辽宁鞍山市第一中学2025-2026学年化学高一上期中教学质量检测试题含解析.doc

辽宁鞍山市第一中学2025-2026学年化学高一上期中教学质量检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法不正确的是(　　)
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用湿抹布覆盖
C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸
D．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
2、根据以下几个反应：
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是
A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2
3、两个体积相同的容器，一个盛有O2，另一个盛有N2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A．密度 B．质子数 C．原子总数 D．质量
4、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-（其中碳元素为+2价）、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2
D．若生成2.24LN2（标准状况），则转移电子0.5mol
5、某无色透明的溶液，在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是( )
A．Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－ B．Na＋、K＋、SO42－、NO3－
C．Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、Na＋、MnO4－、SO42－
6、下列物质中，体积为22.4L的是
A．20℃时18 g水 B．常温常压下1 mol氨气
C．标准状况下含6.02×1023个原子的氯气 D．标准状况下44 g二氧化碳
7、如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置，根据需要加入液体或者固体试剂。下列说法错误的是( )

A．装有P2O5固体的E不能用于干燥氨气
B．A、B装置能用于收集Cl2，又能用于收集NO
C．C、D装置可以用于尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中
D．F 装置可用于合成氨实验中，若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比
8、食盐溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂时加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，下列添加试剂顺序正确的有
①NaOH BaCl2Na2CO3HCl ②BaCl2HCl NaOH Na2CO3
③Na2CO3BaCl2NaOH HCl ④BaCl2 NaOH Na2CO3HCl
A．①③ B．①④ C．③④ D．①③④
9、2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（ ）
A．C1-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-
10、下列物质中，易溶于水的是
A．KNO3 B．BaCO3 C．AgCl D．CuO
11、配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是(　　)
A．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
12、通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（ ）
①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
③钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质
A．①② B．①③④ C．①②③④ D．①②④
13、CH4+2O2→CO2+2H2O属于下列反应类型中的( )
A．复分解反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．分解反应
14、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )
A．用海水制蒸馏水 B．将碘水中的碘单质与水直接分离
C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．稀释浓硫酸
15、高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（ ）
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
16、下列离子方程式书写正确的是
A．氧化铝溶于稀硫酸中：
B．碳酸钙与稀盐酸反应：
C．氢氧化钠溶液中通入：
D．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。回答：
(1)画出A2＋离子的结构示意图　_____________________；
(2)A、B、C三元素符号分别为___________ 、_____________ 、__________。
18、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。
②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。
④向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：
⑴上述实验③中得到沉淀X的质量为______；生成沉淀X的离子方程式为______．
⑵甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______．
⑶甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是______；物质的量最小的离子是______,此物质的量最小的离子其物质的量为______。
19、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是______________________。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①_________，②_________。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。
A．有气体生成
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有银白色的金属钙生成
