2025-2026学年吉林省舒兰市第一高级中学校化学高一上期中经典模拟试题含解析.doc

2025-2026学年吉林省舒兰市第一高级中学校化学高一上期中经典模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列离子方程式正确的是 （ ）
A．澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2O
B．向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
C．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+ ＝2Fe3++3H2↑
D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－ ＝BaSO4↓+H2O
2、下列关于苯的说法中，不正确的是(   )
A．苯是一种重要的化工原料
B．苯有毒且易挥发，是一种无色无味的液体
C．溴在苯中的溶解度大且与水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴
D．苯是一种易挥发、易燃的物质，放置苯的仓库要禁止烟火
3、下列说法正确的是
A．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化
B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量
4、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是
A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Na2O2
5、如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是(　　)

每个小球代表一个原子
A．2CO＋O22CO2　化合反应
B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2置换反应
C．2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应
D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 复分解反应
6、某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列说法正确的是
A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2-
B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+
C．当转移1mol电子时，有46g CuFeS2参加反应
D．氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
7、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3- HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
8、能用H+ + OH﹣ === H2O来表示的化学反应是( )
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．稀硫酸滴入氨水中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．硫化氢通入氢氧化钾溶液中
9、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中氯离子的浓度相等的是
A．150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液
C．300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液 D．150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
10、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
11、关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有1mol K2SO4 B．可由1molK2SO4溶于1L水得到
C．溶液中c(K+ )=2mol/L D．1L 溶液中含2molK+,2molSO42-
12、某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是
A．一定有Cl― B．一定有SO42―
C．可能有Mg2+ D．一定没有CO32―
13、下列化学方程式中错误的是
A．I2 + 2KCl = 2KI + Cl2 B．Br2 +KI = KBr + I2
C．Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 D．Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2
14、下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A．胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀
B．胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来
C．光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
15、为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 ( )

A．② B．③⑤ C．③④ D．①②③④⑤
16、1 mol MgCl2中含有 (　　)
A．3.01×1023个Mg2+ B．6.02×1023个Cl-
C．1 mol Mg2+ D．1 mol Cl2
17、同温同压下，等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是
A．它们的分子数之比17：16 B．它们的密度之比17：16
C．它们的氢原子数之比17：12 D．它们的体积之比17：16
18、如图所示,下列说法不正确的是(   )

A．图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量
B．图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡
C．图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
D．图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量
19、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
A．1 mol所含的质子数和电子数都为10NA
B．NA个微粒就是6.02×1023个微粒
C．0.1 mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA
D．1 mol CO所含电子数是28NA
20、2020年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩，口罩内部有一层防护，可有效将飞沫或病毒等隔绝在外。下列图示操作中与戴口罩原理相似的是（ ）
A． B． C． D．
21、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol OH－含有的电子数为9NA
B．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA
C．常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子
D．标准状况下，22.4 L乙醇（酒精）中含有NA个乙醇分子
22、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。
（2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。
（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。
（4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。
24、（12分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；
（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。
根据上述实验回答下列问题：
①实验（1）中反应的离子方程式为____________________________，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为______________________________________。
②溶液中一定不存在的离子有__________________；
③溶液中一定存在的离子有___________，其中阴离子的物质的量浓度分别为___________；
④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。
⑤推断K+是否存在并说理由：_________________________________________.
