2025-2026学年安徽省肥西农兴中学化学高二第一学期期末检测模拟试题含解析.doc

2025-2026学年安徽省肥西农兴中学化学高二第一学期期末检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
2、物质的量浓度相同的下列溶液，按 c（CO32﹣）由小到大顺序排列正确的是( )
①Na2CO3
②NaHCO3
③H2CO3
④（NH4）2CO3
A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜①＜④ C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①
3、已知反应A+3B=2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，C的平均反应速率为
A．1mol/(L·s) B．3 mol/(L·min)
C．4mol/(L·s) D．2mol/(L·min)
4、如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（ ）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红
D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑
5、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
6、用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的的是
A．甲：铁制品表面镀锌 B．乙：验证铁发生吸氧腐蚀
C．丙：量取20.00 mL盐酸 D．丁：设计铜锌原电池
7、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
B．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
8、常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A．相同 B．中和HCl的多
C．中和CH3COOH的多 D．无法比较
9、某烃的结构简式为：，有关其结构说法正确的是（ ）
A．所有碳原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一平面上
C．所有原子可能在同一条直线上 D．所有氢原子可能在同一平面上
10、下列反应中属于取代反应的是（　 　）
A．2CH4C2H4+2H2 B．H2+Cl2═2HCl
C．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O
11、用镁和稀硫酸反应测定常温下1 mo1氢气的体积，下列叙述错误的是（ ）
A．反应开始前，检查装置的气密性
B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应
C．反应停止后，立即调压并记录读数
D．常温下1 mol氢气的体积为
12、已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为 的方法是 （ ）
A．与足量的NaOH溶液共热，再通入SO2
B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
C．加热溶液，通入足量的CO2
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液
13、某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为(　　)
A．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍
B．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变
C．写成cCaA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数
D．写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数
14、下列说法中，正确的是
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0
B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0
C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物
D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动
15、若要在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（ ）
①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH- - 4e-=O2 +2H2O ⑤可用硫酸溶液作电解质 ⑥可用硝酸银溶液作电解质
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥
16、已知： ① CH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -a kJ•mol-1
② CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -b kJ•mol-1
③ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -c kJ•mol-1
则下列叙述正确的是
A．由上述热化学方程式可知b>c
B．甲烷的燃烧热为b kJ•mol-1
C．2CH3OH(g) = 2CH4(g) + O2(g) △H= 2(b-a) kJ•mol-1
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1: 2，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图______________。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。
18、下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

3

(1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)．
19、制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于

A．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2
B．浓硝酸与铜反应制取NO2
C．稀硝酸与铜反应制取NO
D．浓氨水与生石灰反应制取NH3
20、某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。 操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。
滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。滴定结果如表所示：
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.02
21.03
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.60
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。
21、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸
电离常数(Ka)
酸
电离常数(Ka)
酸
电离常数(Ka)
酸
电离常数(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
H2C2O4
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
H2S
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
HClO
3×10-8
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32—、HC2O4－、ClO－、S2-结合H＋的能力最弱的____________。常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－) D .c(H＋).c(CH3COO—)/c(CH3COOH)
若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________。体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH 变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水电离出来的c(H+)。

Ⅱ．（1）下列化学方程式可能正确的是______________。
A．
B．
C．
D． 写出过量CO2通入Na2S溶液中的离子方程式__________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、D
4、C
5、D
6、B
7、B
8、C
9、A
10、C
11、C
12、D
13、D
14、D
15、C
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O 1s22s22p3 [Ar]3d54s1 F CE Al 具有金属性
18、Na Ar F- HCl > HClO4 Al（OH）3
19、D
20、EABCFGD 乙 B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 2 A、B、D 0.100 0 是
21、459 HC2O4－ A ABCD 小于 BD 2CO2 + 2S2- + 2H2O = 2HS- + 2HCO3 –