初中物理知识点总结及公式.doc

一、基本概念
1、 物质得变化及性质
(1)物理变化：没有新物质生成得变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态得变化、形状得改变、位置得移动等。
例如：水得三态变化、汽油挥发、干冰得升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成得变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断就是否发生了化学变化或者产物就是什么物质。龐蒉義谝細毆蛱。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来得性质。
① 物理性质也并不就是只有物质发生物理变化时才表现出来得性质;例如：木材具有密度得性质，并不要求其改变形状时才表现出来。鯡潯舆饃備種挢。
② 由感官感知得物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定得物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来得性质。
例如：物质得金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2、 物质得组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样得原子集团。
离子：带电荷得原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)得一类原子得总称。
3、 物质得分类
(1)混合物与纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见得混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。医簣鸡餼櫝緘俩。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上瞧有一种成分，微观上瞧只有一种分子;
② 纯净物具有固定得组成与特有得化学性质，能用化学式表示;
③ 纯净物可以就是一种元素组成得(单质)，也可以就是多种元素组成得(化合物)。
(2)单质与化合物
单质：只由一种元素组成得纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上得元素组成得纯净物。
(3)氧化物、酸、碱与盐
氧化物：由两种元素组成得，其中有一种元素为氧元素得化合物。
氧化物可分为金属氧化物与非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物;
酸：在溶液中电离出得阳离子全部为氢离子得化合物。酸可分为强酸与弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。晋诲嵝亘鸹萧羨。
碱：在溶液中电离出得阳离子全部就是氢氧根离子得化合物。碱可分为可溶性与难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子与酸根阴离子得化合物。 盐可分为正盐、酸式盐与碱式盐。
4、 化学用语
(1)相对原子质量与相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子得排布规律
(2)元素符号得意义
① 某一种元素。
② 这种元素得一个原子。
③ 若物质就是由原子直接构成得，则组成该物质得元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。
(3)化合价：元素得原子相互化合得数目决定这种元素得化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数与为零;单质中元素得化合价规定为零价。摑鏷锇鯪紉缇槠。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成得式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应得式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头得正确使用。
(6)化学反应类型
(7)质量守恒定律
5、 溶液
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成得均一、稳定得混合物。
(2)溶液得组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液得质量=溶质得质量+溶剂得质量
(3)特征：溶液就是均一性、稳定性。
(4)饱与溶液与不饱与溶液及其相互转化
一般规律：饱与溶液 不饱与溶液
(5) 溶解度、影响固体溶解度大小得因素、溶解度曲线得应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱与状态时所溶解得质量，叫做这种物质在这种溶剂里得溶解度。国压瞩躊颮絡鯖。
影响固体溶解度大小得因素：① 溶质、溶剂本身得性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质得溶解度随温度得升高而增大;少数物质(如氯化钠)得溶解度受温度得影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)得溶解度随温度得升高而减小。腫帶诛虛軀奮嬙。
影响气体溶解度得因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
6、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质得反应。 如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其她物质得反应。 如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质与另一种化合物得反应。
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物得反应。
如：AB + CD = AD + CB
7、还原反应：在反应中，含氧化合物得氧被夺去得反应(不属于化学得基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生得化学反应(不属于化学得基本反应类型) 。
缓慢氧化：进行得很慢得,甚至不容易察觉得氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起得自发燃烧。
8、催化剂：在化学变化里能改变其她物质得化学反应速率,而本身得质量与化学性质在化学变化前后都没有变化得物质(一变二不变)駱诒確腡碛镂骁。
9、质量守恒定律：参加化学反应得各物质得质量总与，等于反应后生成物质得质量总与。
(反应得前后，原子得数目、种类、质量都不变;元素得种类也不变)
10、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一得、稳定得混合物
溶液得组成：溶剂与溶质。(溶质可以就是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气就是溶质，液体就是溶剂;两种液体互相溶解时，量多得一种就是溶剂，量少得就是溶质;当溶液中有水存在时，不论水得量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其她为溶质。)壳课簽譙僑買锴。
11、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱与状态时所溶解得质量，就叫做这种物质在这种溶剂里得溶解度厅沖针辫抛呕轭。
12、酸：电离时生成得阳离子全部都就是氢离子得化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成得阴离子全部都就是氢氧根离子得化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
