2026届湖南省百所重点名校大联考化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

2026届湖南省百所重点名校大联考化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列现象与胶体的性质无关的是( )
A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
3、NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA
B．1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA
C．11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
4、生产、生活中下列过程不涉及氧化还原反应的是 ( )
A．多吃水果(富含维生素C)美容养颜 B．铝的表面生成致密的氧化薄膜
C．久置于空气中，浓硫酸的体积增大 D．食品袋内装有还原铁粉的小袋防食品变质
5、配制100mL1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的
A．用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数
B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线
C．定容时，俯视刻度线
D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
6、下列变化中元素化合价降低的是
A．HCl→Cl2 B．H2O2→O2 C．Na→NaOH D．FeCl3→FeCl2
7、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是 （ ）
A．该反应中的还原剂为KNO3
B．该反应中C被还原
C．若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA
D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原
8、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．CO32-、OH－、SO42- B．K＋、OH－、CO32-
C．Fe3+、H＋、SO42- D．K＋、H＋、SO42-
9、下列说法正确的是
A．O2的摩尔质量为32g
B．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒
C．1mol CO2的体积是22.4L
D．标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含有NA个分子
10、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，3.6 g D2O含有的电子数为2NA
B．常温常压下，3.2gO2和O3 的气体混合物中含氧原子数目为0.2NA
C．2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NA
D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA
11、从1L 0.1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中正确的是
A．含NaOH质量为 4.0 g B．物质的量浓度为0.01mol/L
C．物质的量浓度为0.1mol/L D．含Na+ 0.1mol
12、从20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀释到250 mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为
A．0.5 mol/L B．0.2 mol/L C．0.05 mol/L D．0.02 mol/L
13、下列提纯方法不正确的是
A．除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶
B．除去食盐中的泥沙-----------过滤
C．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸
D．除去碘水中的水-----------升华
14、在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ）
A．89.6mL B．112mL
C．168mL D．224mL
15、下列有关实验操作正确的是 (　　)
A． B． C． D．
16、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA
B．1 L 1 mol·L-1HCl溶液中含有HCl分子为NA个
C．标准状况下，2.24 L水中约含有NA个氧原子
D．28 g N2和CO的混合气体，所占的体积为22.4 L
17、下列现象说明SO2具有氧化性的是（　　）
A．SO2通入品红溶液中使之褪色。
B．SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。
C．SO2通入溴水中使之褪色。
D．SO2通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀。
18、下列物质所含分子数最多的是
A．10000亿个水分子 B．3.6g水
C．标况下6.72L CO D．500mL 1mol/L蔗糖溶液
19、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为 （ ）

A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:1
20、下列说法中正确的是( )
A．1molN2约含有6.02×1023个氮原子
B．1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子
C．钠的摩尔质量就是它的相对原子质量
D．硫酸的摩尔质量等于98g
21、同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是
A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O
B．2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓
C．2KNO32KNO2＋O2↑
D．NH4NO3N2O↑＋2H2O
22、0.1 mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1 g，这种元素可能是(　　)
A．钠 B．铝 C．铁 D．铜
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：
（1）填写下表空格

实验操作与现象
实验结论
判断理由
步骤一
加入过量HCl溶液，有气泡产生；
肯定有___、肯定无___。
HCO3-与OH-不共存
步骤二
步骤一中得到标况下的气体22.4L；
HCO3-的物质的量浓度为___mol/L
C元素守恒
步骤三
向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。
肯定有___、___；肯定无___。
溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。
（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、___、___。
（3）步骤一产生气泡的离子方程式为___，步骤三生成沉淀的离子方程式为：___。
24、（12分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。
（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。
25、（12分）实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
(1)经计算需要用托盘天平称取质量__________g NaOH固体，NaOH固体放在______________称量。
