海南省儋州市八一中学2025-2026学年高一化学第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc

海南省儋州市八一中学2025-2026学年高一化学第一学期期中学业质量监测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．阿伏伽德罗常数是6.02×1023
B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA
C．1.8g的NH4+中含有的电子数为NA
D．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA
2、垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是

A
B
C
D
垃圾

废玻璃

铅蓄电池

杀虫剂

果皮
归类

可回收物

其他垃圾

有害垃圾

厨余垃圾
A．A B．B C．C D．D
3、常温常压下，气体体积的大小主要取决于
A．构成气体的分子的大小
B．构成气体的分子的相对分子质量大小
C．构成气体的分子数目的多少
D．构成气体的分子所含原子的多少
4、下列仪器中常用于物质分离的是

A．①③⑤ B．①②⑥ C．②③⑤ D．③④⑤
5、下列说法正确的是（　　）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯 气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④除去 HCl 气体中的Cl2，可将气体通 入饱和食盐水
⑤氯气的水溶液呈酸性
A．①②③ B．②③ C．③④ D．③⑤
6、下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是
A．标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g•cm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为mol•L-1
B．将100 mL 1.5 mol•L-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol•L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 mol•L-1
C．V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是mol•L-1
D．某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g•cm-3，物质的量浓度为c mol/L，该溶液中NaCl的质量分数为×100%
7、下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是
序号
反应①
反应②
A
向AgNO3溶液中滴加稀盐酸
AgNO3溶液与食盐水混合
B
过量CO2通入NaOH 溶液中
过量CO2 通入澄清石灰水中
C
向烧碱溶液中滴加稀盐酸
向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液
D
向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
向 Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
8、某化学实验的尾气中含有较多的氯气。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是 ( )
A．烧碱溶液
B．饱和石灰水
C．自来水
D．食盐水
9、下列说法错误的是
A．6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值
B．1mol12C 的质量是 12g
C．阿伏加德罗常数有单位
D．1molO2 含有 6.02×1023 个氧原子
10、下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．属于七种基本物理量之一
B．是物质的量的单位，符号为mol
C．12g碳含有碳原子数为1摩尔
D．1摩尔氧气含数个氧原子
11、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是

A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B．第⑤步操作是过滤
C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸
D．除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓
12、下列选项中全属于电解质的是（ ）
①稀盐酸 ②NaCl晶体 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨液态SO3 ⑩明矾
A．①④⑥⑦⑨ B．②③⑥⑦⑨
C．②③⑤⑧⑩ D．①②⑤⑧⑩
13、下列关于氯水的叙述，不正确的是( )
A．新制的氯水中，溶质既有分子又有离子
B．新制的氯水是无色透明的液体，有酸性和漂白性
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2
D．氯水放置数天后酸性将增强
14、下列物质的检验试剂选择正确的是（ ）
A．I2——淀粉 B．H+——酚酞
C．OH-——蓝色石蕊试纸 D．Cl-——盐酸酸化的AgNO3
15、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )
A．用海水制蒸馏水 B．将碘水中的碘单质与水直接分离
C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．稀释浓硫酸
16、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．定容时，仰视凹液面最低点
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。
（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。
18、现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：
①取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体
②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g
③取少量①实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____（填离子符号），一定含有__________________（填离子符号），可能含有_____（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子：_________。
(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_________。
(3)若经证明没有 Cl—则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：________________________。
19、 (1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______________________________________________。