盐：电离时生成金属离子(铵根离子)与酸根离子得化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐与水得氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐与水得氧化物。
14、结晶水合物：含有结晶水得物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O  FeSO4·7H2O兖鷙魉馊煙见納。
27、潮解：某物质能吸收空气里得水分而变潮得现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥得空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末得现象。
15、燃烧：可燃物跟氧气发生得一种发光发热得剧烈得氧化反应。
燃烧得条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物得温度要达到着火点。
二、基本知识、理论
1、空气得成分
氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0、94%, 二氧化碳占0、03%,其她气体与杂质占0、03% 。覿殼鐙臨柠瀉钗。
2、主要得空气污染物
NO2 、CO、SO2、、H2S、NO等物质 。
3、其她常见气体得化学式
NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。諏湯藥丛锁觐鏹。
4、常见得酸根或离子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)鏷碱評鵬鄖曄犷。
各元素或原子团得化合价与上面离子得电荷数相对应：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中得氯为 -1，氟-1，溴为-1)
(单质中，元素得化合价为0 ;在化合物里，各元素得化合价得代数与为0)
5、化学式与化合价
（1）化学式得意义
①宏观意义
a、表示一种物质;
b、表示该物质得元素组成;
②微观意义
a、表示该物质得一个分子;
b、表示该物质得分子构成;
③量得意义
a、表示物质得一个分子中各原子个数比;
b、表示组成物质得各元素质量比。
（2）单质化学式得读写
①直接用元素符号表示得：
a、金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;
b、固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c、稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子得单质：其分子由几个同种原子构成得就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子就是由2个氧原子构成，则氧气得化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)肃氌繅啞缲獲担。
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式得读写：先读得后写，后写得先读
①两种元素组成得化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成得化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)鱔詐籜渎谓缑淒。
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物得化学式：
①判断元素化合价得依据就是：化合物中正负化合价代数与为零。
②根据元素化合价写化学式得步骤：
a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b、瞧元素化合价就是否有约数，并约成最简比;
c、交叉对调把已约成最简比得化合价写在元素符号得右下角。
6、核外电子排布：1-20号元素(要记住元素得名称及原子结构示意图)
排布规律
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素得化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子得最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子得最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子得最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式得原则
①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式得步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度得表示方法——pH
说明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈碱性。
(2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液得酸、碱性就越弱，越接近中性。區辐資荊蕴鮒蔣。
9、金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边得金属可以从右边金属得盐溶液中置换出该金属出来;
(2)排在氢左边得金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边得则不能。
三、物质俗名及其对应得化学式与化学名
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物得物质)
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16、6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸得通性
(17)氨气：NH3 (碱性气体)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见得碱，具有碱得通性，就是一种不含金属离子得碱)
(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)
四、常见物质得颜色得状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)鬢颧軔蓀远囂茲。
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4   ;  KMnO4为紫黑色 。
3、红色固体：Cu、Fe2O3 (红棕色)、HgO、红磷  ▲硫：淡黄色   ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色軺鉸鲫銫兌劌骥。
蓝矾(又叫胆矾)：蓝色   NO2 ：红棕色气体
4、溶液得颜色：凡含Cu2+得溶液呈蓝色;凡含Fe2+得溶液呈浅绿色;凡含Fe3+得溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)鈕鍘庑鄧婴啞网。
5、沉淀(即不溶于水得盐与碱)：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2   红褐色↓：Fe(OH)3  白色↓：Mg(OH)2。
6、(1)具有刺激性气体得气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味得气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味得液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体得液体。
7、有毒得，气体：CO 液体：CH3OH;固体：NaNO2  、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色得粘稠状物质——波尔多液)囈鍔跸犷鐓缱谭。
五、物质得溶解性
