2025-2026学年福建省福州市师大附中高二上化学期末达标检测试题含解析.doc

2025-2026学年福建省福州市师大附中高二上化学期末达标检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是
A．C2H6 B．C3H8 C．C2H6O D．C6H12
2、对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是
A．成键过程中吸收能量
B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量
C．断键过程中释放能量
D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量
3、下列关于物质分类的说法正确的是
A．氧化铝、氧化铁都属于碱性氧化物 B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
4、按系统命名法，下列烃的命名正确的是(　　)
A．2—甲基—3—戊炔 B．3—乙基—1—丁烯
C．2，4，4—三甲基戊烷 D．2—甲基—3—乙基己烷
5、如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。下列说法不正确的是

A．该过程可循环利用的物质是I2和HI
B．该过程总反应的化学方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2
C．X物质是I2
D．SO2 在过程中表现出了还原性与漂白性
6、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（ ）

A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol的NaCl含有NA个NaCl分子
B．46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
C．2L0.5mol·L-1碳酸溶液中H＋数为2NA
D．1molN2和3molH2发生可逆反应，有6NA电子转移
8、根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是
A．太阳能电池的主要材料为二氧化硅
B．铁与电源正极连接可实现电化学保护
C．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
D．iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池
9、某三原子分子的立体构型为V形，则该分子的中心原子的杂化方式不可能为( )
A．sp杂化 B．sp2杂化
C．sp3杂化 D．以上三种均不可能
10、25℃时，CH3COOH：K＝1.75×10－5，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。物质的量浓度均为0.1 mol/L的①CH3COONa溶液 ②Na2S溶液 ③NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序是
A．①③② B．③①②
C．③②① D．②①③
11、关于SO2的叙述中，正确的是（ ）
A．SO2的摩尔质量是64g
B．1 molSO2中所含分子数约为6.02×1023个
C．1 molSO2的质量是64g/mol
D．常温常压下，1 molSO2的体积为22.4 L
12、在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是( )
A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）
B．C（H＋）= C（OH－）+ C（NH 3·H2O）
C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）
D．C（Cl-）＝C（NH4+）+ C（NH 3·H2O）
13、下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
C
检验蔗糖在稀酸的催化下能水解产生葡萄糖
取1 mL 20％的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热5 min 后加入少量新制备的Cu(OH)2，加热3~5 min
D
验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
14、将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L0.15mol•L-1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]
D．2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
15、已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2
C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
16、298K时,反应2Al2O3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO2(g)的ΔH=+2171kJ·mol-1 ΔS=+635.5J·mol-1·K-1,则下列说法正确的是
A．该反应是放热反应 B．ΔS>0表明该反应是熵增反应
C．吸热反应都不能自发进行 D．不能确定该反应能否自发进行
二、非选择题（本题包括5小题）
17、EPR橡胶（）和PC塑料（ ）的合成路线如下：
A的名称是 ___________。C的结构简式____________。下列说法正确的是（选填字母）_______________。
A．反应Ⅱ的原子利用率为100%
B．反应Ⅲ为取代反应
C．1 mol E与足量金属 Na 反应，最多可生成标准状况下22.4 L H2
D．CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。已知：

以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。______________
18、已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。下列说法不正确的是________(填字母)。
A．化合物 A 属于烃
B．化合物 D 含有两种官能团
C．用金属钠无法鉴别化合物 F、G
D．A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH
19、实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。
实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。
实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。
编号
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验方案

实验现象
加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀
加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀
已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。
① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。
② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。
③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。
编号
实验Ⅳ
实验Ⅴ
实验方案

实验现象
加热，蓝色悬浊液变黑
加热，蓝色悬浊液变红棕色，
静置后底部有红色沉淀
依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：
ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。
编号
实验Ⅵ
实验Ⅶ
实验方案

实验现象
加热，蓝色悬浊液变黑
加热，静置后底部有红色沉淀
由以上实验得出推论： ______。
20、某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
编号
酸的种类
酸的浓度/mol·L-1
酸的体积/mL
镁条质量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
盐酸
c
10
2.0
②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，___________________________(填写操作）；将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量
测定方法
①__________
量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。
②__________
_________________________________________________

21、根据要求完成下列各小题。由铜片、锌片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体。请回答：
①负极是___（填“锌”或“铜”），发生___反应（填“氧化”或“还原”）。

②假设反应后溶液体积不变，反应后溶液的pH为___（用对数表示）。如图是某燃料电池的示意图，请回答：

①在导线中电子流动方向为___（用a、b表示）。
②该燃料电池的负极反应式为___。如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。
①Fe电极叫做___极，C电极的反应式为___。
②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体（标准状况下）体积2.24L，推断该气体的组成___（包括成分和体积）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、B
3、C
4、D
5、D
6、C
7、B
8、C
9、A
10、A
11、B
12、C
13、D
14、A
15、B
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 丙烯 ACD
18、 加成反应 CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO BC
19、蓝色悬浊液最终变为红色沉淀 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O 相同条件下，乙醛的缩合反应快于氧化反应；多个乙醛缩合，使醛基物质的量减少 适当增大NaOH浓度有利于生成Cu2O 氢氧化钠溶液浓度对该反应的影响程度更大
20、（1）① 1.0（2分） ②每隔1min记录一次生成H2的体积 （2分）
③ 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（2分）
盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2分）（2）（每空2分）
待测物理量

测定方法

醋酸溶液的物质的量浓度

碱式滴定管

H+的物质的量浓度

取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH

21、410锌 氧化 1-lg7 a流向b（或a→b） C2H4 +16OH--12e-=2CO32-+10H2O 阴极 4OH--4e-=2H2O+O2 H2和O2；H2体积为0.747L O2体积为1.493L