2025-2026学年河南省洛阳一中化学高二上期末达标测试试题含解析.doc

2025-2026学年河南省洛阳一中化学高二上期末达标测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2
2、下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
3、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满足的条件是
A．分子中C、H、O的个数比为1:2:3 B．分子中C、H的个数比为1:2
C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧
4、有机化合物在自然界中数目非常庞大，对此你认为下列解释不合理的是（ ）
A．碳原子的四价结构特点，即碳原子能与其他原子形成四个共价键
B．存在同分异构现象
C．碳原子在地壳中的含量丰富，分布广泛
D．碳原子能与H、O、N、S、P等多种非金属原子形成共价化合物
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液：、、、
B．酚酞呈红色的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、
6、室温条件下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定HA和HB两种酸溶液，两种酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol·L-1，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．HA可以是醋酸，HB可以是HCl
B．浓度相等时，B-的水解程度大于HB的电离程度
C．V(NaOH)=20.00 mL时，c(Na+)=c(A-)>c(B-)
D．pH=7时，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL
7、短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置见图。下列说法不正确的是
X

Y
Z
A．W、X、Q的原子半径依次减小
B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C．W和Z可能形成化合物W3Z8
D．Q、X、Z可能形成离子化合物
8、现有常温下的四种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（显碱性）③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列说法不正确的是（ ）
A．NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③
B．NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④
C．溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①>④
D．溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③
9、下列物质既含离子键又含共价键的是
A．CaCl2 B．H2O2
C．MgF2 D．NH4Cl
10、下列物质属于同系物的一组是（ ）
A．CH4与C2H4
B． 与 CH3－CH2－CH2－CH3
C．C2H6与C3H8
D．C2H4与C3H6
11、以下实验能获得成功的是
A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
12、下列关于实验现象的描述正确的是
选项
实验操作
实验现象
A
将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间
气体颜色变浅，瓶内壁附有油状液滴
B
将乙炔通入盛有溴水的试管中
溶液褪色，液体不分层
C
向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡
溶液紫色褪去，液体分层
D
将C2H5Cl与AgNO3溶液混合加热
产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
13、下列有关化学品的说法不正确的是
A．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂
B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等
C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗
D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短
14、硝酸工业尾气中的NO和NO2可通过反应NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2吸收。下列说法正确的是
A．NO2是还原剂
B．NO发生还原反应
C．化合价变化的元素只有N
D．C元素化合价升高
15、少量铁粉与10mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CHCOONa固体 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL 1mol·L-1盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
16、25℃时，将0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1稀盐酸等体积混合，下列说法不正确的是
A．c(NH4+)> c(Cl﹣)
B．溶液pH < 7
C．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= c(Cl﹣)
D．c(OH﹣)+ c(Cl﹣)= c(H+)+c(NH4+)
二、非选择题（本题包括5小题）
17、沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。
已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI
操作步骤
现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，静置
出现白色沉淀
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液
溶液变为红色
步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液
现象a，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液
出现黄色沉淀
①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。
②步骤3中现象a是____________________________。
③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。
18、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
族
周期
I A
Ⅱ A
Ⅲ A
Ⅳ A
V A
Ⅵ A
Ⅶ A
0
一
①

二

②

③

三
④
⑤
⑥

⑦
⑧

回答下列问题：上述元素中②元素的名称_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____(用化学式表示)；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强________。由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。__________________________。
19、钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。
仪器a的名称为____________________。A装置内X是___________________溶液（填化学式），B 装置内发生反应的化学方程式为____________________________。组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。
20、原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：
甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是______极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为____________________；与甲装置相比，乙装置的优点是_________________，原因是_______________。把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色_____（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为________________。
21、甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H1=-1160kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H2=-574kJ/mol
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2 的混合气体。
①该混合气体中NO 和NO2 的物质的量之比为________；
②在一定条件下NO气体可以分解为NO2 气体和N2 气体，写出该反应的热化学方程式：________.以甲烷为燃料的新型燃料电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前已得到了广泛的研究。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

①B极为电池________极，电极反应式为________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式：_______；标准状况下，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为________，实际上消耗的甲烷体积( 已折算成标准状况下)比理论上大，可能原因为______________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、A
3、B
4、C
5、C
6、C
7、B
8、D
9、D
10、C
11、D
12、A
13、C
14、C
15、C
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 3.3≤pH＜4 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 出现白色沉淀 AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因为溶解度AgI＜AgSCN，故Ag＋与I－反应生成AgI黄色沉淀：Ag＋＋I－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动
18、氮 第三周期II A族 HF H2SO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应 设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl极易溶于水
19、分液漏斗 NaOH CaCO3+2H2NSO3H=Ca( H2NSO3)2+H2O+CO2 ↑ 将装置内CO2排至干燥管Ⅰ中，提高CO2吸收率 吸收空气中的CO2和H2O ×100%
20、负 Cu2+ + 2e- =Cu 能量转化率高 Zn不和Cu2+接触，不会直接将电子给予Cu2+ 无 生成蓝色沉淀
21、365 3:1 4NO（g）=2NO2(g)+N2(g) △H=-293kJ/mol 负 CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O 2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH——4e—=O2+2H2O) 1.12L 生成C(或生成CO或电池能量转化率达不到100%)