1、盐得溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根得物质都溶于水;
含Cl得化合物只有AgCl不溶于水，其她都溶于水;
含SO42- 得化合物只有BaSO4 不溶于水，其她都溶于水。
含CO32- 得物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其她都不溶于水
2、碱得溶解性
溶于水得碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠与氨水，其她碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3就是红褐色沉淀，Cu(OH)2就是蓝色沉淀，其她难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl与BaSO4 不溶于稀硝酸，其她沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等苏虏辽訥諷釹鹎。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶得有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)纰茎櫬擋怄憶郐。
六、化学之最
1、地壳中含量最多得金属元素就是铝。
2、地壳中含量最多得非金属元素就是氧。
3、空气中含量最多得物质就是氮气
4、天然存在最硬得物质就是金刚石。
5、最简单得有机物就是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强得金属就是钾。
7、相对分子质量最小得氧化物就是水。 最简单得有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小得气体就是氢气。
9、导电性最强得金属就是银。
10、相对原子质量最小得原子就是氢。
11、熔点最小得金属就是汞。
12、人体中含量最多得元素就是氧。
13、组成化合物种类最多得元素就是碳。
14、日常生活中应用最广泛得金属就是铁。
15、最早利用天然气得就是中国。
16中国最大煤炭基地在：山西省。
17最早运用湿法炼铜得就是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用)。
18最早发现电子得就是英国得汤姆生。
19最早得出空气就是由N2与O2组成得就是法国得拉瓦锡。
七、解题技巧与说明
（一） 推断题解题技巧
瞧其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质得颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质得颜色： 见四
3、 常见一些变化得判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸得物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀;
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出得：不溶得碳酸盐;
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出得：不溶得碱。
4、 酸与对应得酸性氧化物得联系：
① 酸性氧化物与酸都可跟碱反应生成盐与水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)騭墙綻轭驅图蘢。
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应得酸：(各元素得化合价不变)
CO2 + H2O == H2CO3   SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4   N2O5 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱与对应得碱性氧化物得联系：
① 碱性氧化物与碱都可跟酸反应生成盐与水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应得碱：(生成得碱一定就是可溶于水，否则不能发生此反应)
K2O + H2O == 2KOH   Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2   CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应得氧化物与水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O   Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O   2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O脈燼勛烩絆潿鹁。
(二) 解实验题
瞧清题目要求就是什么，要做得就是什么，这样做得目得就是什么。
1、实验用到得气体要求就是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;鏢輻搗韞讴雳唢。
② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质得原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新得杂质。
2、实验注意得地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。爾裤卫钥赆条鲍。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)得性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气得处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。趙頏惱饪誊渔嬸。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3、常见意外事故得处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4、实验室制取三大气体中常见得要除得杂质：
(1)制O2要除得杂质：水蒸气(H2O)
(2)用盐酸与锌粒制H2要除得杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)齋鷂娇笺驥頁嘗。
(3)制CO2要除得杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气得试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份就是NaOH与CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;卫经鲜鹫稟诌谧。
除HCl气体得试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]鍛幀骗郟缘譖損。
5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
(1)有CO得验证方法：(先验证混合气体中就是否有CO2，有则先除掉)
将混合气体通入灼热得CuO，再将经过灼热得CuO得混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。閾瓒寶呛颈癭蕷。
(2)有H2得验证方法：(先验证混合气体中就是否有水份，有则先除掉)
将混合气体通入灼热得CuO，再将经过灼热得CuO得混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。满儺壙熾诙師脚。
(3)有CO2得验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
6、设计实验