D．溶液变浑浊
(3)钠与水反应的离子方程式为___________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为________。
20、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

(1)仪器a~e中，使用前必须检查是否漏水的有____(填序号)。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在____处。
(3)现需配制0.20mol·L-1NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____。为完成此溶液配制实验需要托盘天平(带砝码)，药匙、烧杯、玻璃棒、量筒这五种仪器外,还缺少的必要仪器有______、______(填名称)
②图Ⅱ中的错误是_____。
③配制时，按以下几个步骤进行：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_____。
④取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____(填字母)。
A．溶液中Na+的物质的量 B．溶液的浓度 C．NaOH的溶解度 D．溶液的密度
⑤下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。
A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长
B．将砝码放在左盘上， NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)
C．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水
D．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶
E.转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处
F.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
G.定容时俯视刻度线
21、Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中氧化剂是________________（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为____________。（填数字）
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。
②每生成1mol FeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______________mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确。
B、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故B正确。
C、浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，应该用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸，故C错误；
D、配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D正确。
故答案选C。
本题考查了化学安全及事故处理，掌握物质的性质特点和事故处理方法是解答的关键，注意配制稀硫酸时，是浓硫酸向蒸馏水中倒，不是蒸馏水向浓硫酸中倒。
2、B
【解析】
试题分析：氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本题的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本题的答案为B。
考点：氧化还原反应
点评：本题考查了氧化还原反应知识，根据给出的化学方程式来判断物质的氧化性，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，该题要掌握氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂。本题难度不大。
3、C
【解析】
根据阿伏加德罗定律，同温同压，体积相同的两个容器所含气体的分子数相同。
【详解】
同温同压，体积相同的两个容器所含气体的分子数相同即气体分子物质的量相同；
A选项，同温同压，气体的密度之比等于摩尔质量之比，两者摩尔质量不相同，因此密度不相同，故A错误；
B选项，一个氧气分子中有16个质子，一个氮气分子中有14个质子，氧气分子和氮气分子物质的量虽相同，但两者质子数不相同，故B错误；
C选项，1个氧气、氮气分子中都含有2个原子，氧气分子和氮气分子的物质的量相同，原子的物质的量也相同，故C正确；
D选项，氮气和氧气的摩尔质量不相同，等物质的量的两气体，质量不相同，故D错误；
综上所述，答案为C。
4、C
【解析】
ClO－随时间减少，N2随时间增多，所以ClO－是反应物，N2是生成物，相应地，CN－是反应物，Cl－是生成物。A. CN－®HCO+N2，C、N的化合价升高，氧化产物有HCO和N2，故A错误；B. 还原产物是Cl－，故B错误；C. CN－®HCO+N2，C的化合价升高2，N的化合价升高3，ClO－®Cl－，Cl的化合价降低2，所以配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2，故C正确；D. 2CN－®2HCO+N2，化合价降低10，所以标准状况下若生成2.24 L 即0.1molN2，则转移电子1 mol，故D错误。故选C。
5、C
【解析】
溶液无色，则有颜色的离子不能存在，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存，说明离子既不与H+反应也不与OH-反应，则在两种溶液中都能大量共存，以此解答该题。
【详解】
A．Fe2+有颜色，在碱性溶液中会生成沉淀，在酸性溶液中能被硝酸根离子氧化，不能大量共存，A错误；
B．碱性条件下Mg2＋、NH4+不能大量共存，故B错误；
C．四种离子既不与H+反应也不与OH-反应，且离子之间不发生任何反应，在两种溶液中都能大量共存，C正确；
D．MnO4－有颜色，且Ba2+、SO42－反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。
答案选C。
明确离子的性质、发生的反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。
6、D
【解析】
A.18 g水的物质的量为=1mol，20℃时水是液态不是气体，则体积不是22.4L，故A不选；B．常温常压不是标准状况，1mol气体的体积不是22.4L，故B不选；C．含6.02×1023个原子的Cl2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C不选；D.44 g二氧化碳的物质的量为=1mol，标准状况下的体积为22.4L，故D选；故选D。
