河北省沧州市沧县中学2026届高一上化学期中学业水平测试试题含解析.doc

河北省沧州市沧县中学2026届高一上化学期中学业水平测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O,若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为
A．NH4Cl B．NO C．N2 D．NO2
2、某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（ ）
A．4 B．8 C．12 D．16
3、科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( )
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
4、下来实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去
D．蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出
5、同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（ ）
A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO2
6、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是
A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
C．5.6LN2（标准状况下）和7gCO含有的原子数均为0.5NA
D．50mL1 mol·L−1K2SO4溶液中含有的K+数目为0.1NA
7、10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE物质,则E物质的摩尔质量为（　 　）
A．108 g B．54 g·molˉ1 C．108 g·molˉ1 D．54
8、下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是
A．氧化铁与硝酸反应 B．木炭粉与浓硝酸反应
C．铜与硝酸反应 D．氢氧化铝与硝酸反应
9、下列关于具有放射性的的说法正确的是( )
A．是一种新元素 B．中子数是125
C．其化学性质与有很大区别 D．质子数是53
10、CH4+2O2→CO2+2H2O属于下列反应类型中的( )
A．复分解反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．分解反应
11、下列说法不正确的是
A．I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华
B．常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素
C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来
D．AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨
12、下列说法正确的是
A．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的
B．离子化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中一定只含有离子键
D．离子化合物中可能不含有金属元素
13、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．乙酸、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、蔗糖水、氢氧化铁
14、下列说法正确的是
A．电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气
B．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质
C．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化
D．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、 除臭等方面。
15、工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是(　　)
A．SO2在反应中被氧化
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子
16、下列关于物质的分类中，正确的是（ ）

酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
CO2
HClO
烧碱
CuSO4·5H2O
CO2
B
Na2O
HNO3
NaHSO4
石灰水
Mg
C
SO2
HNO3
纯碱
双氧水
NaCl
D
CO
Fe(OH)3
BaCO3
水泥
NH3
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。
18、A～E 是核电荷数均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核内无中子；B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个；D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数；
E 原子的最外层电子数与 B 相同。
(1)写出五种元素的元素符号：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。
(2)写出 D2+离子的结构示意图_____。
(3)写出 C 形成离子时的电子式_____。
(4)A 与 B 可形成两种化合物，其原子个数比分别为 2:1 和 1:1，且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式：_____、_____。
(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式：_____。
19、用质量分数为98%，密度为1.84g· cm-3的浓硫酸配制480mL物质的量浓度为1mol·L-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取27.2mL浓硫酸，______________________________（简述浓硫酸的稀释操作），冷却
B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
D．检查500mL容量瓶是否漏水
E．向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1-2cm处
F．塞紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切
请据此填写：
(1)完成上述步骤中的空白处。
(2)正确的操作顺序是（用字母填写）：
（_____）→（_____）→（_____）→ B →（_____）→（_____）→（_____）
(3)进行A步操作时，选用量筒的规格是____________。（选填字母）
A．10mL   B．50mL        C．100mL         D．1000mL
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
A．用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将 ____________
B．定容时仰视容量瓶刻度线 _________
20、用98%的浓硫酸（）配制100mL浓度为1 mol⋅L−1的稀硫酸,其操作步骤可分解为以下几步:
a.用量筒量取___________mL的浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.
b.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入M里.
c.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.
d.检查M是否发生滴漏.
e.将蒸馏水直接加入M,至液面接近刻度线2cm至3cm处.
f.盖紧瓶塞,反复倾倒振荡,摇匀溶液.
g.用________________向M里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好与环形刻度线相切.据此填写:
（1）正确的操作顺序是______．
（2）进行A步操作时,应量取______mL浓硫酸，选用量筒的规格是(填序号) _________ ．
a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL
（3）配置上述溶液时，多次提到的实验仪器M是______________。步骤G中横线处是_________。
（4）进行A步骤操作时,必须_____后,才能进行后面的操作.