(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒，配制时肯定不需要的仪器是__________(填序号)，除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________。
(3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为___________________(填序号)。
①振荡摇匀 ②洗涤 ③定容 ④颠倒摇匀 ⑤转移
(4)配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是_______(填序号)
A．未洗涤烧杯、玻璃棒 B．定容时俯视刻度
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
26、（10分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。
（2）装置C的作用是 。
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为：
① ② 。
（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。

该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 (要求答出一个要点即可)。
27、（12分）根据下列装置图回答问题：

（1）装置A、B通入Cl2后，观察到的现象是___，根据现象可得出的结论是___。
（2）装置B中发生反应的离子方程式是___。
（3）装置F的作用是___。
（4）实验开始后，观察到装置C中的现象是___。
（5）装置E中发生反应的离子方程式是____。
（6）通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是___。
28、（14分）2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。
（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________；
（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（______）
① CO2 ② HCl ③ H2O ④ O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
（3）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中，氧化剂是____，1 mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。
29、（10分）I.现有下列9种物质：①氧气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铜；⑤氯化钡固体；⑥氢氧化钾固体；⑦硝酸钾溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：
（1）属于酸性氧化物的有___________，属于电解质的是_______________________。
II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
（2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。
（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________(选填序号)。
A．胶体微粒直径小于1nm B．胶体微粒带正电荷
C．胶体微粒做布朗运动 D．胶体微粒能透过滤纸
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A项，云属于胶体，夏日的傍晚看到的万丈霞光穿云而过是云形成的丁达尔效应，与胶体性质有关；B项，含泥沙的氯化钠溶液为悬浊液，用过滤法分离，与胶体性质无关；C项，豆浆中主要成分为蛋白质溶液，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤胶体发生聚沉，与胶体性质有关；D项，废气中的固体悬浮物属于胶体，利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用了胶体的电泳性质，与胶体性质有关；答案选B。
2、C
【解析】
A、Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A项错误；
B、FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，B项错误；
C、MgCl2可由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，C项正确；
D、FeCl3只能由Fe和氯气燃烧反应生成，不能由金属和盐酸反应制得，D项错误；
答案选C。
3、B
【解析】
标准状况下三氧化硫的状态不是气体；1mol碳酸钠中含2mol钠离子；未明确条件是否是标准状况；溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算。
【详解】
标况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；1.06g Na2CO3的物质的量是0.01mol，1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故1.06g Na2CO3含有0.02mol钠离子，B正确；未明确条件是否是标准状况，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，C错误；溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，D错误。
故选B。
阿伏加德罗常数题既考查了物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
4、C
【解析】
A.维生素C可抗氧化和防衰老，利用维生素C的还原性，与氧化还原反应有关，故 A错误；
B. 铝的表面生成致密的氧化薄膜，由铝到氧化铝发生氧化还原反应，故B错误；
C. 久置于空气中，浓硫酸的体积增大，体现了浓硫酸的吸水性，与氧化还原反应无关，故C正确；
D.铁粉做食品袋内的脱氧剂，利用铁与氧气反应，铁的化合价升高，做还原剂，发生的是氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
5、A
【解析】
A．用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数，导致所取硫酸体积减小，所配溶液浓度偏小，A正确；
B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，不需要任何操作，浓度不变，B错误；
C．定容时，俯视刻度线，导致加水减少，所配溶液浓度偏高，C错误；
D．量筒不需洗涤，用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中，导致硫酸增多，所配溶液浓度偏高，D错误；
答案选A。
6、D
【解析】
A. HCl→Cl2中氯元素化合价由-1价升高为0价，选项A不符合；
B. H2O2→O2中氧元素化合价由-1价升高为0价，选项B不符合；
C. Na→NaOH中钠元素化合价由0价升高为+1价，选项C不符合；
D. FeCl3→FeCl2中铁元素化合价由+3价降低为+2价，选项D符合；
答案选D。
7、D
【解析】
A.反应中N和S元素化合价降低,被还原,C元素化合价升高,所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3,故A错误; 
B.C元素化合价升高,所以还原剂是C被氧化,故B错误; 
C.消耗32g S即1mol,则消耗3molC,所以转移电子数为(4-0)×3mol=12mol,即12 NA，故C错误; 
D.生成标准状况下22.4L气体时,即1mol气体,则生成氮气,有0.25molS和0.5mol KNO3参加反应,又反应中N和S元素化合价降低,被还原,则有0.75 mol物质被还原,所以D选项是正确的. 