25、（12分）某化学实验需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：
（1）该实验应选择__________mL容量瓶。
（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g。
（3）该实验的正确操作顺序是_______________（填字母代号）。
A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体
B．上下颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F．将溶液转入容量瓶
（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，则所配溶液浓度______；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度______；NaOH溶解后未经______；立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度______；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度______（凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体__________mL。
26、（10分）如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________________。
(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是__________________；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是____________；装置E的作用是__________________。
(3)写出装置A中发生反应的化学方程式________________________________________。
27、（12分）根据所做实验，回答以下问题：
Ⅰ.实验室需配置使用480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；
②把①所得溶液小心转入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm~3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与
刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）__。其中第①步需要称取的NaCl为_g（精确到小数点后三位）。
（2）本实验用到的基本玻璃仪器有胶头滴管，烧杯和、__、__。
（3）实验操作中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__。
a.没有进行操作步骤④
b.容量瓶中原残留少量蒸馏水
c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线
d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作
e.定容时，俯视刻度线
28、（14分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。
（1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。
（2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。
（3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。
（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。
（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。
29、（10分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是__________________(写出具体实验操作，结论)。
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________。
(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是______。
②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)=______ mol∙L−1。
③验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是______(填序号)。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．试管中加入待测液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+
(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C中物质的化学式为______。
②加过量D发生反应的离子方程式为__________________。
③通入F发生反应的离子方程式为__________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A.澄清石灰水要写成离子形式，离子反应方程式为OH-+H+＝H2O，A错误；
B.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，B正确；
C. Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误；
D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，D错误。
答案选B。
本题考查离子反应方程式正误判断，明确离子反应方程式的书写规则是解本题的关键，书写时要遵循客观事实，拆分是否正确、原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒等。该题为考试热点和学习难点，易错选项是D，注意化学式中离子的配比关系。
2、B
【解析】
A. 苯是一种重要的化工原料，常用于合成苯乙烯，聚酰胺树脂，故A正确；
B. 苯是一种具有特殊气味的液体，故B错误；
C. 苯常用作萃取剂，溴在苯中的溶解度大且与水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴，故C正确；
D. 放置苯的仓库要禁止烟火，是因为苯是一种易挥发、易燃的物质，使用时要注意，故D正确。
综上所述，答案为B。
3、A
【解析】
A．钠能与氧气、与水反应，煤油能隔绝空气和水分，A正确；
B．二氧化碳能和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl，B错误；
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热到溶液呈红褐色为止，C错误；
D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量，也可能是碳酸氢根离子，D错误；
答案选A。
4、A
【解析】
Fe、Cl2点燃生成FeCl3；Cu、Cl2点燃生成CuCl2；H2、Cl2点燃生成HCl；Na、O2点燃生成Na2O2。
【详解】
Fe、Cl2点燃生成FeCl3，所以FeCl2不能由两种单质直接化合得到，故选A；Cu、Cl2点燃生成CuCl2，CuCl2能由两种单质直接化合得到，故不选B；H2、Cl2点燃生成HCl， HCl能由两种单质直接化合得到，故不选C；Na、O2点燃生成Na2O2，Na2O2能由两种单质直接化合得到，故不选D。
5、B
【解析】
由图中可知，两个化合物分子和一个单质分子反应生成两个新的化合物分子和一个新的单质分子，属于置换反应，故B符合题意；
本题答案为B。
将图中没有发生反应的微粒去掉，避免干扰分析的过程，这样很容易看出此反应是置换反应。
6、C
【解析】
反应过程中CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价，铁离子中铁元素化合价从+3价降低到+2价（注：CuFeS2是二硫化亚铁铜，由此可知该物质中Fe呈+2价，Cu呈+2价；若Fe呈+3价，则不能和-2价的S共存），据此分析解答。
【详解】
A、CuFeS2中Cu为+2价，Fe为+2价，S为-2价，CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价，铁离子中铁元素化合价从+3价降低到+2价，氧化剂是Fe3+，还原剂是CuFeS2，A错误；
B、氧化剂是Fe3+，还原剂是CuFeS2，则氧化产物是S，还原产物是Fe2+，B错误；
