2025-2026学年湖北省安陆市第一中学高二上化学期末预测试题含解析.doc

2025-2026学年湖北省安陆市第一中学高二上化学期末预测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ）
A．310 B．3d10 C．3s23p64s2 D．3s23p63d2
2、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是
A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是过滤
C．“取碱”得到的是一种盐溶液 D．“浣衣”过程有化学变化
3、某无色溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )
A．MnO4- Cl- K+ Na+ B．CO32- NO3- Cu2+ Na+
C．SO42- HCO3- K+ Na+ D．SO42- NO3- K+ Na+
4、金属钠能与下列物质反应且有沉淀产生的是（ ）
①NH4Cl溶液②KCl溶液③Ca(HCO3)2溶液④MgSO4溶液⑤澄清饱和石灰水
A．①② B．②③ C．①④⑤ D．③④⑤
5、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )
A．增大CO的浓度 B．降低温度 C．升高温度 D．增大压强
6、下列各组都是生活中常见的物质，其中属于同一类物质的一组是
A．红磷、医用酒精、纯碱 B．甲烷、加碘盐、石灰水
C．食醋、液氧、酱油 D．海水、天然气、石油
7、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是 (　 　)

A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中存在极性键
C．N4分子中N—N键角为109°28′ D．1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量
8、某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（ ）
A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷
C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷
9、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是( )
A．C2H4、C2H6O B．C2H6、C2H6O C．C3H6、C2H4 D．C3H4、C2H6O
10、工业上冶炼金属钠，通常采用的方法是
A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法 D．电解法
11、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的
A．仍相同 B．醋酸溶液的大 C．盐酸的大 D．无法判断
12、关于水解应用的说法，错误的是( )
A．在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡
B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释
C．硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效
D．可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油
13、反应A(g) +3B(g)2C(g) +2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.04mol/(L·s)
C．v(C)=0.03 mol/(L·s) D．v(D)=0.4 mol/(L·min)
14、下列四种元素，原子半径最大的是
A．氧 B．氟 C．钠 D．氯
15、合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ/mol。将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是

A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B．反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示
C．图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ
D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示
16、将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的( )
A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1
C．pH≈7 D．c(OH－)<10－7mol·L－1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）2C（g） △H=—a kJ/mol（a>0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度进关闭K，向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2，两容器分别在500℃时达到平衡，A中C的浓度为mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度分别为mol/L，放出热量c kJ。请回答下列问题：
若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。比较大小： _____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的关系为_____。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 molA2和2 molB2，在500℃时达到平衡后C的浓度为mol/L，则、的关系为_____。能说明A中已达到平衡状态的是_____（填序号，有一个或多个选项符合题意）。
a. （C）=2（B2） b. 容器内气体压强保持不变
c. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d. 容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。
a.及时分离出C气体 b. 适当升高温度 c. 增大B2的浓度 d. 选择高效的催化剂
18、在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)
在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 ________移动（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和 ________（填“增大”、“减少”或“不变”）。高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。
19、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
HCl溶液的体积/mL
1
25.00
22.41
2
25.00
22.39
3
25.00
23.39
回答下列问题：图中甲为___________滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）。
实验中，需要润洗的仪器是：________________________。取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________。对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果______________________________。
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果____________。
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果____________。
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果____________________。未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。
20、下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是___。
①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤
21、如下图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。回答下列问题。
氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________________________；导线中电子流动方向为______________________（用a、b表示）。负极反应式_______________________________________________________。电极表面镀铂粉的原因____________________________________________。KOH溶液pH的变化___________（填“变大”“变小”或“不变”）。关于氢氧燃料电池，下列说法不正确的是___________。
①燃料电池的能量转化可达100%
②是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置
③氢氧燃料电池组合成燃料电池发电站，被人们誉为“绿色”发电站
④如果电池使用酸性电解质，负极反应式为：H2－2e－＝2H＋如果以N2 和H2 为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可研发出既能提供电能又能固氮的新型电池，装置如下图所示。

①指出该电池的正极___________（用a、b表示）。
②物质A的化学式____________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、A
3、D
4、D
5、B
6、D
7、D
8、C
9、A
10、D
11、B
12、C
13、C
14、C
15、C
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 减小 减小 bc c
18、 向右 减小 不变 455.7 中 10-9/(a-0.01) 5.6ax/b
19、酸式 （酸式、碱式）滴定管 锥形瓶中滴入最后一滴稀盐酸，溶液红色褪去，且半分钟不再出现红色 无影响 偏高 偏低 偏低 0.1183
20、③⑥①②⑤④
21、132由化学能转变为电能 由a到b H2-2e-+OH－= 2H2O 增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率 变小 ① a NH4Cl