福建莆田秀屿下屿中学2026届高二上化学期末调研模拟试题含解析.doc

福建莆田秀屿下屿中学2026届高二上化学期末调研模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列各组物质互为同分异构体的是
A．35Cl与37Cl
B．与
C．与CH3(CH2)2CH3
D．与
2、常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．a=20.00
B．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）
C．若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00
D．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定
3、下列化学用语表述正确的是（　　）
A．钠离子的电子式：Na+ B．二甲醚的分子式：CH3OCH3
C．CO2分子的比例模型： D．16O原子的结构示意图：
4、下列溶液肯定是酸性的是
A．含H+的溶液 B．c(OH－)<c(H＋)的溶液
C．pH<7的溶液 D．加酚酞显无色的溶液
5、下列反应中属于吸热反应的是
A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸反应
C．硫粉在空气中燃烧 D．八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应
6、两种物质之间发生化学反应，一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应。下列反应中不存在此类情况的是（　　）
A．SO2与过量O2催化剂共热
B．CaCl2溶液中通入过量CO2
C．浓盐酸与过量MnO2共热
D．浓硫酸与过量铜片共热
7、甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：

下列说法正确的是（ ）
A．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si
B．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物
C．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg
D．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2
8、下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是
A．丙烯 B．氯乙烷 C．甲苯 D．溴苯
9、A是短周期元素的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是（　　）

A．X元素可能为Al
B．X元素可能为Br2
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②应为氧化还原反应
10、若现有乙酸60g、乙醇92g，如果实际产率是理论产率的67%，则得到乙酸乙酯的质量是
A．59.0g B．88g C．74.8g D．176g
11、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H<0；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
12、若用CuSO4•5H2O晶体配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为（ ）
A．25.0g B．22.5g C．9.0g D．16.0g
13、常温下，在由水电离产生的H+浓度为1x10‒13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
14、常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是

A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A
B．NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)
C．当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1
D．pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度
15、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Al3＋　Na＋　NO3-　Cl－ B．K＋　Na＋　Cl－　NO3-
C．K＋　Na＋　Cl－　HCO3- D．K＋　Fe2＋　SO42-　NO3-
16、将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是(　　)
A．滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B．加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
C．滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D．滴入KSCN溶液，溶液变红色
17、某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(s) ΔH>0，下列有关说法正确的是
A．升高温度，增大，逆减小
B．平衡后再加入1molB，上述反应的ΔH增大
C．通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
D．若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于2
18、反应A(s)+2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是( )
A．增加A物质的量 B．降低温度
C．压缩反应容器体积 D．减少部分B物质
19、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：

则下列说法错误的是
A．生成CH3COOH总反应是化合反应
B．①→②过程形成了C―C键
C．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
D．①→②吸收能量
20、对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

A．化学方程式中n＜e +f
B．达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大
C．达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大
D．若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅
21、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液滴有几滴酚酞电解实验如图所示。下列说法不正确的是

A．甲烷燃料电池正极反应：
B．电解过程中a极附近会出现红色
C．将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分
D．标况下每个电池甲烷通入量为1L，反应完全，理论上最多能产生氯气8L
22、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙
B．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
C．容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙
D．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g·L-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。
（1）甲的组成元素_____________。 写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式______________。 气体乙在过量空气中充分燃烧后，再将混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀。写出该过程中总反应的离子方程式_________________ 。
24、（12分）丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如图：

已知：①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰
③C能发生银镜反应
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环
⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解
回答下列问题：G中官能团的名称：___、__。D的系统命名是__；J的结构简式为__。由A生成B的化学方程式为__，反应类型为__。C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__。H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__。G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__。
25、（12分）为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。滴定：
Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；
Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。
③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。
④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。
26、（10分）一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有
A．烧碱 B．氧化钠
C．过氧化钠 D．小苏打
27、（12分）某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________；通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
编号
0.01mol/LNaHSO3溶液/mL
0.01mol/L KIO3
溶液/mL
H2O/mL
反应温度
/℃
溶液变蓝所用时间t/s
①
6.0
10.0
4.0
15
t1
②
6.0
14.0
0
15
t2
③
6.0
a
b
25
t3
实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(甲）
在烧杯乙中先加入少量①______，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(乙）
②若υ(甲）_______υ(乙），则假设不成立
③若υ(甲）_______υ(乙），则假设成立

28、（14分）化合物X是一种有机合成中间体，某研究小组采用如下路线合成X和一种常见的高分子化合物D。首先合成D和乙醇，线路如下：
已知A是一种常见的气态烃。写出A分子的结构式________________。
的化学方程式________________，该反应的类型是：________________。写出化合物B的结构简式________________，实验室制取B反应的化学方程式：________________。乙醇中官能团的名称是：________。
进一步合成X线路如下：

已知：①化合物E的结构中有2个甲基
②若G中混有F，可以用来检验的试剂是________________，反应的化学方程式为________________。写出的化学方程式是________________；反应类型是________。
29、（10分）已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：上述反应中属于放热反应的是_____________（填序号）。H2的燃烧热为_____________，C的燃烧热为_____________。燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为_______________________。在某温度时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH为11。该温度下，水的离子积常数Kw =________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、D
3、A
4、B
5、D
6、B
7、A
8、D
9、D
10、A
11、A
12、A
13、D
14、D
15、B
16、D
17、D
18、C
19、D
20、C
21、B
22、D

二、非选择题(共84分)
23、Fe、S Fe3S4 +6H+=3Fe2++S↓+H2S↑ 2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
24、羟基 溴原子 2-甲基-1-丙烯 +Br2 +HBr 取代反应 +2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+3H2O 、、(任意2种)
25、托盘天平 烧杯 容量瓶 无影响 便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 零刻度或零刻度以下 充满液体，无气泡 偏高 80m(V2—V1)/w%
26、C
27、 IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O KIO3溶液的浓度 > 10.0 4.0 Na2SO4粉末 = <
28、415H-C≡C-H 加聚反应 羟基 新制悬浊液 取代
29、244 ①②③④ 285.8KJ/mol 393.5 kJ/mol 1429KJ 283kJ/mol CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol 1×10-13