（5）实验操作中，下列操作会对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入M中__________________
b.定容时,眼睛俯视溶液____________________
c.容量瓶中原残留少量蒸馏水__________________   
d.定容后M中液面低于刻度线,又加水定容到刻度线.____________________
e量取浓硫酸时仰视量筒读数____________________
21、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是__和__；
（2）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是__；
（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_；
（4）装置B中饱和食盐水的作用是__；
（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；__；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。
（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是__。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
根据原子守恒定律，由已知条件可知：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO，故B正确。
故选B。
全题贯穿原子守恒定律，反应前后原子个数相同，即可推断出相关化学反应计量数，再确定X。
2、C
【解析】
由于K层容纳2个电子、L层容纳8个电子，某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则第三层容纳电子数为8/2-2=2，故该元素原子核外电子数为2+8+2=12，即该元素核电荷数为12，故答案选C。
3、A
【解析】
设这两种物质都为1g，则n(H3)=mol，n(H2)=mol；
A、mol H3有1mol H原子，mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A正确；
B、mol H3和mol H2的分子数不同，B错误；
C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以mol H3和mol H2的体积不同，C错误；
D、mol H3和mol H2的物质的量不同，D错误；
故选A。
4、C
【解析】
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故A正确；B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故B正确；C．氯气在饱和食盐水中几乎不溶解，而HCl能溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气气体中含有的氯化氢，但HCl中混有的氯气无法利用饱和食盐水除去，故C错误；D．蒸馏时，冷却水的方向与气流方向相反，则通入冷凝管的冷水水应该从下边进，上边出，故D正确；答案为C。
5、A
【解析】
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选A。
6、A
【解析】
A.N2和CO的摩尔质量相等，等质量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，故A错误；
B.1个Mg原子变成Mg2+要失去2个电子，2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，故B正确；
C.标准状况下5.6LN2的物质的量为0.25mol，N2中含有2个原子，所含原子的物质的量为0.5mol，7gCO的物质的量为0.25mol，CO中含有2个原子，所含原子的物质的量为0.5mol，所含原子数目相等，均为0.5NA，故C正确；
D. K2SO4中含有2个K+，所以50mL1 mol·L−1K2SO4溶液中含有的K+为1mol·L−1×0.05L×2=0.1mol，所含有的K+数目为0.1NA，故D正确。
故选A。
7、C
【解析】根据质量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）===108g/mol，答案选C。
8、C
【解析】
A. 氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，只表现了硝酸的酸性，A不符合题意；
B. 木炭粉与浓硝酸反应，生成二氧化氮、二氧化碳和水，只表现了硝酸的强氧化性，B不符合题意；
C. 铜与硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮(或二氧化氮)和水，生成一氧化氮(或二氧化氮) 表现了硝酸的强氧化性，生成硝酸铜表现了硝酸的酸性，C符合题意；
D. 氢氧化铝与硝酸反应，生成硝酸铝和水，只表现了硝酸的酸性，D不符合题意；
答案选C。
9、D
【解析】
的质子数为53，质量数为125，核外电子数=质子数，中子数=质量数-质子数
【详解】
A．的质子数为53，为碘元素，不是新元素，A错误；
B．的中子数为125-53=72，B错误；
C．元素的化学性质主要由最外层电子数决定，与属于同一种元素，具有相同的电子层结构，化学性质相同，C错误；
D．左下角的数字53为质子数，所以的质子数为53，D正确。
答案选D。
10、C
【解析】
A．CH4+2O2→CO2+2H2O不属于复分解反应，故A错误；
B．CH4+2O2→CO2+2H2O不属于置换反应，故B错误；
C．CH4+2O2→CO2+2H2O中C元素和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．CH4+2O2→CO2+2H2O不属于分解反应，故D错误。
答案选C。
11、A
【解析】
A. 单质碘遇淀粉变蓝色，不是碘离子，A错误；
B. 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素，B正确；
C. 溴易挥发，海水制溴时溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来，C正确；
D. AgBr见光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正确。
答案选A。
12、D
【解析】
离子化合物不一定是由金属与非金属元素组成的，如铵盐；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
【详解】
A项、离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵中不含金属元素，但氯化铵是离子化合物，故A错误；
B项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故B错误；
C项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，故C错误；
D项、氯化铵是全部由非金属元素组成的化合物，但氯化铵中含有离子键，是离子化合物，故D正确。
故选D。
13、D
【解析】
分析：根据各物质的成分和物质的分类标准判断。
详解：A项，空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，A项不符合题意；B项，乙酸属于羧酸、空气属于混合物，纯碱是Na2CO3，纯碱属于盐，B项不符合题意；C项，氧化铁属于碱性氧化物，胆矾是CuSO4·5H2O，胆矾属于盐，熟石灰是Ca（OH）2，Ca（OH）2属于碱，C项不符合题意；D项，硝酸属于酸，蔗糖水属于混合物，氢氧化铁属于碱，D项符合题意；答案选D。
14、D
【解析】
A. 电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；
B. 海水提氯化钠不需要经过化学反应；
C. 高锰酸钾能够氧化盐酸；
D. 依据二氧化氯的性质解答。
【详解】
