2025年北京市19中化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析.doc

2025年北京市19中化学高一第一学期期中综合测试模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是（ ）
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
2、在碱性无色溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．K＋、H+、Na+、SO42- B．Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－
C．Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO32-、NO3-
3、下列现象说明SO2具有氧化性的是（　　）
A．SO2通入品红溶液中使之褪色。
B．SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。
C．SO2通入溴水中使之褪色。
D．SO2通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀。
4、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．Cu(OH)2＋HCl； Cu(OH)2＋CH3COOH
B．CaCO3＋H2SO4； Na2CO3＋HCl
C．H2SO4＋NaOH； H2SO4＋Ba(OH)2
D．BaCl2＋H2SO4； Ba(OH)2＋Na2SO4
5、下列实验方法或操作正确的是
A．分离水和酒精 B．蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体
C．配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 D．除去氯气中的氯化氢
6、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列关于IBr有关性质的叙述中正确的是
A．与水反应中IBr既是氧化剂又是还原剂 B．与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠
C．在化学反应中可作氧化剂 D．IBr与水的反应是氧化还原反应
7、下列电离方程式，书写正确的是
A． B．
C． D．
8、下列两种气体的分子数一定相等的是
A．等密度的 N2 和 CO B．等温等体积的 O2 和 N2
C．等压等体积的 N2 和 CO2 D．质量相等、密度不等的 N2 和 CO
9、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是
A．水 B．盐酸 C．醋酸溶液 D．NaCl溶液
10、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑
D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+ SO42-=BaSO4↓+2H2O
11、等体积NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液分别于等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：1
12、欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A．溶液：加过量溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B．溶液：加过量KCl溶液，过滤
C．溶液：加萃取分液
D．溶液：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤
13、根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋
（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是
A．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋
B．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋
C．Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋
D．HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋
14、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
15、实验室配制500 mL0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ）
A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
16、20℃时，饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0 mol·L-1,下列说法不正确的是
A．25℃时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/L
B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%
C．20℃时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.1g/cm3
17、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”这里所用的“法”是指
A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．干馏
18、除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是
A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
19、下列叙述中，正确的是
A．标准状况下，22.4L水所含的水分子数目为NA
B．常温常压下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数相等
C．1LCO气体一定比1L O2的质量小
D．常温常压下，17g氨气的体积约为22.4L
20、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是
A．夜里的月色本身就很美
B．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
C．光线是一种胶体
D．颗粒直径约为 1nm～100nm 的小水滴分散在空气中
21、已知某一反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，则关于该反应的说法错误的是(　　)
A．H2CrO4中铬元素显+6价
B．该反应中的还原剂是H2O2，氧化产物是O2
C．氧化性：H2CrO4＞O2
D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为1.68L
22、下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是
A．摩尔质量：g /mol B．气体摩尔体积：L/mol
C．物质的量：mol D．物质的量浓度：L/mol
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_______
(2)一定不含有的物质的化学式__________
(3)依次写出各步变化的离子方程式
①______；②_____；③_____；
24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．

填写下列空白：
（1）写出化学式：A__________，B______________．
（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣　．
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．
25、（12分）按要求填空
(1)写出下列仪器的名称

② _____________③____________④________________
(2)分离出碘水中的碘应先选择装置____________(填I、II、III) 进行操作；
该分离提纯的方法叫_____________ ；
进行该操作，需加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：____________(填序号)
①与碘水不反应 ②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度 ③与水不相容 ④密度要比水小
如果选择苯C6H6(是一种密度比水小的有机溶剂)作这种试剂，现象是________________
26、（10分）某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。
(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有_____________________________________________________；
(2)实验过程中涉及的操作如下：
①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；
③用规格为 的量筒量取 mL的浓硫酸；
④将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；
⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；
⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线 处；
将步骤③、⑦补充完整：_____________，_____________，_______________；
实验操作顺序为__________________________________________(填序号)。
(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是______________(填字母) 。
A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液
B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中
C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线
D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液
