____，体积最大的是_____。
（2）①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固体 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢
属于电解质的有___________________；非电解质的有___________________。（填序号）
（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O
29、（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类

(1)图中所示的物质分类方法的名称是________。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②____
③________
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：___________。
(4)实验室制备⑦常用______和______反应，检验该气体的方法是____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A. 一个氧原子含有8个电子，1mol氧原子含有8mol电子，8g氧气的物质的量为0.25mol，氧原子的物质的量为0.5mol，所以，8g氧气含有4NA个电子，故A错误；
B.标准状况下，CCl4是液体，不能用阿伏加德罗定律计算物质的量，因此含有的分子数不是NA，故B错误；
C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以NA个CO2分子占有的体积大于22.4 L，故C错误；
D.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，含3NA个原子，故D正确.；
本题答案为D。
2、D
【解析】
若反应中有元素的化合价的变化，就是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应，据此分析判断。
【详解】
A.该反应是复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B.该反应是分解反应，在反应过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C.该反应是化合反应，反应过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C错误；
D.该反应是置换反应，反应过程中有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，D正确；
故合理选项是D。
本题考查了氧化还原反应与四种基本反应类型关系，掌握氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移。根据元素化合价的变化判断氧化还原反应。在四种基本反应类型中，置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
3、B
【解析】
试题分析：A．1mol氧，没有指明是氧原子还是氧气分子，该表示方法不合理，故A错误；B．1mol粒子中含有相应粒子的数目为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.02×1023，故B正确；C．硫的摩尔质量为32g/mol，硫的相对原子质量为32，二者的单位不同，故C错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选B。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数；摩尔质量
【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、摩尔质量与相对分子量的关系，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确摩尔质量与相对原子量的关系，如摩尔质量的单位为g/mol，相对原子量没有单位。
4、B
【解析】
A. 除去CO2中的少量HCl：通入碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，因为二氧化碳也被吸收，故错误；
B. 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳，故正确；
C. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入NaOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶，若加入氢氧化钾，则引入的钾离子为杂质，故错误；
D. 用BaCl2溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开，硫酸和硫酸钠都会产生白色沉淀，其他物质都没有明显现象，故错误。
故选B。
5、C
【解析】
A．硫磺易燃，是易燃固体，故A不选；
B．高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故B不选；
C．氢气无毒，不是有毒气体，故C选；
D．乙醇易燃，是易燃液体，故D不选；
故答案选C。
6、B
【解析】
A、二氧化碳不支持燃烧；
B、互不相溶的液体可以采用分液方法分离；
C、可用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液，前者产生气体，后者无明显现象；
D. 根据氢气难溶于水的性质分析。
【详解】
A、用燃着的木条伸入盛二氧化碳的集气瓶，熄灭，证明二氧化碳气体没有助燃性，故A不选；
B、水与乙醇互溶，不可以采用分液方法分离，故B选；
C、可用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液，前者产生能使澄清石灰不变浑的气体，后者无明显现象，故C不选；
D、氢气难溶于水，用排水集气法收集氢气，故D不选；
故选B。
7、C
【解析】
A．NH4NO3为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；
B．SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误；
C．H2O为分子晶体，晶体中含有单个分子，故C正确；
D．Cu为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故D错误，
故答案选C。
8、A
【解析】
A. 金属汞属于重金属，有毒，符合图示标识，故A正确；
B. H2属于可燃性气体，遇到空气时点燃会发生爆炸，因此，在点燃H2等可燃性气体一定要验纯，B错误；
C. 不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用湿抹布盖灭，故C错误；
D. 配制H2SO4溶液时, 先在烧杯中加一定量的水,边搅拌边慢慢加入浓硫酸，故D错误；
综上所述，本题选A。
9、A
【解析】
A.坩埚是熔化和精炼金属液体以及固液加热、反应的容器，不可用于物质分离，符合题意，A正确；
B.蒸馏用于分离沸点不同而相互溶解的液体，与题意不符，B错误；
C.过滤用于分离固、液混合物，与题意不符，C错误；
D.分液漏斗用于分离互不相容的液体，与题意不符，D错误；
答案为A。
10、C
【解析】
A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，可确定A为C元素，B和氢组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为N元素。C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于7的只有Mg元素，即D为Mg元素，则C为Na元素。往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色，所以E为Cl元素。据此解答。
【详解】