A. 电解熔融的氯化钠可制得金属钠，故A项错误；
B. 从海水中提取氯化钠不需要经过化学反应，故B项错误；
C. 高锰酸钾能够氧化盐酸，所以不能用盐酸酸化，故C项错误；
D. ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，具有强的氧化性，能够用来杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面，故D项正确；
答案选D。
金属的冶炼，采用电解法主要适用于冶炼金属活动性较强的金属，如电解熔融氯化钠制备金属钠，电解熔融氯化镁制备金属镁，电解熔融氧化铝制备金属铝。学生容易混淆的知识点是选项A，电解饱和食盐水，又称氯碱工业，主要产物是氢气、氯气和氢氧化钠，而不能够得到金属钠，要加以区分。
15、A
【解析】
反应中元素化合价变化情况：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4
氯元素的化合价由+5降到+4价，硫元素的化合价由+4价升高到+6价。SO2作还原剂，在反应中被氧化，A正确；NaClO3作氧化剂，在反应中得到电子，B错误；H2SO4中元素化合价未发生变化，C错误；1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子，D错误。
16、C
【解析】
A．烧碱是碱不是盐，CuSO4·5H2O是纯净物，CO2是非电解质；故A错误；
B．Na2O是碱性氧化物，Mg是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．物质分类正确，故C正确；
D．CO不是酸性氧化物，为中性氧化物；Fe(OH)3是碱，NH3是非电解质，故D错误。
答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-
【解析】
⑴.题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；
⑵.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。
18、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H++Cl-
【解析】
A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。
【详解】
A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。
（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S
（2）镁离子；
（3）氯离子，电子式加中括号。；
（4）A 与 B 可形成H2O和H2O2
（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H++Cl- 。
19、将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D A C E G F B 偏高 偏低
【解析】
(1) 浓硫酸的稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
(2)操作步骤有检漏、计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，一般用量筒最取，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶（实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。故正确的操作顺序是D、A、C、E、G、F；
(3)进行A步操作时，用量筒量取27.2mL浓硫酸，必须选用最接近且较大的量筒，则选用量筒的规格是50mL，答案选B；
(4) A．用量筒量取浓硫酸时仰视，所量取的浓硫酸偏多，配制的稀硫酸浓度将偏高；
B．定容时仰视容量瓶刻度线，所加蒸馏水的体积偏多，配制的稀硫酸浓度偏低。
20、DACBEGF 5.4 A 100mL容量瓶 胶头滴管 冷却至室温 偏低 偏高 无影响 偏低 偏高
【解析】
（1）根据用浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤分析；
（2）量筒的选择规格遵循“大而近”的原则；
（3）量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多；
（4）转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；
（5）根据c=nV计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；
【详解】
(1)配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签；故答案为：DACBEGF；
(2)量取5.4ml溶液应选择10ml的量筒；
故选：A；
(3)因量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多，浓度偏大；
故答案为：偏高；
(4)因转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；
故答案为：冷却到室温；
(5)a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
b. 定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
c. 容量瓶中原残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度无影响；
d. 定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
e.量取浓硫酸时仰视量筒读数，液面在刻度线以上，导致溶液的浓度偏高。
熟练溶液配制的过程，在溶液定容以前所出现的误差与体积都没有关系，一般会造成溶质减小，只有定容时的仰视与俯视才会导致体积的误差。
21、分液漏斗 蒸馏烧瓶 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 除去氯气中氯化氢气体 无水氯化钙 分液漏斗D中出现橙黄色
【解析】
（1）依据仪器的形状说出其名称；（2）实验室利用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，据此判断解答；（5）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（6）依据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性解答。
【详解】
（1）依据仪器的形状可知，装置A中两个玻璃仪器名称分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶；（2）实验室利用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，同时生成氯化锰和水，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以用盛有饱和食盐水的B除去氯气中混有的氯化氢；（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中ab的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性；c中II为固体干燥剂，不能为浓硫酸，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；（6）当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，则说明氯气与溴溴化钠反应生成溴单质，依据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知氯气的氧化性大于溴的氧化性。
本题考查性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化还原反应原理为解答的关键，注意同主族元素性质的递变规律，题目难度中等。