F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中
27、（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液230mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）
A．计算；B．称量；C．___；D．冷却；E.移液；F.___；G.定容；H.摇匀、装瓶。
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有___mL容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。
（3）需称量___g烧碱固体，固体应该放在___中称量。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
E.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（5）若从所配制溶液取出100mL，再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为___。
28、（14分）已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：
(1)元素符号：A___________，B___________；
(2)元素B的离子结构示意图为__________，B的单质常温下是____态
(3)A和B形成的化合物的化学式是___________，该化学式_________(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过_________键形成的，属于_________化合物(选填“离子”或“共价”)．
29、（10分）按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：____________________；
（2）Mg(OH)2固体溶于足量盐酸溶液：_____________________；
（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式：_____________；
（4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式：____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，故A说法正确；
B．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，故B说法正确；
C．操作Ⅲ是过滤，因此利用玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C说法正确；
D．晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故D说法错误；答案选D。
2、C
【解析】
A.H+与OH-能发生离子反应：H++OH-=H2O，所以该组中的H+不能大量共存，A项错误；
B.Cu2+在溶液中显蓝色，Cu2+与OH-反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以该组中的Cu2+不能大量共存，B项错误；
C.该组离子之间不发生任何反应，该组离子也不与OH-反应，所以该组离子能大量共存，C项正确；
D.Ca2+可与CO32-反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以该组中的Ca2+和CO32-不能大量共存，D项错误；答案选C。
只有不发生任何反应的离子之间才能大量共存，离子之间必须满足下列条件之一才能发生反应：(1)生成难溶物质；(2)生成挥发性物质；(3)生成水或弱酸、弱碱等难电离的物质；(4)发生氧化还原反应；(5)生成配合物。
3、D
【解析】
A、二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液中使之褪色，A错误；
B、二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化，说明二氧化硫具有还原性，B错误；
C、二氧化硫被溴水氧化，表现还原性，C错误；
D、二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，表现氧化性，D正确。
答案选D。
4、D
【解析】
A、HCl为强电解质，而CH3COOH为弱电解质，写分子式，故A错误；B、 CaCO3难溶，写化学式，Na2CO3是可溶性强电解质，故B错误；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者还生成BaSO4沉淀，故C错误；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正确；故选D。
5、D
【解析】
A.酒精与水互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故A错误；
B．NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，故B错误；
C．转移液体需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故C错误；
D．HCl极易溶于水，且饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解，所以可以用饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢，故D正确。
故选D。
本题考查化学实验方案评价，涉及物质分离和提纯、除杂、溶液配制等知识点，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键。
6、C
【解析】
IBr与H2O的反应是复分解反应，IBr中+1价I有较强的氧化性。
7、A
【解析】
A、硫酸铁的电离方程式为：，正确；
B、氯化铝的电离方程式为：，故B错误；
C、碳酸氢钠的电离方程式为：，故C错误；
D. 高锰酸钾的电离方程式为：，故D错误；
故选A。
8、D
【解析】
分子数相同的不同物质，其物质的量一定相等。
【详解】
，，；若气体的分子数相等，则物质的量一定相等。
A. 当密度相等时，氮气和一氧化碳摩尔质量均为28g/mol，由可知，物质的量与体积相等，体积不可知，故A错误；
B. 在等温等体积条件下，压强和物质的量成正比，压强不可知，B错误；
C. 在等压等体积条件下，物质的量与温度成反比，温度不可知，C错误；
D. 在质量相等条件下，由于两种气体摩尔质量相等，由可知，气体物质的量相等，D正确。
答案为D。
阿伏加德罗定律的推论：
(1)三正比：
同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.即V1/V2=n1/n2
同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比. 即p1/p2=n1/n2
同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比. 即M1/M2=ρ1/ρ2
(2)二反比：
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1；同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比. 即p1/p2=M2/M1。
(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2。
9、B
【解析】
溶液导电能力与离子浓度成正比，加入NaOH固体后溶液导电能力变化最小，说明该溶液中离子浓度变化最小，据此分析解答。
【详解】
A．水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大较明显，所以导电能力变化较明显；
B．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质NaOH固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，离子浓度几乎没有变化，导电能力变化不大；
C．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质NaOH固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；
D．NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入氢氧化钠固体后，二者不反应，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；
通过以上分析知，溶液导电能力变化最小的是盐酸溶液，
答案选B。
本题考查电解质溶液导电能力大小比较，明确电解质强弱及溶液导电能力影响因素是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，与离子浓度、离子所带电荷有关，题目难度不大。
10、D
【解析】
试题分析：A．稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，A项错误；B.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，离子方程式为2OH－+Ba2＋+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O，B项错误；C.碳酸钙是难溶于水的盐，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H＋=H2O+CO2↑+Ca2＋，C项错误；D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+ SO42-=BaSO4↓+2H2O，D项正确；答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
11、C
【解析】
设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，说明三种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故答案为C。
12、B
【解析】
A.碳酸钠能除去氯化钡，而过量的碳酸钠可以用盐酸除去，A做法正确；
B.氯化钾可以除去硝酸根，但会引入氯化钾杂质，B做法不正确；
C.单质溴易溶于有机溶剂，加四氯化碳萃取后分液即可除去，C做法正确；
D.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可采用降温结晶的方法除去氯化钠，D做法正确；
故答案选B。
13、A
【解析】
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断.