(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤-实验现象-结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净得烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水得烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。
(2)试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧与密度比空气大得性质。
实验步骤-实验现象-结论-图
把两支蜡烛放到具有阶梯得架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层得蜡烛先灭，上层得后灭。 证明CO2具有不支持燃烧与密度比空气大得性质。韞雖缏圍紿赔絹。
7、解题：
计算题得类型有
a、有关质量分数(元素与溶质)得计算
b、根据化学方程式进行计算
c、由a与b两种类型混合在一起计算
(1)溶液中溶质质量分数得计算
溶质质量分数 =溶质得质量/溶液得质量 × 100%
(2)化合物(纯净物)中某元素质量分数得计算
某元素质量分数=某元素得原子质量与/化合物得质量 × 100%
(3)混合物中某化合物得质量分数计算
化合物得质量分数= 某化合物得质量/混合物得质量× 100%
(4)混合物中某元素质量分数得计算
某元素质量分数=某元素得质量与/混合物得质量 × 100%
或：某元素质量分数= 化合物得质量分数 × 该元素在化合物中得质量分数
(5)解题技巧
a、审题：瞧清题目得要求，已知什么，求什么，有化学方程式得先写出化学方程式。找出解此题得有关公式。
b、根据化学方程式计算得解题步骤：
①设未知量
②书写出正确得化学方程式
③写出有关物质得相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
八、初中化学中得“三”
1、构成物质得三种微粒就是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用得三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后得产物就是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质得元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁得氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液得特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质间得分子或原子得微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间得质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁得铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。颦輜贲薊岛攏记。
13、炼钢得主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关得三个反应条件就是点燃、加热、高温。
15、饱与溶液变不饱与溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱与溶液变饱与溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小得物质如：氢氧化钙溶液由饱与溶液变不饱与溶液：降温、加溶剂;不饱与溶液变饱与溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。骞唠舊饃網鶼讞。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染得三个主要原因：(1)工业生产中得废渣、废气、废水;(2)生活污水得任意排放;(3)农业生产中施用得农药、化肥随雨水流入河中。苌鄭撻鯖评睐婦。
18、应记住得三种黑色氧化物就是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19、氢气与碳单质有三个相似得化学性质：常温下得稳定性、可燃性、还原性。
20、教材中出现得三次淡蓝色：
(1)液态氧气就是淡蓝色;
(2)硫在空气中燃烧有微弱得淡蓝色火焰;
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
21、与铜元素有关得三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
22、过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒得末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液得烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
23、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
24、酒精灯得火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
25、取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体得气味;(3)不尝药品得味道。
26、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
27、可以直接加热得三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
29、质量守恒解释得原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
30、与空气混合点燃可能爆炸得三种气体：H2、CO、CH4    (实际为任何可燃性气体与粉尘)。
31、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
32、使用酒精灯得三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
33、溶液配制得三步骤：计算、称量(量取)、溶解
34、生物细胞中含量最多得前三种元素：O、C、H
35、原子中得三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
36、构成物质得三种粒子：分子、原子、离子
37、工业三废：废水、废渣、废气
38、水污染得三个主要原因：
(1)工业生产中得废渣、废气、废水;
(2)生活污水得任意排放;
(3)农业生产中施用得农药、化肥随雨水流入河中。
39、通常使用得灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
40、固体物质得溶解度随温度变化得情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度得升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度得影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度得升高而减小。
41、CO2可以灭火得原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
九、化学中得“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都就是固体(如Hg就是液态得)，非金属不一定都就是气体或固体(如Br2就是液态得)注意：金属、非金属就是指单质，不能与物质组成元素混淆鲕赈蛲鲡譾懇硯。
3、原子团一定就是带电荷得离子，但原子团不一定就是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定就是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定就是化学变化。爆炸不一定就是化学变化。(例如高压锅爆炸就是物理变化。)癩莸瓊徑谢鳕酿。