综上所述，本题应选D。
解析
反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合价降低,被还原,C元素化合价升高,被氧化,据此分析。
8、B
【解析】
甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。
【详解】
甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，CO32-、OH-离子与Fe3+离子生成沉淀而不能大量共存，则CO32-、OH-离子存在于乙烧杯中，溶液中含有阴离子，则一定存在阳离子，而H+离子与CO32-、OH-离子不能共存，所以乙烧杯中还含有K+离子，所以甲烧杯中含有H+-、Fe3+、SO42-离子，乙烧杯中含有K+、OH-、CO32-离子，故选B。
本题考查离子共存问题，根据溶液的颜色判断甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。
9、D
【解析】
A. O2的摩尔质量为32g/mol，选项A错误；
B. 使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，选项B错误；
C. 标准状况下1mol CO2的体积约为22.4L，没有说明标准状况下，不一定，选项C错误；
D. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气体物质的量为1mol，含NA个分子，选项D正确。
答案选D。
10、B
【解析】
A. 标准状况下，3.6 g D2O的物质的量为3.6g÷20g/mol=0.18mol，每个分子含有10个电子，所以含有的电子数为1.8NA，故错误；
B. 常温常压下，3.2gO2和O3 的气体混合物中全是氧原子，所以氧原子的物质的量为3.2g÷16g/mol=0.2mol，含氧原子数目为0.2NA，故正确；
C. 2L 0.5mol/L的KClO3溶液中不含有Cl-，故错误；
D. 标准状况下，四氯化碳不是气体，不能计算11.2L的物质的量，故错误。
故选B。
掌握气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围和注意事项，必须是标况下的气体。掌握特殊物质的电子数或中子数，如D2O、T2O等，掌握特殊的氧化还原反应中的转移电子数，如过氧化钠和水或二氧化碳的反应，或氯气和水或碱的反应，二氧化氮和水的反应等。
11、C
【解析】
根据物质的量与质量、微粒数目、溶液的物质的量浓度之间的关系分析
【详解】
A.取出的100mL氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为为0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g，故A错误；
B.由于溶液是均匀的，从1L 0.1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，这100ml氢氧化钠溶液与原1L 0.1mol/L NaOH溶液浓度相同为0.1mol/L，故B错误；
故B错误；
C.由于溶液是均匀的，取出的100mL氢氧化钠溶液与原1L 0.1mol/L NaOH溶液浓度相同为0.1mol/L，故C正确；
D.取出的100mL氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即n(Na+)=0.01mol，故D错误。
故选：C。
溶液的物质的量浓度与取出的体积无关，注意计算时，使用取用的溶液体积。
12、D
【解析】
据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。
【详解】
溶液是均一稳定的分散系， 取出的10 mLNa2CO3溶液浓度也是0.5 mol/L。设稀释后溶液浓度为x，则10 mL×0.5 mol/L＝250 mL×x。解得x＝0.02 mol/L。
本题选D。
13、C
【解析】
A.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的变化程度不同，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以除去KNO3中的NaCl杂质，可用结晶和重结晶法，故A正确；
B.泥沙不溶于水，过滤即可，故B正确；
C.碳酸钾和盐酸反应即生成氯化钾，故C正确；
D.固体碘易升华，但碘水中的碘是溶解在水中的碘，要除去碘水中的水，应该用有机溶剂萃取，然后再蒸馏，故D不正确，
故选D。
14、D
【解析】
铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。混合溶液中含H+物质的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g铜的物质的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根据离子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氢离子过量，铜离子完全反应，则生成的NO气体的物质的量＝0.01mol，标准状况下的体积为224mL，答案选D。
15、A
【解析】
A. 取用液体时：①试剂瓶瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，A正确；
B. 给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，且手不能抓住试管夹的短柄，否则会导致试管脱落，B错误；
C. 胶头滴管要悬空垂直滴加，不能伸入试管中，否则会造成药品的污染，C错误；
D. 正在加热的蒸发皿不可用手直接拿，否则会烫伤手，D错误；
故合理选项是A。
16、A
【解析】
A. 标准状况下22.4 L CO和CO2的混合气体的物质的量是1mol，其中含碳原子数为NA，A正确；
B. 1 L 1 mol·L-1HCl溶液中不存在HCl分子，氯化氢完全电离为氢离子和氯离子，B错误；
C. 标准状况下水不是气体，2.24 L水的物质的量不是1mol，含有的氧原子不是NA个，C错误；
D. N2和CO的摩尔质量均是28g/mol，28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1mol，温度和压强未知，所占的体积不一定为22.4 L，D错误。