根据以上分析可知A为C元素，B为N元素，C为Na元素，D为Mg元素，E为Cl元素。则
A、14C与12C有相同的质子数，但中子数不同，不属于同一种核素，二者互为同位素，A错误；
B、焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，可用来检验这种元素的存在，只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象，所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含Na的盐，也可能是含Na的碱、单质等，B错误；
C、Na与水发生如下反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，溶液呈碱性，滴加酚酞变红色，C正确。
D、氯气在化学反应中既能作氧化剂，也能作还原剂，例如氯气和氢氧化钠溶液反应，D错误。
答案选C。
准确判断出元素种类是解答的关键，注意元素周期律与元素化合物知识的结合。本题在B选项上易出错。焰色反应是检验某种元素的，不论这种元素形成的是哪类物质都可以，另外要注意焰色反应是物理变化，不是化学变化。
11、B
【解析】
A. 盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，冰水混合物是H2O的不同状态的物质，属于纯净物，A错误；
B. 选项物质都符合物质的分类标准，B正确；
C. Fe是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D. 碘酒是I2的酒精溶液，属于混合物，碳酸钙是盐，属于电解质，D错误；
故合理选项是B。
12、C
【解析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素的化合价为+2价，镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，可设石棉CaMg3（SiO3）4中Si的化合价为x：（+2）+（+2）×3+4x+（-2）×3×4=0，解得x=+4，故答案C正确。
故选C。
13、C
【解析】
除去KNO3溶液中少量的Ba(NO3)2，实质就是除去钡离子，可以根据物质的性质，选择适当的试剂。
【详解】
A.加入适量的Na2CO3溶液，会带入钠离子，钠离子不能再沉淀出来，故A错误； 
B.加入适量的K2CO3溶液，引入了杂质碳酸根离子，故B错误；
C.先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，可除去碳酸根离子，不带入新的杂质，故C正确；
D.先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，引入了杂质氯离子，故D错误。
故选C。
除杂时原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，还要注意所选试剂的添加顺序，后加的试剂能把先加的试剂多余的量除掉。
14、A
【解析】
①标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5moL, 氮气和氧气都是双原子分子，以任意比例混合时所含的原子数为NA，故①正确；
②同温同压下，体积相同的任何气体含有相同的分子数相等，氢气和氩气所含的分子数相等，故②正确；
③溶液的体积未知，无法求出氯化镁溶液中所含氯离子的个数，故③错误；
④标准状况下H2O不是气体，无法计算22.4L H2O的分子数，故④错误。
正确的是①②，故答案为A。
15、B
【解析】
玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答。
【详解】
①过滤、⑦向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；③溶解、⑤蒸发需要玻璃棒搅拌。
所以B选项是正确的。
16、C
【解析】
向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl。
答案选C。
17、D
【解析】
A.因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易被氧气氧化成氧化钠，出现变暗现象，故A正确；
B.氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，故B正确；
C.生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，故C正确；
D.整个过程中只有Na→Na2O的过程中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，其余均不是氧化还原反应，故D错误。答案选D。
18、B
【解析】
A. 根据c=n/V可知，物质的量浓度的单位为mol/L，故A正确；
B. 摩尔质量M=m/n，则摩尔质量的单位为g/mol，故B错误；
C. 气体摩尔体积Vm=V/n，则气体摩尔体积的单位为L/mol，故C正确；
D. 物质的量为基本物理量，其单位为mol，故D正确；
答案选B。
19、B
【解析】
食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答。
【详解】
A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；
B．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，食用花生油的密度小于水，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故B正确；
C．蒸发结晶是利用混合物中各成分在同一种溶剂里溶解度的不同或在冷热情况下溶解度显著差异，而采用结晶方法加以分离的操作方法，故C错误；
D．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故D错误；
答案选B。
20、C
【解析】试题分析：令SO2和SO3的质量都是1g，则:n(SO2)= ，n(SO3)= mol。分子数目之比等于物质的量之比，故SO2和SO3的分子数目之比为：=5:4；，故A错误;二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子数目之比为×2：×3=5:6，故B错误;它们的物质的量之比为：=5:4，故C正确；同温同压密度比等于摩尔质量之比，它们的密度之比为=4 : 5，故D错误。
考点：本题考查物质的量。
21、D
【解析】
漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙；次氯酸根有强氧化性，故有漂白作用；所以漂白粉中的有效成分是次氯酸钙，答案为D。
22、A
【解析】
根据题意可知，本题考查物质的组成，运用物质是由元素组成分析。
【详解】
物质是由元素组成的，“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等，这里的碘、钙、硒、氟指的是物质中所含有的元素，
答案选A。

二、非选择题(共84分)
23、CaCl2 AgNO3 Na2CO3 CO32-+2H+=CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。
【详解】
HCl和Na2CO3反应生成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。
(1)由上述分析可知，A为CaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。
(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓。
24、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-＝AgCl↓ Na2CO3 NaCl 取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无
【解析】
①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；