【详解】
由反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋可知，Fe3+是氧化剂、Cu2+是氧化产物，故Fe3+＞Cu2+；
由反应（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－可知，Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，故Cl2＞Fe3+；
由反应（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2可知，HClO是氧化剂、Cl2是氧化产物，故HClO＞Cl2。
综上所述，各粒子的氧化性由强到弱顺序是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故选A。
14、D
【解析】
A. 没有配平，铜和硝酸银溶液反应的离子方程式应该为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，A错误；
B. 碳酸钙难溶，用化学式表示，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，B错误；
C. 产物不正确，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误；
D. 硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和氢氧化镁：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，D正确。
答案选D。
15、C
【解析】
A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确；
B. 溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B正确；
C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故C错误；
D. 容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D正确，
故选C。
16、D
【解析】
A、NaCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是5.0 mol·L-1，则25℃时大于5.0 mol·L-1，选项A正确；B、设溶液的体积为1L，溶液的质量为1.1g/mL×1000mL=1100g，溶质的物质的量为1L×5.0mol/L=5mol，质量为5mol×58.5g/mol=292.5g，所以溶质的质量分数为×100%=26.6%，选项B正确；C、NaCl溶液的浓度越大，密度越大，密度为1.1g.cm-3时溶液饱和，则20℃时，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；D、若将饱和溶液蒸发，则有NaCl晶体析出。再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.1g.cm-3，选项D错误。答案选D。
点睛：本题考查的主要知识是关于溶液的物质的量浓度、质量分数、密度等量之间的关系。温度由20℃升高到25℃，且也将溶液制成饱和溶液时，氯化钠的溶解度增大，同质量的饱和氯化钠溶液中所含有氯化钠的质量、物质的量比20℃时的大。
17、C
【解析】
萃取适合于溶质在互不相溶的溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，据此解答。
【详解】
从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故C正确。答案选C。
18、C
【解析】
根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C。
19、B
【解析】
A．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；
B．1molCH4和1molCO所含分子数均为NA，故B正确；
C．气体的体积与温度和压强有关，两种气体存在的状态是否相等不确定，则无法比较二者的质量关系，故C错误；
D．17g氨气的物质的量为1mol，常温常压下1mol气体的体积不是22.4L，故D错误；
综上所述答案为B。
20、D
【解析】
雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小10-9m～10-7m。
【详解】
A. 夜里的月色形成的本质是形成了气溶胶，由于胶体的丁达尔现象导致月色很美，故A错误；
B. 雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故B错误；
C. 光线不是胶体，胶体是一种分散系，故C错误；
D. 题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，形成丁达尔现象时是形成美景仙境的本质原因，故B正确；
故选D。
21、D
【解析】
A、H2CrO4中氢为+1价、氧为-2价，则铬元素显+6价，选项A正确；
B、反应中O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化生成氧化产物氧气，而Cr元素的化合价降低，得到电子被还原，对应的产物Cr(OH)3为还原产物，选项B正确；
C、根据氧化还原反应中氧化剂量氧化性强于氧化产物，反应中H2CrO4为氧化剂，O2为氧化产物，故氧化性：H2CrO4＞O2，选项C正确；
D、由2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，选项D错误。
答案选D。
22、D
【解析】
A．每mol物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，故摩尔质量的单位为g/mol，故A正确；
B．在某状态下，1mol气体所占据的体积称为该状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的单位为L/mol，故B正确；
C．物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量，单位为mol，故C正确；
D．在1L溶液中含有的溶质的物质的量称为物质的量浓度，故物质的量浓度的单位为mol/L，故D错误；
答案选D。
气体的摩尔体积和物质的量浓度的单位容易混淆，从定义上区分它们的不同，在某状态下，1mol气体所占据的体积称为该状态下的气体摩尔体积，单位为L/mol，物质的量浓度表示1L溶液中含有的溶质的物质的量，单位是mol/L。

二、非选择题(共84分)
23、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O Ba2++=== BaSO4↓
【解析】
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。
【详解】
(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；