答案选A。
17、D
【解析】
A、二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液中使之褪色，A错误；
B、二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化，说明二氧化硫具有还原性，B错误；
C、二氧化硫被溴水氧化，表现还原性，C错误；
D、二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，表现氧化性，D正确。
答案选D。
18、D
【解析】
A．10000亿个水分子中水分子个数用科学计数法表示为1012；
B．3.6g水的物质的量为0.2mol，水分子个数为1.204×1023；
C．标况下6.72L CO的物质的量为0.3mol，CO分子个数为1.806×1023；
D．500mL 1mol/L蔗糖溶液中水约有500g，水的物质的量约为27.8mol，含蔗糖分子物质的量为0.5mol；
综上所述，含有分子数目最多的为500mL 1mol/L蔗糖溶液，答案选D。
19、D
【解析】
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，令8gCO和CO2的混合气体的物质的量为n，则：1mol：n=，解得，n＝0.25mol。所以CO和CO2的混合气体的平均相对分子质量是8÷0.25＝32，利用十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，所以CO和CO2的物质的量之比为12：4=3：1，分子数之比等于物质的量之比，所以CO和CO2的分子数之比为3：1，答案选D。
20、B
【解析】
A.每个N2(氮气分子)中含有2个氮原子，所以1molN2约含有6.02×1023个氮分子，A项错误；
B.由水的分子式可知，1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，B项正确；
C.钠的摩尔质量若以“g/mol”为单位，数值上等于钠的相对原子质量，C项错误；
D.硫酸的摩尔质量若以“g/mol”为单位，数值上等于硫酸的相对分子质量，即98g/mol，D项错误；答案选B。
21、A
【解析】
A．该反应中只有Cl2中0价的Cl元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，A符合题意；
B．该反应中H2S中-2价的S元素被氧化，SO2中+4价的S元素被还原，B不符题意；
C．该反应中KNO3中O元素被氧化，N元素被还原，C不符题意；
D．该反应中只有N的化合价发生变化，其中+5价的N元素降低为+1价，-3价的N元素升高为+1价，不是同种物质中同一价态的元素化合价发生变化，D不符题意；
答案选A。
22、B
【解析】
试题分析：由题意确定反应的氯气的物质的量为0.1mol，从而确定化学方程式中某元素与氯气的物质的量之比为1:1，进而确定该元素的化合价为+2价，答案为B。
考点：关于方程式的计算。

二、非选择题(共84分)
23、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2↑+H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】
步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。
【详解】
（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(CO2)==1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；
（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。
24、Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3
【解析】
甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。
【详解】
甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。
25、2.0g 小烧杯 ③ 胶头滴管 ⑤②①③④ A
【解析】
(1) 用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶。氢氧化钠固体在空气中会潮解，需要放到小烧杯中称量。
(2) 配制物质0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的仪器有: 药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶。
(3) 配置步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。
(4) 分析对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c= 进行分析。
【详解】
(1)实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶，需要称取NaOH固体质量m=cVM=0.1mol/L×500ml×40g/mol=2g。氢氧化钠固体在空气中会潮解，需要放到小烧杯中称量。
(2)配制物质0.1mol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的仪器是：③250mL容量瓶。除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是：胶头滴管。
(3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为：⑤转移②洗涤①振荡摇匀③定容④颠倒摇匀。
(4) A.未洗涤烧杯、玻璃棒。导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度降低。B.定容时俯视刻度。溶液体积偏小，溶液浓度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。溶质的物质的量和溶液体积都不影响，对溶液浓度无影响。D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶。冷却后溶液体积减少，溶液浓度升高。会引起结果偏低的是A。
