2026届四川省仁寿一中化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含解析.doc

2026届四川省仁寿一中化学高二第一学期期末复习检测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、对 N2+3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ）
A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充 He
2、反应 X(s)＋3Y(g) Z(g)＋2W(g) △H＞0，在恒容绝热容器中加入 1 mol X 和 3 mol Y 发生反应，下列说法正确的是
A．在反应的过程中，加入更多的 X，化学反应速率加快
B．在反应的过程中，容器内的压强保持不变
C．相同时间内，消耗 0.1 mol X 的同时，生成 0.2 mol W，说明反应到达平衡状态
D．随着反应的进行，容器内气体的密度增大
3、针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是

A．与醋酸、浓硫酸共热起酯化反应时②键断裂
B．与金属钠反应时①键断裂
C．与浓硫酸共热至170℃时②④键断裂
D．在加热和Ag催化下与O2反应时①③键断裂
4、下列诗句中没有蕴含化学变化的是
A．爆竹声中一岁除 B．霜叶红于二月花 C．落汤螃蟹着红袍 D．欲渡黄河冰塞川
5、下列物质中，不与SiO2反应的是
A．氢氟酸 B．烧碱
C．硝酸 D．生石灰
6、下列有关电解质溶液的说法中正确的是
A．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵
B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同
D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
7、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6 mol/L。有关反应速率的说法正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．分别用A、B、C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1
C．2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
8、下列分子中，表示烷烃的是
A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H6
9、XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是
A．X元素的第一电离能远大于其第二电离能 B．Y元素的单质中含有共价键
C．Y元素位于元素周期表的右上角 D．XY一定是离子化合物
10、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
K+、H+、ClO-、I-
少量SO2
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
B
NH4+、Fe3+、Br-、SO42-
过量H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C
NH4+、Na+、Fe3+、HCO3-
过量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
K+、Na+、 CO32-、AlO2-
少量HCl
H++ CO32-= HCO3-
A．A B．B C．C D．D
11、新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有关的说法不正确的是

A．电极B为正极
B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
C．电池负极的电极反应为：BH4-+8OH−−8e−=BO2-+6H2O
D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA
12、如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N）
B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N)
C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）
D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
13、下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
14、用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是( )
A．NaCl B．Na2SO4 C．AgNO3 D．CuSO4
15、有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

下列说法不正确的是
A．甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应
B．步骤I的反应方程式是：
C．步骤IV的反应类型是取代反应
D．步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化
16、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH + 3O2+ 4OH— 2CO32—+ 6H2O，则下列说法错误的是（ ）
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．充电时电解质溶液的C(OH-)逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－-6e-→ CO32—+ 6H2O
D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
17、无论以何种比例混合的10mL混和气，在50mL的氧气中燃烧生成CO2和液态的H2O，燃烧后所得气体的体积为35mL，则该混合物可能为
A．C3H6 C4H6 B．C2H6 C3H6
C．C2H4 C3H8 D．C2H2 C2H6
18、下列微粒在水溶液中显酸性的是
A．Cl— B．SO42— C．NH4+ D．CH3COO—
19、在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:2的化合物是（   ）
A．        B．      
C．        D．
20、下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是
A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaCl D．NH4Cl
21、一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(25℃)
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
25℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是（ ）
A．在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在
B．混合溶液中c(SO42-)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4
C．向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液
22、下列化学反应的产物中，存在同分异构体的有( )
①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解 ②甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应
③2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应 ④在催化剂的存在与氢气完全加成
⑤异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤
二、非选择题(共84分)
23、（14分）高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下

已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2
B．1mol F与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 molNaOH
C．物质B存在顺反异构体
D．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。写出F→G的化学方程式：_________________________________。化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。
①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应
24、（12分）现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C 、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题： 写出下列物质的化学式：A_______、B_______、G ________写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式 ____________________________________；检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为_____________________。
25、（12分）⑴ 要检验酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水；
⑵ 除去粗盐中的泥沙可以将粗盐溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；
⑶ 除去碳酸钠粉末中少量的碳酸氢钠可以采用___________的方法；
⑷ 要区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，最简单的实验方法是用_______________。
26、（10分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：
仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是___________。装置B中盛放液体是_______，气体通过装置B的目的是___________。
装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是____________。D中反应的化学方程式是__________________。烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是_____________。
27、（12分）实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题： 滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____________，盛装标准盐酸的仪器名称为___________________；滴定至终点的现象为____________________。
甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_____________。乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.29
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
1.00
27.31
读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________。下列操作会使测定结果偏高的是____________(填字母)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数
28、（14分）I．25℃时，往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如下图所示：
该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝_______ mol·L－1。HA是________酸（选填“强”、“弱”）。NaA的水溶液显________性（选填“酸”、“碱”），原因是：________（用离子方程式表示）。在B点所得混合溶液中，c(Na＋) 、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的顺序是_________。在C点所得混合溶液中，下列说正确的是：___________。
A．HA的电离程度小于NaA的水解程度
B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋) ＞c(A－)＞c(H＋)＞ c(OH－)。
C．c(Na+) ＋c(H+)＝c(A─) ＋c(OH－)
D．c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1
Ⅱ．在25 ℃的条件下，某些弱酸的电离平衡常数。
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2C2O4
Ka
Ka＝1.8×10－5
Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.1×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka1＝5.9×10－2
Ka2＝6.4×10－5
（1）温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的电离程度前者________ 后者（填“>”“=”或“<”）。相同温度下，pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO) （填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。在25 ℃的条件下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。
29、（10分）水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。请回答下列有关问题。常温下，用0.1000 mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_________________________；为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________________。(填字母)
A、甲基橙 B、酚酞 C、石蕊 D、以上均可常温下，将1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中=__。某温度下，测得0.1 mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=____。浓度相等的盐酸和醋酸各100 mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1_____V2(填“>”、“<”或“=”)常温下，将0.1 mol/L的 CH3COOH溶液加水稀释，下列数据的值减小的是______。(填字母)
A、Kw； B、； C、； D、； E、已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3 ⇌ AlO2- + H+ + H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于__________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、D
3、A
4、D
5、C
6、B
7、C
8、C
9、A
10、B
11、B
12、D
13、D
14、B
15、B
16、A
17、B
18、C
19、D
20、A
21、D
22、D

二、非选择题(共84分)
23、 1，2-二溴丙烷 羟基、羧基 氧化反应 BD CH3COCHO+2Ag(NH3)2OHCH3 COCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O HCOOCH2CH2OH HCOOCH(OH)CH3、HCOOCH2OCH3(写出其中的2种)
24、Na Fe Fe(OH)3 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 溶液变为（血）红色
25、CuSO4 蓝 过滤 加热 丁达尔效应
26、分液漏斗 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 吸收水蒸气，干燥氯气 2Fe＋3Cl22FeCl3 NaOH溶液 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
27、锥形瓶 酸式滴定管 溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 26.90mL 0.1052mol/L AC
28、456 0.1 1×10-4 弱 碱 A－+H2OHA+OH－ c(Na＋) =c(A－)>c(H＋)=c(OH－) C < > ＝ 5
29、16< c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) A 10-6 10-12 = BE 20