广东省惠州市惠东县燕岭学校2025年化学高二第一学期期末学业质量监测试题含解析.doc

广东省惠州市惠东县燕岭学校2025年化学高二第一学期期末学业质量监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列内容与结论相对应的是
选项
内容
结论
A
H2O(g)变成H2O(l)
ΔS>0
B
硝酸铵溶于水可自发进行
因为ΔS＜0
C
一个反应的ΔH>0，ΔS>0
反应一定不自发进行
D
H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1
ΔS＝8 J·mol－1·K－1
反应在任意外界条件下均可自发进行
A．A B．B C．C D．D
2、下列过程吸收热量的是
A．液氮气化 B．碘的凝华
C．铝热反应 D．化学反应中化学键的形成过程
3、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
4、可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是
A．① B．② C．③ D．④
5、下列关于卤代烃的叙述中正确的是(　　)
A．所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体
B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
C．所有卤代烃都含有卤原子
D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的
6、由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是
A．能与氯化氢发生加成反应，只生成一种产物 B．分了中所有原子在同一平面上
C．分子中3个碳原子在同一直线上 D．能发生加聚反应
7、下列物质属于弱电解质的是( )
A．硫酸钡 B．次氯酸 C．蔗糖 D．氨气
8、在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1，达到平衡状态时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度为
A．0.16 mol·L-1 B．0.08 mol·L-1 C．0.04 mol·L-1 D．0.02 mol·L-1
9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A．由甲苯制TNT炸药；甲烷和氯气反应 B．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾褪色
C．由氯乙烷制乙烯；由丙烯与溴制备1，2-二溴丙烷 D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料
10、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)=c(OH-)＋c(H2CO3)
B．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH-)
C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 2c(Na＋)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
D．0.1mol/L Na2C2O4与0.1mol/L 的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋)
11、圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是( )

A．a极为电池的正极
B．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
12、可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．②④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
13、下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是( )
A．己烯、苯、四氯化碳 B．己烯、己炔、环己烷
C．苯、己烯、己烷 D．甲烷、乙烯、乙烷
14、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是(　　)

A．钛元素原子的M层上共有10个电子
B．钛元素是ds区的过渡元素
C．钛元素原子最外层上有4个电子
D．47.87是钛原子的平均相对原子质量
15、下列过程表达式中,属于电离方程式的是(   )
A．HSO3-+H3O+H2SO3+H2O B．NH3·H2ONH4++OH-
C．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D．HCO3-+OH-=H2O+CO32-
16、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）
A．pH＜7 B．pH＞ 7 C．pH＝7 D．无法判断
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知。分析下图变化，试回答下列问题：（E没有支链）
写出下列有机物的结构简式：
A___________________C _______________________E ____________________F_________________。写出下列有关反应的化学方程式：
C →D_______________________；
D →E_______________________；
E→F_______________________。
18、有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。
A的化学式为___。D的电子式为___。写出反应③的离子方程式：___。写出反应④的化学方程式：___。
19、甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法： 。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。
20、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
HCl溶液的体积/mL
1
25.00
22.41
2
25.00
22.39
3
25.00
23.39
回答下列问题：图中甲为___________滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）。
实验中，需要润洗的仪器是：________________________。取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________。对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果______________________________。
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果____________。
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果____________。
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果____________________。未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。
21、已知可逆反应M(g)＋N(g) P (g)＋Q(g) ，请回答下列问题：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol•L-1，c(N)=2.4 mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为__________ ；该温度时K=_________。若温度升高K值增大，则该反应为______反应。（填“吸热”或“放热”）。理由_________________。若反应温度升高，M的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”；） 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol•L-1, c(N)=a mol•L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol•L-1,a=________。 若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、A
3、D
4、D
5、C
6、D
7、B
8、C
9、A
10、C
11、B
12、A
13、A
14、A
15、B
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 CH3-CH=CHCOOCH3 CH3CH=CH-COOH+H2O CH3CH=CH-COOH+CH3OH CH3-CH=CHCOOCH3+H2O n CH3-CH=CHCOOCH3
18、CaO2 H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O 3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
19、（1） 100mL容量瓶 （2） ＞ 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH （3） 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）
20、酸式 （酸式、碱式）滴定管 锥形瓶中滴入最后一滴稀盐酸，溶液红色褪去，且半分钟不再出现红色 无影响 偏高 偏低 偏低 0.1183
21、39925% 0.5 吸热 温度升高K值增大是吸热反应 增大 6 41%