2026届青海省海东市平安县第一高级中学化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含解析.doc

2026届青海省海东市平安县第一高级中学化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子共有的种类是
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
2、2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素，其中M最外层电子数为3。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。下列说法不正确的是
A．五种元素中有两种元素处于相同的主族
B．Y与X、Y与Z可形成两种化合物
C．M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同
D．M与Y形成的化合物既可用来冶炼M，也可用作耐火材料
3、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列有关叙述正确的是(　　)
A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小
B．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高
C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动
D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
4、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示仪器,从下表中选出正确选项 (　 )
选项
锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
指示剂
滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
甲
D
碱
酸
酚酞
乙
甲乙
A．A B．B C．C D．D
5、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质
B．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
C．硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸
D．pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同
6、已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol−1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol−1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol−1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol−1
下列关系式中正确的是
A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
7、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．22．4L H2的物质的量约为1mol
B．标准状况下，11．2L H2O的物质的量约为0．5 mol
C．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/L
D．0．1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0．3NA
8、已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
①2NO(g)2N2O2(g)（快） △H1＜0 平衡常数K1
②N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) （慢） △H2＜0 平衡常数K2
下列说法正确的是
A．反应过程中的能量变化可用图a表示

B．2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)
C．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2
D．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率
9、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a > c＋d
10、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为

A．⑤②①③④ B．④③①②⑤ C．⑤④②①③ D．③②④①⑤
11、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是
A．Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
12、天然气燃烧过程中的能量转化方式为
A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能
C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能
13、碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是 ，关于的说法中正确的是
A．质子数为74 B．中子数为127
C．核电荷数为53 D．核外电子数为127
14、有关下列诗句或谚语的说法正确的是
A．“水乳交融”包含化学变化
B．“蜡炬成灰泪始干”包含化学变化
C．“滴水石穿”“绳锯木断”均为物理变化
D．“落汤螃蟹着红袍”只是物理变化
15、下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．吸热反应只有加热才能发生
C．有能量变化的一定是化学反应
D．化学键断裂要吸收能量
16、以下能级符号正确的是
A．3f B．2d C．4s D．2f
17、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)
A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HX
C．HZ、HY、HX D．HX、HY、HZ
18、下列晶体分类中正确的一组是( )

离子晶体

原子晶体

分子晶体

A

NaOH

Ar

SO2

B

H2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

SiO2

CO2

D

Ba(OH)2

金刚石

玻璃

19、欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（ ）
A．18.75g B．19.75g C．20g D．25g
20、下列关于苯的叙述正确的是（ ）

A．反应①常温下不能进行，需要加热
B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C．反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物
D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构
21、下列说法或表示方法正确的（　　）
A．在稀溶液中，；，若将含的硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热一定为
B．由石墨金刚石：可知，金刚石比石墨稳定
C．实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧分别为、和，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：；
22、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．该反应不一定能自发进行
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
D．加入合适催化剂，△H不变，E1、E2也不变
二、非选择题(共84分)
23、（14分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。
(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。
(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。
24、（12分）Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
乙是PVC的单体，其结构简式为_________________________________；反应①的化学方程式为_________________________________________________；写出以下反应类型：反应②___________________；反应③_____________________。
II写出下列物质的结构简式或系统命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔 ____________________________________________________；间甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．
25、（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中　　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙　　　B．石蕊　　　C．酚酞　　　滴定过程中，眼睛应注视________________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是__________________________________________。根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。
滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________。
②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果__________。
③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果__________。
④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果___________________。
26、（10分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。
装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。
①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2 。
②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为： ___________。
27、（12分）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________（填序号）；为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：
①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；
④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。
28、（14分）Ⅰ．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应： A(g)＋2B(g)3C(g)，已知起始时加入 3 mol A(g)和 2 mol B(g)，达平衡后，生成 a mol C(g)。相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入 1.5 mol A 和 1 mol B，达平衡时 C 的 物质的量为_____mol(用含字母 a 的代数式表示)，此时 C 在反应混合物中的体积分数 _____(填“增大”、“减小”或“不变”)。相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入 2 mol A 和 1 mol B，达平衡时，要 求 C 在混合物中体积分数与(1)相同，则开始时还需加入_____mol C。
Ⅱ．向 BaSO4 中加入饱和 Na2CO3溶液，当溶液中 c(CO32－)＝6 mol/L 时，有部分BaSO4转化成了 BaCO3，则此时 c(SO42-)＝_____。(已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp＝(BaSO4)1.1×10－10)
Ⅲ．25℃时，V1L pH＝2的 HCl 和V2L pH＝11的 NaOH 溶液反应后 pH＝9，则 V1∶V2＝_______ 。
29、（10分）现有①NaOH ②CH3COONa ③Na2CO3 ④NaHCO3四种溶液。NaHCO3溶液呈___性，其原因是(用离子方程式表示)______；当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号,下同)___________________;将上述四种溶液混合，发生反应的离子反应方程式为______________;上述物质的量浓度均为0.1 mol・L¯1的四种溶液中，水的电离程度最大的是_____；若将它们分别稀释相同倍数时,其pH变化最大的是_______。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、C
3、D
4、C
5、C
6、C
7、C
8、D
9、A
10、C
11、C
12、A
13、C
14、B
15、D
16、C
17、D
18、C
19、A
20、B
21、C
22、D

二、非选择题(共84分)
23、N>O>C s 4s24p4 2Cr2O72－＋ 3CH3CH2OH＋16H+ 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O
24、 CH2=CHCl CH2=CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl 消去反应 加聚反应
25、 A B 锥形瓶中溶液颜色的变化 对比，便于观察溶液颜色的变化 0.4000 mol/L 80% 偏高 无影响 偏高 偏低
26、饱和食盐水 除去氯化氢气体 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入E中 检查装置气密性 ACB 气体颜色变浅，出现红色液体 +3 1：2 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-
27、②④ Ⅱ 品红溶液 检验SO2是否被除尽 溶液出现白色浑浊 C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O 2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O CO气体能还原热的酸性高锰酸钾 5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O
28、1700.5a 不变 0.75 0.25 mol/L 99∶1001
29、231碱 HCO3－+H2O H2CO3+OH－ ②>④>③>① HCO3－+OH－=CO32－+H2O ③ ①