(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用_____________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）________________________________________________________。
20、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
（1）试剂a是_________，加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。
（2）该方案能否达到实验目的_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进?_____（若能，此问不用回答)。
（3）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是____的质量。
（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列问题：
（i）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________。
（ii）需要用托盘天平称量______________gKCl固体。
21、（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反应中。
①__元素被氧化，__是氧化剂。
②__是氧化产物，__发生氧化反应。
③用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目__。
④参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比__。
（2）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为__mol。
②该气体所含原子总数为___个。
③该气体在标准状况下的体积为__L。
④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度__mol·L-1。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A.阿伏伽德罗常数有单位为mol-1，12gC-12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值，约为6.02×1023mol-1，故A错误；
B.CCl4为液体，不可用气体摩尔体积计算，故B错误；
C.1.8g的NH4+中含有电子的物质的量为=1mol，即个数为NA，故C正确；
D.体积未知，无法计算，故D错误；
答案：C
2、B
【解析】
A．废玻璃可回收再利用，属于可回收利用的材料，属于可回收物，A正确；
B．废电池中含有重金属等有害物质，所以废电池属于有害垃圾，不是其他垃圾，B错误；
C．杀虫剂瓶中残留有杀虫剂药液等有害物，所以盛装杀虫剂的废瓶是有害垃圾，C正确；
D．果皮易腐烂，是生活垃圾，不能回收利用，属于厨余垃圾，D正确；
故答案为：B。
3、C
【解析】
由pV=nRT可知，常温常压下，温度、压强一定，则V取决于n，以此来解答。
【详解】
由pV=nRT可知，常温常压下，温度、压强一定，则V取决于n，即气体体积的大小主要取决于构成气体的分子数目的多少，而与分子大小、分子的相对分子质量、分子中的原子数无关，答案选C。
本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确pV=nRT得出V与n的关系是解答本题的关键。注意由于气体分子之间的距离远大于气体分子自身的大小，因此在温度和压强一定的条件下，气体的体积主要与气体分子数即气体的物质的量多少有关系。
4、C
【解析】
根据化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作分析。
【详解】
①试管：常用作物质的反应仪器，不用分离操作，故①错误；②漏斗：常用于过滤；故②正确；③分液漏斗：常用于分液；故③正确；④托盘天平：用于称量固体的质量，未用于分离操作，故④错误；⑤蒸馏烧瓶：常用于蒸馏；故⑤正确；⑥研钵：研钵用来将固体药品研细，未用于分离操作，故⑥错误。
故选C。
漏斗常被用作分离固液混合物；分液漏斗常被用于分离互不相溶的液体混合物；蒸馏烧瓶是蒸馏操作中，利用互溶的液体的沸点不同，用于物质的分离的仪器。
5、D
【解析】
①氯气和氢气在光照条件下产生爆炸，故错误；
②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；
③新制氯水中含有氯气、次氯酸和盐酸，久置氯水相当于盐酸溶液，氯气和次氯酸有强氧化性、盐酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正确；
④饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，而氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，故错误；
⑤氯气的水溶液中含有盐酸和次氯酸，呈酸性，故正确；
故答案选D。
新制的氯水的成分：HCl、HClO、Cl2、H2O，所以新制的氯水显酸性、强氧化性、漂白性；久置的氯水的成分：HCl、H2O，所以久置的氯水显酸性，无漂白作用。
6、A
【解析】
A．利用n=，V=， c=即可求得该溶液的物质的量浓度为mol/L。故A正确。
B．混合前n1=1.5 mol•L-1×0.1 L=0.15 mol，n2=2.5 mol•L-1×0.2 L=0.5 mol。混合后V=0.1 L+0.2 L=0.3 L。n= n1+ n2=0.65 mol，c==≈2.2 mol•L-1，故B错误。
C．c（SO42-）=c（Fe3+）=×=mol•L-1，故C错误。
D．需要将密度单位转化为g•L-，即ρ g•cm-3=1000 g•L-，再根据公式ω=即可求出为×100%，故D错误。本题选A。
注意单位换算ρ g•cm-3=1000ρ g/L。
7、D
【解析】
A、反应实质均为银离子与氯离子反应生成氯化银；
B、反应实质均为二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根；
C、反应实质均为氢离子和氢氧根离子反应生成水；
D、若向 Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液，能用同一离子反应表示。
【详解】
A项、硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同都为银离子与氯离子反应生成氯化银，离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故A不选；
B项、二者反应实质相同，都能用离子方程式：CO2+OH-=HCO3-表示，故B不选；
C项、二者反应实质相同，都能用离子方程式：H++OH-=H2O，故C不选；
D项、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，向 Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式为：H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓，故D选。
故选D。
本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键。
8、A
【解析】
氯气再水中的溶解度不大，所以应该用碱液吸收。但用于饱和石灰水的浓度小，所以不要饱和石灰水吸收氯气，答案选A。
9、D
【解析】
A项、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，故A正确；
B项、1mol12C的质量是1mol×12g/mol=12g，故B正确；
C项、阿伏加德罗常数的单位为mol—1，故C正确；
D项、氧原子物质的量为氧气2倍，1molO2含有1.204×1024个氧原子，故D错误。
故选D。
10、B
【解析】
A. 物质的量是一种物理量，是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是单位，故A错误；
B. 物质的量的单位摩尔其符号为mol，物质的量的符号为n，故B正确；
C. 以12C所含有的碳原子数为标准，即0.012kg12C所含有的碳原子数目为1mol，故C错误；
D. 氧分子是由氧原子构成的，1摩尔氧气含NA个氧分子，2NA个氧原子，故D错误；
答案选B。
11、C
【解析】
A.第①步中用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故A正确；
B.第⑤步操作是为了将沉淀与滤液分离，所以采用过滤操作，故B正确；
C.镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C错误；
D.除去镁离子用氢氧根离子沉淀，所以离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓，故D正确。
故选C。
12、C
【解析】