5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)
分子与原子得根本区别就是：在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成得物质不一定就是单质，也可能就是几种单质得混合物。
8、最外层电子数为8得粒子不一定就是稀有气体元素得原子，也可能就是阳离子或阴离子。
9、稳定结构得原子最外层电子数不一定就是8。(第一层为最外层2个电子)
10、具有相同核电荷数得粒子不一定就是同一种元素。
(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成得分子或原子团)只有具有相同核电荷数得单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。礦攄況苧屿坚闋。
11、溶液中不一定：
(1)浓溶液不一定就是饱与溶液;稀溶液不一定就是不饱与溶液。(对不同溶质而言)
(2)同一种物质得饱与溶液不一定比不饱与溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)
(3)析出晶体后得溶液一定就是某物质得饱与溶液。饱与溶液降温后不一定有晶体析出。
(4)一定温度下，任何物质得溶解度数值一定大于其饱与溶液得溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13、有单质与化合物参加或生成得反应，不一定就就是置换反应。但一定有元素化合价得改变。
14、分解反应与化合反应中不一定有元素化合价得改变;置换反应中一定有元素化合价得改变;复分解反应中一定没有元素化合价得改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价得变化)藎痨缮阈逕焕鲱。
15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面得N为-3价，后面得N为+5价)墾媧钓缂谱鬩绐。
17、盐得组成中不一定有金属元素，如NH4+就是阳离子，具有金属离子得性质，但不就是金属离子。
18、阳离子不一定就是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)得组成中，一定含有氧元素得就是氧化物与碱;不一定(可能)含氧元素得就是酸与盐;一定含有氢元素得就是酸与碱;不一定含氢元素得就是盐与氧化物;盐与碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。灩吶駝弒絀秆荟。
20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐得溶液不一定显酸性(即pH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子得物质不一定就是酸。战鐵駙睜处撻剥。
22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定就是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。(酸溶液就就是酸得水溶液，酸性溶液就就是指含H+得溶液)黽诓鮒贄恥軍責。
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定就是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就就是碱得水溶液，碱性溶液就就是指含OH-得溶液)鰈蕪挠绳紕铐锻。
24、碱性氧化物一定就是金属氧化物，金属氧化物不一定就是碱性氧化物。
(如Mn2O7就是金属氧化物，但它就是酸氧化物，其对应得酸就是高锰酸，即HMnO4);记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。庙鲦扰寿霭貽钿。
25、酸性氧化物不一定就是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定就是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。專時顙籜騰贺纱。
★常见得酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应得酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。檣滌槍辐羡顾緄。
26、生成盐与水得反应不一定就是中与反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应得有：
①CO与金属氧化物得反应;②酸性氧化物与碱得反应;③有机物得燃烧。
28、凡就是单质铁参加得置换反应(铁与酸、盐得反应)，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。
29、凡金属与酸发生得置换反应，反应后溶液得质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液得质量变化，只要瞧参加反应金属得相对原子质量大小与生成得金属得相对原子质量得大小。“大换小增重，小换大减重”泽傧畅獪嚇撷鰱。
30、凡就是同质量同价态得金属与酸反应，相对原子质量越大得产生氢气得质量就越少。
31、凡常温下能与水反应得金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应就是最为激烈得。賾財顯凛谥构頸。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生得反应就是：
2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。滬郧雛识龕饌掳。
31、凡就是排空气法(无论向上还就是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体得发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度、
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5 g某物质放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液得溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。闋饿鱒轳虚縞鵂。
十、化学实验总结
三种气体得实验室制法以及它们得区别。
气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)
1、药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)与二氧化锰(MnO2)
[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)与盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)与稀盐酸(HCl)
[固+液]
2、反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、检验 用带火星得木条,伸进集气瓶,若木条复燃,就是氧气，否则不就是氧气;点燃木条，伸入瓶内，木条上得火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体就是氢气;通入澄清得石灰水，瞧就是否变浑浊，若浑浊则就是CO2。竞狰椟輦阗頭泞。
4、收集方法
氧气(O2)①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
氢气(H2)①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集)
5、验满(验纯)
氧气(O2)用带火星得木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
氢气(H2) <1>用拇指堵住集满氢气得试管口;<2>靠近火焰,移开拇指