C、CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价，当转移1mol电子时，反应的CuFeS2为0.25mol，质量是184g/mol×0.25mol=46g，C正确；
D、氧化剂的氧化性应该是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D错误；
答案选C。
准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
7、A
【解析】
NH4NO3 中前者N的化合价为-3，后者N为+5，最终氧化和还原产物都是N2为0价，故被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3，选项A正确。
8、C
【解析】
H+ + OH﹣ === H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水。据此解答。
【详解】
A.氢氧化镁不溶于水，不能拆成离子形式，故不能用该离子方程式表示；B.氨水不能拆成离子形式，故不能用该离子方程式表示；C.澄清石灰水是强碱的溶液，硝酸是强酸，二者反应生成的硝酸钙是可溶性盐，故能用此离子方程式表示，故正确；D.硫化氢不能拆成离子形式，故不能用该离子方程式表示。故选C。
9、D
【解析】
根据化学式AlCl3可以知道0.1 mol·L－1AlCl3溶液中氯离子浓度为0.3 mol·L－1,结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度,注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关。
【详解】
已知50 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的浓度0.3 mol·L－1，则
A. 150 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液中氯离子的浓度为0.1mol·L－1；
B. 75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液中氯离子的浓度为0.2mol·L－1；
C. 300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液中氯离子的浓度为0.1mol·L－1；
D. 150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中氯离子的浓度为0.3mol·L－1；
根据以上分析可知选项D正确，答案选D。
10、D
【解析】
A.盐是金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO可知，NaHSO4是盐，故A正确；
B.由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故B正确；
C.由NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故C正确；
D.酸是指电离出的阳离子只有氢离子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，不是酸，故D错误；
故选D。
11、C
【解析】
A．没有告诉溶液体积，无法计算K2SO4的物质的量，故A错误；
B.1 mol K2SO4溶于1L水中，溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故B错误；
C．溶液中c(K+)＝2c（K2SO4）＝2mol•L-1，故C正确；
D.1L 1 mol•L-1 K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2 mol K+、1mol SO42-，故D错误；
故答案选C。
本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，选项A、B为解答的易错点，试题侧重基础知识的考查。
12、A
【解析】
本题主要考查离子共存与检验。“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，结合题干条件说明白色沉淀是BaSO4，“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验SO42-时加入BaCl2，带入了一部分Cl-，所以无法确认溶液中是否含有Cl-，再根据溶液电中性原则判断其它离子。
【详解】
由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性，则CO32―一定不存在（CO32―+2H+===H2O+CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，说明白色沉淀是BaSO4，结合题干中离子可知，溶液中一定存在SO42-；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验SO42-时加入BaCl2，带入了一部分Cl-，所以无法确认溶液中是否含有Cl-；根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子Na+、Al3+、Mg2＋中的至少一种。综上分析，答案选A。
向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有的离子为Ag+、SO32-、HSO3-、SO42-，对于离子种类鉴别时，需结合题干进行分析。
13、A
【解析】
卤素单质的氧化性随原子序数的增大而减弱，即氧化性：Cl2>Br2>I2。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以判断反应能否发生。I2的氧化性比Cl2弱，I2不能制取Cl2，A错误，答案选A。
14、C
【解析】
A. 胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A错误；
B. 胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来
，故B错误；
C. 丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C正确；
D. 胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D错误；
故选C.
分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。
15、C
【解析】
①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确；
②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故②正确；
③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误；
④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，故④错误；
⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确。
综上所述，选项C正确。故答案选C。
16、C
【解析】
1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2+和2 mol Cl-,即含有6.02×1023个Mg2+和1.204×1024个Cl-;MgCl2中不含Cl2。故选C。
17、B
【解析】
A.同温同压下，等质量时，分子数之比等于摩尔质量的反比，则甲烷和氨气的分子数之比为17:16，故A正确；
B.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，则甲烷和氨气的密度之比为M(CH4):M(NH3)=16:17，故B错误；
C.同温同压下，等质量时，分子数之比等于摩尔质量的反比，则甲烷和氨气的分子数之比为17:16，结合CH4和NH3的分子式可知，甲烷和氨气中氢原子个数之比为(17×4):(16×3)=17:12，故C正确；
D.同温同压下，等质量时，物质的量之比等于摩尔质量的反比，甲烷和氨气的物质的量之比为17:16。同温同压下，体积比等于物质的量之比，则同温同压下甲烷和氨气的体积之比为17:16，故D正确。答案选B。
18、A
【解析】
A．氯化铝溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝沉淀完全后不再变化，A错误；B．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡，先生成偏铝酸钠，开始无沉淀生成，氢氧化钠反应完全后继续滴入氯化铝会和偏铝酸钠反应生成沉淀，发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓，两过程中氯化铝的用量为3：1，与图象符合，B正确；C．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，两过程消耗盐酸量为1：3，与图象符合，C正确；D．向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，由于碳酸的酸性强于氢氧化铝，所以通入二氧化碳会不断生成沉淀到偏铝酸钠完全沉淀后，沉淀量不再变化，发生的反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，与图象符合，D正确；答案选A。