①稀盐酸是混合物，不属于电解质的研究范畴；
②NaCl晶体在水中或者熔融状态下都可以发生电离，该物质属于电解质；
③液态的醋酸在水中可以电离，该物质属于电解质；
④铜是单质，不属于电解质的研究范畴；
⑤BaSO4固体在水中或者熔融状态下都可以发生电离，该物质属于电解质；
⑥纯蔗糖(C12H22O11)在水中、熔融状态下都不能发生电离，该物质属于非电解质；
⑦酒精(C2H5OH)在水中、熔融状态下都不能发生电离，该物质属于非电解质；
⑧熔化KNO3发生电离，该物质属于电解质；
⑨液态SO3在水中、熔融状态下都不能发生电离，该物质属于非电解质；
⑩明矾在水中或者熔融状态下都可以发生电离，该物质属于电解质；
综上所述，属于电解质的有②③⑤⑧⑩，故选C。
13、B
【解析】
氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H＋、ClO－、Cl－等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质。
【详解】
A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，有H＋、ClO－、Cl－等离子，故A正确；
B、新制的氯水因溶解了氯气，而呈浅黄绿色，有酸性和漂白性，故B错误；
C、氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故C正确；
D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故D正确；
故选B。
本题综合考查氯气和氯水的性质，解题关键：把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，易错点A，氯气与水的反应是可逆反应，氯气末完全反应．
14、A
【解析】
A、I2常用淀粉进行检验，A正确；
B、H+用酚酞检验不出来，可用紫色石蕊检验，B错误；
C、OH-用蓝色石蕊试纸检验不出来，应用酚酞检验， C错误；
D、Cl-常用硝酸酸化的AgNO3检验， D错误。
15、A
【解析】
A. 利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；
B. 分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；
C. 胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；
D. 容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；
故选A。
16、B
【解析】
A. 定容时，仰视凹液面最低点，溶液体积增加，浓度偏低，A错误；
B. 向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B正确；
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质减少，浓度偏低，C错误；
D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，溶质的质量不足2.4g，所以浓度偏低，D错误。
答案选B。
明确误差分析的依据是解答的关键，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3
【解析】
甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。
【详解】
甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。
18、Cu2+ 、Ca2+  K+ 、CO32- 、SO42-  Cl-  取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl-   Ba2++CO32-=BaCO3↓ 、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓     0.8mol
【解析】
溶液无色，一定不存在铜离子；①取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。
（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl﹣，若无白色沉淀则无Cl﹣；
（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3 +2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量＝4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl﹣则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。
19、干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色 氢氧化钠（NaOH） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
(1)氯气无漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；故观察到的现象为干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；
(2)氯气可以和碱反应，为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：氢氧化钠（NaOH）；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
20、K2CO3溶液 BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O 不能 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 沉淀A1(或固体B) 500mL容量瓶 3.7
【解析】
分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，以此来解答。
【详解】
（1）加入试剂a，与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，因此试剂a是K2CO3溶液；碳酸钡经过洗涤干燥后加入试剂b转化为氯化钡溶液，则试剂b是盐酸，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。
（2）经操作②得到的滤液中含有过量K2CO3，直接蒸发得到的氯化钾中混有碳酸钾，应先加入盐酸酸化，然后再蒸发结晶；
（3）测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B的质量；
（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于没有450mL容量瓶，则需要500mL容量瓶，则配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固体的质量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盘天平只能读数到0.1g，则需要用托盘天平称量的质量是3.7g。
本题考查混合物的分离、提纯，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握流程中的反应及混合物分离方法的选择。易错点是（4）中的计算，注意托盘天平只能读数到0.1g。
21、Cl MnO2 Cl2 HCl 2∶1
【解析】
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl的元素的化合价升高，结合氧化还原反应的规律分析解答；
(2)①据n=计算；②根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；③根据V=nVm计算；④根据c=计算。
【详解】
(1)MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，在反应中被氧化，发生氧化反应，氧化产物为Cl2，Mn元素的化合价降低，MnO2为氧化剂， 发生还原反应。
①Cl元素被氧化，MnO2是氧化剂，故答案为：Cl；MnO2；
②Cl2是氧化产物，HCl发生氧化反应，故答案为：Cl2；HCl；
③在MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，故答案为：；
④由反应可知，4molHCl参加反应，其中2mol作还原剂被氧化，则参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为2∶1，故答案为：2∶1；
(2)①m g某气体的物质的量为=mol，故答案为：；
②因为一个分子中含三个原子，所以含有的原子数为分子数的3倍，即为3×mol×NAmol-1=NA，故答案为：NA；
③标准状况下，该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故答案为：；
④所得溶液的物质的量浓度=mol/L=mol/L，故答案为：。