本题考查气体摩尔体积22.4L/mol的应用。本题的易错点为A，要注意22.4L/mol的使用条件：气体和标准状况。
7、B
【解析】
A、五氧化二磷是一种酸性干燥剂，而氨气是一种碱性气体，所以不能用五氧化二磷干燥氨气，故A正确。B、一氧化氮易和氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误。C、C、D装置均具有缓冲结构,用于尾气吸收，能防止液体倒吸到气体发生装置中,故C正确。D、F装置用于合成氨实验, 若装浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可干燥气体,并且利用F中气泡的多少能大致观察H2和N2的体积比, 故D正确。本题正确选项为B。
8、B
【解析】
此题考核了除杂的顺序，要考虑清楚加入的试剂是否会带进新的杂质，如何除去。只要保证Na2CO3在BaCl2 之后，HCl 在Na2CO3之后就能满足要求。因为Na2CO3除了要出去溶液中的Ca2+离子，还要出去由于加入的BaCl2 中的钡离子。答案选B。
9、C
【解析】
在同一个氧化还原反应中，有还原剂的还原性强于还原产物的还原性，从反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知I-的还原性强于Fe2+，从反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知Fe2+的还原性强于Cl-，故还原性：I-＞Fe2+＞Cl-，故答案为：C。
10、A
【解析】
试题分析：A．KNO3是易溶于水的盐，正确； B．BaCO3是难溶于水的盐，，错误；C．AgCl是难溶于水的盐，错误； D．CuO是难溶于水的氧化物，错误。
考点：考查常见物质的溶解性。
11、B
【解析】
A、托盘天平的精确度为0.1g，不能称出1.06g，选项A错误；
B、使用容量瓶前需检验瓶塞处是否漏水，选项B正确；
C、若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分，n减小，根据c=可知会造成浓度偏低，选项C错误；
D、定容时仰视，会造成液体高于刻度线，V变大，根据c=可知会造成浓度偏低，选项D错误。
答案选B。
明确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器和误差判断是解答本题的关键。
12、B
【解析】
①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中可再分，①错误；②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，K的还原性比Na强，故K常温下也能与水剧烈反应，②正确；③Na与水反应生成NaOH和H2，但金属Fe、Cu等不能与水反应生成碱和氢气，③错误；④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质，将CO2溶于水所形成的H2CO3溶液可以导电，而不是CO2导电，故CO2不是电解质，④错误；因此答案选①③④。
点睛：化学变化中分子可再分，原子不可再分是易错点，CO2水溶液虽然能导电但本身不导电，故不是电解质。
13、C
【解析】
A．CH4+2O2→CO2+2H2O不属于复分解反应，故A错误；
B．CH4+2O2→CO2+2H2O不属于置换反应，故B错误；
C．CH4+2O2→CO2+2H2O中C元素和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．CH4+2O2→CO2+2H2O不属于分解反应，故D错误。
答案选C。
14、A
【解析】
A. 利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；
B. 分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；
C. 胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；
D. 容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；
故选A。
15、B
【解析】
氧化还原反应中，得到电子化合价降低的物质是氧化剂，失去电子化合价升高的物质是还原剂，据此分析解答。
【详解】
根据题干信息，反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Fe2O3中Fe元素的化合价从+3价降低至0价，得到电子发生还原反应，则Fe2O3是氧化剂，B选项正确；
答案选B。
16、D
【解析】
A.氧化铝不可拆成离子形式，故A错误；
B.碳酸钙不可拆成离子形式，故B错误；
C.氢氧化钠溶液中通入Cl2，离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
D.碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正确；
答案：D
只有易溶于水的强电解质才可以拆成离子形式。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 Mg C O
【解析】
A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。
(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；
(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。
本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。
18、10g 、
【解析】
通过①得出铵根离子物质的量，
通过②分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量，
通过③及离子共存分体得出不含的离子，
通过④分析含有的微粒及物质的量。
【详解】
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且；
②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，
如为BaSO4，则，
如为BaCO3，，
则说明甲中含有SO42－、CO32－,设分别为x mol、y mol，
则，x = 0.2 ，y = 0.1；
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32－，则一定不存在Ca2+、Cu2+；
④向上述滤液中加入1 mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中，而②加入，
则说明甲中含有Cl－，且，
如不含NO3－，则由电荷守恒可知一定含有K+，由,
则,
因分成两份，则甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42－、0.2 mol CO32－、0.1mol Cl－，如含有NO3－，则K+大于0.9 mol，
