2025年北京市海淀区北京师大附中化学高二第一学期期末统考模拟试题含解析.doc

2025年北京市海淀区北京师大附中化学高二第一学期期末统考模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）
①m+n＞p　 ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　
③x点比y点时的反应速率慢　 ④n＞p

A．①② B．②④ C．②③ D．①③
2、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
3、将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)，可以得到该物质的固体的是(　　)
A．AlCl3 B．NaHCO3
C．MgSO4 D．KMnO4
4、下列现象不是因为发生化学反应而产生的是( )
A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
B．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
5、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（　　）
A．己烷、苯 B．直溜汽油、苯
C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳
6、NO2存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q>0） 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是
A．温度130℃、压强3.03×105 Pa B．温度25℃、压强1.01×105 Pa
C．温度130℃、压强5.05×104 Pa D．温度0℃、压强5.05×104 Pa
7、某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量
D．△H=E2－E1
8、下列各组物质中，都是强电解质的是(　　)
A．HBr、HCl、BaSO4
B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D．HClO、NaF、Ba(OH)2
9、下列有关能源与能量的说法正确的是 ( )
A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源
B．蒸汽属于一次能源
C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应
D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热
10、在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g）达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC
②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO
③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥C的质量不再改变的状态
A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④
11、已知某溶液中只存在 OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是( )
A．若溶液中 c(NH4+)＝c(Cl﹣)，则该溶液一定显中性
B．若溶液中 c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，则溶液中一定含有 NH4Cl 和 NH3•H2O
C．若溶液中 c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，则溶液中可能含有 NH4Cl 或可能含有NH4Cl 和 HCl
D．若溶液中 c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)，则溶液中含大量的 NH4Cl 和少量的 HCl
12、下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是
A．Na2SO3 B．NH4Cl C．AlCl3 D．Na2CO3
13、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
明矾KAl(SO4)2·12H2O可用做水处理剂
明矾具有杀菌消毒作用
A．A B．B C．C D．D
14、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（　　）
A．H2SO4 Na2CO3 NaCl CuO B．H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4
C．H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3 D．NaOH H2CO3 NaCl CO2
15、应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是

A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2 C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2
16、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)
A．HCl B．Cl2 C．C2H2 D．CH4
二、非选择题（本题包括5小题）
17、甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。
该反应的化学平衡常数表达式为_____________。图中正反应速率：ν（A）___ν（B）；平衡常数： K(A)_____K(C)；平均摩尔质量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______（填字母）。
A．CO的含量保持不变
B．2V正（CH3OH）=V正（H2）
C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
D．容器中混合气体的密度保持不变如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为 __________ L。
18、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
K=1.8×10－5
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
K1=1.5×10－2
K2=1.02×10－7
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。
下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。
19、甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法： 。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。
20、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。 滴定实验反应的离子方程式为：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++ 8H2O+___（_____）滴定时，KMnO4溶液应装在 _______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为 _________________________________。若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液30 mL与同浓度的NaOH溶液50 mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3 kJ·mol－1，产生此偏差的原因可能是______(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
21、现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：写出下列物质的化学式：B_____________、丙____________；写出下列反应的化学方程式；
反应①_________________________________________________________________；
反应③_________________________________________________________________；
反应⑤_________________________________________________________________；向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是________________________________，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因____________________、_________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、B
3、C
4、A
5、C
6、C
7、C
8、A
9、D
10、B
11、D
12、D
13、C
14、C
15、C
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 K= ＜ > > ABD 4
18、 ＜ a<b<c CO32－＞SO32－ ＞CH3COO－＞HSO3－ ①>②=③ CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol
19、（1） 100mL容量瓶 （2） ＞ 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH （3） 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）
20、2 5 6 2 10 CO2 酸式滴定管 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 偏高 a d
21、172Al HCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3先变成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀FeCl2 +2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3