(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；
(3)①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；
②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O；
③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2++=== BaSO4↓'；
答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O；Ba2++=== BaSO4↓。
②中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。
24、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。
【详解】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；
（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；
（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。
25、冷凝管 分液漏斗 100mL的容量瓶 II 萃取分液 ①②③ 溶液分层，下层为水溶液，无色，上层为苯的碘溶液，呈紫红色
【解析】
(1)根据装置图，仪器的名称分别为：② 冷凝管、③分液漏斗、④100mL的容量瓶；
(2)分离出碘水中的碘，先加入萃取剂，再分液，应先选择装置II进行；该分离提纯的方法叫萃取分液；萃取剂的选择要求：萃取剂与碘水不反应且与水不相容，I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度，所以选择①②③；如果选择苯C6H6，由于苯不溶于水，密度小于水，现象是：溶液分层，下层为水溶液，无色，上层为苯的碘溶液，呈紫红色。
掌握常见仪器的名称，熟悉物质分离的方法和原理，知道萃取剂选择的条件。
26、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 10mL 6.0 1~2cm ③②④⑦⑤⑥① AC
【解析】
(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据各步骤判断用到的仪器；
(2)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
(3)依据c=，分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，进行误差的分析判断。
【详解】
(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管，故答案为：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管；
(2)③密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度c= =18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以应选择10mL量筒；故答案为：10mL；6.0；
⑦定容时，开始继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：1～2；
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：③②④⑦⑤⑥①，故答案为：③②④⑦⑤⑥①；
(3)A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故A正确；B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中，是正确的操作，对结果无影响，故B错误；C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故D错误；E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故E错误；F．稀释浓硫酸结束后，未冷却立即将溶液转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故F错误；故答案为：AC。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制。本题的易错点为(3)中F的误差分析，要注意浓硫酸的稀释为放热过程，稀释后溶液温度升高，溶液的体积膨胀。
27、溶解 洗涤 250mL 查漏 10.0 烧杯或表面皿 DE 0.1mol/L
【解析】
(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此解答；
(2)依据配制步骤选择需要仪器；依据配制溶液体积选择容量瓶规格；容量瓶带有活塞，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水；
(3)依据m＝cVM计算需要溶质的质量；称量腐蚀性物质应在玻璃容器中进行；
(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝进行误差分析；
(5)依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算。
【详解】
(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；
(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，配制1.0mol•L−1的NaOH溶液230mL，应选择250mL容量瓶，所以还缺少仪器：250mL容量瓶；容量瓶带有活塞，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水；
(3)配制1.0mol•L−1的NaOH溶液230mL，应选择250mL容量瓶，需要溶质的质量m＝1.0mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，应在烧杯或表面皿中称量；
(4)A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，A不选；
B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，B不选；
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，C不选；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D选；
E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，E选；答案选DE；
(5)设稀释后溶液浓度为c，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：1.0mol•L−1×100mL＝1000mL×c，解得c＝0.1mol/L。
本题明确一定物质的量浓度溶液的配制原理及操