⑴上述实验③中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1 mol × 100 g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2+ + 2OH－ + CO2== CaCO3↓ + H2O，
故答案为10g；Ca2+ + 2OH－ + CO2== CaCO3↓ + H2O；
⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3－，
故答案为Ca2+、Cu2+；NO3－；
⑶甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42－、0.2 mol CO32－、0.1mol Cl－，如含有NO3－，则K+大于0.9 mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl－，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1 mol，
故答案为K+；Cl－；0.1 mol。
19、钠块表面由银白色变为暗灰色4Na＋O2===2Na2O钠与水反应放出热量钠的熔点低C2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑0.02 mol
【解析】
(1)钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗灰色,反应方程式为: 4Na＋O2===2Na2O;
(2)①钠熔成小球,说明钠和水放出的热量使钠熔化,同时说明钠的熔点较低;
②A.钠和水反应生成氢气,所以能观察到,故A不符合题意;
B.钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球,所以能观察到,故B不符合题意;
C.钠易和水反应生,所以钠不可能置换出钙,则看不到有金属钙生成,故C符合题意;
D. 钠易和水反应生生成氢氧化钠，有部分氢氧化钙析出而导致溶液成悬浊液,所以看到溶液变浑浊,故D不符合题意;
综上所述，本题应选C；
(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为: 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑; 224 mL的H2的物质的量为:0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,转移电子的物质的量0.01mol×2×(1-0)=0.02mol。
20、c 蒸馏烧瓶支管口 4.0g 500 mL 容量瓶 胶头滴管 未用玻璃棒引流 洗涤并转移(或洗涤) BCD DG
【解析】
(1)容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏水，所以在使用前一定要查漏，故答案为：c；
(2)装置I为蒸馏装置，在蒸馏实验中，温度计测量的是蒸气温度，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口处；
(3)①实验室没有450mL规格的容量瓶，需选用500mL规格的容量瓶，所以用托盘天平称取NaOH的质量为0.5L×0.20mol·L-1×40g/mol=4.0g；为完成此溶液配制实验，除了需要托盘天平(带砝码)，药匙、烧杯、玻璃棒、量筒这五种仪器外,还缺少的仪器有500mL容量瓶和胶头滴管；
②由图Ⅱ可知，图中的错误是未用玻璃棒引流；
③配制时，按以下几个步骤进行：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶，操作中还缺少的一个重要步骤是洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液也转移到容量瓶中；
④溶液为均一稳定的混合物，取用任意体积的该NaOH溶液时，溶液的浓度、NaOH的溶解度、溶液的密度这三个物理量不随所取溶液体积的多少而变化，但溶液中Na+的物质的量会发生变化，故答案为BCD；
⑤A. 暴露在空气中称量NaOH的时间太长，氢氧化钠吸收二氧化碳和水，导致称取的固体中NaOH物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B. 将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码），导致称取NaOH质量偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C. 向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故C不选；
D. 因氢氧化钠溶解过程会放出热量，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；
E. 转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E不选；
F. 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故F不选；
G.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故G选；答案选DG。
21、Na2O2 -1 2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 3 0.15 I-、Fe2+ n（I-）=2mol n（Fe2+）=2mol c=
【解析】
Ⅰ（1） FeSO4中Fe元素化合价由+2价变为+6价,化合价升高，失去电子，作还原剂；、Na2O2 中O元素化合价由-1价变为0价,得到电子，作氧化剂，所以Na2O2是氧化剂，过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为-1；
（2）①湿法制备高铁酸钾K2FeO4时, Fe（OH）3失电子被氧化生成K2FeO4,则ClO－作氧化剂被还原生成Cl－,氢氧化铁必须在碱性条件下存在,所以该反应是在碱性条件下进行,该离子反应为2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；
②Fe（OH）3 中Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以1mol FeO42-转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物Cl-的物质的量为0.15mol；
Ⅱ.（1）在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性的强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－，所以氯气首先氧化的是I－，然后氧化Fe2＋，最后是Br－；根据电子得失守恒可知，2 mol氯气能氧化2mol I－和2mol Fe2＋；
（2）根据电子得失守恒可知，2c=2a+(a+b)，即c=。