2026届江苏南通市化学高二上期末联考模拟试题含解析.doc

2026届江苏南通市化学高二上期末联考模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是（　　）

选项
气体X
溶液A及反应现象
结论
A
乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体
Br2的水溶液由橙黄色变为无色
乙烯与溴发生反应
B
电石与饱和食盐水反应产生的气体
KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅
乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化
C
溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成的气体
Br2的水溶液由橙黄色变为无色
乙烯与溴发生反应
D
碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体
苯酚钠溶液中出现白色浑浊
碳酸的酸性强于苯酚
A．A B．B C．C D．D
2、如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种现象的是

A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液
B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液
C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液
D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液
3、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
4、在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) ⇌ zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L－1，有关判断正确的是
A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降
5、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
6、中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJ·mol－1的是
A．用H2SO4和Ba(OH)2
B．用CH3COOH和Ba(OH)2
C．用盐酸和NaOH
D．用CH3COOH和NaOH
7、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是 （ ）
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol
8、科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4.下列说法不正确的是( )

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．GaN表面发生氧化反应：2H2O－4 e－===O2↑＋4H＋
C．Cu表面的反应是：CO2＋8e－＋6H2O ===CH4＋8OH¯
D．H＋透过质子交换膜从左向右迁移
9、关于水的电离平衡，下列叙述正确的是
A．将水加热，pH不变
B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
C．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大
D．向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变
10、下列分离或除杂方法不正确的是
A．可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸
B．用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯
C．可用蒸馏的方法分离工业乙醇
D．利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸
11、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

A．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生
B．当K闭合后，C装置可作为电镀池装置
C．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源
D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变
12、已知SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1 mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A．-1780kJ.mol-1 B．+430kJ.mol-1 C．-450kJ.mol-1 D．-1220kJ.mol-1
13、下列物质一定不属于天然高分子化合物的是
A．纤维素 B．蛋白质 C．聚乙烯 D．淀粉
14、据央视报道，自2006年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是( )
A．乙醇汽油是一种纯净物
B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染
C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解
D．乙醇和乙二醇互为同系物
15、已知反应 ①
②稀溶液中，,下列结论正确的是
A．碳的燃烧热△H为110.5kJ/mol
B．2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ
C．0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量
16、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大
D．将水加热，KW增大，pH不变，呈中性
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2
触摸试管情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
很烫
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5 min
块状
微热
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30 min
（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。实验结果表明，催化剂的催化效果与___________________________有关。
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。
该反应的的化学方程式为_____________________________________________；反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。
a．v（A）= 2v（B）
b．容器内压强保持不变
c．2v逆（A）= v正（B）
d．容器内混合气体的密度保持不变在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。
A．降低温度       B．加入催化剂（正）      C．增大容器体积
Ⅲ．为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．H2O
B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液
D．Na2NO3溶液
E．CuSO4粉末
你认为可行的是（填编号）________________ 。
18、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号： B__________，C __________。 用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。E元素的正三价离子的电子排布式为____________________________________。写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。
19、M 是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。
Ⅰ、取 M 的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列 3 组实验，分别检出 A、B、C 三种离子。请完成下表中的空格：
组别
操作
实验现象
检出的离子
第1组
加入足量的NaOH溶液并加热
产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
A：_____
第 2 组
加入KSCN溶液
溶液呈_____色
B：Fe3+
第3组
加入_____和 BaCl2 溶液
有白色沉淀生成
C：
Ⅱ．取 9.640g M 配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如表所示。
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
质量 (g )
1.630
1.610
1.600
1.600
(1)灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是：

①_____②_____查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3，根据上表数据，可算得Fe2O3的准确质量为_____g。另取 9.640g M 配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g。小组同学提出 A、B、C 三种离子的物质的量存在以下关系：n (A )+3n (B )＝2n (C)，他们依据的原理是_____。分析整个实验过程，可以确定M的化学式为_____。
20、TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250 mL。
步骤二：取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+
滴定序号
待测液体积/mL
NH4Fe(SO4)2标准溶液
滴定管起点读数/mL
滴定管终点读数/mL
1
25.00
0.04
25.04
2
25.00
0.07
25.05
3
25.00
0.13
25.15
①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。
a．排除滴定管尖嘴处的气泡 b．检查滴定管是否漏液 c．用待装液润洗滴定管
②滴定终点的实验现象是____。
③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。
21、日常生活中，汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)    ΔH= -akJ/mol
②N2(g)+O2(g) 2NO(g)       ΔH= +bkJ/mol
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)     ΔH= -ckJ/mol
回答下列问题: CO的燃烧热为____________________。 CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_____________________________。为了模拟反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/(10-4mol/L)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO)/(10-3mol/L)
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
①前2s内的平均反应速率V(N2)=_________________________________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。
A．2n(CO2)=n(N2)
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变
D．容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是______________________________
图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_____________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、C
3、B
4、D
5、D
6、C
7、D
8、C
9、B
10、B
11、C
12、D
13、C
14、C
15、B
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 2H2O22H2O+O2↑ 放热 与反应物的接触面积大小 2A+B2C 0.1 mol/(L.min) b A C AB
18、Na P HNO3 NaOH F F 1s22s22p63s23p63d5 SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O 泡利 洪特
19、NH4+ 血红 稀盐酸 坩埚 电子天平 1.600 电荷守恒 NH4Fe (SO4 )2•12H2O
20、aTiOSO4＋(a＋b)H2O＝aTiO2·bH2O↓＋aH2SO4 b c a 溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪去 取三次滴定消耗标准溶液的平均值为25.00mL，n[NH4Fe(SO4)2]=0.2000 mol·L－1×25.00×10－3L=5×10－3mol，n[NH4Fe(SO4)2]=n[Ti3＋]，4.900g样品中：n(TiO2)= 10×5×10－3mol=0.05 mol，m(TiO2)= 0.05 mol×80.0 g·mol－1=4.000 g，m(H2O)=4.900 g–4.000 g=0.900 g，n(H2O) ==0.05 mol ，a∶b=0.05 mol∶0.05 mol = 1∶1，该样品的实际组成为TiO2·H2O
21、112kJ/mol 2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH=-(2a+b-c)kJ/mol 1.875×10-4mol·L-1·s-1 BD 该反应正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小 P1>P2>P3