26、 (1)Cl24H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或2H2O＋4I－＋O2=2I2＋4OH
(2)吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气
(3)①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得
(4)1 4 1 2 2H2O 不能 Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢(答出任何两点即可)
【解析】
(1)B中湿润的红色纸条退色，说明A中反应有Cl2生成；若B中是湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能说明一定有Cl2生成，因为O2也可把I－氧化成I2：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O，从而使试纸变蓝。(2)装置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空气并使D中收集到较纯净的O2。(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物质为H2O，再根据得失电子守恒、原子守恒可配平该反应的化学方程式。该反应不能用于实验室快速制取纯净的Cl2，一是因为实验室没有可直接使用的干燥HCl气体，且气体与固体反应较慢；二是因为HCl易混入Cl2中，生成的H2O及H2O与Na2O2反应生成的O2也易混入Cl2中，使Cl2不纯。
27、干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 Cl2+H2OH++Cl-+HClO 吸收氯气，防止污染环境 溶液先变红色，后褪色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- H2O+SO+Cl2=2H++SO+2Cl-
【解析】
干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，氯气和水接触后反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能使红色布条褪色，盐酸能使紫色石蕊变红，次氯酸能使紫色石蕊溶液褪色，氯气和亚硫酸根离子反应生成硫酸根离子和氯离子，氯气能和氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液显黄色，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，氯气被吸收，防止氯气污染环境。
【详解】
（1）干燥氯气遇到干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色，说明Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能拆成离子形式，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；
（3）装置F中盛有氢氧化钠，能吸收氯气，防止污染环境；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液先变红色，后褪色；
（5）氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（6）氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根，本身被还原为氯离子，离子方程式为H2O+SO+Cl2=2H++SO+2Cl-。
28、2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O A )KMnO4 得到 5 1.5mol·L-1 56L 5mol
【解析】
（1）利用氯气与石灰乳制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O；综上所述，本题答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O。
（2）贮存很久的漂白粉部分发生变质生成碳酸钙，所以用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，一定不含氧气，A正确；综上所述，本题选A。
（3）根据2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应可知，高锰酸钾中锰元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，发生还原反应，做氧化剂；2 mol KMnO4在反应中得到电子10mol，所以1molKMnO4在反应中得到电子5mol；当有1molKMnO4恰好和盐酸全部完全反应，生成1molKCl和1molMnCl2，含有氯离子的总量为3mol，所得溶液中Cl—的物质的量浓度为3/2=1.5mol·L-1；根据反应关系：2KMnO4---5Cl2可知，1molKMnO4完全反应生成氯气2.5 mol，产生的Cl 2在标准状况下的体积为2.5×22.4=56L；根据反应可知， 16 mol HCl参加反应，有10mol HCl被氧化，所以当有1mol KMnO4参加反应时，被氧化的HCl的物质的量为5 mol；
综上所述，本题答案是：KMnO4， 得到，5， 1.5mol·L-1 ，56L ，5mol。
针对2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应，16 mol HCl参加反应，其中被氧化的HCl有10 mol，做还原剂；6molHCl虽然参加反应，但是价态没变，生成了盐，体现了HCl的酸性；因此，在该反应中盐酸表现了还原性和酸性。
29、SO2 BaCl2、KOH、KNO3 B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B
【解析】
（1）属于氧化物的只有二氧化硫和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙为碱性氧化物，而二氧化硫与水反应，生成亚硫酸，由此可确定酸性氧化物；电解质都是纯净物，通常为酸、碱、