2026届浙江省百校化学高二第一学期期末经典模拟试题含解析.doc

2026届浙江省百校化学高二第一学期期末经典模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则三种醇分子里的羟基数之比为(　　 )
A．3∶2∶1 B．3∶6∶2 C．2∶1∶3 D．3∶1∶2
2、盐类水解的过程中，下例说法错误的是(　　)
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏
C．溶液的pH发生改变 D．生成了弱电解质
3、25℃时，测得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分别为10和5，则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是
A．1:5 B．1:2 C．1:10 D．10:1
4、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
5、某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是
A．铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液组成的原电池
D．铜片、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池
6、极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5mol·L﹣1 ， 则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的是
A．电解质溶液的pc（H+）与pc（OH﹣）之和均为14
B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大
C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小
D．某温度下Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10 ，则其饱和溶液中pc（Ag+）+ pc（Cl﹣）=10
7、下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O
B．钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑
C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-
8、用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比一直为2：1，且电解后溶液的pH增大的是
A．CuSO4 B．NaOH C．Na2SO4 D．H2SO4
9、不属于有机物特点的是
A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂
B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢
C．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧
D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低
10、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )
A．增大CO的浓度 B．降低温度 C．升高温度 D．增大压强
11、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．上述电解过程中共转移2 mol电子
B．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L
12、已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3kJ/moL，N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．将1molN2与3molH2置于1L密闭容器中充分反应，放出的热量为92.3kJ
B．T1<T2
C．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)<K(B)
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小
13、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．1 mol OH－与1 mol —OH所含质子数均为9NA
B．1 mol·L－1的H2SO4溶液含H＋的数目为0.2NA
C．273 K,101 kPa条件下，14 g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3NA
D．标准状况下，11.2 L CCl4含有C—Cl键的数目为2NA
14、下列化学用语正确的有
①乙酸的最简式：CH2O ②聚丙烯的结构简式：
③羟基的电子式： ④丙烷分子的比例模型：
⑤四氧化碳分子的电子式：⑥乙醇的分子式： CH3CH2OH
⑦H2CO3的电离方程式：H2CO3H++HCO3-⑧2-乙基-l,3-丁二烯分子的键线式：
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
15、已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于( 　)
A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子
16、在0.1 mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（   ）
①酸性增强，pH减小  ②醋酸的浓度减小 ③c(H+)变小  ④c(CH3COO－)变小
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。

已知：
①E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F
②R—CH=CH2R—CH2CH2OH
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：__________。E的结构简式为__________。C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。
符合上述条件的有机物甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。
18、乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：
C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1
Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n(C8H10)/mol
0.40
0.30
0.26
n2
n3
n(C8H8)/mol
0.00
0.10
n1
0.16
0.16
（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。
Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-­环己二烯(g)和苯的氢化热数据：
物质
＋H2
＋2H2
＋3H2
氢化热(kJ/mol)
119.7
232.7
208.4
（4）1，3­-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰 。与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。
19、氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。
装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。
①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2 。
②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为： ___________。
20、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中　　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙　　　B．石蕊　　　C．酚酞　　　滴定过程中，眼睛应注视________________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是__________________________________________。根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。
滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________。
②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果__________。
③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果__________。
④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果___________________。
21、关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点: 观点一是:“理论派”认为电解氧化铜溶液后溶液的pH升高。观点二是:“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氧化铜溶液时pH变化如右图曲线关系。

请回答下列问题:电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是____________。(用离子方程式说明)。“理论派”"所持观点的理论依据是_______________。“实验派”实验结论是________________。若“实验派”的观点正确，pH降低的原因是_______________
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、A
3、D
4、D
5、C
6、D
7、C
8、B
9、C
10、B
11、B
12、B
13、A
14、C
15、B
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 2-甲基-1-丙醇 ＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O 在一支洁净的试管中取稀AgNO3溶液少许，边振荡试管边逐滴滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止 13
18、 0.007 mol·L－1·min－1 20 50% 正向 小于 1 7
19、饱和食盐水 除去氯化氢气体 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入E中 检查装置气密性 ACB 气体颜色变浅，出现红色液体 +3 1：2 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-
20、 A B 锥形瓶中溶液颜色的变化 对比，便于观察溶液颜色的变化 0.4000 mol/L 80% 偏高 无影响 偏高 偏低
21、216Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+ 因为Cu2++2e-Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c（H+）减小，pH上升 电解过程中溶液的pH逐渐降低 CuCl2Cu+ Cl2，Cl2+H2OHCl+ HClO，使溶液酸性增强，pH降低