19、C
【解析】
A.每个“NH2-”含有9个质子和10个电子，所以1molNH2-含有9NA个质子和10NA个电子，A项错误；
B.NA的近似值为6.02×1023，B项错误；
C.硫酸的分子式为H2SO4，每个硫酸分子中含有7个原子，所以0.1mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA，C项正确；
D.每个CO分子含有14个电子，所以1molCO所含电子数是14NA，D项错误；答案选C。
20、C
【解析】
口罩内部有一层防护，可有效将飞沫或病毒等隔绝在外，类似过滤；装置A是气体吸收装置，并能防倒吸；装置B是分液；装置C是过滤；装置D是分馏；故选C。
21、C
【解析】
根据物质的量与微观粒子数目、气体摩尔体积、质量之间的关系分析。
【详解】
A.1个OH-含有10个电子，故1mol OH－含有10mol电子，即电子数为10NA个，故A错误；
B. 一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.01NA个，故B错误；
C. NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，则含NA个氧原子，故C正确；
D. 标准状况下，乙醇（酒精）是液态，故不能用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误。
故选C。
某物质中，所含原子的物质的量等于该物质的物质的量乘以原子下角标系数，例如：0.5mol NO2含有1mol氧原子。
22、B
【解析】
等物质的量上述物质作氧化剂时，H2O2→H2O得到2个电子，IO3- → I2得到5个电子，MnO4- → Mn2+得到5个电子，HNO3 → NO得到3个电子，由于IO3-被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-；
故选B。

二、非选择题(共84分)
23、H C Na 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【解析】
A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。
A原子没有中子，说明A是H；
B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；
C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；
4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1 mol
如果为金属镁，则Mg——H2，则镁为2.4g，
如果是金属铝，则2Al——3H2，则铝为1.8g，
如果是金属钠，则2Na——H2，则钠为4.6g，
故D为金属钠；
E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；
【详解】
⑴根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；
⑵C离子为氧离子，其电子式，故答案为；
E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；
⑶D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
⑷工业上将E即氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
24、OH-+NH4+=NH3↑+H2O BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Mg2+、Ba2+ NH4+，SO42−、CO32− c(SO42−)=0.1mol/L， c( CO32−)=0.2 mol/L 不能 碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银 存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。

【解析】
将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；
（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42−或CO32−中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42−、CO32−；由此排除Ba2+的存在；
（3）根据硫酸钡的量计算出硫酸根的量，根据碳酸钡的量计算出碳酸根离子的量，根据氨气的量计算出铵根离子的量，最后根据电荷守恒判断钾离子的存在与否。
据以上分析进行解答。
【详解】
将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；
（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42−或CO32−中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42−、CO32−；
①实验（1）中为OH-与NH4+加热反应生成氨气，离子方程式为：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；实验（2）中沉淀为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；综上所述，本题答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O ；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
②结合以上分析可知：实验（1）中为可以证明含有NH4+，实验（2）中含有SO42−、CO32−；由于碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的离子有：Mg2+、Ba2+；综上所述，本题答案是：Mg2+、Ba2+。
③结合以上分析可知：实验（1）中可以证明含有NH4+，实验（2）中可以证明含有SO42−、CO32−；溶液中一定存在的离子有NH4+、SO42−、CO32−；根据在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，为碳酸钡和碳酸钙质量之和；在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，为硫酸钡沉淀，其物质的量为2.33/233=0.01mol；根据SO42− -BaSO4可知，n(SO42−)=0.01mol；碳酸钡沉淀质量为6.27-2.33=3.94g，其物质的量为3.94/197=0.02mol；根据CO32− - BaCO3可知， n( CO32−)=0.02mol；浓度各为：c(SO42−)=0.01/0.1=0.1mol/L；c( CO32−)=0.02/0.1=0.2 mol/L；综上所述，本题答案是：NH4+、SO42−、CO32−；c(SO42−)=0.1mol/L，c( CO32−)=0.2 mol/L。
④结合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42−、CO32−；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能够产生白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银沉淀，不一定为氯化银沉淀；所以不能说明原溶液中存在Cl-；综上所述，本题答案是：不能；碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银；
⑤溶液中肯定存在的离子是NH4+，SO42−、CO32−,经计算, NH4+的物质的量为1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、计算可以知道SO42−、CO32−的物质的量分别为0.01mol和0.02mol；阳离子带的正电荷总数0.05×1=0.05mol，阴离子带的负电荷总数为：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根据电荷守恒: 钾离子一定存在；因此，本题正确答案是:存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。
25、500 14.3 A E F D C B 偏低 无影响 冷却 偏高 偏低 112
【解析】
（1）由于没有450mL容量瓶，则该实验应选择500mL容量瓶。
（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。
（3）配制一