（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；
（2）⑤中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；
（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。
25、C A 5.5 10 10.9 B
【解析】
I.（1）量筒的刻度线自上而下是递减的，所以如果刻度A为4，则B的读数就是3.2mL，因此量筒中液体的体积①是3.2mL；由于放置位置不当读数时俯视，则读数偏大，②大于3.2mL，答案选C；
（2）200mL 1mol•L-1 NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.2L=0.2mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g；但用托盘天平称量氢氧化钠时必须放在小烧杯中或玻璃片上称量，故质量应该大于8.0g，答案选A；
II. （1）①由ω1m1=ω2m2得m2===5.5g；
②量取液体应一次量取，选用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.5mL 10％的NaOH溶液；
（2）①硫酸的物质的量2mol/L×0.1L=0.2mol，硫酸的质量0.2mol×98g/mol=19.6g，需浓硫酸的质量=20g 需要量取浓硫酸=10.9mL；
②A、容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制，对浓度无影响，选项A不选；B、量取溶液时，仰视刻度线，所取浓硫酸的量偏多，配得溶液浓度偏高，选项B选；C.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出，溶质的量减少，所配得溶液浓度偏低，选项C不选；D.没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的量减少，所配溶液的浓度偏低，选项D不选；E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些，则水加多了，所配溶液浓度偏低，选项E不选；答案选B。
26、蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 c 酒精灯 蒸馏
【解析】
(1)根据仪器的结构特点判断；(2)有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；(3)分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；据此分析解答。
【详解】
(1)根据图示，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；
(2)容量瓶口部有塞子，在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、烧杯均
不需要检查是否漏水，故答案为：c；
(3)四氯化碳和酒精是相互溶解的液态物质，分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯加热，故答案为：酒精灯；蒸馏。
27、冷凝管 分液漏斗 100mL的容量瓶 II 萃取分液 ①②③ 溶液分层，下层为水溶液，无色，上层为苯的碘溶液，呈紫红色
【解析】
(1)根据装置图，仪器的名称分别为：② 冷凝管、③分液漏斗、④100mL的容量瓶；
(2)分离出碘水中的碘，先加入萃取剂，再分液，应先选择装置II进行；该分离提纯的方法叫萃取分液；萃取剂的选择要求：萃取剂与碘水不反应且与水不相容，I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度，所以选择①②③；如果选择苯C6H6，由于苯不溶于水，密度小于水，现象是：溶液分层，下层为水溶液，无色，上层为苯的碘溶液，呈紫红色。
掌握常见仪器的名称，熟悉物质分离的方法和原理，知道萃取剂选择的条件。
28、② ④ ① ③④⑤⑥⑧ ①⑦
【解析】
（1）根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算；
（2）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。
（3）硫化合价既升高又降低，转移4e－；
【详解】
（1）现有标准状况下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196g H2SO4④0.5mol CO2,物质的量分别是：①44.8L/22.4L·mol－1=2mol，原子数为2mol×5=10mol；②1.204×1024/6.02×1023mol－1=2mol，原子数为2mol×3=6mol；体积为2×18g·mol－1/1g/ml=36mL；③196g H2SO4的物质的量为：196g/98g·mol－1=1.5mol,原子数为1.5mol×7=10.5mol；④0.5mol CO2，原子数为1.5mol×3=4.5mol；体积为1.5mol×22.4L·mol－1=33.6L。它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）②，原子数最少的是④，体积最大的是①。
（2）①CO2 溶于水生成碳酸能导电，但不是本身电离，故属于非电解质；
②Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③NaOH 固体在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
④CaCO3 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑤CH3COOH在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑥NH3·H2O在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑦乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
⑧液态氯化氢在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
属于电解质的有③④⑤⑥⑧；非电解质的有 ①⑦。
（3）硫化合价既升高又降低，转移4e－，；
29、树状分类法 H2SO4 NaOH K2SO4 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O CaCO3 稀盐酸 通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2
【解析】
(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树分出枝丫；
(2)酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；
(3)CO2与NaOH反应转化为Na2CO3；
(4)实验室制备二氧化碳常用 CaCO3和稀盐酸反应，检验该气体的方法是 通入澄清石灰水看是否变浑浊。
【详解】
(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，则为树状分类法；
(2)酸就是在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，如H2SO4；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如K2SO4，故答案为：②H2SO4；④NaOH；⑥K2SO4；
(3)CO2与NaOH反应转化为Na2CO3；其化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
(4)实验室制备二氧化碳常用 CaCO3和稀盐酸反应，检验该气体的方法是 通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2。